Espectacular el vídeo como siempre. Tengo un libro de química que te explica la productividad de ácido sulfúrico con el método del plomo y óxidos de nitrógeno.
Me encanta que a pesar de no tener los recursos o tener algunos accidentes, igualmente lográs brindarnos de contenido de calidad y sacarnos una sonrisa. Siempre veo youtubers con un montón de cristalería y reactivos que en mí país sería complicado conseguir esos mismos recursos, por lo que al ver tus videos los siento más auténticos. Se nota el esfuerzo y empeño que ponés en los videos. Sigue así! Saludos desde Argentina
Un consejo para enfriar recipientes, meterlos en agua con hielo y sal, y agregar a esa agua una varilla de agitación o revolver manualmente. Este método dispersa rápidamente el calor. Doy fe de que funciona porque una vez estaba haciendo AlCl₃ y añadí demasiado aluminio, y la reacción se calentó tanto que comenzo a hervir, pero logré enfriar y mantener calmada la reacción al meter el recipiente en un bolo con agua fria y revolver, en cuanto dejaba de revolver, no tardaba ni un minuto en volver a calentarse, así que puedo decir que el agua en movimiento es vital para una rápida disipación del calor
@@GrocaR Muchísimas veces el éxito de una reacción depende casi exclusivamente de la agitación. Claramente tienes que trabajar con un agitador (mecánico ó magnético) y un baño externo de agua, ó agua -hielo, ó hielo-sal ó acetona-hielo seco, según tu requerimiento. Con el baño refrigerante externo correcto, aquí tienes un ejemplo para una reacción en vaso abierto, con agitador mecánico si la masa en agitación ó la viscosidad de la misma lo requieren: ruclips.net/video/s1iWQk0aG9Y/видео.html Ó si la masa en agitación ó la viscosidad de la misma lo permiten, con agitador magnético: ruclips.net/video/YeuZPAqFn50/видео.html Para recipientes cerrados (reacciones en balones, por ejemplo) puede ser suficiente la agitación magnética, pero existen adaptadores que permiten la agitación mecánica: ruclips.net/user/shortszoM51bNL26A ruclips.net/user/shortsmq-Ur-yGgK0 ruclips.net/user/shortsG2pw3c4Pm-Q Por su puesto que estas apreciaciones corren igual para cuando lo que se requiere es calentar. En este caso podrían ser baños líquidos como agua ó aceite, ó sólidos como arena. Y por supuesto las mantas calefactoras, sobre todo para el caso de balones.
Tengo entendido que si bien no es ilegal las cátedras universitarias desalientan activamente la difusión al público general de estás técnicas por motivos de seguridad
Excelente video, muchas gracias espere mucho el video. Parcero una pregunta, el ácido clorhídrico tiene que tener esa concentración o puede ser menor? Gracias por la información usted es el mejor 👍🏻
4:50 no sería mejor meter ambos recientes en el mismo baño de agua, así uno enfría el agua y otro la calienta y se llega a una especie de equilibrio, además también se puede conseguir dióxido de azufre quemando azufre o usar electrolisis del sulfato de cobre para conseguir acido sulfurico usando cobre y grafito o platino como anodos.
Yo invertí un año en intentar sintetizar este ácido de forma hogareña para finalmente darme cuenta que el método más económico es destilando el ácido diluído que se vende como solución para baterías y destapacañerías (aunque este último muy contaminado). El siguiente método más económico es el de la electrólisis de sales de epson y finalmente el que se describe en este video
@@GrocaR Lo de la destilación, se conoce como destilación simple, igual a lo descrito en 6:28. Sobre la obtención a partir de Sº elemental solo es económico con una infraestructura industrial, para producir por toneladas.
Se puede hacer quemando azufre? Disculpa mi ignorancia, es que pienso que el azufre al quemarse genera dióxido de azufre (SO2) y al mezclarlo con el Peróxido de hidrógeno (H2O2), pues se firmaría H2SO4, o ¿eso no pasa?
