Que pasa si en una misma molécula, se tiene que un átomo se oxida, y otro se reduce, la reacción se consideraría de oxidación o reducción. O ya no cabe pensar en eso, xq nunca se dan ese tipo de situaciones?
Genial vídeo, ni en quimicas de Oviedo me lo explicaron bie. Sólo una duda, el carbono en el 2-Butino, el Sp, es más electronegativo que el Sp3, ¿se debería asignar un valor diferente a 0 para el estado de oxidación por esta razón? Gracias y un saludo
Tengo una duda, que pasa cuando en ambos carbonos quiérales la oxidación da 0 y en uno de los C quiérales tengo unido un N y en otro un ciclo, en una proyección de Fisher cual iría arriba y cual abajo?
Una pregunta. Si aplico este método para el ácido acético y peracético me resulta el mismo valor. No obstante, el carbono del acido peracético deberia tener mayor estado de oxidación que el acido acetico normal ya que proviene de la oxidación del mismo. ¿Como resuelvo este inconveniente?
Hola amigo, buenas noches saludos de México, mi pregunta es, para balance de ecuaciones, en una reacción redox, para definir en total cuanto se reduce o oxida debo sumar los cambios? Por ejemplo, en la 2da reacción en total se pierden 2Electrones, por lo tanto el carbono se oxida de C-4e ---> C-2e ? Es para una reacción orgánica e inorgánica
Buenos días, tengo una reacción y quiero saber sus números de oxidación. Fe2O3+HaCl= Fe2Cl3+H2O Está reacción, no he podido colocar los números de oxidación en el Fe2Cl3, y me creó un conflicto. Agradezco su respuesta,
llevo media hora para encontrar a alguien que explique esto claramente, mil gracias por tu vídeo.
Esto me servirá en el siguiente semestre, ¡muchas gracias profe!
Qué crack, nunca entendí tan bien un tema como con este video, gracias por tanto!
Que pasa si en una misma molécula, se tiene que un átomo se oxida, y otro se reduce, la reacción se consideraría de oxidación o reducción. O ya no cabe pensar en eso, xq nunca se dan ese tipo de situaciones?
sería un redox intramolecular
Muy buen video, estaba justo buscando esto y lo explica muy bien profe!
Gracias maestros, sos un chad. La quimica es mas linda cuando es con vos nasheeeeii
OK Muchisimas Gracias. Perfecta la explicación.
Eres super buen profe. Explicas genial
Excelente explicación, me encantó!
Una pregunta, hice el balance para Oxígeno pero en todos me dió -4, no debería ser cada vez más negativo por reducirse?
entendí perfectamente, graciass
excelente profesor, es usted un genio
Muchas gracias!!! Siempre me sirven tus videos
capo, genio, master, distinto
como se escribe eso al final? osea como puedo decir cual es el estado de oxidación? Los dos? Gracias :D
Gracias profe! me ayudo un montón.
Genial vídeo, ni en quimicas de Oviedo me lo explicaron bie. Sólo una duda, el carbono en el 2-Butino, el Sp, es más electronegativo que el Sp3, ¿se debería asignar un valor diferente a 0 para el estado de oxidación por esta razón? Gracias y un saludo
Tengo una duda, que pasa cuando en ambos carbonos quiérales la oxidación da 0 y en uno de los C quiérales tengo unido un N y en otro un ciclo, en una proyección de Fisher cual iría arriba y cual abajo?
muy buena explicación, gracias!
perfecta explicaciòn!!! simple y concisa
Grasias master eres el más pro me sirbio musho 😜👍
Una pregunta. Si aplico este método para el ácido acético y peracético me resulta el mismo valor. No obstante, el carbono del acido peracético deberia tener mayor estado de oxidación que el acido acetico normal ya que proviene de la oxidación del mismo. ¿Como resuelvo este inconveniente?
Hola amigo, buenas noches saludos de México, mi pregunta es, para balance de ecuaciones, en una reacción redox, para definir en total cuanto se reduce o oxida debo sumar los cambios? Por ejemplo, en la 2da reacción en total se pierden 2Electrones, por lo tanto el carbono se oxida de C-4e ---> C-2e ? Es para una reacción orgánica e inorgánica
para un balanceo de oxido redox como debo hacer para ponerle un estado general al carbono
Cómo puedo balancear la glucosa ?
lo entendí en una .. gracias capo
Muy buena explicación
Excelente! Muchísimas gracias
Super ben explicat!!!! Gràcies!!
MUY BUENA EXPLICACIÓN. GRACIAS.
explicas tan bien que quiero llorar
Que buen video !!! muy claro
Muy bien explicado . Gracias
Es una buena respuesta teorica pero en un laboratorio como identificariamos que hubo un cambio de oxidacion? 😥
Que genio
Y al oxigeno ,que estado de oxidacion le queda ?
Gran video y explicación me ha ayudado muchísimo gracias!!!
En la parte de 8:35 no es más uno?
Magistral
Te amoooooo graciasss
gracias profe me ayudarse para un trabajo
Buenos días, tengo una reacción y quiero saber sus números de oxidación.
Fe2O3+HaCl= Fe2Cl3+H2O
Está reacción, no he podido colocar los números de oxidación en el Fe2Cl3, y me creó un conflicto.
Agradezco su respuesta,
no es Fe2Cl3 sino FeCl3 nomas
gracias Crack
Gracias profe
Entendi ree bien me encanto
Te amo ❣️
Gracias ❤
Graciaaas!!
como se llamaría la molécula si no se reduce ni se oxida
Excelente!
muy buen video
Que buen profesor debería enseñar en la prestigiosa universidad Sideral Carrion, Gaaaaaaaaaa
Cuando es con no metales
Esto si que es de terror
Miniatura: 🍺
Yo: 🥇
Alguien sabe cuantos grupos de alcoholes tiene la glucosa?
6😂😂
Que dios
tus huevos mi ermano
Unicoos!!? En la intro??
Formo parte del equipo de unicoos, puedes leer en la descripcion
No entendí
alguien del sek gente xd
buen video cabron
excelente muy bien explicado