Prinzip von LE CHATELIER - Übungsaufgaben | Chemie Tutorial
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- Опубликовано: 15 сен 2024
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In diesem Video rechne ich zwei Übungsaufgaben zum Prinzip von Le Chatelier vor.
Quellen der Aufgaben:
Übung 1: Mortimer und Müller, Chemie Thieme, 9. Auflage Stuttgart 2007, S. 279 (Bsp. 16.6, Lösung S. 692)
Übung 2: Mortimer und Müller, Chemie Thieme, 9. Auflage, Stuttgart 2007, S. 279 (Bsp. 16.5, Lösung S. 692)
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Vielen Dank für deine tollen Videos!! Dank dir hab ich Chemie im Medistudium nun mit 47/50 bestanden, obwohl ich vorher eine absolute Chemieniete war. Danke, danke ,danke !!!!!!
Beim 2. Beispiel müsste die Reaktionsgleichung so sein: NiO + CO --> Ni + CO2
Ändert aber an der Lösung der Aufgaben nichts, da Nickeloxid fest vorliegt und damit das Verhältnis Gas-Edukte (in mol): Gas-Produkte (in mol) gleich bleibt.
Deine Videos retten mir mein Vorabi!
Du bringst mich durchs Chemie Abi, no cap Kuss geht raus
Mega erklärt, danke! So ein Video habe ich gebraucht!
Freut mich :)
Du hast mich vor meiner Klassenarbeit gerettet danke 😂
danke so beispiele bringen doch sehr viel
Super, freut mich, dass es dir hilft 😀
Vielen Dank sehr nices video
Kein Problem :)
Sehr hilfreich. Vielen Dank!
Kein Problem 😀
Beim Beispiel 2 die Nummer d
ich hätte da eigentlich eine Verschiebung nach rechts gesagt
warum hat es hier kein Einfluss ?
Da das NiO ein Feststoff ist, dann hat ist dieser Stoff unbedeutend beim druck
Wie wird 2 NiO zu nur 1 mal Ni bei 3:20? Oder meinte er Ni02 bei Edukt, dann würde das ganze aufgehen
Danke fürs Erklären.
Frage:
Ba2+ (aq) + SO42- (aq) Ba(SO4) (s)
höherer Druck, niedrigere T um Reaktionsgleichgewicht auf die Produktseite zu verschieben? Produkt entnehmen/Edukt erhöhen nützt nichts weil Feststoff?
Denke das hat keinen Einfluss aufgrund der Feststoffe
megaaaa❤