Professora, boa tarde! Gostaria de demonstrar toda a minha gratidão por esta aula excelentíssima, linda. Agradeço pelo excelente trabalho e a boa explicação, me tirou muitas dúvidas além de ter descrito de forma nítida e clara a reação, muito obrigada, de verdade!❤
Fico muito feliz por ajudar! Espero que outras aulas do canal possam te ajudar nos estudos. Qualquer dúvida deixe nos comentários para que eu possa te ajudar mais. Bom estudo 😊
Professora, gostaria de saber o porquê da nossa solução ter ficado verde, será que foi por o fio de cobre ser fino e ter passado pouco tempo dentro do nitrato de prata?
Trabalho em usina hidrelétrica e estamos tendo essa reação em uma conexão de barramento. O cobre está todo esverdeado. Vim aqui pra verificar essa reação, pois a conexão de cobre também tem um pouco de nitrato de prata na área da conexão
@@ClaudiaReginaQuimica prof, esses assuntos são estudados na faculdade de química ou já subentende-se que o aluno saiba essas coisas quando inicia o curso? Sou curioso pra saber se a facul de química é difícil, pois amo química mas acho difícil!
XLR-8 espera-se que você conheça alguns conceitos como NOX, como saber se uma reação é REDOX ou não, mas na faculdade todos esses assuntos serão abordados mais e mais profundamente. Você já está com muitos pontos na frente por ser curioso e gostar de química. Vai em frente, você vai amar ao se deparar com tantas possibilidades que a química oferece no mercado de trabalho. 😊
O cobre é um metal que apresenta uma excelente capacidade de conduzir corrente elétrica e, por isso, é muito utilizado na produção de fios de eletricidade. Para esse fim ‘e preciso cobre extremamente puro e não existe na natureza cobre puro.Ele, cobre, é encontrado em uma série de diferentes minérios, como a calcopirita (CuFeS2), calcocita (Cu2S) etc Entre os processos de purificação do cobre está a eletrólise aquosa. A solução usada na purificação do cobre é água como solvente e sulfato de cobre como soluto. Ao se dissolver na água, o sulfato de cobre dissocia-se, liberando cátions cobre II e ânions sulfato [SO42-(aq)] . No polo positivo, ocorre a oxidação (perda de elétrons). Nesse polo, é colocado um eletrodo de cobre impuro, que, durante a eletrólise, oxida-se, perdendo elétrons e formando os cátions de cobre II [Cu+2(aq)].
No polo negativo, ocorre a redução (ganho de elétrons). Nesse polo, é colocado um eletrodo de cobre puro, que, durante a eletrólise, sofre a redução dos cátions [Cu+2(aq)] presentes na solução, formando cobre metálico [Cu(s)].
No cátodo, há formação de uma massa de cobre, dando a impressão de que o eletrodo está aumentando de tamanho. Isso ocorre pois há deposição de cobre puro na barra de cobre. Então é possivel haver o deposito de cobre metálico numa barra de cobre, quando há eletrólise de purificação. Na eletrólise há energia elétrica sendo oferecida para que o processo ocorra, quando não fornecemos corrente eletrica, a reação de deposição de cobre em fio de cobre nao ocorre espontaneamente. Espero ter ajudado. :)
Amanda, o potencial de redução da prata (+0,80 V, tendência da prata receber elétrons) é maior que o potencial de redução do cobre (+0,34V). Então os íons prata , Ag+, que estão em solução aquosa, receberão elétrons do cobre metálico. O cobre ao doar elétrons, sofre oxidação, ou seja, dissolve e vai para a solução, deixando-a azul e os íons prata após receber elétrons se depositam no fio de cobre que ainda não oxidou. Espero que esta explicação te ajude um pouco mais. ☺️ Bom estudo.
@@ClaudiaReginaQuimica Ahhh, então a prata vai se depositando no local onde o cobre ainda não oxidou?? É pq sempre vi os exemplos com dois eletrodos, aí em um sempre havia oxidação e no outro redução, mas nesse caso, como só tem o cobre, a deposição de prata tb ocorre sobre ele? Toda vez que só tiver um eletrodo tanto a oxidação, quanto a redução ocorrerão sobre ele? Obrigada!!
Professora, boa tarde! Gostaria de demonstrar toda a minha gratidão por esta aula excelentíssima, linda. Agradeço pelo excelente trabalho e a boa explicação, me tirou muitas dúvidas além de ter descrito de forma nítida e clara a reação, muito obrigada, de verdade!❤
Fico muito feliz por ajudar! Espero que outras aulas do canal possam te ajudar nos estudos. Qualquer dúvida deixe nos comentários para que eu possa te ajudar mais. Bom estudo 😊
Obrigadaa professora, sua aula é maravilhosa ajudou bastante no meu relatório
Que bom Lavínia! Fico muito feliz por ajudar! Consulte as playlists e bom estudo.
Obrigada,professora!! Esse experimento me salvou.❤
Fico muito feliz por ajudar. Espero que outras aulas do canal te ajudem nos estudos. Consulte as playlists. Bom estudo. 😊📚📖
Aula perfeita! Gratidão! Não entendia o porquê da solução ficar azulada, fiquei maravilhada com esta aula!