@@manuelpalma4375 El agua ayuda a la dispersión uniforme del metabisulfito de sodio y permite una reacción más eficiente con el ácido clorhídrico, misma que produce dióxido de azufre (gas), el cuál se oxida con el peróxido de hidrógeno formando ácido sulfúrico
@@LabXY muchas gracias por responder mi duda, espero sigas así, y puedas subir más videos explicando los mecanismo de reaccion y las relaciones estequiometricas
Si easy, so simple Solo calienta sin llegar a hervir tu solución diluída al volumen que gustes. He obtenido al 50% a partir del agua oxigenada comercial 3%
@@GrocaRsonara algo tonto pero... Supongo que puedes saber la concentración sabiendo el volumen que perdió, no es así? PD: a qué temperatura aprox calientas el peróxido?
@@LabXY yo lo preparaba por medio de ácido oxálico y sulfato ferroso y el rendimiento es bajo, pero a pesar de eso es más práctico ya que no tenía acceso a peróxido de hidrógeno...lo que da terror es concentrar ese ácido sulfúrico ya que hay que destilar 😱😱😱
Hola, buen video. ¿Qué recomendarías para hacerlo quemando azufre? Pienso calentar azufre en una atmósfera pura de oxígeno para producir el vapor de dióxido de azufre y redirigirlo a la reacción o a un catalizador.
Que excelente Lab XY, pero se ve un poco difícil ese método, principalmente x el bisulfito😅😅, una pregunta, que se obtiene al hacerlo solo con peróxido de hidrógeno y azufre de farmacia... Ácido sulfitico? Es lo mismo? Saludos, siempre con la ciencia de primero 💯👈👌
El azufre funde a 113°C aprox y el punto de ebullición del Peróxido al 50% es 114°C, entonces voy a hacer el experimento y publicaré los resultados en el canal, saludos!!
Sería bueno si pudieses reproducir el primer método de síntesis por el que los alquimistas descubrieron este ácido, la pirolisis de sales de sulfato como el sulfato ferroso. Recuerdo que el canal de Aitamy lo intentó hacer pero no pudo porque se necesita mucho calor y el matraz de borosilicato no lo resiste. Aparentemente los alquimistas utilizaban retortas de cerámica para conseguirlo
Estaría genial pero no me gusta mucho utilizar esos métodos que ocupan tanto calor, estaré investigando otros métodos más fáciles y accesibles que este :D
Excelente video! A modo de curiosidad, de dónde investigas el procedimiento sobre una síntesis, solamente Wikipedia o tenes algún foro de confianza? Saludos
Es más difícil quemar azufre porque necesitas direccionar el gas y el azufre no se quema en sistemas cerrados debe haber oxigeno fluyendo y eso lo hace un poco más comolicado
De que fue exactamente tu tesis amigo ? Me pareció interesante la reversibilidad que tiene ese compuesto pero quiero saber el porqué o que utilidad le pusiste saludos desde Ecuador otro colega quimico
hola se me ocurre que para hacer una especie de "valvula de presion" se pueda poner algun tipo de adaptador en la junta y una canica de cristal que haga de valvula... no se si me "explico" lo que planteo jajaj
Díganle a Luis horas que ya nada, que mejor haga el video de las destilaciones fraccionadas
De aquí a que lo tenemos ya nos estaremos graduando del doctorado XD
Ese Luis viene prometiendo el video del ácido sulfúrico hace ya 3 años
@@Un_gatito_de_Beni XDDDDDDD Fue exactamente lo primero que Pense
@@jenners_wgames8778 yo igual jajjaja
Jajajaj por eso hay que evitar procrastinar demasiado
La sustancia que revolucionó la industria, toda choquita, toda oxidante, excelente vídeo a pesar de los inconvenientes xD
Espectacular el vídeo como siempre.
Tengo un libro de química que te explica la productividad de ácido sulfúrico con el método del plomo y óxidos de nitrógeno.
