Muchísimas gracias!! Podrías ordenar los puntos de fusión y solubilidad de los grupos de los compuestos organicos según esto? Por ejemplo: a.carboxilico>alcohol..
Buenas noches, excelente video! Quería consultar si el tamaño de las moléculas a comparar influye en los puntos de ebullición y fusión? Si las moléculas tienen tamaños muy diferentes, por ejemplo, la de mayor tamaño solo con fuerzas de london y la de menor tamaño con puente de hidrógeno y london, cuál de las dos tendría mayor punto de ebullición?
Год назад
Hola. Muy buena pregunta, pero no tiene respuesta definitiva, ya que no lo puedes saber. Puedes hacer comparaciones si cambia solo uno de los parámetros, por ejemplo dos con fuerzas de London y distinta masa molecular. Si cambian las dos cosas no puedes predecir con seguridad cuál tendrá mayor p. de ebullición. Saludos y ánimo con la Química
Genial! Maestro una pregunta, si me la puede responder por favor. tengo tres compuestos: LiBr, SiO, MgBr2 y los quiero ordenar según la intensidad del punto de fusión, del más bajo al más alto. Entonces lo que haría es identificar cuales son enlaces covalentes o iónicos, y digo: LiBr= e. iónico, familia IA y VIIA SiO=e. covalente MgBr2=e. iónico, familia IIA y VIIA me enfoco en los enlaces iónicos, ya que una de sus propiedades me dice que son altos en su punto de fusión, por lo que haciendo su análisis hasta dejarlos en carga neutra, puedo decir que: SiO< LiBr< MgBr2 eso quería preguntarle, por favor, si me puede decir que lo hice bien, o en donde fallé. Muchas gracias un abrazo
3 года назад+2
Hola La parte correspondiente a los compuestos iónicos es correcta pero casi seguro el otro compuesto será el SiO2 y en ese caso es el principal ejemplo (junto con el diamante) de red covalente atómica y estos compuestos son los de mayor punto de fusión, por lo tanto ese sería el de punto de fusión más alto y no el más bajo. Salduos y ánimo con la Química!
Profe, excelente video! gracias!! me sigue quedando una duda que aun no puedo encontrar respuesta... Porque si analizo las fuerzas intermoculares entre el BCl3 y el SO2 el SO2 tiene mayor punto... Si ambas tienen mismas fuerzas... e incluso la masa molar del Bcl3 es mayor.... ¿Influye el doble enlace? Gracias desde Argentina!!
Год назад+1
Hola. Son dos casos muy distintos. El BCl3 es apolar mientras que el SO2 es polar, ya que su geoetría es angular (aquí tenes la explicación detallada: ruclips.net/video/0n-KHjHMAg0/видео.htmlsi=M9Ia-u_lWUIEp0ka) y sus fuerzas intermoleculares por tanto mucho más potentes. Saludos!
@Profee.. muchas gracias!! siii vi su videos de polaridad y enlaces.... me equivoque con respecto a la pregunta... era comparando el BCl3 y SO3. Y no encuentro las herramientas para compararlos en su puntos de ebullición
Hola. Buena pregunta. Te explico; en el vídeo se estudian las fuerzas entre moléculas de la misma sustancia (es lo que entra en el temario mis alumnos) y el caso que comentas, dipolo - dipolo inducido, es entre moléculas de sustancias diferentes. Un saludo
![Twenty One Pilots - “The Line” (from Arcane Season 2) [Official Music Video]](http://i.ytimg.com/vi/E2Rj2gQAyPA/mqdefault.jpg)
Perfecto el vídeo
😊 Me alegro de que te haya gustado.
Saludos!!
Muchísimas gracias Javier saludos desde chile
🤗 Saludos para Chile desde Asturias en el norte de España
Muchísimas gracias!! Podrías ordenar los puntos de fusión y solubilidad de los grupos de los compuestos organicos según esto? Por ejemplo: a.carboxilico>alcohol..
Excelente el video. Gracias por compartir
😊🤗
Muchas gracias por el video! responde la duda que tenia sobre como ordenar las fuerzas de London
🤗🤗 Me alegro mucho!
Eres un maquina me he enterado de todo
😊👍 Me alegro mucho de haber podido ayudarte.
Saludos y ánimo con la Química!
por fin he entendido esto, eres un grande
😀 Me alegro de que te haya servido.
Saludos y ánimo con la Química!!
