Riqueza o tanto por ciento en masa BACHILLERATO quimica masa molecular
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- Опубликовано: 30 ноя 2024
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Haremos un ejercicio de quimica de BACHILLERATO, concretamente de RIQUEZA o TANTO POR CIENTO EN MASA (% mm). A partir de los gramos totales de un sustancia (tiza) y los gramos obtenidos de CO2 (dioxido de carbono) al reaccionar uno de sus componentes (CaCO3, carbonato calcico), obtendremos la riqueza o tanto por ciento en masa del carbonato calcico en la tiza.
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Cuando usted lo puso,pare el video,lo hice y al final vi que salía lo mismo.😊😉
Lo primero es que plantees y ajustes la reaccion...
CaCO3(s) + 2 HCl(aq) --> CaCl2(aq) + CO2(g) + H2O(l)
A partir de ahí, haya primero los moles de HCL que reaccionan (te sugiero los videos "disoluciones unicoos"). Con ese valor podrás hallar los gramos puros de CaCO3 que reaccionan (llamales x). La cantidad de caliza será 100x/60... Para el segundo (y parte del primero) te sugiero los videos "estequiometria unicoos". Me cuentas ¿ok?...
pero de esa forma no se te queda el CO2 y el CaCO3 en escala 1:1 en estequiometria? porque no hay la misma cantidad de CO2 que de CaCO3?
Te sugiero los videos de ESTEQUIOMETRIA. Halla los gramos de KClO3 necesarios (llamemosle x). La pureza será 100x/75 % ... Necesitarás plantear y ajustar la reacción 2KClO3 = 2KCl + 3O2
me encantan sus vídeos, siempre los veo aun que no los necesite, eh aprendido muchísimas coas, gracias a usted pase calculo hehe.
suerte siga adelante, le admiro! quisiera algún dia ser un profesor como usted.
sinceramente te doy las gracias por el contenido que haces, ya no solo por este video si no por todos los demas videos que me han servido, gracias a ti he conseguido entender todos los ejercicios y a consecuencia de esto, llegar a unas notas de 7/8
El ejercicio se puede resolver de una manera mucho mas sencilla, divides el 0,981 entre el pm del CO2, tienes ya moles y con una regla de tres sacas los moles de CaCO3, los multiplicas por su pm=100 y ya lo tienes. y luego ya haces la formula del porcentaje en masa
cual es la regla de tres para sacar CaC03?
Yo hago una regla de tres y mi profesora se burla de mi
@MrJeronimo1965 Es un muy buena opcion la tuya. Muchas gracias por la aportacion. Como suelo decir, "siempre hay dos caminos"...
El hidroxido de sodio se neutraliza con el acido sulfurico segun la reaccion 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O.... Con el volumen y la molaridad del acido, puedes obtener los moles de sulfurico. Con los moles de sulfurico los moles de NaOH contenidos en los 20 cm³. Con esos moles los que están contenidos en un litro (1000 cm³). Con esos moles, los gramos de hidroxido puro. Y con los gramos de hidroxido puro y los gramos totales (2,814, la pureza... Te sugiero los videos "estequiometria unicoos".
Te sugiero el primer video de la seccion QUIMICA, ESTEQUIOMETRIA...
Mira el video "como funciona la web de unicoos"...
Profe antes que nada es un genio!! Lo consiedero uno más de mis profesores, probablemente el que más me ayuda ;)!!!!Profe no hubiera sido más facil hacer este razonamiento: Primero sacamos la masa molecular del CaCO3 y del CO2, luego planteamos, si con 100 grs de CaCO3 obtenemos 44 grs de CO2, cuantos grs de CaCO3 se necesitan para obtener 0.981 grs de CO3... Es decir, (0.981 multiplicado por 100) dividido 44 que sería igual a 2.229 grs
@30Albertus Tengo pendiente tres problemas de solubilidad. Uno de ellos el tuyo. El problem es que voy por "orden de entrada". Pero estará entre los proximos. Prometido.
Me gusta la química! Aunque me he perdido por la mitad del vídeo, ya que solo tengo la base de 3º, pero está muy bien explicado :)
Te sugiero los videos de "disoluciones unicoos"... Estoy seguro te ayudarán...
