J'adore ton enthousiasme ! très bonne vidéo. juste 2 petit truc a re-dire : Les volts on s'en fou pas, ils sont liés au ampère par la loi d'ohm. si tu augmente le voltage, tu augmente l'intensité. Pour une solution électrolytique de même conductance, L'intensité correspondante a 3v et 5v ne sera pas la même. Deuxième truc, une élipse c'est un oval, une forme géométrique. une éclipse c'est une disparition momentanée. Si tu veux t'en souvenir, un petit moyen mémotechnique : pense au verbe (que tout le monde connais) "s'éclipser". Tu n'a pas été tenté de fabriquer toi même tes solutions électrolytique de plaquage ? bon pour l'or peut etre pas, mais Cu, Sn, Zn, Ni Je travail sur ca justement, je suis pour l'instant sur Cu (alcalin et acide) et Sn (acide). c'est vraiment complexe, au sens propre et figuré... Car il faut très souvant utiliser des agent complexant pour former des double sel (complex) plus stable en milieu alcalin et qui font des dépot de meilleur qualité... Sans parler de tout les additifs optionnel pour augmenter la qualité... (agent de brillance, niveleur, mouillant, piouf... mais c'est passionnant et magique. Ya une astuce pour augmenter la brillance d'un placage sans utiliser d'additifs: Alors déjà une solution (limpide, sans particules en suspention) bien adaptée au niveau ratio sel/acid, le bon ampérage par rapport a la taille de la pièce, , des anodes emballée dans des tissus filtrant. et l'astuce c'est soit de faire des pause sans courant, ou carément des courte inversion de polarités. cela lisse et fait briller la surface. (Bonne continuation !
Merci pour cette vidéo très instructive et claire ! J'ai une question : une fois le bain d'or utilisé, peut-on le "remettre en bouteille" pour s'en resservir plus tard ou doit-il être jeté ? Formulé différemment : combien de pièce maximum par bain d'or ?
Bonjour j'ai acheté un kit d'immersion chez tifoo avec notamment une anode en acier si j'ai bien compris. D'après le descriptif ça fonctionne bien pour la galvanisation d'or. Pouvez vous me le confirmer ? (Après c'est peut être mal traduit...) Merci
Slt. Excellente t'es vidéos. Si tu démarrais avec une clé "blanche" cela aurait fonctionné aussi ou il aurait fallu la cuivrée au préalable? Comme le chrome, il m'a semblé lire ici et là qu'il ne pouvait se faire uniquement sur des bases cuivrées.
On a en ions et molécules dans la solution d'or Au2+, H2O, CL-, H3O*, NO3-, OH-, mais on va s'intéresser à cette demi équation la plus importante qui donne de l'or à partir de l'ion or Au3+ qui s'est réduit. Il y a plusieurs demi-équations possibles et complexes à faire pâlir un chimiste. Il a dit qu'il y avait des bulles se formant. on peut avoir H2, O2, NO, CL2.
L'eau régale c'est de l'acide nitrique e de l'acide chlorhydrique pas sulfurique ! Les électrons ne sortent pas de l'anodes pour aller à la cathode, la cathode est pleine d'électrons qui vont réduire l'ion argent en métal argent. Bon courage et merci pour la vidéo.
Bonjour, on peut pratiquer cette électrolyse sur de nombreux métaux tels que le cuivre, le fer, le nickel, l'argent, le bronze, le laiton, le palladium... (Vous pouvez trouvé une liste sur internet)
@@VeedsLePtitChimiste Merci ! je prends note car j'ai des bijoux et des empiècements en métaux sur des sacs à redorer ! Il y aurais une technique afin que je puisse tout redorer d'un coup ou il faut vraiment que je réalise cette expérience avec mes bijoux un par un ? Ou sinon une autre solution un peu moins cher qui ferais ce même effet jaune ? Merci pour tes conseils !
