Karina sos una genia!!! excelente como explicas todo. podrías subir un video explicando como nombrar a los compuestos inorgánicos y como hacer su estructura? gracias!!!
Gracias :) por ahora no tengo tiempo, más adelante quizás suba. Si necesitas clases particulares, el mail de contacto es andrade-kari@hotmail.com Saludos
¡Hola! Antes que nada mil gracias por los videos, muy bien explicados. Pero una consulta, vos en el minuto 18:02 dijiste que el CH3 (CH2)2 CHO no tiene fuerzas de puente de hidrogeno. ¿Porqué? Si el alcohol tambien tiene en su estructura el OH y si forma puentes de hidrpgeno. Gracias
Los alcoholes presentan el grupo OH, o sea, hidrógeno unido directamente a oxígeno, por lo tanto pueden formar puente de hidrógeno entre sí y también con el agua. Los aldehidos tienen como grupo funcional un carbono que esta unido por un lado al oxígeno con un enlace doble, y por otro a una H. El oxígeno y el hidrógeno no están unidos entre sí. Por lo tanto, los aldehidos no forman puente de hidrógeno entre ellos. Si lo pueden hacer con el agua. Recorda que para poder formar puente de hidrógeno el H tiene que estar unido a oxígeno o nitrógeno. Saludos.
Hola , por que decis que las fuerzas de London se dan en todas las moléculas? Es que me confunde porque en otro vídeo dice que sólo se dan en apolares.
Hola! Para comparar puntos de ebullicion en amidas se sigue la misma regla que con los carbonados/oxigenados?(cuando mas larga la cadena mas intensas london>mayor peb)
Karina te hago una pregunta: ¿las amidas y las aminas no tienen isomeros de función? Ya que vi en la carpeta que tengo de química que pasan de un acido carboxilico a una amida, ¿puede ser? Desde ya muchas gracias!!
Hola, las amidas son derivados de los ácidos carboxilicos, pero no isomeros. Recorda la definición de isomeros, son compuestos con la misma fórmula molecular. Y los ácidos no tienen nitrógeno. Saludos
Matias Ovejero Si tienen los mismos tipos de fuerzas intermoleculares entonces se comparan las masas moleculares. El que tiene mayor masa molecular presenta mayor punto de fusión/ ebullición. Si te interesa accedera los cursos donde estan todos los temas explicados escribime a cursoscbc@hotmail.com Saludos
En ese caso el alcohol, ya que las cadenas tienen el mismo largo, y ambos forman puente de hidrógeno con el agua, pero el del alcohol sería más fuerte porque es más polar (hay más diferencia de electronegatividad entre 0H que entre C O) Saludos
Los compuestos que no tienen electrones libres un ejemplo sería el metano CH4 que su estructura de lewis muestra que el C ya esta estable porque llega a sus 8 electrones requeridos y el hidrogeno llegua a sus dos electrones requerido por ende no hay repulsión por los electrones y tampoco habrá ángulos.
buenas!! me gustaria saber cual tendría mayor punto de fusion y ebullicion en caso de ser un alqueno del mismo numero de cadena de carbono y a parte ser isomero sin y trans. Ejemplo cis-3-hexeno y trans-3-hexeno
+Bryam Moreno El isómero cis presenta mayor punto de ebullición, ya que debido a la conformación espacial que toma, presenta un pequeño momento dipolar, es decir, es levemente polar, y al haber mayores fuerzas entre las moléculas, hay mayor punto de ebullición. Por otra parte el cis presenta menor punto de fusión que el trans, ya que este depende del acomodamiento en la red cristalina, y el cis tiene una geometría que dificulta el acoplamiento.
Hola! Una pregunta, si a mí me dan por ejemplo SiH4, tengo que resolver sus fuerzas poniéndolo con una molécula igual a esa? Porque no tengo claro cómo identificar qué tipo de fuerzas lleva
Red Queen Hola. Haces lewis y contas los pares de átomos alrdedor del átomo central. En este caso te da 4. Los ubicas en los vertices de un tetraedro. Como no hay pares libres la molecula es no polar. Sólo tiene fuerza de London
+EV C Eso ya es un tanto más complejo, para comparar enlaces iónicos entre sí se debe de calcular la energía reticular, que es la energía asociada a las redes iónicas. A mayor energía reticular, habrá mayor punto de ebullición, ya que se necesita más energía para romper esas fuerzas Para calcularla se utiliza una fórmula. No se dónde estudias, pero por lo general lo que se pide comparar es enlaces ionicos con cavalentes o covalentes entre sí. Saludos
Hola, primero que nada tenés que saber identificar si la molécula es polar o no polar, para eso podés ver este video ruclips.net/video/0OEkWfutDws/видео.html Después volvé a ver este video. Saludos :)
Es polar, porque la diferencia de electronegatividad del H y el O es entre 0,4-1.7, ademas, el agua no se puede mezclar con aceite porque el aceite es apolar y solo se pueden mezclar polar con polar y apolar con apolar
![I.N "HALLUCINATION" | [Stray Kids : SKZ-PLAYER]](http://i.ytimg.com/vi/n5B5q1Hwt_U/mqdefault.jpg)
Genia!! gracias esta re bien explicado , ya quisiera que los apuntes de UBA XXI fueran así de claros !!! , lo re entendí
¡Deberías de hacer más videos como éste! Excelente síntesis y super resumido el contenido de mis primeras clases de Química Orgánica
Realmente me alegro de haber visto tu video, voy a vermelos todos, realmente agradecida. Muy brillante explicáste y sin vueltas.