Me encanta que a pesar de no tener los recursos o tener algunos accidentes, igualmente lográs brindarnos de contenido de calidad y sacarnos una sonrisa. Siempre veo youtubers con un montón de cristalería y reactivos que en mí país sería complicado conseguir esos mismos recursos, por lo que al ver tus videos los siento más auténticos. Se nota el esfuerzo y empeño que ponés en los videos. Sigue así! Saludos desde Argentina
Si coincido contigo,este chico hace lo mejor que puede con lo que tiene
Un consejo para enfriar recipientes, meterlos en agua con hielo y sal, y agregar a esa agua una varilla de agitación o revolver manualmente. Este método dispersa rápidamente el calor. Doy fe de que funciona porque una vez estaba haciendo AlCl₃ y añadí demasiado aluminio, y la reacción se calentó tanto que comenzo a hervir, pero logré enfriar y mantener calmada la reacción al meter el recipiente en un bolo con agua fria y revolver, en cuanto dejaba de revolver, no tardaba ni un minuto en volver a calentarse, así que puedo decir que el agua en movimiento es vital para una rápida disipación del calor
Excelente consejo.
Agitar es la clave
@@GrocaR Muchísimas veces el éxito de una reacción depende casi exclusivamente de la agitación.
Claramente tienes que trabajar con un agitador (mecánico ó magnético) y un baño externo de agua, ó agua -hielo, ó hielo-sal ó acetona-hielo seco, según tu requerimiento.
Con el baño refrigerante externo correcto, aquí tienes un ejemplo para una reacción en vaso abierto, con agitador mecánico si la masa en agitación ó la viscosidad de la misma lo requieren: ruclips.net/video/s1iWQk0aG9Y/видео.html
Ó si la masa en agitación ó la viscosidad de la misma lo permiten, con agitador magnético: ruclips.net/video/YeuZPAqFn50/видео.html
Para recipientes cerrados (reacciones en balones, por ejemplo) puede ser suficiente la agitación magnética, pero existen adaptadores que permiten la agitación mecánica: ruclips.net/user/shortszoM51bNL26A
ruclips.net/user/shortsmq-Ur-yGgK0
ruclips.net/user/shortsG2pw3c4Pm-Q
Por su puesto que estas apreciaciones corren igual para cuando lo que se requiere es calentar. En este caso podrían ser baños líquidos como agua ó aceite, ó sólidos como arena.
Y por supuesto las mantas calefactoras, sobre todo para el caso de balones.
:D geniiial gracias por el video, ahora de acidificar muajajajaja, muy educativo lo amo :D quiero ser como tu
Grande amigo, una cosa más que agregar a mi lista de síntesis. A este punto creo que varios gobiernos me tienen en la mira XD. Sigue así, soy tu fan.
Saludos amigo! Espero no te agarre el FBI uajaja
O la CIA. O DEA, H2SO4 precursor de 3XPL05IVOS & DRU65
jajajjajaj nielred un poroto comparado con esto XD, aca si hay locura. Muy buenos videos me gusta que salgan los "errores".
Sarcástico, malvado...
Lo que no explica NielRed, lo explica éste canal, que descubrí hace poco 😊
Eres mi Héroe Pa, quiero ser como Tú de Grande, También Amo la Química y tus videos me ayudan Mucho 💚
Mucho éxito amigos, saludos!
Tengo entendido que si bien no es ilegal las cátedras universitarias desalientan activamente la difusión al público general de estás técnicas por motivos de seguridad
Excelente video, muchas gracias espere mucho el video.
Parcero una pregunta, el ácido clorhídrico tiene que tener esa concentración o puede ser menor?
Gracias por la información usted es el mejor 👍🏻
Claro, puede ser de una concentración menor, solo es cuestión de ajustar con cálculos el volumen requerido de HCl, saludos!
