Química - Eletrólise Aquosa
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- Опубликовано: 18 сен 2024
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ate um presidiário explica melhor que meu professor
VSFDKKKKKKKKKKKKKKKKKKK
Kkkkkkkkkkk
KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK
Esse professor é muito inteligente e didático!
Caraca foi a melhor aula de eletrólise que eu já vi na vida , parabéns
sinceramente,a melhor vídeo aula que eu já vi ,oque eu mas gostei que são vídeos curtos e são bem objetivos ,parabéns ganhou um novo escrito no canal e continue com os vídeos ,eu amo química....
Seu jegue
parando a aula pra agradecer a simplicidade, objetividade e clareza de sua explicação
Caramba, esse professor tão bom q dá vontade de maratonar os vídeos de química dele
Caralho Glenn achei que você tava morto e você ta ai dando aulão de química?
que loco
Dribou a gente ó msm
kkkkkk
mitou kkkkk
MEU DEUS KKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKKK
Spoiler? Começou assistir ontem, irmão?
Sera q eu aprendo Eletrolise em 2 horas? pq so tenho 3 pra dormir.. e 1 pra chega na facul..
e aí deu tempo? rs
Tiago Brito queria saber tbm
Guilherme Fideles a questão era o que vc estava fazendo nas outras 21.
Eu diria que dá sim, dependendo da pessoa que vc eh.
Renan Willian Não te interessa
Você podia ser o professor do meu colegio cara...
Balrog Goblin ne
valeu professor você é demais consegui bota esse assunto na cabeca finalmente... só tenho a agradecer
Aula sensacional😊
A melhor explicação da Internet!
sério muito obg meu professor da aula muito apressado e embroma muito, então não tinha entendido nada desse conteúdo, valeu ajudou muito muito mesmo
Ótimo professor! Conciso e seguro,além disso uma ótima organização
E mais uma aula top do meu presidiário preferido
Espero que as aulas te ajudem a pagar a fiança!!! Bom trabalho.
Cara, fiquei sem entender nada, daí olhei a roupa kkkk
Os cátions precisam sofrer redução para chegar ao 0, logo os cátions com menor eletronegatividade ficam no final da fila de prioridade de descarga, e os cátions com maior eletronegatividade ficar em 1° na fila de prioridades de descarga. Já os ânions precisam sofrer oxidação para chegar ao 0, logo os ânions com maior eletronegatividade ficam no final da fila, já que eles tem pouca capacidade de doar elétrons, e os ânions com menor eletronegatividade ficam no topo da lista já que eles tem mais capacidade de doar elétrons.
Tu da aula no Hexag e Stoodi?
Arthur Alves Não.. No hexag é ele e no Stoodi é o irmão gêmeo dele
Ele é o bichão mesmo
@@capitaoneguebasantos4712 kkkkkkkkk puts
Pensei a mesma coisa kkkkkkkk... Só que agora ele tem canal próprio.
Eu amoooooo esse professor, explica muito bem ❤❤
Professor Igor, adoro sua maneira de dar aula e entendo muito bem suas explicações... Mas neste vídeo você não nos mostrou a equação global e agora eu não sei como terminar, meu professor de química não explica tão bem como você, então não consigo entender a didática dele, e não achei nenhum outro video que pudesse me mostrar a equação global no youtube :(
E so voce somar as equacoes e coratar o q tem de um lado q e igual do outro .
Qnd os eletrons em cada uma das reacoes sao diferentes vc multiplica o de menor numero para igual ao de maior e soma
Mt simples mt facil mt fodivel
videoaula cabulosa demais
TE AMO ME SALVOU MEU DEUS MINHA PROVA É AMANHÃ
Amei todas as suas aulas !!!! Tá de parabéns 👏👏 Obrigada
Vlw professor, agora te sigo lá no teu canal, Igor é fera de mais!
Vc parece muuito um prof da minha escola, no jeito de ser/falar e esse meu prof é japinhaa tbm❤️ vcc é fera!! Me ajudou muito, obrigadaaa
Mas ele nao e japones sua cega .
caralho, sua aula é muito boa
orange is the new black hahahaahahhahaa
você é um excelente professor! parabéns
muito bom fiquei duas horas e intendi só agora
Minha escola podia contratar esse cara!!
Querer nao e poder
Excelente metodologia de ensino a sua... Continue assim professor 🤗
Excelente aula, ajudou demais, muito obrigado!!!
professor em uma solução X de H20 e nacl se aumentar a corrente/tensão vai aumentar o potencial da eletrólise e ocorrer uma maior quebra de moléculas em uma escala significante ou a quebra de moléculas vai manter o potencial apenas gerando calor e aquecendo a solução
aula espetacular !!! Salvou demais.