Muy buen vídeo,se entiende muy bien! 😊
Muchas gracias! 😊
muy buen video profe, saludos desde latam
😃🤗 Saludos para vosotros desde Asturias, en el norte de España
Genio profee, muchas gracias
😃 Me alegro mucho de que te haya servido.
Saludos
Buenas noches, excelente video! Quería consultar si el tamaño de las moléculas a comparar influye en los puntos de ebullición y fusión? Si las moléculas tienen tamaños muy diferentes, por ejemplo, la de mayor tamaño solo con fuerzas de london y la de menor tamaño con puente de hidrógeno y london, cuál de las dos tendría mayor punto de ebullición?
Hola. Muy buena pregunta, pero no tiene respuesta definitiva, ya que no lo puedes saber. Puedes hacer comparaciones si cambia solo uno de los parámetros, por ejemplo dos con fuerzas de London y distinta masa molecular. Si cambian las dos cosas no puedes predecir con seguridad cuál tendrá mayor p. de ebullición.
Saludos y ánimo con la Química
Increíble video, muchas gracias
Gracias! Me alegro de que te haya gustado 😃🤗
Muy buen contenido gracias 👍
😊🤗
muy explicado eres un maquina
😀 Me alegro de que te haya gustado.
Saludos y ánimo con la Química!!
@ una duda rapida si nos hablan de varios componentes y nos preguntan cuales son solubles en agua como lo sabemos?
Justo aquí lo tienes (te pongo el vídeo en el minuto que lo cuenta):
ruclips.net/video/EiOUvSZD__w/видео.html
Genial!
Maestro una pregunta, si me la puede responder por favor.
tengo tres compuestos: LiBr, SiO, MgBr2
y los quiero ordenar según la intensidad del punto de fusión, del más bajo al más alto.
Entonces lo que haría es identificar cuales son enlaces covalentes o iónicos, y digo:
LiBr= e. iónico, familia IA y VIIA
SiO=e. covalente
MgBr2=e. iónico, familia IIA y VIIA
me enfoco en los enlaces iónicos, ya que una de sus propiedades me dice que son altos en su punto de fusión, por lo que haciendo su análisis hasta dejarlos en carga neutra, puedo decir que:
SiO< LiBr< MgBr2
eso quería preguntarle, por favor, si me puede decir que lo hice bien, o en donde fallé. Muchas gracias un abrazo
Hola
La parte correspondiente a los compuestos iónicos es correcta pero casi seguro el otro compuesto será el SiO2 y en ese caso es el principal ejemplo (junto con el diamante) de red covalente atómica y estos compuestos son los de mayor punto de fusión, por lo tanto ese sería el de punto de fusión más alto y no el más bajo.
Salduos y ánimo con la Química!
@ muchas gracias maestro!
Profe, excelente video! gracias!! me sigue quedando una duda que aun no puedo encontrar respuesta... Porque si analizo las fuerzas intermoculares entre el BCl3 y el SO2 el SO2 tiene mayor punto... Si ambas tienen mismas fuerzas... e incluso la masa molar del Bcl3 es mayor.... ¿Influye el doble enlace? Gracias desde Argentina!!
Hola. Son dos casos muy distintos. El BCl3 es apolar mientras que el SO2 es polar, ya que su geoetría es angular (aquí tenes la explicación detallada: ruclips.net/video/0n-KHjHMAg0/видео.htmlsi=M9Ia-u_lWUIEp0ka) y sus fuerzas intermoleculares por tanto mucho más potentes.
Saludos!
@Profee.. muchas gracias!! siii vi su videos de polaridad y enlaces.... me equivoque con respecto a la pregunta... era comparando el BCl3 y SO3. Y no encuentro las herramientas para compararlos en su puntos de ebullición
muy buen video muchas gracias!
😊🤗
muy buen video fue de mucha ayuda
😊🤗 Me alegra haber podido ayudarte. Saludos y ánimo con la Química!
MUY BUEN VIDEO
😊🤗 ¡Ánimo con la Química!
BUENISIMO
😀 Me alegro de que te haya gustado.
Saludos!
Perfecto!!!
😃🤗🤗
Alguien me podria decir por favor , Cuáles son las fuerzas moleculares intermoleculares de corto alcamce ?
y la de dipolo dipolo inducido??
Hola.
Buena pregunta. Te explico; en el vídeo se estudian las fuerzas entre moléculas de la misma sustancia (es lo que entra en el temario mis alumnos) y el caso que comentas, dipolo - dipolo inducido, es entre moléculas de sustancias diferentes.
Un saludo