@@LabXY muchas gracias 👍🏻👍🏻👍🏻
4:50 no sería mejor meter ambos recientes en el mismo baño de agua, así uno enfría el agua y otro la calienta y se llega a una especie de equilibrio, además también se puede conseguir dióxido de azufre quemando azufre o usar electrolisis del sulfato de cobre para conseguir acido sulfurico usando cobre y grafito o platino como anodos.
Me leíste 4l pensamiento?
Brujo
SalU2... A todos los amigosaurios
Conseguir ácido sulfúrico aveces es toda una odísea, da mucho gusto ver cuando lo sintetizan XD
Sos simple y sencillamente mi ídolo.. mi héroeeee!!!!
Saludos!
@@LabXY que sigan los éxitos amigo 👌
Yo invertí un año en intentar sintetizar este ácido de forma hogareña para finalmente darme cuenta que el método más económico es destilando el ácido diluído que se vende como solución para baterías y destapacañerías (aunque este último muy contaminado). El siguiente método más económico es el de la electrólisis de sales de epson y finalmente el que se describe en este video
Si, es el método más fácil el de conseguirlo diluido y luego concentrarlo 👌
A qué te refieres con "destilando el ácido?
El cheaper metod es a partir de S° elemental...
@@GrocaR Lo de la destilación, se conoce como destilación simple, igual a lo descrito en 6:28. Sobre la obtención a partir de Sº elemental solo es económico con una infraestructura industrial, para producir por toneladas.
Ay Diosito 👍👍👍
Muy buen video amigo, estaría increíble un video acerca del RDX y su composición química y su procedimiento
Está en mente
El procedimientos del mins 8:32 se puede decir que equilibrio químico?.
Es que no sé cuál es la molécula que reacciona con el ácido.
Que bien bro🎉, lo esperé mucho
Saludos!!
Se puede concentrar acido sulfúrico. Calentando el ácido que le sale a una batería de coche?
entonces el peróxido de hidrogeno es solo agua oxigenada ?
El agua oxigenada es peróxido de hidrógeno (H2O2) al 3%, el 97% restante es agua, saludos!
Excelente vídeo de cómo NO hacer las cosas JAJAJA, lo digo con humor, pero si hay que tener cuidado
Se puede hacer quemando azufre?
Disculpa mi ignorancia, es que pienso que el azufre al quemarse genera dióxido de azufre (SO2) y al mezclarlo con el Peróxido de hidrógeno (H2O2), pues se firmaría H2SO4, o ¿eso no pasa?
Si amigo si se puede, el único detalle es que se quema en presencia de oxígeno y tienes que redirigir ese SO2 hacia el peróxido, si se puede 👌
Al menos el 45% de personas que ven esto es para mandar a alguien o varias personas a Belice como en Breaking Bad
Buen video puedes hacer uno obteniendo la sal amarilla de paladio
Necesito paladio y no hay mucho presupuesto jajaja
De donde se obtiene el Pd?
Disculpa tengo una pregunta, por que hacer una solución de metabisulfito de sodio en agua? (estoy aprendiendo quimica por mi cuenta)
@@manuelpalma4375 El agua ayuda a la dispersión uniforme del metabisulfito de sodio y permite una reacción más eficiente con el ácido clorhídrico, misma que produce dióxido de azufre (gas), el cuál se oxida con el peróxido de hidrógeno formando ácido sulfúrico
@@LabXY muchas gracias por responder mi duda, espero sigas así, y puedas subir más videos explicando los mecanismo de reaccion y las relaciones estequiometricas
Hoooooooo que loco y soy de los primeros en ver el vídeo
Saludos amigo!
Donde puedo leer tu tesis?
Aún no sale
Cómo se prepara el HCl?
Buen video! Cómo concentras el H2O2?
Si easy, so simple
Solo calienta sin llegar a hervir tu solución diluída al volumen que gustes.
He obtenido al 50% a partir del agua oxigenada comercial 3%
@@GrocaRsonara algo tonto pero... Supongo que puedes saber la concentración sabiendo el volumen que perdió, no es así?
PD: a qué temperatura aprox calientas el peróxido?
