Elektrochemische cel voorbeelden

Voorbeelden van elektrochemische cellen en vragen die je daar bij scheikunde over kunt verwachten.
ZIe scheikundehavv... voor meer uitleg, oefenopgaven en samenvattingen.
Hier staat een filmpje over de lithiumbatterij • lithiumbatterij scheik... (winnaar Nobelprijs 2019) en hier een filmpje over de redox flow cell: • redox flow cell

[@sumeyaabdulahhi8005]

U heeft mijn leven gered, bedankt.

[@WouterRenkema]

Hier staat het andere filmpje over de elektrochemische cel waarnaar ik verwijs: ruclips.net/video/gpD-y1_CH7U/видео.html. Em hier het filmpje over de examenopgave 2017-II groene stroom: ruclips.net/video/3Atc7mz3xTI/видео.html

[@franciscamaes5904]

waarom wordt bij 2:37 de half reactie 2I- => I2 + 2e- gebruikt? Als je in tabel 48 kijkt kom je toch eerst de reductor reactie 3I- => I3- + 2e- tegen?

[@scheikundechallenge7762]

Jouw antwoord zou ik zeker ook goed rekenen. Deze twee halfreactie zijn eigenlijk op dezelfde hoogte, ze hebben dezelfde standaardelektrodepotentiaal (het getal erachter in binas 48). Er wordt hier eigenlijk uit I2 en I^- in een evenwichtsreactie I3^- gevormd,

[@lieke4538]

is het ook voldoende om als er gevraagd wordt een redenering te geven welke kant de +pool is en welke de -pool is: de kant van de oxidator is altijd de pluspool dus... en de kant van de reductor is altijd de minpool dus ... Of moet je er meer bij vermelden?

[@scheikundechallenge7762]

Meestal is dat volgens het correctievoorschrift wel voldoende. Soms moet je bv zeggen , elektronen staan links van de pijl, dus het is de halfreactie van een oxidator. Dus het reageert aan de plus pool.

[@lizebrand]

Ik dacht dat koolstof geen goed geleidingsmateriaal is, of in ieder geval een stuk slechter dan metalen. Hoezo is het dan geschikt als elektrodemateriaal?

[@scheikundechallenge7762]

Koolstof geleidt wel stroom. dat is uitzonderlijk voor een moleculaire stof, maar het kan dus wel stroom geleiden. Het wordt daarom ook vaak gebruikt als elektrodemateriaal.

[@anissaa5326]

waarom kijkt u bij (tijdstip) 7.49 naar de halreacties en juist niet naar de totaalreactie?

[@scheikundechallenge7762]

Je weet hoeveel mol elektronen er hebben gereageerd. In een halfreactie staan elektronen en met de molverhouding tussen jood en elektronen in de halfrecatie, kun je dan berekenen hoeveel mol jood is ontstaan. Omdat in de totaalreactie geen elektronen voorkomen, kan ik aan de totaalreactie de molverhouding tussen jood en elektronen niet aflezen. Daarom gebruik ik dus de halfreactie.

[@anissaa5326]

@@scheikundechallenge7762 bedankt!!!