Crystallization Speed and Crystal Size
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- Опубликовано: 14 окт 2024
- Influence of the rate of crystallization in the size of the crystals. We are going to prepare two solutions of copper (II) sulfate , CuSO4, in water. In the first one the solution will be made in hot water and aftewards cooled down fast in a cooling bath. With the second one the solution will be made at room temperature and we wil let it cool slowly several days at that temperature until the water gets evaporated.
In the first one the crystals are small because being so fast there is no time to grow crystals while in the slow one, as long as the water is slowly evaporating, the crystals are forming steadily reaching a large size.
Copper sulfate is really copper (II) sulfate pentahydrate (CuSO4.5H2O), it has five water molecules at the crystal lattice surrounding the CuSO4. If we heat these blue crystals (dry crystals), the water escapes from the crystal network and we have copper (II) sulfate anhydrous, of white color. That lost water is called water of crystallization.
We also check that copper (II) sulfate is a paramagnetic substance, it behaves like a magnet in presence of a magnetic field.
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Soy yo o en el centro de la caja de petri se forma el rostro del joker? min 10:36
Siiiii. Premiooooo!!!!
Primero en verlo tras 6 meses y 28 544 visualizaciones.
@@cienciabit Oh vaya! Jaja qué especial me siento
Uff yo tb lo acabo de ver, vaya susto XD
Lo primero que pensé fue en metanfetamina azul , PD buen video
Exactamente eso se me vino a la mente cuando miré la miniatura del video
ajjajajajjaja x2
Maldición otros viciosos como io
- ok no
Haisenberg :0
Tú sabes de química y yo de negocios. 😎
La química es una ciencia mucho más fantástica de lo que pensába antes de mirar este canal
En mi laboratorio hicimos los cristales pero empezamos desde cable de cobre y quedaron igual que los tuyos.
Se ven geniales 😎
Desde hace algunos meses comencé unos experimentos caseros cristalizando sal de mesa (NaCl) y precisamente jugando con la velocidad de evaporación he logrado un cristal casi perfectamnte cúbico de unos 10mm, en este caso es cúbico porque esa es la estructura cristalina del sodio. Me resulta muy curioso ver que "de la nada" (en el líquido) apareció un cubo casi perfecto que se formó por sí solo.
Gracias por el video, fue muy entretenido e informativo.
Yo lo llevo intentando mucho tiempo, pero nunca lo consigo hacer bien, me podrías aconsejar.
@@javierromerohermosel1559 Es un poco cuestión de suerte y mucho ensayo y error, pero lo que más importante es que el recipiente una vez colocado esté muy quieto y sin moverse para que no surjan muchos cristales pequeños sino solo uno grande, también es importante probar con la velocidad de evaporación que tiene que ser la justa, si es muy rápida surgen muchos cristales, si es poca el crecimiento es muy lento, para controlar la evaporación prueba cerrar de diferentes formas el recipiente. Pronto tendrás resultados, ya verás. 🙂
@@alphakalbalakrab gracias, lo intentaré. =)
Desde Colombia agradecido siempre con tu trabajo.
Buen video sobre la cristalizacion. Gracias.
Considero es uno de los mejores youtubers de España , saludos desde México
MUCHAS GRACIAS me respondiste una duda saludos desde Venezuela, tienes un nuevo suscritor
Porfa cuelve a seguir haciendo inventos y efectos magneticos por favor aprendo un monton y me encanta todo eso on que sea agun clase teorica
Me gusto mucho. Yo lo habia producido hace años. No habia conocido que era paramagnetico.
Siempre aprendo algo nuevo con tus vídeos, muchas gracias
Gran video, muy buena explicación y lo hace usted ver muy sencillo, gracias por compartirlo, saludos!
Muy bien explicado , Un Abrazo
Excelente explicación, muy buen vídeo, seria bueno que explicaras como generar sulfato de cobre mediante electrolisis, saludos desde Nicaragua.
La calidad de tus videos y la edición ha subido mucho con el tiempo. Mantén tu buen trabajo! Sería bueno que al final de los videos mostraras las ecuaciones fisicoquimicas que gobiernan estos fenómenos. Saludos.
Máquina!! Saludos desde Chile 🇨🇱
Excelente video!!! Muy buen contenido
De verdad se aprecia el trabajo
Excelente vídeo, gracias.
muy buen video nacho!! un abrazo inmenso de allen, Rio negro, Argentina !! soy estudiante de quimica industrial!!