Espere mucho este video
Estaré investigando más rutas
@@LabXY yo lo preparaba por medio de ácido oxálico y sulfato ferroso y el rendimiento es bajo, pero a pesar de eso es más práctico ya que no tenía acceso a peróxido de hidrógeno...lo que da terror es concentrar ese ácido sulfúrico ya que hay que destilar 😱😱😱
No temáis, la seguridad es primero
Safety First
Hola, buen video.
¿Qué recomendarías para hacerlo quemando azufre?
Pienso calentar azufre en una atmósfera pura de oxígeno para producir el vapor de dióxido de azufre y redirigirlo a la reacción o a un catalizador.
Cuidado con el oxígeno puro jajaja hazlo con todas las precauciones necesarias, usa hielo para enfriar la reacción con el peróxido jajaja
Safety First...
una duda, se puede usar el acido sulfúrico de la batería de auto?
Así es amigo, solo hay que purificarlo
@@LabXY algun dia te regalare algo brother, porque me agrada tus videos
Gracias! Así seguirá creciendo el canal!
oye yo tengo al 130% sirve igual?
Muy bueno ! Cual esla sustancia roja de tu tesis ?
Bis isatin hidrazona
???
@@LabXY Te referis al CAS 1401343-78-9 (ó 21540-02-3) ?
En efecto, 21540-02-3
@@LabXY Tus intereses están mas dirigidos hacia la Química Analítica ? Yo soy un químico de Síntesis Orgánica (te habrás dado cuenta).
Muy buen video! consulta: ¿No se podría quemar azufre para conseguir el dióxido de azufre, en vez del bisulfito y el ácido clorhídrico?
Si, definitivo
@@GrocaR gracias!
Espero te sirva de algo amigo ❤
Gracias!!
falto la prueba de la azúcar
Que tema tan interesante para mi ya que siempre me a encantado la quimica
Primero papá :D dame mi cora
Servido
Es normal que sea negro?
Compré un litro en la botica y salió negro
Medi el PH y aparentemente es 1
Si amigo es normal para ácido comercial, puedes eliminar las impurezas agregándole peróxido y calentandolo
Que excelente Lab XY, pero se ve un poco difícil ese método, principalmente x el bisulfito😅😅, una pregunta, que se obtiene al hacerlo solo con peróxido de hidrógeno y azufre de farmacia... Ácido sulfitico? Es lo mismo? Saludos, siempre con la ciencia de primero 💯👈👌
El azufre es lo suficientemente inherte al peróxido, no hay reacción, saludos!
@@LabXY gracias, eso me imaginaba. 👌💯
Master XY, los hechos muestran que el S(l) si reacciona con H2O2(l), cuando tiene la temperatura suficiente para hacerlo
S° + H2O2 ➡️ SO2 + H2O
SO2 + H2O2 ➡️ H2SO4
El azufre funde a 113°C aprox y el punto de ebullición del Peróxido al 50% es 114°C, entonces voy a hacer el experimento y publicaré los resultados en el canal, saludos!!
Hola! Cual es su carrera universitaria me gustaría ponerme a. Estudiar
Hola! Químico industrial, saludos!
Se puede sustituir la lata de frijoles bayos refritos por una de jalapeños?
Si amigo, pero de los enteros, los que son en rajas no jalan
Nsp
Habrá en un futuro un video de "convirtiendo CO2 en compuestos de carbono" ? 🤔🤔🤔
Si consigo los catalizadores claro que lo habrá 👌
Que catalizadores se necesitan?
filete...pero habla más del compuesto que se pone verde al oxidarse.
Muchas Gracias. Estaría interesante el método a partir de S elemental
Lo tendré en cuenta, voy a intentar fundirlo y reaccionarlo con peróxido de hidrógeno
@@LabXY pensaste lo mismo que yo... Me leíste el pensamiento...