Uhuulll. Adoro quando alguém se beneficia das minhas aulas. Ganhei o dia 😃 Bom estudo e volte sempre que precisar.
obrigado pelo vídeo professora,me salvou em um relatório!!!ganhou um inscrito e um like!!!!
Que bom Ian. Tem muitas aulas no canal. Procure nas playlists e bom estudo.:)
Professora, gostaria de saber o porquê da nossa solução ter ficado verde, será que foi por o fio de cobre ser fino e ter passado pouco tempo dentro do nitrato de prata?
ótima aula! Obrigada!
Aproveite outras aulas no canal. Consulte as playlists. Bom estudo:)
Obrigado Professora! a senhora me ajudou muito com uns exercícios da faculdade :D
Que bom Leonardo. Tem outras aulas sobre reações REDOX nas playlists. Bom estudo.
qual curso vc faz?
@@TheCroniky eu faço engenharia química
Se eu for cromar um plástico
Preciso dar nitrato de cobre antes ???
Pra poder depois acionar o nitrato de prata ?
Trabalho em usina hidrelétrica e estamos tendo essa reação em uma conexão de barramento. O cobre está todo esverdeado. Vim aqui pra verificar essa reação, pois a conexão de cobre também tem um pouco de nitrato de prata na área da conexão
otima aula, prof! Obrigado!
Bom estudo! Consulte as playlists para estudar outros assuntos. 😊
@@ClaudiaReginaQuimica prof, esses assuntos são estudados na faculdade de química ou já subentende-se que o aluno saiba essas coisas quando inicia o curso? Sou curioso pra saber se a facul de química é difícil, pois amo química mas acho difícil!
XLR-8 espera-se que você conheça alguns conceitos como NOX, como saber se uma reação é REDOX ou não, mas na faculdade todos esses assuntos serão abordados mais e mais profundamente. Você já está com muitos pontos na frente por ser curioso e gostar de química. Vai em frente, você vai amar ao se deparar com tantas possibilidades que a química oferece no mercado de trabalho. 😊
@@ClaudiaReginaQuimica obrigado, prof!! 💚
Sempre às ordens 😊
ajudou demais!
Que bom Maria Clara. Espero que outras aulas do canal te ajudem. Bom estudo.
Por que não ocorre deposição de cobre metálico sob o fio de cobre quando mergulhamos o fio de cobre em nitrato de cobreII?
O cobre é um metal que apresenta uma excelente capacidade de conduzir corrente elétrica e, por isso, é muito utilizado na produção de fios de eletricidade. Para esse fim ‘e preciso cobre extremamente puro e não existe na natureza cobre puro.Ele, cobre, é encontrado em uma série de diferentes minérios, como a calcopirita (CuFeS2), calcocita (Cu2S) etc
Entre os processos de purificação do cobre está a eletrólise aquosa. A solução usada na purificação do cobre é água como solvente e sulfato de cobre como soluto. Ao se dissolver na água, o sulfato de cobre dissocia-se, liberando cátions cobre II e ânions sulfato [SO42-(aq)] . No polo positivo, ocorre a oxidação (perda de elétrons). Nesse polo, é colocado um eletrodo de cobre impuro, que, durante a eletrólise, oxida-se, perdendo elétrons e formando os cátions de cobre II [Cu+2(aq)].
No polo negativo, ocorre a redução (ganho de elétrons). Nesse polo, é colocado um eletrodo de cobre puro, que, durante a eletrólise, sofre a redução dos cátions [Cu+2(aq)] presentes na solução, formando cobre metálico [Cu(s)].
No cátodo, há formação de uma massa de cobre, dando a impressão de que o eletrodo está aumentando de tamanho. Isso ocorre pois há deposição de cobre puro na barra de cobre. Então é possivel haver o deposito de cobre metálico numa barra de cobre, quando há eletrólise de purificação.
Na eletrólise há energia elétrica sendo oferecida para que o processo ocorra, quando não fornecemos corrente eletrica, a reação de deposição de cobre em fio de cobre nao ocorre espontaneamente.
Espero ter ajudado. :)
Pq a prata se depositou cobre, já que o depósito ocorre no local que sofre redução (e o cobre sofreu oxidação ). Pode me explicar?
Amanda, o potencial de redução da prata (+0,80 V, tendência da prata receber elétrons) é maior que o potencial de redução do cobre (+0,34V). Então os íons prata , Ag+, que estão em solução aquosa, receberão elétrons do cobre metálico. O cobre ao doar elétrons, sofre oxidação, ou seja, dissolve e vai para a solução, deixando-a azul e os íons prata após receber elétrons se depositam no fio de cobre que ainda não oxidou. Espero que esta explicação te ajude um pouco mais. ☺️ Bom estudo.
@@ClaudiaReginaQuimica Ahhh, então a prata vai se depositando no local onde o cobre ainda não oxidou?? É pq sempre vi os exemplos com dois eletrodos, aí em um sempre havia oxidação e no outro redução, mas nesse caso, como só tem o cobre, a deposição de prata tb ocorre sobre ele? Toda vez que só tiver um eletrodo tanto a oxidação, quanto a redução ocorrerão sobre ele? Obrigada!!