Sábado à noite e eu aqui estudando para o vestibular junto com o Marcelão, a vitória tarda mas não falha. abração Marcelão, tu é o cara. metade da minha aprovação será por causa de você.
eu estudo em casa, só consegui entender química com você, me deu uma felicidade enorme quando eu vi as playlists desde o 1 ano do EM, agora eu digo com o maior orgulho que tenho o melhor prof de química do mundo e que por isso não vou desistir S2
Caralho!!! Suas aulas estão completas. Gostei muito dos exercícios de alto nível sendo abordados em seus vídeos. No youtube,não costuma ter vídeos de moléculas um pouco mais complexas(mas sempre cai nos vest),e vc até tirou algumas de um livro gringo. Parabéns. Ansioso pelas aulas de eletroquímica. Grande abraço.
Professor, que aula incrível! Depois da explicação SUPER CLARA, a melhor parte é você lendo a nossa mente e adivinhando as nossas dúvidas direitinho kkkkkk Muito bom!!!
Professor, você é incrível incrível incrível! Muito obrigada pelas suas aulas, de verdade! Você ensina tão bem, que todos os dias que eu venho assistir aos seus vídeos eu fico maravilhada! Obrigada mesmo.
Fala Prof! Fiquei em dúvida da primeira questão da lista de exercícios. No gabarito está dando como resposta a letra D (isomeria geométrica). Mas o Sr disse no início da aula que a primeira condição para esse tipo de isomeria seria a dupla ligação entre carbonos. Porém, nessa questão a dupla ligação está sendo feita entre nitrogênios. Então tbm existe isomeria geométrica sem a presença de ligação dupla entra carbonos, em cadeia aberta?
Eu pesquisei e descobri que isomeria não ocorre necessariamente só entre carbonos, mas também pode ocorrer com uma ligação dupla entre nitrogênios e até uma ligação dupla entre carbono e nitrogênio, mas essas outras formas são menos comuns e eu nem sequer achei um material em português pra isso. Segue a explicação de porque o carbono pode ser substituído pelo nitrogênio nesses casos: O nitrogênio realiza 3 ligações mas depois disso ainda sobram dois elétrons não ligantes, quando se trata de determinar a geometria da molécula a gente pode considerar esse par de elétrons como se fosse um grupo ligante(Reforçando: esse par de elétrons não é uma ligação, só tem o mesmo efeito de uma na hora de determinar a geometria das moléculas), então um átomo de carbono fazendo 4 ligações é equivalente a átomo de nitrogênio fazendo 3 ligações, como se a ligação que faltasse fosse substituída pelo par de elétrons não ligantes. Sendo assim o nitrogênio vai seguir as mesmas regras do carbono em relação a isomeria geométrica com algumas diferenças: 1- Ligação dupla entre os nitrogênios, 2- Os grupos ligantes sempre vão ser diferentes já que um deles é sempre um par de elétrons não ligantes e o outro é um grupo ou átomo qualquer. Então para determinar se uma ligação dupla entre nitrogênios é cis ou trans basta ver a posição do par de elétrons ligantes se os pares de elétrons estiverem no mesmo lado do plano eles é isomeria cis, se eles tiverem de lados opostos é isomeria trans. Espero ter ajudado. Ps: (Os pares de elétrons não ligantes geralmente não são representados na forma estrutural, como é no caso dessa questão, em que só podemos saber da posição deles por causa do espaço entre as ligações, mas às vezes eles aparecem na forma de dois pontinhos em volta do átomo) Ps2: Não tenho formação em química então se eu falei algo errado por favor me corrijam.
Professor, quando se chega a duas estruturas que primeiramente teriam o mesmo tipo de isomeria CIS/TRANS, é aconselhável fazer essa associação com E/Z que foi feito no exercício do Enem 2013 para se ter certeza da isomeria que ela apresenta?
Otima aula professor! Mas em alguns casos, os 4 substituintes sao distintos. Entao deveria definir pela posição dos altos de menor peso molecular. Assim fica infalivel.
marcelão, uma duvida. vc disse que na isomeria de cadeia fechada é necessário que haja ligantes diferentes para cada C. mas em alguns exemplos da folha, como o segundo caso da folha, os C tinham duas ligações repetidas (CH2). isso é uma exceção? obrigada pela aula, te adoro dms!
Olá, professor! tem como você rever o gabarito da questão 2 na lista dessa aula? Você disse que a carbonila mudou de posição na cadeia, mudou mesmo? Não entendi. O primeiro não seria etoxipropano e o segundo etoxisopropano?
![Química Simples #36 - Isomeria Z e E [Isomeria Geométrica]](/img/1.gif)
Sábado à noite e eu aqui estudando para o vestibular junto com o Marcelão, a vitória tarda mas não falha.
abração Marcelão, tu é o cara. metade da minha aprovação será por causa de você.
eu estudo em casa, só consegui entender química com você, me deu uma felicidade enorme quando eu vi as playlists desde o 1 ano do EM, agora eu digo com o maior orgulho que tenho o melhor prof de química do mundo e que por isso não vou desistir S2
Não entendo como você fez um curso inteirinho de Química com essa QUALIDADE E DE GRAÇA.
