Reactivo limitante BACHILLERATO QUIMICA estequiometria Proust
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- Опубликовано: 8 окт 2024
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Haremos un ejercicio de estequiometria de 1º de BACH, en este caso de REACTVO LIMITANTE. A partir de las masas en gramos de dos reactivos de una reacción, calcularemos que reactivo sobrá y en que cantidad y cual es el reactivo limitante.
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Pregúntame cómo
![QUÍMICA - Estequiometría I [CICLO FREE]](http://i.ytimg.com/vi/ofBha4aSUbs/mqdefault.jpg)
Mañana final de Química, tus vídeos no pasan de moda ^^
USTED ES EL MEJOR, la semana pasada vi todos su videos de numeros complejos y ahora me tiene aquí estudiando estequiometria, saludos desde mexico
Me encantan estos vídeos porque explican justo lo que piden mis profesores, hace que todo parezca mas facil y nos ayudan a última hora antes de los exámenes. GRACIAS
Un buen samaritano Dios mio, bendiciones pa este hombre, muchisimas gracias!
Tienes mucho talento para explicar , gracias por tus explicaciones :)
Mejor que mi profesor, mil veces.
Profe saludos desde Perú. he recomendado sus videos a todos mis compañeros de la universidad porque explica pérfectamente todos los ejercicios ,Gracias
Siempre veo sus videos y me parece una persona de admirar, sabe mucho de ciencias basicas pero de una manera que agrada imitar... felicidades...
Eres una máquina profesores como tú es como deberían ser todos!!
eres mi idolo siempre estas ay cuando nadie esta para alludar. tq
Hola David, quiero felicitarlo por los vídeos que hace muy explicativos y entretenidos!! Tengo el siguente problema: Un compuesto orgánico y oxigenado se quemó y a partir de 5.8g del mismo, se obtuvo 6.72L de CO2 a 0ºC y 1atm y una cantidad de H2O que contiene 1,806x10^23 átomos de O. Luego se tomo un cilindro vacio de 10kg y 10L y se lleno con el compuesto en estado gaseoso a 400K y 1atm, el cilindro lleno tuvo una masa de 10.03537kg. Halle la formula empírica y molecular del compuesto. Gracias
Llevaba 2 semanas sin entender esto, y tengo prueba esta semana. Ahora todo me ha quedado perfectamente claro. Muchísimas gracias!!! saludos desde Chile :-)
Voy en primer semestre de Ing. y mi maestra solo me ha hecho un lío hasta con lo más básico..... Pero ahora he recordado y desenmarañado sus apuntes, gracias a usted!!!!
Gracias!!!!
Aunque me gustaría que algún día pudiera explicar este tema más avanzado... Con los reactores.... Y pureza .... Muchas Gracias de nuevo!!! Saludos desde México
Ojala más profesores enseñaran así y evitaran confundirnos ¬¬
Regresé sólo a decirle que muchas gracias por su trabajo.
Este vídeo me ayudó a pasar Balance de materia y energía.
Muchas felicidades y gracias por su gran trabajo.
Buen fin de semana.
Si señor!! Me presento mañana a mi examen de quimica y ahora voy con las ideas mas claras, muchas gracias x tu tiempo!!
Como las fracciones molares son iguales y por tanto, como X1=n1/n y x2=n2/n...n1/n=n2/n...n1=n2. Tienes el mismo numero de moles de ambas sustancias... Halla los moles de Ne. Serán los mismos que los de He. Con ellos puedes obtener sus gramos.
Cuando sepas los moles de ambas sustancias, recuerda qeu n=n1+n2, siendo n los moles totales.
La presion podrás obtenerla de PV=nRT...P*10=n*0.082*300...
Te sugiero los videos "fraccion molar unicoos", "presiones parciales unicoos2...
Esta muy bien el video pero los profesores ahora piden que lo agamos con factores de conversion y parece que odian las reglas de tres.
En otros videos explico factores de conversion...
porq la odian?
@@ulises4312941 mencionan que son anticuados
@@ulises4312941 mi profe dice que son antiestéticos y los factores de conversión son mas elegantes xd
@@kurommpid ._.