Idola!!! Mejor y más gráfico imposible! Mil gracias señorita.
Cómo te explico, que me acabas de salvar la vida con este video ♡♡♡
Deberías de hacer muchos más buenísima tu explicación...
Me ayudaste a salvar mis informes de practica de laboratorio. Muchas Gracias!!!!!!
desde ahora eres mi ídolo muchas gracias por compartirlo con nosotros! !
Gloria Isabel gracias, me alegro que sirva
Te amoooo!!! Me has salvado!! Mañana tengo examen y no entendía la relación de ebullición con la estructura! Suscrito :)
Espectacular, la explicación no solo justa, sino también para aquellos que quieren cerrar conceptos! Muchas gracias.
Sin duda un trabajo bien hecho!!! Gracias
Se agradece mucho el video, tenía dudas de la relación entre fuerzas intermoleculares y puntos de fusión y ebullición, muchas gracias!! :D
hola, como te fue al final ahre, vi que tenias la foto de jujutsu
Karina sos una genia!!! excelente como explicas todo. podrías subir un video explicando como nombrar a los compuestos inorgánicos y como hacer su estructura? gracias!!!
Gracias :) por ahora no tengo tiempo, más adelante quizás suba. Si necesitas clases particulares, el mail de contacto es andrade-kari@hotmail.com Saludos
Madre mía por fin encontré algo bueno y con exelente información
El mejor video !!!
TE AMO!! SOS LO MAS!!!!
Abril Oxalde Paz :) gracias
;)
Mejor no se puede explicar, eres una genia! un beso en esa boca te daba
super entendible!!!grosa total
Mil graciaaaaas amo tu explicación
te amo de nuevo
Excelente explicación ;-) Gracias
Muy bien explicado Muchas Gracias!!
Genial aporte, muy bien explicado..
que bien explicas, te super agradezco
¡Hola! Antes que nada mil gracias por los videos, muy bien explicados.
Pero una consulta, vos en el minuto 18:02 dijiste que el CH3 (CH2)2 CHO no tiene fuerzas de puente de hidrogeno. ¿Porqué? Si el alcohol tambien tiene en su estructura el OH y si forma puentes de hidrpgeno. Gracias
Los alcoholes presentan el grupo OH, o sea, hidrógeno unido directamente a oxígeno, por lo tanto pueden formar puente de hidrógeno entre sí y también con el agua.
Los aldehidos tienen como grupo funcional un carbono que esta unido por un lado al oxígeno con un enlace doble, y por otro a una H. El oxígeno y el hidrógeno no están unidos entre sí. Por lo tanto, los aldehidos no forman puente de hidrógeno entre ellos. Si lo pueden hacer con el agua.
Recorda que para poder formar puente de hidrógeno el H tiene que estar unido a oxígeno o nitrógeno.
Saludos.
Me salvaste la vida ❤❤❤❤ gracias! mega like y suscripto
graciasss!!!!!! muy bien explicado 💕💕💕💕
Entendí todo, gracias, mañana tengo examen, si saco buena nota me suscribo :v
Muy Buen Video, Saludos desde ENt
re RIos
Gracias 😊
Muchísimas gracias! Me salvaste
Me salvaste las papas , gracias.
Hola , por que decis que las fuerzas de London se dan en todas las moléculas?
Es que me confunde porque en otro vídeo dice que sólo se dan en apolares.
Esta super bien explicado, gracias ;)
como intervienen las fuerzas intermoleculares en los puntos de ebullicion
Muchas gracias me salvaste explicas muy bien
genia explicas muy bien!
Gracias :D
te hago una pregunta que tiene que ver con basicidad y acidez..Como saco el pH teniendo el pka ? aiiuda
+Patricio Suarez Mira el video de ácidos y bases débiles, ahí hay ejemplos
si justo lo encontré ! gracias me ha sido de ayuda! abrazo!
una genia entendí todo gracias :)
Buenísimo :)
Hola! Para comparar puntos de ebullicion en amidas se sigue la misma regla que con los carbonados/oxigenados?(cuando mas larga la cadena mas intensas london>mayor peb)
Hola, si, esa regla es para todos los compuestos. Y acordate también que los ramificados tienen menor punto de ebullición que los lineales.
Una consulta, el dipolo-dipolo inducido es mas fuerte o mas debil que la del dipolo permanente?
Las dipolo permanentes son siempre más fuertes
Como me doy cuenta si un compuesto es conduce mejor la electricidad q otro?
Karina te hago una pregunta: ¿las amidas y las aminas no tienen isomeros de función? Ya que vi en la carpeta que tengo de química que pasan de un acido carboxilico a una amida, ¿puede ser? Desde ya muchas gracias!!
