Gut gemacht und verständlich strukturiert und aufgebaut 👍 Du hättest vielleicht noch erklären können, woher man die Werte zur Berechnung bekommt (Tabellenwerte) und ein beispiel rechnen, ansonsten mega hilfreich, danke ✌️
Exotherme Reaktionen laufen nicht immer freiwillig ab. Wenn Reaktionsenthalpie und Entropie negativ sind, ist die Reaktionsfreiwilligkeit Temperaturabhängig. Bei möglichst niedriger Temperatur verläuft die Reaktion exergonisch (freiwillig), bei möglichst hoher Temperatur hingegen endergonisch (unfreiwillig).
In einem offenen System ist die Entropie doch nicht immer positiv. Und somit läuft eine exotherme Reaktion nur freiwillg ab, wenn Entropie produziert wird, oder aber die negative Entropie kompensiert wird.
Hey :) Danke für die tollen Videos! Ich studiere Medizin und deine Videos helfen mir wirklich immer wieder sehr weiter. Alles wirklich sehr gut und verständlich erklärt
Hi! Ich habe früher deine Videos nicht so oft geschaut, ich fand das Tempo damals manchmal zu schnell. Jetzt im Pharmazie-Studium, wenn man schon ein bisschen kann sind deine Videos Gold wert, top!!
Alle Videos super hilfreich für das Medizinstudium, super verständlich erklärt
Freut mich, viel Erfolg noch im Medizinstudium 😀✌
Deine Erklärungen sind so nachvollziehbar und fachlich korrekt. Ich bedanke mich.
Sehr gerne 😊
Danke omg Sie sind einfach ein Lebensretter 👍
Vielen Dank für Deine Videos!!! ❤
Cooles Video, du erklärst gut 👍🏻 bleib dran!
Danke, mach ich 😁
Mein adhs kickt komplett rein. 😂 super erklärt und gut verdeutlicht. Weiter so aber pls Slow down. 😂
Gut gemacht und verständlich strukturiert und aufgebaut 👍
Du hättest vielleicht noch erklären können, woher man die Werte zur Berechnung bekommt (Tabellenwerte) und ein beispiel rechnen, ansonsten mega hilfreich, danke ✌️
Danke fürs Feedback :)
Exotherme Reaktionen laufen nicht immer freiwillig ab. Wenn Reaktionsenthalpie und Entropie negativ sind, ist die Reaktionsfreiwilligkeit Temperaturabhängig. Bei möglichst niedriger Temperatur verläuft die Reaktion exergonisch (freiwillig), bei möglichst hoher Temperatur hingegen endergonisch (unfreiwillig).
Danke für das Video! Es war eine große Hilfe (:
Für mich auch!
Super fürs Pharmazie Studium
Vielen Dank wirklich super erklärt, hat mir echt geholfen!
Glückwunsch zu den 1000 auf deinem Chemiekanal :)
Danke 😁🥳
Danke 🤩
Kein Problem :)
klasse video! vielen dank definitiv sehr hilfreich :)
Freut mich, dass es hilft :)
Gutes Video!
Erinnert mich bisschen an simpleclub
Das Bespiel mit dem Berg und dem Ball ist gut zu Vorstellung, das war auch im simpleclub-Video drin.
@@studytiger-Chemie Jo alles fit, sollte jetzt kein „hate“ oder so sein. Ist ja normal dass solche Videos oft ähnlich sind.
In einem offenen System ist die Entropie doch nicht immer positiv. Und somit läuft eine exotherme Reaktion nur freiwillg ab, wenn Entropie produziert wird, oder aber die negative Entropie kompensiert wird.
Hey :)
Danke für die tollen Videos!
Ich studiere Medizin und deine Videos helfen mir wirklich immer wieder sehr weiter. Alles wirklich sehr gut und verständlich erklärt
Perfekt, freut mich das zu hören und viel Erfolg noch im Studium :)
Hi! Ich habe früher deine Videos nicht so oft geschaut, ich fand das Tempo damals manchmal zu schnell. Jetzt im Pharmazie-Studium, wenn man schon ein bisschen kann sind deine Videos Gold wert, top!!
Freut mich das zu hören. Viel Glück noch in deinem Studium :)
Ich werde mehr und mehr Fan von deinen Videos :))
Echt, freut mich :D
Hey ich habe heute mein Abitur bekommen und habe eine 2- in Chemie und das wirklich nur dank deinen Videos. Bitte mach weiter so.
Sehr nice, freut mich sehr 😁 Ich ziehe natürlich auf allen meinen RUclips-Kanälen weiter durch 😀
Ich will auch 🥲🥲
@@sympathie3056 hör im video zu dann lernst du was
maximal gut erklärt, hab 6 videos geschaut und deins war als einziges verständlich
Großartige Videos. Sie waren eine tolle Hilfe für mich.
Danke🥹😍
Kein Problem 😊
Super hilfreich!! Weiter so ! :)
Dankeschön, hat mir sehr geholfen 😊
Freut mich 😄
Vielen Dank für deine Videos!!!
Kein Problem :)
Danke :) das ist sehr hilfreich!
Freut mich :)