@@LabXY si es posible consigue o concentra el peróxido al 70%
Pido la síntesis de. KMnO4
Búscalo en canal de Chemistry Science o el más chingón, en NurdRage
m.ruclips.net/video/62jzXwn3-G4/видео.html
Ya borraron el link
De hecho dos comments
El del link y el comments donde r indico que busques en canal YT de NurdRage
Me encanta el énfasis en que la plata es de frijoles bayos refritos 😂
Sería bueno si pudieses reproducir el primer método de síntesis por el que los alquimistas descubrieron este ácido, la pirolisis de sales de sulfato como el sulfato ferroso. Recuerdo que el canal de Aitamy lo intentó hacer pero no pudo porque se necesita mucho calor y el matraz de borosilicato no lo resiste. Aparentemente los alquimistas utilizaban retortas de cerámica para conseguirlo
Estaría genial pero no me gusta mucho utilizar esos métodos que ocupan tanto calor, estaré investigando otros métodos más fáciles y accesibles que este :D
Excelente video! A modo de curiosidad, de dónde investigas el procedimiento sobre una síntesis, solamente Wikipedia o tenes algún foro de confianza? Saludos
Bro en donde estudias o estudiaste, admiro mucho tus conocimientos de Química
Tuviste que aver usado una trampa de gases
Si también lo pensé pero la vida es un riesgo
La vida es una fiesta, y con experimentos de Química aún más...
No te seria mejor quemar azufre, y el dióxido bombearlo directo al peroxido ?
Es más difícil quemar azufre porque necesitas direccionar el gas y el azufre no se quema en sistemas cerrados debe haber oxigeno fluyendo y eso lo hace un poco más comolicado
@@LabXY , creo haber visto un canal donde lo hacían a partir de azufre elemental y cloruro cuproso .
Cómo sería con yeso?
CaSO4(s)
Lab XY, no es tan difícil, Checa el método de NudRage, solo unos cuantos mmHg de vacío del lado derecho de la r'n
@@GrocaRlink
De qué calibre son las juntas de tu equipo?
Es 14/23 amigo
@@LabXY es un calibre bastante extraño de ver
oye capo puedes enseñar a hacer nitro glicerina quiero explotar la u qla que toi entero chato ermano skereee
modo diablo 😈😈
modo diablo 🤘🤘🤘😈
Tiene que ser espesificamente una lata de frijoles o puede ser de aceitunas :v? Y la marca afecta la pureza del ácido sulfúrico?
De preferencia frijoles bayos, en aceituna no recomiendo, los rendimientos son más bajos, la marca no importa, saludos!
La lata tiene que ser de frijoles refritos o pueden ser hervidos?
Y tienen que ser frijoles bayos o pueden ser de los normales?
Xdxdxxxdxdxdd
De preferencia bayos refritos, el rendimiento baja con los hervidos
disculpa la formula del metabisulfito de sodio no es Na2S2O5
Así es en efecto, tienes razón..
Si correcto jajaj es Na2S2O5
Gracias
A la orden
La lata de frijoles bayos refritos es OBLIGATORIA 🗣️🔥‼️
De que fue exactamente tu tesis amigo ? Me pareció interesante la reversibilidad que tiene ese compuesto pero quiero saber el porqué o que utilidad le pusiste saludos desde Ecuador otro colega quimico
Bienvenido al portapapeles de Gboard; todo texto que copies se guardará aquí.
Gracias 😢
Saludos!!
lo van a funar en roblux
podrías hacer acetona a partir de isopropanol y peróxido de hidrogeno por favor
hola se me ocurre que para hacer una especie de "valvula de presion" se pueda poner algun tipo de adaptador en la junta y una canica de cristal que haga de valvula... no se si me "explico" lo que planteo jajaj
Jajajaja patrocinado por la costeña?
Jajaja por sabor 😋
Como hacer tiocarbamida tiurea
Sape!
Luis Horas nub
esto pretende ser una critica constrctiva, comprate un micro decente, el audio de voz es malisismo. por el resto buen contenido
El audío, en mi cel es perfect...