Hola profesora tengo una duda. Cuando define deltaS= aT3/T dT y despues es igual a aT2/T dt, Por que se le bajo un exponente a la Temperatura que estaba elevada a la 3?
Hola Oriana, Muy buena observación, es un error de dedo. Lo único que se tenia que hacer es, la T elevada al cubo pasa a ser elevada al cuadrado porque se elimina con la que se está dividiendo y queda: ∫aT²
Hola Harold, si estamos hablando de una reacción química si puede ser negativa (la diferencia de entropía o Delta S), ya que la entropía de los productos es menor a la de los reactivos. Pero si es la entropía "S" de un estado entonces no puede ser negativa.
Hola profesora tengo una duda. Cuando define deltaS= aT3/T dT y despues es igual a aT2/T dt, Por que se le bajo un exponente a la Temperatura que estaba elevada a la 3?
Hola Oriana,
Muy buena observación, es un error de dedo. Lo único que se tenia que hacer es, la T elevada al cubo pasa a ser elevada al cuadrado porque se elimina con la que se está dividiendo y queda: ∫aT²
@@tusprofesdecabecera Perfecto muchas gracias. Sus vídeos me han sido súper útiles.😊👏👏
@@Varelaorii nos da mucho gusto que te estén sirviendo. Un abrazo!!! 🤗
@@tusprofesdecabecera vuelvelo a subir corregido si no, no doy me gusta
Buena explicación
García Figueroa Diana Erika 🌺
Presente ♥️
Una pregunta la entropia molar estándar puede salir negativa?
Hola Harold, si estamos hablando de una reacción química si puede ser negativa (la diferencia de entropía o Delta S), ya que la entropía de los productos es menor a la de los reactivos. Pero si es la entropía "S" de un estado entonces no puede ser negativa.
Presente profesora 🤗
Presente miss!
Presente, miss.
Mónica Regina Hdez Glez. Presente
Presente
Julieta Atenea Calderon Segobiano
presente maestra
presente, miss
Presente maestra
Morales Terrones Ariana
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presente maestra
cruz carrera
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Me llamó la atención la miniatura de Walter White xD
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Presenté
Victor Eduardo Gil Cruz - Presente
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