Mañana tengo un parcial. Me has ayudado a lo largo de todo el curso. Muchas gracias Stewie :)
Primero hallaría los moles de CO2 a partir de PV=nRT
1.67*1.24=n*0.082*299. con esos n moles, podrás saber la masa en gramos de CO2. Pero a partir de ahí, sería bastante más complicado que en el video porque el CO2 puede obtenerse a partir tanto del carbonato de sodio como del carbonato de magnesio. En el video el CO2 solo se obtenia a partir de uno de los reactivos... Resolverte el ejercicio por escrito (si el enunciado es correcto) ocuparía un folio por las dos caras. Espero lo entiendas...
Muy interesante, gracias :D Volveré a repasarme cada vídeo cuando me atasque en los ejercicios. Muy buenos todos ^^
Genioo!!! Gracias por los videos! desde Argentina!
Me estás ayudando muchísimo para el ingreso a Ingeniería!
Madre mia en serio, eres el mejor, ojala fueras mi profesor de mates y de fyq! eres estupendo, gracias!
3NaClO2 + 2S = 3NaCl + 2SO3. Revisa el video de "estequiometria unicoos" y el de "reactivo limitante unicoos"...
Profe,tengo una duda,si te hacemos un monumento de CaCO3 se deshará,no?
Muchísimas gracias otra vez! en clase lo habíamos visto deprisa y no me había quedado claro :D, tú sí que eres unicoo!
A partir de los 5,85 g de AgCl, halla los gramos de cloruro "reales" (llamale x). La riqueza será (x/50)*100
La masa molecular será 23*2+52+16*4+18x= 162+18x
Si por cada 162+18x gramos de cristal hay 52 gramos de cromo y, por cada 100 gramos de cristal hay 15.2 gramos de cromo, te quedará...
(162+18x)*15.2=52*100 de donde podras despejar x.
Tambien puedes usar que, segun la formula de riqueza 0.152=52/(162+18x)...
Riqueza equivale a rendimiento. Pero puede ser que en un ejercicio tengas una sustancia de una determinada riqueza que forma parte de una reaccion con un determinado rendimiento. en ese caso tendrías que porcentuar dos veces... En mi ejercicio podrían haberme prguntado la riqueza del REACTIVO o el RENDIMIENTO de la reaccion. El resultado sería el mismo. Echale un vistazo tambien al video "limitante unicoos". #nosvemosenclase
Repasa despacio este video y el de "composicion centesimal unicoos". Despues intenta hacerlo por ti misma y me envias todo aquello que hayas conseguido hacer, esté bien o mal, paso a paso. Así, serás tú quien haga el trabajo duro... Animo!!! P.D: ACIDO + O2= CO2+ H2O.
Halla los mg de Carbono contenidos en el CO2 (en cada 44 gramos de CO" hay 12 gramos de C) y los mg de Hidrogeno contenidos en el H2O (por cada 18 gramos de H2O, tienes 2 gramos de H)...
Pureza y riqueza es lo mismo en el fondo. Si en este ejercicio te pidiera la pureza se haría igual...
Hola, lo primero es darte las gracias por el trabajo que haces ya que me ha salvado de varias muchas veces y otra es comentarte que si no seria más fácil de entender (bajo mi punto de vista) en este ejercicio, calcular los gr de CaCO3 mediante un factor de conversión ya que conocemos los gr de CO2 y sabemos que por un mol de CO2 hay un mol de CaCO3. Un saludo y muchas gracias ;)
Sí, pero es fundamental que sepáis que ocurre realmente y no aplicar factores de conversión mecánicamente. Abrazos!
@IWepain Estamos trabajando con gramos y me dicen que no se cuantos gramos de CaCO3 dan no se cuantos gramos de CO2. Al centrarme solo en los gramos de carbono me puedo olvidar de los moles (y por tanto de la estequiometria) siempre y cuando asuma que no habrá más compuestos con carbono entre los productos de esa reaccion.
David si haces factores de conversion con 100 gr entre x es igual a 44gr entre 0,98 gr sale directamente con una operacion. Luego ya calculas el %
+TheZobax Hola, puedes explicar el porque´?
Esta hecho bastante gratuitamente, lo que yo haria es completar la reaccion e igualarla, puedo saber todos los productos ya que es un intercambio ionico. Al tener igualada con FACTORES DE CONVERSION i los coeficientes estequiometricos llegaria a gramos de CaCo3 saliendo inicialmente con los gramos de CO3 que te da el anunciado. Al llegar a gramos ia lo tienes todo, haces la formula de % en massa y ia sta. Es el procedimiento aceptado en selectividad, nada de esconder reglas de tres,..