No sabes como me alegro de tu aprobado. En cuanto a tu duda, no puedo ayudarte mucho pues no se dá en bachiller (unicoos por ahora llega muy contadas veces a la universidad)... Un abrazo!
la verdad le agradezco que se tome su tiempo en hacer estos vídeos, me ayudan mucho por que usted explica de una manera mas fácil-
Gracias
Enserio, soy muy cansina, pero es que lo que haces no tiene precio, te lo agradezco muchísimo, gracias a ti conseguí aprender mucho mejor todo, MUCHAS GRACIAS!!
SIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII !!!!! ENHORABUENA. Un abrazo hasta Chile...
Ya me hiciste aprobar toda la segunda evaluacion de mates y mañana me vas a hacer sacar buena nota en el global de fisica, MUCHISIMAS GRACIAS PROFEEEE!!!!!
Mil millones de gracias, tus explicaciones ya me hicieron aprobar matematica y ahora vamos por quimica. abrazo grande de Argentina maestro
Le entendí mas a usted que a mi maestro usted es un gran maestro gracias un gran abrazo y agradecimientos desde MEXICO...!!
Pocas personas quedan como este hombre que grande! Muchísimas gracias desde canarias una vez mas!!
hola David que manera de explicar todo me queda siempre muy claro en todas las materias incluso cosas que no me gustan terminan por gustarme, eres muy bueno, gracias por los videos un abrazo
Me parece excelente tu explicación y coincide perfectamente con mi manera de explicar el tema. Lo comparto para mis alumnos. Gracias.
Por eso yo uso factores de conversion casi siempre... Para que no pueda "regañarte", "maquilla" la regla de tres y conviertela en proporcion...63.54/x=196/200... Si tampoco te deja así, echale un vistazo a los videos de estequiometria para ver como se trabaja con factores de conversion...
MUCHAS GRACIAS, AL FIN LO HE ENTENDIDO PROFE. Como no, siempre salvándome en matemáticas, y física y química jajajajajajajajaja
¡SIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIIII! No he tenido química en mi vida , ni siquiera en primero de bachiller ya que la profesora se dió de baja y no mandaron a ningún sustituto porque la consejería no tenía dinero y he aprobado la química de la universidad gracias a tus vídeos!!!!Es increíble no me lo puedo creer!!Muchísimas gracias y ojalá llegues más lejos todavía!
Saludos desde Canarias...=)
Madre mia por fin alguien q me explica esto bn!!!! Gracias!!!!
Eres un encanto, mis respetos. Siempre estudio con usted desde que comencé a ver química en la universidad, saludos desde Venezuela!
eres el mejor no dejes de hacer videos, en mi entorno, por lo menos 10 personas los vemos y nos salvas el culo!!
este tipo es lo mejor que ha parido la tierra
Usted es un dios, lo sé!!!!! 😍
Muchos sorfiales saludos desde Perú mil gracias!!
Creo que quiero 10 profesores como tu
Mañana tengo un examen de quimica, después de ver varios vídeos tuyos entindo mejor las cosas, muchas gracias. Sigue asi!!!!
Gracias por el video directo y sin enredarme tanto.... saludos desde Colombia
Maestro le agradezco muchísimo!! Me ah ayudado bastante en mis exámenes ! Saludos desde Paraguay!!
Estoy estudiando física en la universidad y no he dado química en 2o de bachillerato. Contigo lo entiendo todo mucho mejor, eres un crack. Te lo agradezco de corazón, David.
Un saludo.
Profe, le agradezco de todo corazón su explicación. Mis dudas ya no existen :)
Siempre me costó este tema y en la facultad siempre me la complicaban con la explicación, este tema lo explico muy bien y mucho más fácil y sencillo, así que muy bueno el video y gracias por subirlo, saludos desde Argentina!!!
GRACIAS! Un abrazo hasta Colombia!
muy bueno el video! es el que me ayudo a enteder porque lo hizo paso a paso! te lo agradezco!!!
exelente explicacion. mañana tengo examen de estequiometria y me ha ampliado mi entendimiento
GEEEENIAL profesor me ha salvado de una prueba de universidad en Chile!!!! realmente muchas graciaaaaaaaas!!!!!
GRACIAS!! Abrazos hasta MEXICO!!
Una vez más mil gracias y enohorabuena por la nominación a mejor profesor.
@MarYaz36 Se hace exactamente igual que el video que acabas de ver...
El peso molecular del C2H4O es 44 gramos/mol. El del agua es 18 gramos/mol.
