esse quadro é exatamente o que qualquer químico precisa! entender a química e porque ela funciona assim, esse é um trabalho que geralmente tenho que fazer sozinha porque ninguém se interessa em procurar saber e explicar porque as coisas ocorrem.
Amo esse professor. Sai do Ferreto para ir pro Aprova Total, mas esse homem é simplesmente perfeito para explicar o conteúdo de uma forma simples. Obrigado por me ajudar muito em química. Não perco nenhum vídeo desse canal. Te amo, prof. Obrigado por me fazer gostar de química. 🤗♥️
Um elemento químico é dividido em número atômico, símbolo, nome e massa atômica. Todos os nomes deles são extraídos do latim. A primeira tem que ser maiúscula e a próxima (se houver), deve ser minúscula. Número atômico: quantidade de prótons no núcleo de um átomo e a identidade de um elemento. Organização da tabela: está organizada por ordem crescente (menor para o maior) de número atômico de um elemento. Organizada em 18 colunas verticais (menor para o maior da esquerda para a direita) e 7 colunas horizontais (o número atômico aumenta do menor em cima para o maior embaixo). Na sexta e sétima linha, há uma particularidade: uma parte da tabela (cima) são os lantanídeos e uma parte da tabela (baixo) são os actinideos. Se juntarmos tudo, teremos a tabela periódica longa, mas a curta é mais usada. Cada uma das 18 colunas correspondem a um grupo, que são formadas de 1 a 18. Formados por elementos com propriedades semelhantes. 1 - metais alcalinos; 2 - metais alcalinos-terrosos; 13 - grupo do boro; 14 - grupo do carbono; 15 - grupo do nitrogênio; 16 - grupo dos calcogênios; 17 - grupo dos Halogênios; 18 - gases nobres. Cada uma das sete linhas são divididas por períodos, numeras de 1 à 7. Os períodos são elementos com a mesma quantidade de camadas de elétrons. Exemplo: todos os elementos da coluna horizontal 4, possui 4 camadas de elétrons. O hidrogênio é o único que não apresenta semelhança com os elementos do grupo 1 e nem de outros grupos (não tem grupo definido). Por volta de 1800, se conhecia 30 elementos, agora são 118 elementos. Os elementos transuranicos são os que possuem número atômico maior que do urânio e quase todos são sintéticos. Classificação dos elementos: 1 - elementos representativos e de transição. Podemos classificar os elementos baseando-se na forma como os elétrons estão dispostos nos átomos. Os elétrons organizados de uma única maneira, são chamados de elementos representativos nos grupos: 1,2,13,14,15,16,17 e 18. Já os elétrons dispostos de várias formas são chamados de elementos de transição nos grupos 3 à 12. Incluindo lantanídeos e actinideos. 2 - elementos metálicos e não metálicos. Os metais formam substâncias com boa condução da eletricidade e calor. Podem se transformar em sólido e em lâminas, exceto o mercúrio que é líquido em temperatura ambiente. (todo o resto) Os não metais (ou ametais) não são bons condutores de calor e eletricidadade, exceto o carbono em forma de grafite. No estado ambiente, é sólido ou gasoso, com exceção do bronze que é líquido. (1 do 13, 2 do 14, 3 do 15, 4 do 16 e assim por diante até o 18 completo) Não é mais usada a classificação de semimetais. Propriedades periódicas Raio atômico: medida do tamanho do átomo, definida como a metade da distância entre os núcleos de átomos vizinhos. Nos grupos, o raio atômico aumenta quanto maior o número atômico. E nos períodos aumenta da direita para a esquerda. O Francio é o de maior raio atômico e o hélio é o de menor raio atômico. Energia de ionização: é a energia mínima necessária oara arrancar um elétron de um átomo que se encontra no estado fundamental, gasoso e isolado. Nos grupos, a energia de ionização aumenta quanto menor o número atômico. E nos períodos, aumenta da esquerda para a direita. O hélio é o que precisa de maior energia para ter um elétron arrancado, e o Francio a menor. Afinidade eletrônica: energia liberada quando um átomo gasoso, isolado e no seu estado fundamental recebe um elétron. Nos grupos a afinidade eletrônica aumenta quanto menor for o número atômico e nos períodos aumenta da esquerda para a direita. O flúor é o dá mais energia para receber um elétron e o francio o que menos libera energia. Os gases nobres não conseguem receber elétrons e nem liberar energia. Eletronegatividade: tendência a receber elétrons numa ligação química. Aumenta quanto menor for o número atômico e aumenta nos períodos da esquerda para a direita. O flúor é o que mais tem preferência por elétrons e o Francio é o que menos tem. Gases nobres não recebem e nem dar energia ou elétrons, não fazem eletronegatividade.
não aprendi em 50 minutos de aula presencial, mas aprendi em 6 minutos com ele, impressionante, obrigada! tenho uma prova daq a alguns minutos e isso me salvou
Pode explicar afinidade eletrônica com relação a tabela periódica, tipo os componentes do mesmo grupo tem afinidade? E pq? E eles tem afinidades com outros que pertecem a outros grupos ?gostaia de saber ,nao achei nenhum vídeo explicando isso, valeu 😊
Amei a sua dinâmica, eu que odeio quimica, achei muito boa sua aula. Não entendi a questão da letras, F, D e S ? No caso dos lantanoides e actinoides, a letra F?