Pero a lo mejor hay gente en 1º de Bachillerato que todavía no ha dado el intercambio iónico ese, no?
Exactamente, como es mi caso pero eh, si el se siente más feliz por saberse ese método yo lo aplaudo, pero en mi caso desgraciadamente hasta el año que viene no podre utilizarlo (básicamente porque no me lo han dado).
muy buen video jaja
quien me iba a decir que viendo este video me hubiera ahorrado 1 hora intentando comprenderlo yo solo
gracias por estos aportes :D
Dios le de Larga Vida, el dia que usted no este, no se que sera de la humanidad, estos videos seran inmortales xD gracias profe
Hola David! podrías hacer un video explicando el rendimiento de una reacción química? no entiendo como utilizarlo. Gracias por tus vídeos! Un saludo
Natalia Cuesta Fdez. Si teóricamente, por ejemplo, debes obtener 200 gramos de un producto, pero en la realidad solo obtienes 120 gramos, el rendimiento será (120/200).100=60%.... ¿mejor?
Echale un vistazo a los videos de "estequiometria". Y tambien busca los dos videos "factores de conversion unicoos"... Me cuentas ¿ok?
La masa molar es 18 gramos/mol. Solamente tienes que multiplicar la masa molar del hidrogeno por 2 y sumarle la del oxigeno...
En cuanto a las identidades elementales, decirte que la relacion hidrogeno -oxigeno es nH:nO = 2:1
hola, porque no ajustas la reacción por el Oxígeno??
S+O2=SO2. Esa es la reaccion ajustada. Haz el 5.15% de 1 tonelada=51500 gramos de S. A partir de estos gramos calcula el SO2...
Me encanta tu explicación, desearía tener un profesor así♡. Buen Trabajo :)
CaCO3 es carbonato calcico o comunmente ''caliza''. Es un carbonato muy estudiado en edafologia (estudio del suelo) y se relaciona con el Ph y con la fertilidad del suelo, de hecho, junto con el CaMg3 son los carbonatos mas importantes del suelo. :)
20.5x10^5 atomos de Cl = 10.25x10^5 moleculas de Cl2. Y para pasarlo a moles de moleculas de Cl2, divide entre el numero de AVOGADRO...
Puedes hacerlo así sin problemas, pero a algunos profes de quimica no les gustan las reglas de 3...
Eres un héroe
la relacion(regla de tres) se podria hacer mas corta, directamente entre el carbonato y el dioxido de carbono
DAVID UNA PREGUNTA CURIOSA ....CUANTO MIDE LA PIZARRA QUE TENES AHI ????? QUIERO UNA PARA PRACTICAR Y YA NO ESTAR GASTANDO HOJAS AL MONTON XD!!!!!
David, sería mejor hacer directamente la proporcion entre el CaCO3 y el CO2 sin pasar por el carbono. Si en 100 grs de CaCO3 hay 44 grs de CO2, en 0,981 de CO2 hay 2,229 grs de CaCo3. y después ya la otra proporción para sacar el %. Un saludo amigo
La masa del enunciado no es la masa de dioxido de carbono sino de TIZA...
me gusta profe es usted lo maximo
Te sugiero los videos de QUIMICA, DISOLUCIONES. Mira el video "como funciona la web de unicoos". Intentalo despues y me cuentas ¿ok? ANIMO!
Una pregunta profee!! Se podría hacer de la siguiente manera con factores de conversión?
0,981 gr CaCO3x(1 mol CO2/44 gr CO2)x(1 mol CaCO3/1 mol CO2)x(100 gr CaCO3/1 mol CaCO3)
Gracias por la explicación!! Y por el trabajo que le suponee !! :)
ME puedes eyudar a en estos ejercicios...
1._ A 25 °C un volumen gaseoso ejerce una precion de 60 atm. Si la precion marca 850 lb/plg2, que temperatura ha actuado. El volumen permanece invariable.
2._ calcular la consentracion Molar y la Normal de una solucion de KOH al 5% con una densidad de 1,027 gr/ml cuyo volumen es de 1000 ml.
Una pregunta, ¿No se tendría que ajustar la estequiometría de la reacción antes de realizar las operaciones? Saludos.
