11.º ANO | QUÍMICA | 2.1. Reações ácido-base | 2.1.2. Dissociação e Ionização de ácidos e bases
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- Опубликовано: 19 сен 2024
- 11.º ANO | QUÍMICA | 2.1. Reações ácido-base | 2.1.2. Dissociação e Ionização de ácidos e bases
Aula 3
O que é importante saber sobre a dissociação e Ionização de ácidos e bases
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Correção de exercícios da ficha Q2.1 n.º 1
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Preparação para Exame Nacional de FQA 715
Unidade 2: Reações em sistemas aquosos
Subunidade 2.1: Reações ácido-base
2.1.2. Dissociação e Ionização de ácidos e bases
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Bom estudo!
Obrigado você professor, sempre a aprender muito com seus vídeos!
Obrigado! 👍
Até ajuda alunos do ensino superior sem saber, que lenda açoreana !!!
Obrigado. Mas a lenda é madeirense ;)
obrigado, es melhor q o meu prof ;)
Obrigado! Bom estudo!
awesome video
Adorei muito obrigada
Ainda bem que gostou! :)
Olá, Muito obrigado pelo vídeo. Porque não contabilizamos a concentração da água? Porque não faze sentido falar na concentração de água em água?
A concentração de uma substância pura ao ser consumida mantêm sempre a sua concentração e não haverá variação. Substância puras estão no estado líquido ou sólido. Em solução aquosas é uma mistura homogénea em que o solvente é água.
A concentração mássica (pode ser mais fácil de ver) da água é 1g/mL (pura) se tiver 20 g de água então tenho o volume de 20 mL. Se se consome 2 g de água também são retirados 2 mL logo fica 18 g/18 mL que dá sempre a mesma concentração mássica. Já agora a concentração molar da água é 18g = 1 mol fica 1 mol / (18 x 10^-3 dm3) = 55,6 mol/dm3 e é sempre constante. Como não se altera não se coloca nos Ka ou Kb, Kw, Ks etc
@@EstudaFQ obrigado! No que toca à tabela estequimetrica, deve-se sempre usar quantidade química, certo? E não concentrações. Mas parece ser o contrário que aparece no vídeo
@@cssaziado Quando se fala de ka e kb acabamos por fazer em concentração. Como o volume da solução é igual para todos, reagente e produtos, a relação em quantidade química e concentração é igual. Por isso nos ácido e bases já se faz em concentração, bem como na solubilidade.
boa tarde, obrigada pela aula queria perguntar de onde apareceu o -x e o + x na tabela.
Olá. É o que sai do início (-x) e o que chega aos produtos (+x) no equilíbrio. Será isto que está a perguntar? Indique-me, por favor, em que tempo tem a dúvida
@@EstudaFQ no minuto 10:42, como sei que no CH3COOH tenho de pôr o -x e nos outros +x?
@@isisdasilva4346 Quando existe equilíbrio fazemos dessa forma. Não sabemos quanto sai do reagente, mas se sair x (coloca-se -x) no lado dos produtos chega x e tem a ver com a proporção estequiométrica. Se houver na equação química algum produto com coeficiente estequiométrico de 2 então a esse chegará 2x.
Este métodos chamam de tabela "ive". É uma tabela onde se representa os valores do Início, da Variação e do Equilíbrio. Foi iniciado na parte do equilíbrio químico.
@@EstudaFQ ahhh entendi, obrigada!!