Merci beaucoup, petite question. Au début vous dite que si on veut que la réaction perdure dans le sens direct, il faut que Q s'éloigne de K en étant supérieure à K (comme montré dans le schéma), la réaction se fait dans le sens indirecte non? Merci d'avance
Donc une réaction forcée c’est quand la constante d’équilibre s’éloigne de k vers la droite ou vers la gauche ? Et l’électrolyse correspond à la quel des deux ?
K est la constante d'équilibre. Réaction forcée lorsque le quotient de réaction Qr s'éloigne de K. L'électrolyse est une réaction forcée : au cours de cette réaction le quotient de réaction augmente et s'éloigne de K
Dans l'énoncé il y aura un indice permettant de connaitre les réactions aux électrodes. Par exemple on veut déposer une couche métallique protectrice sur un objet : donc formation d'un métal à partir des ions correspondants. Il s'agit d'une réduction, soit un gain d'électrons donc la cathode (reliée au pôle - du géné).
Les métaux sont des réducteurs. Ils sont donc formés lors de la réduction d'un oxydant (ion métallique) c'est à dire à la cathode. A l'anode, un métal va s'oxyder et donc réagir (disparaître) et non le contraire
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Merciii, c’est juste pas trop compliqué ni trop vulgarisé, j’ai vraiment bien compris 😊
J'en suis ravi
Merci Richard, ceci a enlevé toute question que j'avais à propos de mon contrôle sur l'Electrolyse!
J'en suis ravi
Des explications claires et des justifications qui m'empêchent d'avoir la moindre question !
Merci pour cette vidéo, elle tombe à pic :)
Bonnes révisions
Je vous aime monsieur
Merci
Merci infiniment sur votre explication 😃👍💯
Pas de quoi !
pourquoi la quantité de matière de zinc est égal à la quantité de matière d'électron / 2 ?
Il faut 2 électrons pour qu'un ion Zn2+ se transforme en atome de Zn ou inversement
Cela fonctionne pour les 2 demi-equations ? ou il faut prendre la demi equation du réactif limitant ?
Merci c’est parfait et très limpide :)
Merci beaucoup
Vous êtes au top !
C'est très gentil
Merci beaucoup, petite question. Au début vous dite que si on veut que la réaction perdure dans le sens direct, il faut que Q s'éloigne de K en étant supérieure à K (comme montré dans le schéma), la réaction se fait dans le sens indirecte non? Merci d'avance
Dans une électrolyse, la réaction est forcée (le contraire de spontanée). Ainsi Qr s'éloigne de K
Vraiment top merci
Pas de quoi !
Bonjour, est-ce que vous auriez un protocole expérimental pour l’électrolyse de l’eau svp ?
Dans un électrolyseur, eau distillée + un peu d'acide sulfurique. Tu branches et voilà
il me semble que cela ne sera pas au bac 2023
Effectivement, l'électrolyse n'est pas au programme des épreuves écrites mais fait partie des notions à maitriser en fin de terminale !
Donc une réaction forcée c’est quand la constante d’équilibre s’éloigne de k vers la droite ou vers la gauche ? Et l’électrolyse correspond à la quel des deux ?
K est la constante d'équilibre. Réaction forcée lorsque le quotient de réaction Qr s'éloigne de K. L'électrolyse est une réaction forcée : au cours de cette réaction le quotient de réaction augmente et s'éloigne de K
Bonjour, est ce que la cathode sera toujours assigné à la borne -
Et l’anode toujours a la borne + ?
Pour une électrolyse oui mais pour une pile c'est le contraire. Ce qui est toujours vrai c'est réduction à la cathode et oxydation à l'anode
merci beaucoup c'est très clair !
J'en suis ravi
Merci pour la vidéo j'ai un ds demain
Bonnes révisions
si nous n'avons pas de schéma de l'électRolyse, comment savoir qui est réduit ou oxydé?
Dans l'énoncé il y aura un indice permettant de connaitre les réactions aux électrodes. Par exemple on veut déposer une couche métallique protectrice sur un objet : donc formation d'un métal à partir des ions correspondants. Il s'agit d'une réduction, soit un gain d'électrons donc la cathode (reliée au pôle - du géné).
@@richardpaut1363 merci vous me sauvez, et au contraire au niveau de l'anode, il se passe quoi comme formation?
A l'anode il y a une oxydation : c'est à dire la transformation d'un réducteur en oxydant.
@@richardpaut1363 et il y a formation d'un métal par exemple ou non?
Les métaux sont des réducteurs. Ils sont donc formés lors de la réduction d'un oxydant (ion métallique) c'est à dire à la cathode.
A l'anode, un métal va s'oxyder et donc réagir (disparaître) et non le contraire