David, yo en éste mismo problema he realizado solo una regla de tres-- 2,23gr CaCO3 / X gr CaCO3 = 44Mm CO2 / 0,981gr CO2 ,,, == 2,23... me da lo mismo sin tener que utilizar el carbono
por favor podria subir un video del ph ? Me hace falta para un globlal por favor
profe es la primera vez que escribo.. he visto otros videos que se relacionaban con mis dudas pero ahora no encontre ninguno.. la pregunta es esta: Se prepara una solucion con 10 gr de Na2S2O3+H2O (95% de pureza en peso) y 25 gr de agua destilada, la densidad de esta solucion formada es 1.23 gr/ml calcular a) % p/p
b)% p/v c) los gramos de soluto por cada litro final
Muchas gracias😊😊😊
@Thebyboss23 Hola!! Busca en youtube "plano ninclinado rozamiento unicoos". Hay tres videos que te ayudarán con tu ejercicio. Despues me cuentas ¿ok?. Prometo correjirtelo y orientarte...
Hola profesor, quizás esto no vaya aquí pero, me podría ayudar con lo siguiente:
*¿Cuál es la masa molar del agua (H2O) y el número de identidades elementales (Nee) del oxígeno, en el agua?
Desde ya muchas gracias!
Hola profe me podrias ayudar con un ejercicio
indicar las cantidades en gramos de soluto y de agua que es preciso emplear para preparar cada una de las sig soluciones
500g de solucion de glucosa al 5,0 % (p/p)
y 2,0 kg de una solucion de carbonato de sodio al 3,0% en masa
Gracias :)
Ya lo veo !! :) Gracias david!!!
@luisfable !!GRACIAS!!!
Te sugiero los videos "disoluciones unicoos" Me cuentas ¿ok?...
me gustan tus videos. necesito saber sobre el carbonato de berilio. es para una tarea. gracias
www.formulacionquimica.com/BeCO3/
Es un ejercicio tan tan tan tan raro que grabar un video con el sería un poco "suicida"... Tengo decenas de videos pendientes que pueden "salvar la vida" a varios cientos de unicoos. Este solo te salvaría a tí. Espero lo entiendas...
ayudame con esta
Si se calienta una mezcla que contiene clorato de sodio, carbonato ácido de calcio, carbonato de potasio y cloruro de potasio produce los gases dióxido de carbono, oxigeno molecular y vapor de agua de acuerdo con las siguientes ecuaciones químicas:
Clorato de sodio → cloruro de sodio + oxigeno molecular
Carbonato ácido de calcio → óxido de calcio + agua + dióxido de carbono
Carbonato de potasio → óxido de potasio + dióxido de carbono
El cloruro de potasio no reacciona bajo las condiciones de la reacción.
Si 600,0g de la mezcla producen 4,5012 g de agua, 33,0195 g de dióxido de carbono y 10,0145 g de oxígeno molecular. ¿Cuál era la composición original de la mezcla de sales (expréselo como porcentaje peso / peso)? Al resolver asuma que las reacciones de descomposición se dan con un rendimiento del 100% y que la pureza de las sustancias reaccionantes es del 100%.
Si vuestras dudas no tienen que ver explicitamente con el ejercicio del video, se trata de que envieis dudas concretas, muy concretas y que nos envieis tambien todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. NO SOLO EL ENUNCIADO. Y a FACEBOOK. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... No puedo haceros los deberes. Y no os estaría ayudando en nada a largo plazo. Espero lo entiendas.
muchas gracias profesor :)
Hola!
¿Me podrías ayudar a solucionar este problema?
1.- El fósforo se obtiene industrialmente calentando minerales de fosfatos a una temperatura entre 1200 y
1500 ºC, en presencia de sílice y de carbono:
Ca3 (PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + CO + P4
Se carga el horno con 100 kg de mineral con un contenido de fosfato cálcico del 65% en masa, se añaden
60 kg de arena de sílice de riqueza del 80% y 14 kg de carbono (puro) y se procede al calentamiento. El
rendimiento esperado para este proceso es del 90%. Calcular:
a) La masa de fósforo que se podrá obtener.
b) Los litros de CO que se escapan por la chimenea medidos a 1 atmósfera de presión y 20 ºC.
c) La cantidad de carbono que queda sin reaccionar una vez agotada la reacción.
Una vez terminado el proceso el fósforo que se obtiene es de 11.5 kg.
d) Calcular el rendimiento real del proceso llevado a cabo.