Por cada 44 gramos de C2H4O reaccionan 18 gramos de agua.
Si reaccionan 166 gramos de oxido de etileno necesitarás ....67,91 gramos de agua. Como tienes más de agua, será el agua el que sobre. El reactivo limitante es el oxido. sobran 75-67,91=7,09 gramos de H2O....
como siempre explica genial. A POR LOS DEMAS VIDEOS. Y ojala haya mas complicados.
despues de 2 años sigues salvándome los exámenes... Gracias!
profe Muuuchas Gracias! muy claro! saludos desde Argentina! realmente muy admirable!
Muchas gracias, me ha sabido explicar como nadie! , al fin entendí! :) muchisimas gracias!!! saludos desde Chile :)
gracias Profe david me encantan sus videos soy de Peru y me sirve mucho ...
gracias
Mil gracias profe!! Estaba cayendo en un problema muy tonto, al sumar la masas moleculares estaba sumando el Na con 11, su numero atómico, ahora que vi que me dijo que NaOH era 80 me di cuenta,estaba re pegada con ese ejercicio, mil gracias!!
Gracias! Estoy preparándome para la PAU y estaba atascado en un problema que, aunque tengo la solución, no me salía los mismo y, ya que el libro no muestra como han llegado a esa solución, no conseguía resolverlo. Muchas gracias.
muchísimas gracias por sus videos! tienen excelentes explicaciones y me han ayudado a aprobar la materia de química en la universidad. Saludos y muchísimas gracias nuevamente!
Que guay!!!! Unicoos se transmite de generacion en generacion... :-)))
Un abrazo hasta Argentina!!
Cuando se neutraliza un acido fuerte con una base fuerte se cumple Na*Va=Nb*Vb. Tienes que recordar tambien que N*volumen=nº equivalentes. Como la valencia del NaOH y del HNO3 es 1 en ambos casos y N=M*valencia, la molaridad será igual que la normalidad. Utilizando la formula inicial... Mb * 0.05 litros = nº equivalentes acido....
(moles NaOH / 0,25) * 0.05 = (5/(63/1))... De aqui podrás obtener los moles de NaOH y por consiguiente los gramos...
Muy buena explicación, logica y concisa... a diferencia de mi maestra que solo usa las fórmulas y tablas raras, sin explicar los motivos. Muchas Gracias
Ojalá tuviera un profe como tú, así poner atención no me sería difícil
te quieroooooooooo el profe no explica nada y tu me has alegrado la tarde te quierooooo
Muchas gracias profesor, le entendí a éste tema de reactivos limitantes en 9:46 minutos que con 2 semanas de mis clases y mi ladrillote(libro) de química juntos.
Grande Profe! muchas gracias por la ayuda entendí bastante bien todo lo de gases y estequiometria, un abrazo!
Profe lo veo desde mexico y me acaba de salvar el semestre! gracias!
Muchísimas gracias, estaba desesperado intentando entender estos conceptos. De verdad, mil gracias
wooww.., en clase no entendi nada pero con el si k me estuvo demasiado claro.,!!! gracias un saludo desde Ecuador..,.
Muchas gracias x estos videos!!! desde Costa Rica..exitos!!!
Te sugiero los videos de "estequiometria unicoos" (dejé un enlace directo en la descripcion del video)... Lo primero, plantear y ajustar la reaccion...
3H2+N2=2NH3....
Muchísimas gracias, tras 2 años de profesores inútiles me siento capaz de sacar los ejercicios de química del examen de mañana con tus vídeos. ¡Sigue así!
Repasa el video "composicion centesimal unicoos". En tu caso, todo el carbono del reactivo será el que forma parte del CO2 (si en 44 gramos de CO2 hay 12 gramos de C, en 17,6 gramos de CO2 habrá... x g de C). Por otro lado, todo el H del reactivo será el que forma parte del H2O (si en 18 gramos de H2O hay 2 gramos de H, en 4,79 g de H2O habrá... y g de H).
El porcentaje de cada uno de ellos se calculara dividiendo x o y entre 11,75..
Me cuentas ¿ok?
Con el CO2 usamos PV=nRT...1*6.72=n*0.082*273...n=0.3 moles de CO2. Como 1 mol de CO2 contiene 12 gramos de C, tendrás 0.3*12=3.6 gramos de C.