Disculpe el experimento es muy interesante, y me ha llevado a el, la búsqueda del tamaño de los cristales.
Hay un acado de pintura que usa los cristales de urea para hacer un bonito acabado.
Pero el problema es que los cristales si se hacen pequeños el efecto visual no es relevante .
También usan unas gotas de jabón algo que no logro comprender el significado.
Alguna sugerencia para conseguir cristales más grandes.
Que buen video saludos desde México
La tranquilidad con la que dice "Voy a cambiar de varilla que me estoy quemando"
Me encantan los cristales de sulfato de cobre, Pero solo pudimos hacer de azucar con un poco de azul de metileno, pero quedan transparentes, Soy estudiante de Quimica Siempre vemos tus videos con mi hija de 5 añitos. se llama Aixa se pondria muy contenta si la saludas. Abrazo!! Saludos desde Argentina.
Dale un fuerte abrazo de mi parte. 😃
🤗
Que buen video !! A pesar de la cuarentena se puede aprender ♥️
Buen video
Sos un crack explicando. Me gustó mucho el experimento. Un fuerte abrazo! ❤❤❤
Gracias me as enseñado mucho buen video nacho cuidate
Wooooow Nacho, te salieron hermosos los cristales. Me encanta!!!🙈🙈🙈
Muy buen vídeo, Saludos desde Argentina
Saludos cienciabit, nos encantan tus videos y de cuando en cuando les imitamos para mostrarles a los niños, excelentes videos!!
Me encantan tus vídeos, saludos desde México.
Muy bien felicitaciones
Como siempre EXCELENTE.
En el caso de los cristales de azucar... se puede encontrar azucar de cristales grandes, medianos y unos que parecen arena... y se les dice azucar de primera, segunda y tercera (esta ultima se llama grano de cristalización).... PREGUNTA, si todas se tratadas a la misma temperatura Que influye en su tamaño ???? .... la concetración de la sacaraosa ????
No lo sé. Supongo que podría ser un tema estadístico. También podría influir la viscosidad ya que afecta al movimiento de las partículas.
@@cienciabit gracias,, por responder... seguire investigando.
muy buen video gracias
Hola, en conclusion, el tiempo que demore en cristalizar depende de las condiciones posteriores a la disolucion cierto? cristalizó rapido cuando colocaste hielo alrededor mientras que en el segundo caso lo dejaste al aire libre. Además el tamaño depende de si es diluida o sobresaturada la solucion luego de mezclar? porque el primer caso fue sobresaturada y fueron cristales pequeños mientras que el segundo fue lo contrario
no puedes tomar uno de esos cristales grandes y volverlo a dejar en la solucion para hacerlo crecer mas?
Buenísimo!
Pregunta: por qué el cristal debe estar flotando en agua? para observar el "recorrido" hacia el imán?
Es que la fuerza que hace el imán es muy débil. Ocurre parecido que con una brújula. Si pones el cristal sobre un papel, el rozamiento impedirá el moviemiento.
I can't understand your language but your experiments are so cool
Muy muy interesante!! Se puede cristalizar cualquier sustancia? Saludos cordiales
Deben ser sustancias sólidas solubles. Aunque también, dependiendo de la temperatura, se pueden cristalizar líquidos congelándolos.
Para obtener cristales mas grandes es necesario tapar el recipiente y dejarlo se enfrie x si solo y asi se obtendra una evaporacisacion mas lenta y x ende cristales grandes pregunto
Muy bueno, al comienzo de esta cuarentena comencé a hacer cristales, hice dos tandas y de la primera escogí el más grande y lo puse en suspensión en una segunda solución sobresaturada. Mide entre unos 3 y 4 cm.
P.D.: ¿Podrías hacer algún experimento mostrando la peligrosidad del dióxido de cloro?
¡Saludos!
Respecto al dióxido de cloro yo simplemente ignoraría el tema. Ya demostré en un vídeo el funcionamiento de los cohetes en el espacio y muchos “terraplanistas” lo cuestionaron.
Hermoso.
Walter White esta orgulloso de ti 👏🏻❤️
El Walter White en otra linea temporal
Que bueno☺️🇪🇨👍
Saludos desde el norte de mexico!
aca estamos a +40 c JAJAJA...