Hola, las amidas son derivados de los ácidos carboxilicos, pero no isomeros. Recorda la definición de isomeros, son compuestos con la misma fórmula molecular. Y los ácidos no tienen nitrógeno. Saludos
Hola karina, tengo una duda... cuál tiene mayor punto de ebullición el CH4 o SiH4? En la respuesta del ejercicio me aparece el SiH4 pero porque?
Matias Ovejero Si tienen los mismos tipos de fuerzas intermoleculares entonces se comparan las masas moleculares. El que tiene mayor masa molecular presenta mayor punto de fusión/ ebullición.
Si te interesa accedera los cursos donde estan todos los temas explicados escribime a cursoscbc@hotmail.com Saludos
Karina Andrade gracias por contestarme!
Hola! y por ejemplo entre el 1-pentanol y el pentanal? cuál sería más soluble?
En ese caso el alcohol, ya que las cadenas tienen el mismo largo, y ambos forman puente de hidrógeno con el agua, pero el del alcohol sería más fuerte porque es más polar (hay más diferencia de electronegatividad entre 0H que entre C O)
Saludos
Que compuestos no forman ángulos de enlace kari?
Los compuestos que no tienen electrones libres un ejemplo sería el metano CH4 que su estructura de lewis muestra que el C ya esta estable porque llega a sus 8 electrones requeridos y el hidrogeno llegua a sus dos electrones requerido por ende no hay repulsión por los electrones y tampoco habrá ángulos.
buenas!! me gustaria saber cual tendría mayor punto de fusion y ebullicion en caso de ser un alqueno del mismo numero de cadena de carbono y a parte ser isomero sin y trans. Ejemplo cis-3-hexeno y trans-3-hexeno
+Bryam Moreno El isómero cis presenta mayor punto de ebullición, ya que debido a la conformación espacial que toma, presenta un pequeño momento dipolar, es decir, es levemente polar, y al haber mayores fuerzas entre las moléculas, hay mayor punto de ebullición.
Por otra parte el cis presenta menor punto de fusión que el trans, ya que este depende del acomodamiento en la red cristalina, y el cis tiene una geometría que dificulta el acoplamiento.
te quiero
Muchas gracias !!!
Hola! Una pregunta, si a mí me dan por ejemplo SiH4, tengo que resolver sus fuerzas poniéndolo con una molécula igual a esa? Porque no tengo claro cómo identificar qué tipo de fuerzas lleva
Red Queen Hola. Haces lewis y contas los pares de átomos alrdedor del átomo central. En este caso te da 4. Los ubicas en los vertices de un tetraedro. Como no hay pares libres la molecula es no polar. Sólo tiene fuerza de London
Perfecto. Muchas gracias!!
Las fuerzas dipolo inducidas también son como las de London? :3/,
me salvaste"! gracias!!! :D :D :'D
Gracias suscrito y like
EXCELENTE!
al final no entendi, el agua es polar o no polar?
Es polar
buenisima!
Una consulta como hago para darme cuenta en los enlaces ionicos quien tiene punto de ebullición mas alto? ejemplo entre mgo y k2so4
+EV C Eso ya es un tanto más complejo, para comparar enlaces iónicos entre sí se debe de calcular la energía reticular, que es la energía asociada a las redes iónicas. A mayor energía reticular, habrá mayor punto de ebullición, ya que se necesita más energía para romper esas fuerzas Para calcularla se utiliza una fórmula.
No se dónde estudias, pero por lo general lo que se pide comparar es enlaces ionicos con cavalentes o covalentes entre sí. Saludos
podrías explicar enlace sigma y Pi, por favor!
gomo reconozco entre dos compuestos cual tiene mayor punto de función: por ejemplo PH3-H3PO4
Hola, primero que nada tenés que saber identificar si la molécula es polar o no polar, para eso podés ver este video ruclips.net/video/0OEkWfutDws/видео.html
Después volvé a ver este video. Saludos :)
0:38 a 5:42
¿Esto es química orgánica o inorgánica?
Orgánica... es la química del carbono
Genia
en otros videos explicas cuando es olar y cuando no? me cuesta un montonnnn
Grosa!!!
decreciente es de mayor a menor
Me privatizaste los videos de karina macri gato
En la parte de puente hidrógeno, el ejemplo del Agua primero me decís que no es polar y después me decís que es polar, no entiendo
Es polar, porque la diferencia de electronegatividad del H y el O es entre 0,4-1.7, ademas, el agua no se puede mezclar con aceite porque el aceite es apolar y solo se pueden mezclar polar con polar y apolar con apolar
Como es eso de que el agua es no polar? .__. Hay que corregir eso
Si venis eschando todo el video veras que es un error, lo dije mal en esa parte, pero toda la explicación está bien. Saludos
yo tenia entendido que las fuerzas de london se daba en moleculas apolares
eder2630 Si, en polares y no polares. en todas
No entendí jajaja
Hola te mande un mail
Maru Cian Respondido!