Professor estou usando todos os seus vídeos aqui para estudar para prova, porém não tenho material didático, poderia me citar alguns????Vou ter uma prova para ser um auxiliar do laboratório de quimica...agradeço desde já pelo vídeos.
esse quadro é exatamente o que qualquer químico precisa! entender a química e porque ela funciona assim, esse é um trabalho que geralmente tenho que fazer sozinha porque ninguém se interessa em procurar saber e explicar porque as coisas ocorrem.
😉😉😉
aula maravilhosa!! prof Michel é o melhor que já conheci, o único que me fez entender química de vez
Fico muito feliz com isso 😍😍
Assisti tantos vídeos e nada, ainda bem que não desisti de procurar!!! Maravilhoso😊
Amo esse professor. Sai do Ferreto para ir pro Aprova Total, mas esse homem é simplesmente perfeito para explicar o conteúdo de uma forma simples. Obrigado por me ajudar muito em química. Não perco nenhum vídeo desse canal. Te amo, prof. Obrigado por me fazer gostar de química. 🤗♥️
Estamos à disposição!! Fico muito feliz por ajudá-la. ❤️
O melhor professor do RUclips ! Simples assim !
Obrigado!!! 😀😀
Um elemento químico é dividido em número atômico, símbolo, nome e massa atômica. Todos os nomes deles são extraídos do latim. A primeira tem que ser maiúscula e a próxima (se houver), deve ser minúscula.
Número atômico: quantidade de prótons no núcleo de um átomo e a identidade de um elemento.
Organização da tabela: está organizada por ordem crescente (menor para o maior) de número atômico de um elemento. Organizada em 18 colunas verticais (menor para o maior da esquerda para a direita) e 7 colunas horizontais (o número atômico aumenta do menor em cima para o maior embaixo).
Na sexta e sétima linha, há uma particularidade: uma parte da tabela (cima) são os lantanídeos e uma parte da tabela (baixo) são os actinideos. Se juntarmos tudo, teremos a tabela periódica longa, mas a curta é mais usada. Cada uma das 18 colunas correspondem a um grupo, que são formadas de 1 a 18. Formados por elementos com propriedades semelhantes.
1 - metais alcalinos;
2 - metais alcalinos-terrosos;
13 - grupo do boro;
14 - grupo do carbono;
15 - grupo do nitrogênio;
16 - grupo dos calcogênios;
17 - grupo dos Halogênios;
18 - gases nobres.
Cada uma das sete linhas são divididas por períodos, numeras de 1 à 7. Os períodos são elementos com a mesma quantidade de camadas de elétrons. Exemplo: todos os elementos da coluna horizontal 4, possui 4 camadas de elétrons.
O hidrogênio é o único que não apresenta semelhança com os elementos do grupo 1 e nem de outros grupos (não tem grupo definido).
Por volta de 1800, se conhecia 30 elementos, agora são 118 elementos.
Os elementos transuranicos são os que possuem número atômico maior que do urânio e quase todos são sintéticos.
Classificação dos elementos:
1 - elementos representativos e de transição.
Podemos classificar os elementos baseando-se na forma como os elétrons estão dispostos nos átomos. Os elétrons organizados de uma única maneira, são chamados de elementos representativos nos grupos: 1,2,13,14,15,16,17 e 18.
Já os elétrons dispostos de várias formas são chamados de elementos de transição nos grupos 3 à 12. Incluindo lantanídeos e actinideos.
2 - elementos metálicos e não metálicos.
Os metais formam substâncias com boa condução da eletricidade e calor. Podem se transformar em sólido e em lâminas, exceto o mercúrio que é líquido em temperatura ambiente. (todo o resto)
Os não metais (ou ametais) não são bons condutores de calor e eletricidadade, exceto o carbono em forma de grafite. No estado ambiente, é sólido ou gasoso, com exceção do bronze que é líquido. (1 do 13, 2 do 14, 3 do 15, 4 do 16 e assim por diante até o 18 completo)
Não é mais usada a classificação de semimetais.
Propriedades periódicas
Raio atômico: medida do tamanho do átomo, definida como a metade da distância entre os núcleos de átomos vizinhos. Nos grupos, o raio atômico aumenta quanto maior o número atômico. E nos períodos aumenta da direita para a esquerda. O Francio é o de maior raio atômico e o hélio é o de menor raio atômico.
Energia de ionização: é a energia mínima necessária oara arrancar um elétron de um átomo que se encontra no estado fundamental, gasoso e isolado. Nos grupos, a energia de ionização aumenta quanto menor o número atômico. E nos períodos, aumenta da esquerda para a direita. O hélio é o que precisa de maior energia para ter um elétron arrancado, e o Francio a menor.