+Yolanda M Desde finales del año pasado, lo siento, pero "sólo" os podemos ayudar en www.unicoos.com,en los foros de cada asignatura… Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
Podrías hacer un vídeo de problemas de disoluciones para 3 eso. Es que estoy muy agobiada porque no me salen. Por favor gracias.
+Ana Martín Echales un vistazo y nos cuentas despues dudas concretas en los foros en www.unicoos.com ¿ok?... unicoos.com/video/quimica/1-bachiller/estequiometria/disoluciones/quimica-disoluciones-02
+unicoos Vale, muchísimas gracias. besos.
hola profe me podrias ayudar con este ejercicio porfa!!
-Dissolem 2 g d'hidròxid sòdic (NaOH), en 20 cm3 d'aigua.
Suposant que el volum total de la solució és igual al volum de l’aigua, calcula:
a) El percentatge en massa d'hidròxid sòdic. R/ % en massa = 9,09 %
b) La concentració en massa de la dissolució. R/ Concentració en massa = 100 g/l
c) La molaritat de la dissolució. R/ M = 2,5 mol/L
Masses atòmiques: Na = 23 ; H = 1 ; O = 16. Densitat aigua= 1 g/cm3
Con todo el cariño del mundo.
1) Traduce tu pregunta. Aunque yo supiese catalán el resto de unicoos no tienen por qué..
2) Intenta hacer algo. sS solo copiais el enunciado me da la impresión de que lo único que pretendeis es que os haga los deberes. ANIMO!!!!
3) Echale un vistazo a los videos de la seccion QUIMICA, DISOLUCIONES. Con el primero de ellos creo que tendrás suficiente.. ¿ Cómo funciona la web de unicoos ?
Buenas, tengo unas dudas sobre química básica, te comento, lo primero es que en el caso de que no me den el volumen y lo necesite como dato para hallar lo que me piden considero que es 1 L.
Otra gran duda, cuando te dan la riqueza en peso en el enunciado, te pongo 2 ejemplo de dos ejercicios distintos que tengo solucionado y no lo entiendo:
En el laboratorio se dispone de un ácido clorhídrico cuya densidad es de
1´2 g/mL y 36 % de riqueza en peso. Calcule:
a) Su fracción molar.
b) Su molalidad.
Datos. Masas atómicas: H = 1; O = 16; Cl = 35´5
En este cuando obtengo la masa de HCl le aria el 36%, para saber cuánto es puro.
Otra cosa de este ejercicio, tengo que suponer que el volumen es 1 l porque no me lo dan.
Se prepara ácido clorhídrico por calentamiento de una mezcla de cloruro de
sodio con ácido sulfúrico concentrado, según la reacción (sin ajustar):
NaCl + H2SO4 Na2SO4 + HCI
Calcule:
a) La masa, en gramos, de ácido sulfúrico del 90% de riqueza en peso que será
necesario para producir 1 Tm de disolución concentrada de ácido clorhídrico del
42% en peso.
b) La masa de cloruro de sodio consumida en el proceso.
Datos. Masas atómicas: H = 1; O = 16; Na = 23; S = 32; Cl = 35'5.
En este caso, ajustando la ecuación y haciendo el 42% a los kg de HCl obtengo 420000g de HCl, pasando a moles y utilizando la estequiometria obtengo los moles H2SO4, y con la Mm lo pago a gramos : 563835,454 g de H2SO4.
Todo lo anterior lo entiendo, a partir de ahora es cuando me lio, nose porque a esa cantidad no le hace el 90%, sino que hacer 563835,454 * 100/90
Muchas gracias por todo de verdad.
Para el primero te sugiero los videos de DISOLUCIONES...
www.unicoos.com/asignaturas/quimica/disoluciones/8/
En cuanto a tu segunda duda, piensa que los 563835,454 g que obtuviste son los que realmente reaccionan de tu muestra original, los que son puros de verdad. Son los que equivalen al 90% (el 10% restante son impurezas.) Y si el 90% es 563835,454 g, el 100% será x...regla de 3... Debe darte un valor mayor de 563835... No puede ser que tu muestra original pese menos que la parte que corresponde a lo que es puro. Además si haces el 90% de lo que obtuviste, obtendrás 563835.. ¿mejor?...
Puedes hacer un ejercicio sobre cómo calcular la masa de una aleación por favor ?
Si nos dejas algun ejemplo...