Você Vai para o céu, meu querido KKKKKK
Caralho!!! Suas aulas estão completas. Gostei muito dos exercícios de alto nível sendo abordados em seus vídeos. No youtube,não costuma ter vídeos de moléculas um pouco mais complexas(mas sempre cai nos vest),e vc até tirou algumas de um livro gringo. Parabéns. Ansioso pelas aulas de eletroquímica. Grande abraço.
Nem cheguei nesse vídeo ainda,mas ele é tão gente boa e as aulas maravilhosas que venho só pra deixar meu like!
Marcelão, toda prova de química que tem na minha turma, nós todos assistimos suas aulas. Todas mesmo! Você nos salva hahahaha brigada❤️
Eu não imaginei que esse assunto seria tão simples! Muito obrigada mesmo, professor!
rapaz, marcelão tá patrão em
Eae Marcelão, agradeço por tá me ajudando desde dos primórdios do 1 ano do EM, atualmente 3 EM, aula sensacional prof!
Professor, que aula incrível! Depois da explicação SUPER CLARA, a melhor parte é você lendo a nossa mente e adivinhando as nossas dúvidas direitinho kkkkkk Muito bom!!!
S2
Seus videos juntamente com os exercícios são essenciais, Marcelão, muito obrigado!
como eu nao conhecia esse canal? incrível demais
o melhor professor que existe ever !!!!!!!!!!!!!!
Vc é maravilhoso. Uma excelente pessoa. Um ótimo professor.
Caramba, que aula bem dada!!! Entendi claramente, e ainda revisou diversos conceitos que causam confusão!!! Nota 10
Professor, você é incrível incrível incrível!
Muito obrigada pelas suas aulas, de verdade!
Você ensina tão bem, que todos os dias que eu venho assistir aos seus vídeos eu fico maravilhada! Obrigada mesmo.
Marcelão vem dar aula na minha escola por favor. Minhas notas em química foram de 6, 7 pra 8 pra cima! Monstro,tmj.
Costumo usar a tática Zuntos (juntos) e Eparados (separados)
Aula incrível. Super explicativa e didática. O melhor professor do RUclips sem dúvidas!!!
"E" vem da palavra alemã Entgegen (contrário). E "Z" vem da palavra Zusammen (junto).
Quando eu passaar no enem , vou mandar um email pro marcelao em agradecimento . O cara é BRABO dmsssssss
querido marcelão ,aula maravilhosa
aula perfeita. você é com certeza o melhor professor de quimica do youtube
aula sensacional!!!! muito obrigada marcelao, voce é incrível ♡
Obrigada Professor!! Aprendi em 1 aula, o que não aprendi no bimestre inteiro!!
Uma das melhores aulas que já vi no RUclips. Ganhou mais um inscrito! Obrigado, professor.
Teu canal me ajuda demais. Muito obrigado Marcelão.
Gostei da camisa quadriculada Marcelão e da aula também. Parabéns pelo excelente trabalho.
Aula top, professor, fez um ótimo trabalho, muito bem explicado e esclarecido.
Amei a sua aula , MT bem detalhada pra não deixar dúvidas . Está de parabéns e peço q continue com esse maravilhoso trabalho pois me ajudou de mais
eh o melhor professor q existe cara n tem jeito! as aulas são grandes mas eu tenho sempre certeza q eu vou aprender de verdade! gratidão!!🙏
suas aulas são incríveis! Muito obrigada!
Aula maravilhosa 🤩
FÁCIL FÁCIL FÁCIL, COM UM PROFESSOR DESSES É IMPOSSÍVEL NÃO APRENDER
Marcelão, vc pode explicar melhor a geometria linear dos carbonos do minuto 45:18?? Fiquei perdida!!!
10:12
até a formiguinha está aprendendo Química com o Marcelão hahahaha
Que aula bem preparada, professor divino!
Aula massa demais! Tô Boba com a competência e a didática desse professor, já inscrita!
Profff vc arrasa muito!! Q AULÃO!!
Muito obrigada, que Deus lhe abençoe 🙏🙌
Melhor professor!!!! 👏🏾❤️
Marcelão explica tudo sem enrolação. Ótimo.
Você é o melhor professor do mundo !!!! Sou fã demais. Vejo tanto as suas aulas que parece até que te conheço. kkkkkk
Fala Prof! Fiquei em dúvida da primeira questão da lista de exercícios. No gabarito está dando como resposta a letra D (isomeria geométrica). Mas o Sr disse no início da aula que a primeira condição para esse tipo de isomeria seria a dupla ligação entre carbonos. Porém, nessa questão a dupla ligação está sendo feita entre nitrogênios. Então tbm existe isomeria geométrica sem a presença de ligação dupla entra carbonos, em cadeia aberta?
Também estou com dúvida nessa parte!
