شكرا لكي استاذتي شرحك يفوز حرفيا بس استاذه لو سمحتي اذا يصير لا تقطعي صوتك يعني ف كم مقطع يعني جمله وحده وتقطعي وتقطعي يجي نفس الايقاع صار عقلي كذا ارور تتغير نبره واصير م افهم شي
بارك الله فيك أستاذة فعلا شرح ممتازة معك معلمة كيمياء عالية الروتانية / يعجبني اعداد الفيديو وتغير الألوان إذا ممكن اريد أتواصل معك عن طريق الإيميل او الانستجرام او اي برنامج
مرحبا استاذة ، مو المفروض تكون اسم المعايرة ( معايرة قاعدة قوية مع حمض ضعيف ) لانه يختلف … لانه البداية كانت من القاعده اللي هي ف الدورق و النهاية ف الحمض وتكون ف السحاحه ) بأختصار ،،،،، اللي ف السحاحه بيكون بعد كلمه مع شرح يباله شرح 😂😂 اتمنى فهمتي وجزيتي خيرًا
التكفؤ هي النقطة التي يتعادل فيها الحمض تماما مع القاعدة أما نقطة النهاية فهي النقطة التي يتغير عندها لون الدليل في المعايرة الجيدة تكون نقة النهاية مقاربة جدا لنقطة النهاية
السلام عليكم استاذة هل مطالبين بحفظ الوان الكواشف / وايضا السؤال رقم ٤ كتاب النشاط ١-٤ لم استطيع حساب حجم الحمض المضاف في التمثيل البياني / والسؤال ٥ نهاية الوحدة كيف حجم حمض الايثانويك طلع ٥٠ اريد طريقة لحساب الحمض المضاف
أحسنتي وجزاك الله خير ، أستاذة حل اول سؤال من اختبر فهمك لماذا لا يمكن استخدام الميثيل الأصفر و الميثيل البرتقالي رغم ان مداهن ضمن مدى خط الانحدار ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟?
عليكم السلام يحتاج إلى حسابات مثل التركيز المطلوب، الحجم المطلوب ومنها تستطيع حساب الكتلة المطلوبة، تزنها ثم تذيبها في الحجم المطلوب لنفترض أنك تريد تحضير لتر تركيزه 0.1 مول/لتر تحتاج إلى حسب عدد المولات بضرب التركيز في الحجم ثم تحسب الكتلة المطلوبة بضرب الكتلة المولية في عدد المولات
أستاذه فيه كثير كواشف يكشفوا لتفاعل واحد كيف نختار الأنسب اذا جانا سؤال اختياري مثلا وايضا في السؤال ١٦ تفاعل قاعده وحمض اقوياء ليش ما اخترنا الميثيل الاصفر والبرتقالي ، بروموفينول ازرق وغيرها رغم انها واقعه في المدى؟؟
من خلال ال PH الحمض يكون اقل من 7 يعني 6.9 لين 1 و القاعدة تكون اقل من 7 يعني 7.1 لين 14 نحدد الضعيف و القوي حسب القيمه الحمض كلما قل ph صار اقوى و كل ما زاد ph صار اضعف القاعده العكس كل ما زادت ph صار اقوى و كل ما قل ph صار اضعف مثلا اذا كان ph 8 يكون قاعده ضعيفه واذا كان ph 13 يكون قاعده قويه واذا ph 2 مثلاً يكون حمض قوي واذا ph 5 يكون حمض ضعيف
مشكوره أستاذتنا العزيزة على قلوبنا🤍, أستاذة بعض الأسئلة تتطلب كتابة المعادلة الموزونة أولا, والمعادلات يلي بالمعادلات يكون فيها أرقام مثل الشحنة وعدد الذرات, بحثت عن الأرقام واحترت أيش أحفظ, أعداد التأكسد ولا شحنات العناصر, هل نحتاج أعداد التأكسد ولا نقدر نكتفي بشحنات العناصر يلي هي أعداد التكافؤ على ما أعتقد
استاذه كيف نعرف قيم pH في بداية الانحدار ونهاية الإنحدار ولا نحفظهن ولا كيف لاني مب فاهم كيف نطلع الكاشف المناسب اذا عطانا تركيز الحمض والقاعده نفس سؤال 17 كتاب الطالب
13:33 استاذه ارجوك وقفت عند هذه النقطه.. ايش قصدك بانه كيف نعرف انه المحلول صار ٧ .. وانه ماينفع نخط حمض زياده لانه بيقل ال ph اللي مافهمته انه هل الهدف الحين انه نعرف كيف صار المحلول يساوي سبعه بدون مجس ؟ ولا كيف ؟ لانه نقدر نعرف انه صار سبعه عن طريق المجس ليه نحتاج نضيف دليل يعني؟
صحيح إما يستخدم المجس ونستدل على التغير في الرقم الهديورجيني من القراءات وهو الأسهل أو نستخدم الدليل ونستدل على نقطة النهاية من تغير لون الدليل ، وأحيانا يستخدم كلاهما لزيادة الدقة في عملية المعايرة
@@menassaty اانزين يعني احنا بالبدايه نحط دليل مع الحمض اللي بنكبه على القاعده مجهوله تركيز؟؟ يكونو مخلوطين في بعض يعني؟ واخر سوال ليه لازم يكون مدى الكاشف ضمن الانحدار؟؟؟ ايش بيصير لو انا حطيت كاشف مش ضمن الانحدار؟بلللليززز خبريني لاني احسني ضعت في هالنقطه 💔