Hola, no sé como realizar este ejercicio
50g de CaCl2 impuro se ponen a reaccionar con un exceso de AgNO3 según:
2 AgNO3 + CaCl2 -----> 2 AgCl + Ca(NO3)2
Si precipita 5,85 grs. de AgCl (PM= 143,5). ¿Qué porcentaje del anión cloruro (Z=35,5) hay en la muestra?
profe como resuelvo esta pregunta.
el cromato de sodio se cristaliza en forma de hidrato, Na2CrO4.XH2, si los cristales contienen 15.2 % de cromo ¿cual es el valor de X?
profe calcular la composicion porcentual de la masa es lo mismo q calcular el porcentage de rendimientro de una reaccion?
Gracias master!!!
Buen video
Funcionaria de la misma manera en caso cogieramos el oxígeno y no el carbono?
Tambien se puede hacer sacando los moles de Co2 y luego los de CaCO3 no?
Muy buenas explicaciones.
Solo que en la riqueza del carbonato del calcio en la tiza en la división de 2.23/3.28 me da =.679878048 * 100= 67.98%.
La densidad del agua del mar es 1,03 g/ml. Calcula la riqueza en sal del agua de mar suponiendo que es una disolución de cloruro de sodio en agua y que al disolver el cloruro de sodio, el volumen no varía.
Por favor,SOS
Para dudas especificas los foros en www.unicoos.com
Hola profe, necesito ayuda con un ejercicio un poco más complejo, dice: se hace reaccionar carbono con agua para dar hidrocarburos. En este paso el 34% del carbono se convierte en hidrocarburos. Del total de hidrocarburos producidos 6% del carbono que contiene está en forma de hexano, C6H14. Cuántos kg de hexano se pueden producir a partir de 1 tonelada? porfa profe una ayudita!! gracias
No sabria ayudarte con este ejercicio porque el enunciado es incorrecto o esta incompleto. ¿El 94% restante de productos que son? Tambien hidrocarburos?...
Imposible de resolver en ese caso...
Hola tengo un problema de examen q no me salio porfavor si me puede ayudar
Por un plano inclinado se desplaza una masa de 50Kg. El coeficiente de rozamiento es de 0.2 se pide
A La fuerza que tira hacia arriba del cuerpo para que suba con velocidad constante d 2m/s
b en caso que bajara con velocidad cte
c Si el plano mide 10m de largo y se deja libre en el punto mas alto, que aceleración y velocidad tendrá al final del recorrido
muchas gracias!!
profe ayúdeme con esto! el bicarbonato de sodio (NaHCO3), de gran importancia por su capacidad para neutralizar los ácidos y como componente de las soluciones amortiguadoras, al tratarlo con exceso de H2SO4 produce CO2. ¿que cantidad de NaHCO3, en gramos, sera necesaria para producir 5 litros de CO2 a 27 *C y 0,8 atm?
+junior camaron Desde finales del año pasado, lo siento, pero "sólo" os podemos ayudar en www.unicoos.com, en los foros de cada asignatura… Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
Yo usé todos los decimales de la calculadora...
Una cosa, ¿no es más fácil que, a partir de la masa que te da el problema del dióxido de carbono, calcular su número de moles para, posteriormente, calcular (por estequiometria - regla de tres) el número de moles de carbonato cálcico? Después, mediante la fórmula pertinente, podrías calcular la masa de Carbonato que hay. Si el 100% son 3,28 g; X masa (la del carbonato) será Y %. ¿No?. Nota: En mi instituto (Cádiz) podemos usar regla de tres pero sin "utilizar su estética", sólo la expresión mat.
lo pregunto por q mi prof nos a enseñado q para el porcentage de rendimiento se extrae numero de moleculas del compuesto, se calcula el el reactante limite y el %resultante=ResultanteReal x 100 / resultante limite.
porfavor le agradeceria q me explicara eso.
hola profee , queria comentarle una duda que tengo , es sobre estequiometria..
si por ejemplo me dicen que pase 20.5x10^5 atomos de cloro a gramos ,yo se que 1 mol=6.023x10^23 atomos . pero despues no se si para pasarlos a gramos 1 mol es lo que pesa el cloro o es lo que pesa la molecula , lo digo porq el cloro es diatomico , entonces no se si 1mol seria el peso atomico o directamente el peso de la molecula diatomica..
de antemano muchas gracias por sus videos ud es un crack¡¡
este tio es el amoo xD
Me puedes ayudar con esta porfavor, es urgente!