Eu pesquisei e descobri que isomeria não ocorre necessariamente só entre carbonos, mas também pode ocorrer com uma ligação dupla entre nitrogênios e até uma ligação dupla entre carbono e nitrogênio, mas essas outras formas são menos comuns e eu nem sequer achei um material em português pra isso.
Segue a explicação de porque o carbono pode ser substituído pelo nitrogênio nesses casos:
O nitrogênio realiza 3 ligações mas depois disso ainda sobram dois elétrons não ligantes, quando se trata de determinar a geometria da molécula a gente pode considerar esse par de elétrons como se fosse um grupo ligante(Reforçando: esse par de elétrons não é uma ligação, só tem o mesmo efeito de uma na hora de determinar a geometria das moléculas), então um átomo de carbono fazendo 4 ligações é equivalente a átomo de nitrogênio fazendo 3 ligações, como se a ligação que faltasse fosse substituída pelo par de elétrons não ligantes. Sendo assim o nitrogênio vai seguir as mesmas regras do carbono em relação a isomeria geométrica com algumas diferenças: 1- Ligação dupla entre os nitrogênios, 2- Os grupos ligantes sempre vão ser diferentes já que um deles é sempre um par de elétrons não ligantes e o outro é um grupo ou átomo qualquer. Então para determinar se uma ligação dupla entre nitrogênios é cis ou trans basta ver a posição do par de elétrons ligantes se os pares de elétrons estiverem no mesmo lado do plano eles é isomeria cis, se eles tiverem de lados opostos é isomeria trans.
Espero ter ajudado.
Ps: (Os pares de elétrons não ligantes geralmente não são representados na forma estrutural, como é no caso dessa questão, em que só podemos saber da posição deles por causa do espaço entre as ligações, mas às vezes eles aparecem na forma de dois pontinhos em volta do átomo)
Ps2: Não tenho formação em química então se eu falei algo errado por favor me corrijam.
Aula sensacional! Muito obrigada.
Que Aula brutal !!!!Muito obrigado !
a qualidade das aulas é muito boa, obrigada por disponibilizar de graça!
Deus no céu e Marcelão da química na terra, amém
Melhor professor de química do planeta Terra. AULA FODA !!!!!
Melhor aula do youtube!!
Professor, quando se chega a duas estruturas que primeiramente teriam o mesmo tipo de isomeria CIS/TRANS, é aconselhável fazer essa associação com E/Z que foi feito no exercício do Enem 2013 para se ter certeza da isomeria que ela apresenta?
aula muito completa, parabéns prof
Valeu Marcelão!!! você é o cara!!
Aula completíssima 👏
Sou fã desse cara !
aula show de bola,parabens!!!!!
Ótima aula!
Aula maravilhosa
Excelente aula
Aulão!
Melhor prof de química, aborda tudo!
Ajudou muito, obrigada.
Obrigada mais uma vez Professor!!! Sucesso!!
O melhor!!!
Melhor professor cara , excelente trabalho 👏👏👏👏
Caramba, aula muito boa, me salvou demais, obrigadaa
Otima aula professor! Mas em alguns casos, os 4 substituintes sao distintos. Entao deveria definir pela posição dos altos de menor peso molecular. Assim fica infalivel.
Aula top!
Muito bom!
O melhor professorrr
Aula excelente. Obrigada, professor !
Amei a aula
Suas aulas me ajudam muito. Vlw
Domingou com esta aula maravilhosa!
ótima aula....
❤
Aula maravilhosa e super completa!
Muito brabo!
Esse professor é o melhor da vidaaaa
aula top!!!!
excelente aula mestre, muito obrigado.
Aula maravilhosa! Valeu marcelão! Você é fera
Ótima explicação!!!!
me amarro nas suas aulas mano.. quadro verde, giz e assunto esmiuçado tmj
marcelão, uma duvida. vc disse que na isomeria de cadeia fechada é necessário que haja ligantes diferentes para cada C. mas em alguns exemplos da folha, como o segundo caso da folha, os C tinham duas ligações repetidas (CH2). isso é uma exceção? obrigada pela aula, te adoro dms!
Gratidão por esse professor!
muito bom
Muito bom como sempre👏👏👏👏👏
🤩🤩👏🏻👏🏻👏🏻👏🏻👏🏻
Mto bom
Obrigado pela explicação!!!
que aula meus amigos
Aula fodaa!!! Muito obrigado mesmo!
MARAVILHA DE AULA
finalmente entendi, muito obrigada você é o melhor!!
obrigaaaaada!
Olá, professor! tem como você rever o gabarito da questão 2 na lista dessa aula? Você disse que a carbonila mudou de posição na cadeia, mudou mesmo? Não entendi. O primeiro não seria etoxipropano e o segundo etoxisopropano?
Marcelo é foda , muito obrigado pelas aulas
se tiver h3C-h2C algo assim, eu só conto com o número atômico do carbono, tipo eu não conto com o do h? (p saber qual é o de prioridade)