Afinidade eletrônica: energia liberada quando um átomo gasoso, isolado e no seu estado fundamental recebe um elétron. Nos grupos a afinidade eletrônica aumenta quanto menor for o número atômico e nos períodos aumenta da esquerda para a direita.
O flúor é o dá mais energia para receber um elétron e o francio o que menos libera energia.
Os gases nobres não conseguem receber elétrons e nem liberar energia.
Eletronegatividade: tendência a receber elétrons numa ligação química. Aumenta quanto menor for o número atômico e aumenta nos períodos da esquerda para a direita. O flúor é o que mais tem preferência por elétrons e o Francio é o que menos tem. Gases nobres não recebem e nem dar energia ou elétrons, não fazem eletronegatividade.
Obrigado, nossa mas que serviço
Salvou a família! Obrigada!
Tirou minhas dúvidas, obrigado professor. Aula incrível.✌🏽
O melhor canal de química do youtube!!
🤩🤩🤩🤩
Simplismente o melhor canal de química do Brasil.
😍😍😍
Excelente aula! Didática nota 10!
Fico muito feliz por ajudar
Prof Michel, você é o cara !
Vida longa prof. o Sr é o rei da química
❤️❤️
Eu consegui aprender muito rápido com essa aula!!! Obgdaa prof ❤
O melhor 👏👏👏
Que saudade que eu estava dos seus vídeos, Prof. Michel!! ❤️
Obrigadoooo ☺️
Parabéns pelo trabalho Michel.
Fico muito feliz por ajudar 😊😊
Incrível como sempre, professor! Muito obrigado pela aula.
Tmj!!!!!!!! 👏🏻👏🏻👏🏻👏🏻👏🏻
Parabéns pela explicação !❤
Brabo, agora eu entendi de vez. Sem decoreba
Owwww coisa boa!! Fico feliz demais 🤩
otimo trabalho, amei muitoo
Fico muito feliz com seu feedback
Caramba! Acho que esses 6 minutos me fizeram economizar umas 6 horas hahaahhahahahahah. Video muito bom!
Gente q aula ❤️meu Deus obrigada mestre ❤️
😄
Ótima didática
Obrigado!! ❤️
Ótima aula, tirei minhas dúvidas, obrigado
Fico muito feliz ☺️
aula fantástica.......
Tmj !!!!
não aprendi em 50 minutos de aula presencial, mas aprendi em 6 minutos com ele, impressionante, obrigada! tenho uma prova daq a alguns minutos e isso me salvou
Que ótimo! Fico muito feliz.
Que aula sensacional! Ajudou demais ,,
Que ótimo!
Vídeo perfeito ,voue inscrever 😊
Te agradeço muito
Obrigada professor, ótimo vídeo!
🤩🤩
Muito obrigado😊
@@XlucasdavidX tmj sempre
maravilhosa aulas professor
😊😊
adorei muito bom , vou repassar seu video para o pessoal da faculdade , tmj
Obrigada pela ajuda
parabéns ótimo professor
😁😁😁
Bacana prof .
@@JesusEfren-p5t =)
excelente
Obrigado 😁😁
amei!! super pratico e legal
Adorei!💙
👏🏻❤️
Muito bom!!
Ajudou dms slk
Tmj!!
te amo prof te amo
Obrigado ❤️
𝐀𝐣𝐮𝐝𝐨𝐮 𝐦𝐮𝐢𝐭𝐨❤😊
Obrigado 😃Bons estudos!
boa noite prof, o senhor poderia gravar um vídeo falando sobre os nomes dos elementos?
Pode explicar afinidade eletrônica com relação a tabela periódica, tipo os componentes do mesmo grupo tem afinidade? E pq? E eles tem afinidades com outros que pertecem a outros grupos ?gostaia de saber ,nao achei nenhum vídeo explicando isso, valeu 😊
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Amei a sua dinâmica, eu que odeio quimica, achei muito boa sua aula. Não entendi a questão da letras, F, D e S ? No caso dos lantanoides e actinoides, a letra F?
finalmente encontrei o que eu queria
Opa!! Disponha
Fiquei com uma dúvida, o He fica no primeiro período, mas na subcamda S 🤷, seguindo esse pensamento ele terminaria em p... Sei laa
Michel, você decorou a tabela períodica?
❤
Boa noite, professor.
Como acho o da família B?
Aula insana que não dão na escola😮
🙌🏻👏🏻👏🏻👏🏻
Porque não tem o F igual tem no diagrama de Linus P?
não consegui entender essa parte de camadas, pq período 7 não possui 7 elementos na horizontal?
Professor estou usando todos os seus vídeos aqui para estudar para prova, porém não tenho material didático, poderia me citar alguns????Vou ter uma prova para ser um auxiliar do laboratório de quimica...agradeço desde já pelo vídeos.
TMJ 🚀☺️
É esse?
De onde saiu esse S¹, S² e etc??
No final apareceu "café com química" bem na hora q eu tava bebendo café
preciso de mais tô no 9 ano
.
Aula de metais e não metais.
Muito boa, vou fazer.
mas não faz sentido, o mercúrio por exemplo termina em 6s² e não em 4d¹⁰ e ele se encontra na família 12