La composicion centesimal en tu compuesto original será. H=(0.6/5.8)*100=10.35% de H. C=(3.6/5.8)*100=62.07% de C. El resto hasta 100 será el procentaje de O, 100-10.35-62.07=27.58% de O. Con estos valores puedes hallar la formula empirica...
Un abrazo para tí y todo PERÚ
Gracias profe. He visto mil vídeos que dan muchas vueltas. Y usted fue directo como una bala hacia la resolucion
siiiiiiiiiiiiiiiiiiiiii tu siempre me salvas la vida, eres mi héroe!
Abrazos hasta Chile!!
Tambien puedes hacerlo con moles...
En serio muchísimas gracias por hacerme entenderlo todo. ¿En qué parte de Madrid das clases en tu academia?
:-) Gracias! Saludos hasta Canarias !que envidia!...
Con la segunda parte, plantea PV=nRT...1*10=n*0.082*400...n=0.305 moles. Como n=gr/Mm y pesa 0.03537kg... Mm=35.37/0.305=116 gr/mol. Echale un vistazo a los videos "composicion centesimal unicoos" y "riqueza unicoos"... Como ves el ejercicio es bastante complejo...
Ahora entiendo mucho mejor, solo me falta practicar los cálculos estequiométricos subsiguientes a este proceso..... Mil gracias saludos desde Puerto Rico.....
muchisimas gracias eres un duro, me has enseñado muchoo, DIOS TE BENDIGA :D
:-))) Un abrazo a la "otra mitad del mundo" como tu dices. Por cierto, es una de las cosas que más ilusión me hacen. Poder echar un cable a chavales de paises a miles de kilometros... Es un lujazo...
Vaya fallo más tonto tuve el otro día en las prácticas... Tenía que haber repasado este vídeo antes :'( Muchas gracias, David. Eres el mejor.
muy bien explicado y muy entendido, espero que siga haciendo mas videos de química , saludos desde México profesor¡¡¡
Sus videos son excelentes y un gran apoyo, me gustan mucho sus explicaciones.
Besos desde México
Besos hasta Ecuador!!
@EspineteRosa Exacto. Una vez sepas cual es el limitante, todos los calculos debes hacerlos a partir de él.
Eres seco explicando, muchisimas gracias!! Saluditos de chileeeeee! :)
Algún día te voy a tener que mandar un cheque o algo porque la verdad que me están salvando siempre, ya me salvaste el cuatrimestre pasado en análisis/matemática y ahora en esto! Por favor seguí con esto que ayudas a mas de uno :) Ah y esta de mas decir que tus explicaciones son muyyy buenas!
Gracias Gracias
El unico fallo estuvo al principio. Los moles de Cu son 30/63,54=0.472
Te darían finalmente 92,12 gramos de H2SO4, por lo que sobrarían 200-92.12=107.88 gramos de H2SO4 que sobran. Pero animo!. El planteamiento era perfecto.
Profe, ya vi su video de esquiometria y ahi explicaba eso tambien, asi que muchisimas gracias, estan re copados sus videos, me han re servido, muchos saludos!!
Menos maaaal!! me he pasado todo el fin de semana estudiando para la prueba de mañana y en este canal me han aclarado muchísimas dudas :D
¡Saludos desde Chile!
Me suscribiré ahora mismo :)
Depende de los datos que te den, se puede calcular con cualquiera de los 3...
Busca el video "ley de hess unicoos". Trabajo con ese concepto en el ultimo apartado...
Hola David, no tengo más que agradecerle por las aclaraciones que hizo, de verdad que son muy buenas y se entienden, admirable de verdad :) Me gustaría que hicieses (si puedes por supuesto) algunos vídeos sobre Química Nuclear, desintegración alfa, beta+,beta-, captura electrónica (CE), radionucleidos, energía de ligadura por nucleón y cinética nuclear. Un saludo grande
Muchas gracias
Me ha ayudado un mucho.
Me has salvado en física y en química. En Cálculo sí soy muy burro y aún no le cojo el ritmo a límites. >.< Por cierto, eres el mejor. Saludos desde Colombia.
hola, muy buena explicación, me gustaría ver mas videos suyos de este mismo tema, y si se puede incluso, con mas cuestiones, me refiero a un poco mas difíciles. (Y)