Una muestra impura de KCLO3 que pesa 75 g se descompone termicamente en KCl y O2 si se producen 18 g de o2 ¿cual es la pureza de la muestra KCLO3?¿que volumen ocupa esta cantidad de oxigeno a 22 grados C y 1,2 atm?
Hola profesor, me ayudaría en este problema?
Calcula la molaridad de una disolución de HCl de densidad 1,19 g/cm^3 y del 37% de riqueza.
En el libro pone que la solución es 12,06M.
Que concentración en porciento masa y molar tiene 2.3L de solució acuosa al 8% en volumen de ácido sulfúrico, consideremla densidad denla solución como 1.058 g/ml
Echale un vistazo al menos al primero de estos videos y me cuentas ¿ok?...
www.unicoos.com/asignaturas/quimica/disoluciones/8/
Se podría hacer mediante el oxigeno?
una masa de neón ocupa 200 ml a 100 centigrados .hallar su volumen a 0 centigrados si la presion es constante
porfa necesito una ayuda con este ejercicio que formula puedo utilizar?
Te sugiero los vídeos de gases ideales.. En tu caso, Vo/To=V/T..
hola profe me dieron este ejercicio..en 32g de una sustancia gaseosa cuya formula es XO3 hay 1.20 moles de atomos de oxigeno.
a) calcular la masa molar de la sustancia
b)calcular la masa molecular, expresada en unidades de masa atomica
c)identificar el elemento X con su simbolo quimico.
nose como poder hacerlo
En 1 mol de XO3 hay 3 moles de atomos de oxigeno.
Por tanto, para que halla 1.20 moles de atomos de oxigeno tendrás que tener 1,2 / 3=0,4 moles de XO3
Como n=m/Mm... 0,4=32/Mm, de donde la masa molecular es 32/0,4=80 g/mol. Etc, etc.... ¿mejor?
Te sugiero estos videos...www.unicoos.com/buscador/moles
Y el primero de estequiometria... www.unicoos.com/asignaturas/quimica/estequiometria/9/
#nosvemosenclase
unicoos
grasias profe me fue de mucha ayuda se lo agradesco!!
profe una pregunta por q algunos decimales no los considera toda su coma decimal
hola necesito que me ayude con esto por favor es para una tarea.
1-Determine la pureza de una muestra de (KClO3) si 40g de la misma al descomponerse termicamente en KCl y O2 produjo 9.6 litros de oxigeno en CN. R:88%
Para vuestras dudas, concretas, los foros en www.unicoos.com
Saludos, Porque no es necesario igualar la reacción?
¿¿??
Tengo una pregunta. Es un ejercicio de química.
Zn(s) +2HCl(ac)
1g. 2ml. ---->ZnCl2 (ac) +H2(g)
+Veneranda Midori Rukay No sé que te preguntan, lo siento... El enunciado debería ser exacto y literal... Además, desde finalesdel año pasado, lo siento, pero "sólo" os podemos ayudar en www.unicoos.com, en los foros de cada asignatura…
Se trata, además de que enviéis dudas concretas, muy concretas. Y que nos enviéis también todo aquello que hayais conseguido hacer por vosotros mismos. Paso a paso, esté bien o mal. No solo el enunciado. De esa manera podremos saber vuestro nivel, en que podemos ayudaros, cuales son vuestros fallos.... Y el trabajo duro será el vuestro. #nosvemosenclase
No se resolver este problema, no se distinguir entre los reactivos y los productos, aver si podrías ayudarme: La riqueza de una sosa caustica comercial (hidróxidode sodio), impurificada con cloruro de sodio, se dissuelven 2,814g de sosa hasta obtener un volumen de un litro de disolución acuosa. 20cm3 de la dissolucion preparada reaccionan, exactamente, con 25 cm3 de una disolución de ácido sulfúrico 0,025M. Calcular la pureza de la sosa.
Repasa el video despacio....
hola necesito ayuda con este ejercicio hace dias q trato de hacerlo!!
la combustion de 3,87mg de una muestra de acido ascorbico produce 5,80mg de CO2 y 1,58mg de H20...
Cual es la composicion porcentual del este acido?;
cual es la formula molecular del compuesto sabiendo que su peso molecular es PM=176,0?;
Escriba e iguale la reaccion de combustion del acido ascorbico;
Cuantas moleculas de oxigeno debieron consumirse para obtener los 5,80mg de CO2 y 1,50md de H20?
Espero q le salga! gracias!