Слабые электролиты
HTML-код
- Опубликовано: 20 сен 2024
- 💌 Мои соцсети:
ВК - himfak_ege
Telegram - t.me/chemist_msu
💥ХОЧЕШЬ СТАТЬ КУРАТОРОМ В 100балльном?
Пиши мне: vk.cc/ckSTfw
👥Чат для общения с единомышленниками - vk.cc/cqkbNg
💻Наши платформы для обучения
Образовательная платформа 100points.ru/
«Банк ЕГЭ» - готовься к экзамену с правильными заданиями bank-ege.ru/
#егэ #егэхимия #химия #егэбиология #школа #егэ2024
Катя, уже егэ на носу. Какие электролиты? Мы пробники на 80+ уже пишем😅❤❤❤
Что бы никто ничего не забыл
@@joporezka дану. Уже ничего не забыть. Все эти знанию перейдут к моим детям😁
Вы последователь ламаркизма?)
@@чачкапая-з3ьа если дети химиками не будут?
@@маргаритаоленникова-и7р Да!))) и чуть-чуть Дарвина )
Нерастворимость солей не связана с силой электролитов
Я отношусь хорошо
Нас учили, что гидроксида аммония и угольной кислоты нет, так как при н.у. они мгновенно распадаются, а правильнее писать СО2 (или NH3) • Н2О, а вода настолько слабо диссоциирует, что это можно вообще не считать
То, как нас учили верно, или нет? Или просто разные ученые считают по-разному, и поэтому правильно писать будет и с точкой, и как гидроксид или кислоту?
В ЕГЭ надо писать NH3 + H2O или NH3 * H2O, а в остальном можно говорить и писать H2CO3 и тд.
Вас верно учили
@@Leshich100_Chem я понял, спасибо!
@@illusory_haze в ЕГЭ во второй части не может быть
NH4OH, H2CO3, H2SO3
это запрет
Уже поздно
Про соли ради комментариев ...
1 день
Все соли являются сильными электролитами, независимо от их растворимости, кроме солей ртути, которые не рассматриваются в ЕГЭ. Очень рекомендую вам исправить данную ошибку в вашем видео, вы вводите детей в заблуждение
Информация, преподносящая преподавателем в видео относится к той, которая закреплена в школьной программе и занесена в область знаний для ЕГЭ по химии. Возможно, вы правы, но этот материал нужен для всех сдающих экзамен учеников. Если вам интересно, то в 30 номере ЕГЭ нерастворимые или малорастворимые соли на экзамене не принято расписывать на ионы, так как зачтут за ошибку.
@@pukish-ck4nj в школьной программе все соли также закреплены как сильные электролиты. Если ребенку в 30 задании скажут, что выпадает в осадок слабый электролит и он напишет например BаSO4 ему снимут баллы! Это будет ошибкой! Мы не расписываем на ионы соли потому что БОЛЬШАЯ часть находится в виде осадка, а та, что находится в растворе, диссоцирует прекрасно. Сила электролита не равна его растворимости
@@superduck682Можете, пожалуйста, привести пример задания, если это так (про сульфат бария)? Через четыре дня сдаю ЕГЭ)
@@superduck682школьная дисциплина «химия» не равна науке «химия». видео корректно
@@meatmaschinee еще раз подчеркну, вы можете даже в школьном учебнике для 10-11 классов найти информацию, что соли, не зависимости от растворимости, являются сильными электролитами. Поэтому видимо не корректор. Единственное, что верно, что нерастворимые соли мы не расписываем на ионы
Школьная химия не настолько далека от вузовской