@@MargowLachieuz Bonjour, il y a la galvanisation au stylet, qui permet de rénover des pièces plus précisément et qui vous évitera d'enlever les bijoux de vos sacs. Mais attention, certain électrolyte peuvent être acide et donc abîmer vos sacs. (ex; www.tifoo.de/fr/galvanoplastie-au-stylet-galvanopen-kit-de-base)
@@VeedsLePtitChimiste merci pour ces infos , puis je te demander si tu as instagram ? car j'aimerais échanger d'avantage à ce sujet avec toi :) le mien c'est @margowlachieuz
@@MargowLachieuz Je sais qu'il y a une notion de noblesse qui est importante... il ne faut pas que les métaux en contact ai une trop grosse différence de noblesse, car sinon il y a une électrolyse qui ce forme avec le temps et qui va compromettre la tenue dans le temps du placage... ces histoire de noblesse, de potencielle électrique, c'est le fonctionnement des pile électrique. c'est pour quoi des écrou en alu sur tige fileté de fer s'électrolyse avec le temps et s'auto-soude a cause des oxydes... c'est aussi pour ca que les pro du chromage ne chrome pas directement sur le fer ou le cuivre, mais procèdes par couche intermédiaire : Fe > Cu > Ni > Cr
Bonsoir, merci du retour :), oui en effet j'ai pas fait de solution d'eau régale d'or car je n'avais pas d'acide nitrique, mais de nombreuses vidéos montrent comment faire :). Je ferais une vidéo quand j'aurais reçu l'acide nitrique.
@@VeedsLePtitChimisteelectrolysé directement avec une solution d'or et d'eau régale n'est vraiment pas idéal. il faut un agent complexant, et faire une solution alcaline. Les cyanures sont utilisés pour ca, et je vous dé conseille d'essayer... il y a peut être d'autre agent complexant le permettant et moins nocif, mais pour le moment je n'est pas fait les recherches sur le sujet.... ne croyez pas qu'il suffit d'avoir un sel du métal désiré en solution pour faire de la galvanoplastie... les solutions sont énormément plus compliquée que ca !
J'adore ton enthousiasme ! très bonne vidéo. juste 2 petit truc a re-dire :
Les volts on s'en fou pas, ils sont liés au ampère par la loi d'ohm. si tu augmente le voltage, tu augmente l'intensité.
Pour une solution électrolytique de même conductance, L'intensité correspondante a 3v et 5v ne sera pas la même.
Deuxième truc, une élipse c'est un oval, une forme géométrique. une éclipse c'est une disparition momentanée.
Si tu veux t'en souvenir, un petit moyen mémotechnique : pense au verbe (que tout le monde connais) "s'éclipser".
Tu n'a pas été tenté de fabriquer toi même tes solutions électrolytique de plaquage ? bon pour l'or peut etre pas, mais Cu, Sn, Zn, Ni
Je travail sur ca justement, je suis pour l'instant sur Cu (alcalin et acide) et Sn (acide). c'est vraiment complexe, au sens propre et figuré...
Car il faut très souvant utiliser des agent complexant pour former des double sel (complex) plus stable en milieu alcalin et qui font des dépot de meilleur qualité...
Sans parler de tout les additifs optionnel pour augmenter la qualité... (agent de brillance, niveleur, mouillant, piouf... mais c'est passionnant et magique.
Ya une astuce pour augmenter la brillance d'un placage sans utiliser d'additifs:
Alors déjà une solution (limpide, sans particules en suspention) bien adaptée au niveau ratio sel/acid, le bon ampérage par rapport a la taille de la pièce, , des anodes emballée dans des tissus filtrant. et l'astuce c'est soit de faire des pause sans courant, ou carément des courte inversion de polarités. cela lisse et fait briller la surface.
(Bonne continuation !
super vidéo elle m'a beaucoup aider je te conseille de faire attention a ne pas mélanger matériaux et matériels mais sinon rien a dire bravo
Ça fonctionne sur de l’argent ?
Merci pour cette vidéo très instructive et claire ! J'ai une question : une fois le bain d'or utilisé, peut-on le "remettre en bouteille" pour s'en resservir plus tard ou doit-il être jeté ? Formulé différemment : combien de pièce maximum par bain d'or ?
Bonjour j'ai acheté un kit d'immersion chez tifoo avec notamment une anode en acier si j'ai bien compris. D'après le descriptif ça fonctionne bien pour la galvanisation d'or. Pouvez vous me le confirmer ? (Après c'est peut être mal traduit...) Merci
Bonjour, où achètes tu cette solution d'or, chez qui... on entend mal ....merci
Slt. Excellente t'es vidéos. Si tu démarrais avec une clé "blanche" cela aurait fonctionné aussi ou il aurait fallu la cuivrée au préalable? Comme le chrome, il m'a semblé lire ici et là qu'il ne pouvait se faire uniquement sur des bases cuivrées.
quand vous avez dit une seule demi équation c'est parce qu'il y a qu'une seule anode en graphite ?