Cara,eu EU TE AMOOO
sua voz da sono kokokokokokoko
Se esse não é o melhor professor de química, eu desconheço qual é ❤
Namoraallll
Minha professora de química é ótima, porém não prestei muita atenção nas aulas rsrs
A minha 💝
E o sassa porra
Cara, virei sua fã n° 01! 👏👏👏👏
o cara é bom
Muito bom me ajudou muito
Muito legal! ótimo pra revisar.
muito boa essa aula
Que perfeito, muito obrigado
Muito bom valeu 👍
muito obrigado
Explica muito bem.
suas aulas são boas dmssss
Excelente aula! Muito obrigado!
parabéns, otima aula
Ajudou muito! Obrigada
AAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAAA Q AULA MEUS AMIGOS !!!! QUE AULA!!!!!
gratidão pela aula professor!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! :))))))))
Muito bom, obrigado!!
Perfeito
Você disse que o Na+ e o OH- não foram eletrolizados e, por isso, são considerados produtos da cuba eletrolítica como NaOH. Mas e quando quem não reage é o H+ e o OH-? A água é considerada produto da cuba?
te amooooooooooooooooooooooooooo
obrigadaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaaa
vc eh dms!!!!
Boa tarde meu amigo eu gostaria de tirar uma dúvida com você em um experimento de uma eletrólise aquosa onde se utiliza eletrodos de cobre uma corrente de 3 A uma voltagem de 12 V imerso em um grande reservatório de água existe perigo de choque elétrico caso haja imersão total de um corpo humano sim ou não
Aula perfeitaaaa
No caso então se torna uma substância básica pela formação do NaOH, ou neutra, por causa do H2 e Cl2?
Gostei das tuas duas amigas .Manda um beijo para elas
Adorei sua aula. Muito bom mesmo. Parabéns hehe :)
Excelente aula
Muito bom
Olá Igor, a semirreação de redução do H+ (quando ele é proveniente da água) não seria diferente ?
2H2O + 2é -> H2 + 2OH-
Minha dúvida é se dessa forma também há formação de NA(OH) ? Mesmo com a hidroxila fazendo parte da semirreação de redução.
Muito bom! ❤
Sobre essa prioridade de descarga, eu sempre vou usar em consideração um catodo e o hidrogênio quando for o catodo e um anodo e a hidroxila no anodo? Ou pode aparecer algo pra ser usado no lugar da água?
Na pilha o cátodo é o polo positivo, mas na eletrólise ele é o polo negativo? E vice-versa também com o ânodo?
Muito boa a aula!!
Ótima aula!! prova amanhã
obrigadoooooooooooooooooooooooooooo!!!!!!!!!!!
parabens pela aula
Caiu uma questão com esse mesmo exemplo seu de NaCl na eletrólise aquosa no Enem 2017
Pq os H's não ficam juntos quando separa o H2O? Por exemplo H2+ e O-? E pq o H fica + e o OH fica -?
A força de atração do O para um H é maior do que a de um H para outro H
Veja aulas sobre íons
Gostei dms👏
Muito bom!!!!
muito bom!!!! obrigada
que lindo
eu aí me salvando 3 dias antes da uerj
Boa sorte para quem tem prova amanhã
Lucas zorn ta mais pra lucas corn de cornudo
vc me ajudou muitoo, obg
Eu posso te ajudar mais
Caraca véi, segunda aula que assisto desse professor e já virei fã dele, totalmente explicativo. Diferente de uns retardado que tem por aí, usando gírias, e falando parecendo drogado. Nada contra, mas curto aulas com esse estilo assim, mas focado no conteúdo e não atividade lúdica.
Os íons de maior prioridade ficam armazenados nos polos?
esse professor está em todos os cursos, só nao vi aida no descomplica
Como fica a eq geral?
Lara Maffei Pierobon só cortar os elétrons
?
Aula maravilhosa falta só organizar, como por exemplo enumerar as aulas.
vem pro colegio militar de campo grande, meo
show....
valeuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuuu
amigão
se minha solução fosse com NaOH ela liberaria quais gases ?
Tem como tirar uma dúvida?
Precisava da equação global
Se eu ver isso numa prova eu fico voando
boa!!!!!!
Estou confuso, cátodo não é o polo positivo e ânodo o negativo? Pq no vídeo tá o contrário...
o cátodo é positivo e o ânodo é negativo nas pilhas, onde o processo é espontâneo. Na eletrólise o processo não é espontâneo, por isso, os sinais invertem.
aah, fez sentido agr. Mt obg!!
cara, sou muito burra nessa matéria, meu Zeus.
ta, mas como fica a global disso aí?
O H nunca pode ser sozinho , sempre tem q ser H2?
Como eu sei quando tem que ficar 2???
O átomo de hidrogênio não é estável sozinho, ele precisa se ligar a outro.
Muito bom único problema é que eu não entendi nada
Professor da porra mulek
Faltou o resto da conta ali, né?