Muy bueno, lo he intentado varias veces y no consigo cristales de más de 1 cm de tamaño. Algún truco para hacerlos más grandes?
Lo intentaré más adelante. Un truco es coger un cristal de una cristalización anterior y ponerlo en una solución saturaada. Si lo cuelgas de un hilo queda en medio y el cristal crece por las tres dimensiones.
Cienciabit podrias hacer un video del punto triple
La formación de "nucleos de cristalización" es mayor si se hace rapidamente hay mas nucleos que son simplemente cristales microscopicos que se han formado primero...los cristales de alumbre (sulfato doble de aluminio y potasio) se forman más rápido y se pueden formar de formas mas espectaculares si se cuelgan amarrados en un cabello femenino. Dentro de una solucion sobresaturada de alumbre
Buen video
Muy bien!
¿Es mejor usar recipientes grandes o pequeños para poder cristalizar o directamente no afecta?
Cuanta mayor superficie para un mismo volumen de disolución más rápidamente se evapora.
@@cienciabit Muchas gracias, me encata poder apreder gracias a tu contenido y en verdad lo agradezco. Ojalá cada vez más gente llegue y puedan aprender con tus videos.
Gracias por ayudarme a pasar la materia de quimica :)
saludame en tu proximo video ;)
Que bonito que mal que no lo puedo hacer estamos en cuarentena y no hay clases
Buenisismo!
hola, como puedo conseguir patina verde con bronce en polvo, el activador de oxido que utilizo para oxidar el polvo de hierro no funciona muy bien, hago replicas romanas en 3d y no logro conseguir la patina verde. Gracias por tus magnificas enseñanzas.
lo segundo que pense seria fabricar cristales de fulerenos diamantados
Buenas, que pasaria si haces el mismo proceso de secado lento con un iman abajo? Gracias por los videos.
Afecta algo a la cristalización, aunque no creo que sea muy evidente.
Heisenberg eres tu ?
El resultado es una mezcla o una sustancia?
Hola, gracias por compartir. Les pido ayuda: estaba usando el sulfato de cobre como "baño electrolitico", para hacer baño de Cu. Tenia aproximadamente 5 litros, pero lo dejé abandonado y con el calor, se evaporó el agua y ha cristalizado (tengo cristales enormes) Les agradecería si pudieran indicarme como recuperar su estado líquido. Mil gracias anticipadas.
Simplemente disuélvelo en agua.
Que genial tu camisa 😅
Como conseguir ese cristal de 2m
Profe que hace que se creen cristales tipo rombo y no cuadrados, que es lo que los afecta. Gracias
Por la forma en que se disponen los átomos. Esa forma microscópica se va reproduciendo hasta el nivel macroscópico.
@@cienciabit Gracias y entiendo, pero la manera que esos átomos se disponen es por.... azar, existe una memoria atómica, en lo biológico existe el ADN y ARN que llevan esa información, pero en lo metálico y sólidos.... o es como la gravedad que se sabe que existe pero no se sabe bien como se genera. y Gracias nuevamente.
@@eddychilesolar Geometría molecular,me parece que es la que explica como se dan estas formas .Espero que te sirva
Ciencia!!!!!
QUE CRACT
Y si evaporamos el agua con calor, en vez de frio? También obtenemos una cristalización rapida y por ende cristales pequeños no?
Sí
oaaaaayy estaba esperando con ansias un episodio :3
Tengo una duda con la terminología, en casos de la naturaleza dónde lava magmatica se enfría rápidamente los sulfatos y silices generalmente se cristalizan rápido, sin embargo este procesó se le conoce más como vitrificacion debido a que no hay un patrón regular en las formaciones y no logran enlazarce bien, en cambió en la cristalización lenta casi siempre generan formas geometrícas incluso en pequeñas muestras. Mi pregunta es ¿Este uso del termino vitrificacion está mal usado o solo se puede usar en ciertos tipos de compuestos?
No lo sé seguro, creo que es posible que en algunos casos si los cristales son muy pequeños se llame también vitrificación, aunque el término más estricto es con un sólido amorfo.
El silfato de aluminio cuánto tarda en cristalizar?
ruclips.net/video/qfbo-ZTiP-U/видео.html
Una pregunta, qué haces con los residuos generados?