On a en ions et molécules dans la solution d'or Au2+, H2O, CL-, H3O*, NO3-, OH-, mais on va s'intéresser à cette demi équation la plus importante qui donne de l'or à partir de l'ion or Au3+ qui s'est réduit. Il y a plusieurs demi-équations possibles et complexes à faire pâlir un chimiste. Il a dit qu'il y avait des bulles se formant. on peut avoir H2, O2, NO, CL2.
Très bonne vidéo, merci, je pourrai réparer la bague de ma mère.
L'eau régale c'est de l'acide nitrique e de l'acide chlorhydrique pas sulfurique ! Les électrons ne sortent pas de l'anodes pour aller à la cathode, la cathode est pleine d'électrons qui vont réduire l'ion argent en métal argent. Bon courage et merci pour la vidéo.
un decimetre carré égale 100 centimetre carré. le courant va du plus vers le moins et les electrons dans le sens inverse. grobeco mon tcheum
une bague en argent je peux le faire ?
Dommage que la mise au point ne soit pas correcte, on ne voit pas le resultat.
Merci,
Comment faire pour fabriquer la petite bouteille sois même avec l’acide nitrique?
Il faut regarder les proportions sur internet ce sont des choses qu'on oublie. Cherchez l'eau régale.
A quand des tutos de chimie sur gmod ?
Superbe idée ! mais question bête du jour : sur quels metaux puis-je pratiquer cette électrolyse ?
Bonjour, on peut pratiquer cette électrolyse sur de nombreux métaux tels que le cuivre, le fer, le nickel, l'argent, le bronze, le laiton, le palladium... (Vous pouvez trouvé une liste sur internet)
@@VeedsLePtitChimiste Merci ! je prends note car j'ai des bijoux et des empiècements en métaux sur des sacs à redorer ! Il y aurais une technique afin que je puisse tout redorer d'un coup ou il faut vraiment que je réalise cette expérience avec mes bijoux un par un ? Ou sinon une autre solution un peu moins cher qui ferais ce même effet jaune ? Merci pour tes conseils !
@@MargowLachieuz Bonjour, il y a la galvanisation au stylet, qui permet de rénover des pièces plus précisément et qui vous évitera d'enlever les bijoux de vos sacs. Mais attention, certain électrolyte peuvent être acide et donc abîmer vos sacs. (ex; www.tifoo.de/fr/galvanoplastie-au-stylet-galvanopen-kit-de-base)
@@VeedsLePtitChimiste merci pour ces infos , puis je te demander si tu as instagram ? car j'aimerais échanger d'avantage à ce sujet avec toi :) le mien c'est @margowlachieuz
@@MargowLachieuz Je sais qu'il y a une notion de noblesse qui est importante... il ne faut pas que les métaux en contact ai une trop grosse différence de noblesse, car sinon il y a une électrolyse qui ce forme avec le temps et qui va compromettre la tenue dans le temps du placage... ces histoire de noblesse, de potencielle électrique, c'est le fonctionnement des pile électrique. c'est pour quoi des écrou en alu sur tige fileté de fer s'électrolyse avec le temps et s'auto-soude a cause des oxydes...
c'est aussi pour ca que les pro du chromage ne chrome pas directement sur le fer ou le cuivre, mais procèdes par couche intermédiaire : Fe > Cu > Ni > Cr
Nitrique et CHLORIDRIQUE :)
Dommage que il y a pas l'explication de comment faire le electrolyte d'or. Merci en tout cas pour le partage de savoir.
Bonsoir, merci du retour :), oui en effet j'ai pas fait de solution d'eau régale d'or car je n'avais pas d'acide nitrique, mais de nombreuses vidéos montrent comment faire :). Je ferais une vidéo quand j'aurais reçu l'acide nitrique.
@@VeedsLePtitChimisteelectrolysé directement avec une solution d'or et d'eau régale n'est vraiment pas idéal. il faut un agent complexant, et faire une solution alcaline.
Les cyanures sont utilisés pour ca, et je vous dé conseille d'essayer... il y a peut être d'autre agent complexant le permettant et moins nocif, mais pour le moment je n'est pas fait les recherches sur le sujet....
ne croyez pas qu'il suffit d'avoir un sel du métal désiré en solution pour faire de la galvanoplastie... les solutions sont énormément plus compliquée que ca !
ممكن تزوروني ابوني الله يحفضك