Muito obrigado professor, eu estava sempre procurando material universitário de química pelo youtube, tomará que o seu canal cresça
3 года назад
Obrigado Henry! Tomara que cresça mesmo, estes temas carecem de boas aulas na internet em português, gostaria que as aulas chegassem a muitos alunos. Espero que as aulas sejam úteis para você também. Bons estudos!
@ Professor, eu sou moçambicano, ré cem admitido na UEM, em engenharia química, eu farei com que se possível todos os meus colegas assistam suas aulas.
2 года назад+3
Olá a todos. Uma pequena correção. O conceito de efeito Batocrômico e hipsocrômico no slide 16 estão invertidos. Bons estudos a todos!
a consequência das bandas finas é devido a blindagem pelos elétrons 5s5p, pronunciando desta forma maior caráter iônico e quase nenhum covalente. Os Lantanideos é mais blindado que os Actinideos que apresentam as bandas um pouco mais alargadas. tanto os lantanídeos como actinídeos em solução ou estado gasoso apresentam suas bandas finas.
2 года назад+1
Olá Guilherme! Sua afirmação está correta, mas não justifica o efeito das bandas finas. O conceito de blindagem também não, pois ela ocorre eficientemente apenas em orbitais internos e o 5s e o 5p são maiores que o 4f. Para se ter uma boa covalência a energia dos orbitais deve ser próxima, especialmente com os orbitais de mais alta energia de cada átomo. Porém para os lantanídeos e actnídeos os orbitais f são os mais energético (tem mais nós, veja a aula 1 de TOM do canal pra revisão) mas o 5s e 5p são os mais externos e menos energéticos. Portanto a ligação não tem muito caráter covalente. Além disto para a banda ser larga os elétrons desemparelhados devem estar envolvidos nas ligações covalentes que fazem vibrações moleculares. Como os orbitais f pouco participam da ligação (por serem internos) a vibração molecular não afeta muito, mas ainda sim não se observa linhas e sim bandas (bem mais estreitas que pra complexos de metais de transição, mas não são linhas, como transições atômicas).
Obrigado por compartilhar. No entanto tenho uma colocação: Acho que inverteu as bolas aqui professor, pois efeito batocrômico (deslocamento de uma banda para o Vermelho) significa diminuição da frequência e aumento do comprimento de onda (justo porque f=1/lambda) e diminuição do número de onda (justo porque cm-1 = 10.000.000/nm). Inversamente para o efeito Hipsocrômico (deslocamento de uma banda para o azul).
2 года назад
É verdade Guilherme, alguns alunos já haviam comentado, mas esqueci de corrigir. Obrigado por me lembrar. Vou colocar um comentário fixo para os próximos alunos que assistirem à aula estarem cientes. Bons estudos!
Uma iniciativa fantástica o compartilhar o conhecimento!!! Muito obrigado pela sua disponibilidade e carisma.
Muito obrigado professor, eu estava sempre procurando material universitário de química pelo youtube, tomará que o seu canal cresça
Obrigado Henry! Tomara que cresça mesmo, estes temas carecem de boas aulas na internet em português, gostaria que as aulas chegassem a muitos alunos. Espero que as aulas sejam úteis para você também. Bons estudos!
@ Professor, eu sou moçambicano, ré cem admitido na UEM, em engenharia química, eu farei com que se possível todos os meus colegas assistam suas aulas.
Olá a todos. Uma pequena correção. O conceito de efeito Batocrômico e hipsocrômico no slide 16 estão invertidos. Bons estudos a todos!
a consequência das bandas finas é devido a blindagem pelos elétrons 5s5p, pronunciando desta forma maior caráter iônico e quase nenhum covalente. Os Lantanideos é mais blindado que os Actinideos que apresentam as bandas um pouco mais alargadas. tanto os lantanídeos como actinídeos em solução ou estado gasoso apresentam suas bandas finas.
Olá Guilherme! Sua afirmação está correta, mas não justifica o efeito das bandas finas. O conceito de blindagem também não, pois ela ocorre eficientemente apenas em orbitais internos e o 5s e o 5p são maiores que o 4f. Para se ter uma boa covalência a energia dos orbitais deve ser próxima, especialmente com os orbitais de mais alta energia de cada átomo. Porém para os lantanídeos e actnídeos os orbitais f são os mais energético (tem mais nós, veja a aula 1 de TOM do canal pra revisão) mas o 5s e 5p são os mais externos e menos energéticos. Portanto a ligação não tem muito caráter covalente. Além disto para a banda ser larga os elétrons desemparelhados devem estar envolvidos nas ligações covalentes que fazem vibrações moleculares. Como os orbitais f pouco participam da ligação (por serem internos) a vibração molecular não afeta muito, mas ainda sim não se observa linhas e sim bandas (bem mais estreitas que pra complexos de metais de transição, mas não são linhas, como transições atômicas).
Obrigado por compartilhar. No entanto tenho uma colocação: Acho que inverteu as bolas aqui professor, pois efeito batocrômico (deslocamento de uma banda para o Vermelho) significa diminuição da frequência e aumento do comprimento de onda (justo porque f=1/lambda) e diminuição do número de onda (justo porque cm-1 = 10.000.000/nm). Inversamente para o efeito Hipsocrômico (deslocamento de uma banda para o azul).
É verdade Guilherme, alguns alunos já haviam comentado, mas esqueci de corrigir. Obrigado por me lembrar. Vou colocar um comentário fixo para os próximos alunos que assistirem à aula estarem cientes. Bons estudos!