El sulfato de cobre cristalizado no es residuo porque lo guardo en un bote para futuros experimentos.
lo primero que pense era hacer gans de cuo2 para ver como se generan los cristales
Hola nacho. Siempre tengo la curiosidad de saber de donde compras los reactivos quimicos para tus videos. Soy tecnico de laboratorio, y no consigo que me vendan nada para uso particular. Podrias resolverme la duda? Un saludo desde Andalucía.
Yo compro en una tienda en Zaragoza que se llama Gilca. También hay tiendas españolas online:
Este primero es más de andar por casa, para colegios, etc. alquera.com/
Estos son un poco tipo droguería, pero a veces sorprenden con lo que tienen:
manuelriesgo.com/ (tiene tienda física en Madrid también)
www.drogueriaelbarco.com/
Estos son más profesionales:
www.letslab.es/
www.tecnylab.es
www.labbox.com
www.vadequimica.com/
También he comprado bastantes por www.ebay.com/, simplemente pon el nombre en inglés. Suele haber bastantes que envían desde Europa del Este
Muchisimas gracias! Eres un maquina de los experimentos 😉 Por LabBox ya probé en una ocasion y por lo que vi solo podias pedir si te registrabas como empresa. Probare con los otros enlaces. Un saludo!
Una pregunta para cristalizar se nesecita congelar la sustancia
Nooo. Con dejar evaporar el disolvente es suficiente.
@@cienciabit gracias
No manejas un negocio de metas, porque no quieres nomas sjajsjajsja Buen videoo Cienciabit
Hola quiero hacer celulosa del papel me ayudas por faaa l
Interesante vídeo.
¿Has probado a poner el imán en el fondo durante una cristalización lenta?
Con un poco de suerte podrías conseguir un sólo cristal.
Haré más adelante uno con cristal semilla
Esto que es Breaking Bad 🤣🤣🤣
BUENAS NOCHES MI PREGUNTA ES: SI CON 28 GRAMOS DE SAL DE MESA Y 100 MILILITROS DE AGUA COMBINANDOLO OBTENGO CLORURO DE SODIO AL 28 % DE CONCENTRACION, GRACIAS POR SU RESPUESTA ES PARA HACER UNA MEDICINA. ES DE VIDA O MUERTE.
Realmente serían 28 g de sal de mesa y añadir agua hasta 100 ml
Hola! Una duda, si él alguna se evapora, por qué quedan moléculas de agua rodeando o integrando la red cristalina?
Está mucho más integrada o agarrada a la red cristalina que el agua de la disolución
Azul???
Por qué el sulfato de cobre hidratado se ve azul y cristalino más azul intenso? Y al estar deshidratado se ve grisáceo?
Por que la presencia de moléculas de agya en la red cristalina hace que absorba las longitudes de onda correspondientes a todos los colores excepto el azul.
Lo primero que se me vino en mente Breaking Bad
Please add English subtitles
Todas las sutancias cristalizan?
No. Las sustancias amorfas como el vidrio o el plástico no forman cristales.
@@cienciabit Gracias, siempre tuve esa duda 😄👍
Funcionaría con Cloruro Sódico en vez de Sulfato Cúprico.
Sí.
@@cienciabit Muchas gracias, lo intentaré.
ya enseñanos a hacer metanfetamina azul
A que te lo enseñó walter white
En lugar de sombrero usas una boina🤠
hahahaha Pense que estaba yo viendo Breaking Bad
Breaking cienciabit
a heisenberg le gusta esto
Like si adelantaste su cara
Comenta para que lo vea
Feliz navidad
Primero en descubrilo, pero si te has fijado bien, está al revés, no es mi cara. ¿De quién es?
Se vio breaking bad xd
Like si creiste que iva a hacer metanfetaminas jajajj
SEYMAINEIM
Asi que tu eres Heisenberg
Como iniciar tu laboratorio de metaf.. ajajajjajaja
Si me pueden dar una mano con mi canal de ciencias, estoy aprendiendo y voy de a poco puesto a que no recibo nada de esto mas que la satisfaccion que mis suscriptores y quienes lo vean aprendan junto a mi 🤗
No
Lo que comúnmente se conoce como "Spam"
@@francepri2415 si es un poquito de spam pero es que gracias a canales como este y otros me motivaron a crear el.mio y bueno solo les queria compartir no estan obligados a nada
@@carrizos2359 que bueno, yo si te ayudo. Que se ve interesante.
@@alvarohernandezfregoso517 Muchisimas gracias por tu apoyo