لا، تحطي الدليل على القاعد المجهولة التركيز في الدورق ويكون له لون في محلول القاعدة وبعدين تضيفي الحمض تدريجيا من السحاحة مع التحريك والرج المستمر حتى يتغير لون الدليل إلى لون آخر السؤال الثاني: لو حطيتي كاشف ما ضمن الانحدار بيتغير لونه قبل أو بعد نقطة النهاية وانت ما عندك خبر،، راحت عليك نقطة النهاية
لا نقطة التكافؤ النقطة التي تتعادل فيها أيونات الهيدروجين مع أيونات الهيدروكسيد أما نقطة النهاية فهي النقطة التي يتغير عندها لون الدليل نحكم على المعايرة أنها ناجحة إذا كان قيمة نقطة التكافؤ قريبة جدا من قيمة نقطة النهاية
استاذة هل يكون الانحدار الحاد في منحنى PH في المنطقة ثابت ؟؟ يعني مثلا عند معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية يكون الانحدار الحاد في منحنىPH في المنطقة 12 الى 2 ,..,.,هل هذه القيم تكون ثابتة ؟؟؟
السلام عليكم استاذة استاذة هل من الممكن استخراج نقطة المنتصف عن طريق جمع قيمتي المنحى الحاد وقسمتهما على 2؟ كمثال التمثيل فالدقيقة 21:51.يظهر قيم الانحدار بين 8 و1.7 وناتج جمعهما يساوي 9.7 وقسمتها على 2 =4.85. وهي اقرب الى نقطة التكافؤ
عليكم السلام ورحمة الله وبركاته ربما تعطيك هذه الطريقة فكرة عن قيمة تقريبية لنقطة النهاية ، لكن لا يمكن تحديدها بدقة إلا بالتجربة العملية لأنه هذا هو الهدف من المعايرة، وتختلف نقطة النهاية حتى في نوع المعايرة الواحدة حسب الأحماض والقواعد المشاركة، يعني ليست جميع الأحماض القوية مع القواعد الضعيفة تمتلك نفس نقطة النهاية ولذلك يجب عمل المعايرة في المختبر لتحديدها
شكرا استاذه على الشرح الجميل ❤❤ بس عندي ملاحظه في انقطاع بشكل مفاجئ للصوت وبعدها يخرج صوت آخر مفاجي يعني كأنه شخصين يتكلمون لكن نفس الصوت ما اعرف كيف اشرح لك. وأحيانا الصوت يكون عالي وأحيانا منخفض اقصد مافي اتزان في الصوت. وشكرا على كل الجهود المبذولة ❤❤
@@menassaty أستاذة الأحماض والقواعد القوية والضعيفة نحفظهن ولا ؟لأنه في السؤال ١٧ من كتاب الطالب مطلوب نحدد الكاشف بدون ما يحددوا لنا قوة الحمض والقاعدة
@@menassatyبعد سهلات فيزياء وكيمياء واحياء ذي سنه وعاد لكيمياء اسهل اكثثر من بعد فضل الله بفضلك استاذه.. ياليت لو رياضيات ماده اختياريه لانه لحين هو الي صاعبني🥲✨
انا اشوف اذا تفكيرك ف التخصص معين مثل الطب أو الصيدله والنسبه ف اخذفيه اذا تشوفيه صعب أما إذا تبي تعدد في القبول ف انصحك ما تحذفيه لانه النسبه ليست مهمه ك معدل المواد (اعرف انه كلامي مخبص شوي بس اتمنا انك فهمت/ي 😂😂)
وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته أحمر وأصفر حسب الرقم الهيدروجيني للحمض يعني الحمض الذي رقمه الهيدروجيني 5 سيظهر لون الدليل باللون الأصفر أما لونه في الأحماض التي رقمها الهيدروجيني 3 سيكون أحمر
استاذه بعد ما تتقاعل ايونات الهيدروجين للحمض الموجود في السحاحة مع ايونات الهيدروكسيد في القاعدة ويكونوا ماء ما المفروض خلاص الPHتصبح 7 وخلاص عرفنا كمية الحمض اللازمة لمعادلة قاعدة كيف يقل أكثر ويصبح الرقم الهيدروجيني اقل ؟؟؟؟ ولا هل هو مثلا يحدد كمية الحمض اللي لازم نضيفها فتصبح ايونات الهيدروجين اكثر؟؟؟
ما شاء الله شرح جميل ومبسط كنتي معنا من صف العاشر ولا زلتي معنا الله يوفقك ويحقق امانيك 🤍🌻
دعواتك لنا 2025👩🏻🎓✨
دفعه 2025 هنا😊.
يلعن ابوها حاله 😂😂💔😔
اللهم وفقنا وحقق أمنياتنا
يس😊
@@myr2.0.2.5 اللهم امين يارب العالمين جميعاً بأذن الله
27:38
آمين يارب وأمانيكِ أستاذة 😔💗💗💗🌼
جزاك الله خيرا كثيرا وبارك في علمك ووقتك 🌼🌼
وإياكم أجمعين
جزاك الله خيراً وجعل الجنة مثواكِ مع كل من تحبين .
م تعرفي كثر ويش انتِ جالسة تفيدينا، رجعتي شغفي للكيمياء حقيقي 🤍
الحمد لله حبيبتي
شكرا استاذه بصراحه اجمل شرح شفته و فهمت منه وربي يرحم والديك🌷
يارب توفقني وتوفق كل من دغالي يارب ❤🤍
كلمة شكرا قليلة قي حقك 💜 بارك الله فيكي ورحم والديكي دنيا و اخره
اللهم آمين وإياكم أجمعين
شرح مبسط و وقت مناسب الله يجازيك خير
جزانا الله وإياك يا علي
@@menassaty
آمين ياربَّ
الياس 😅
يارب وفق شهد ونور لها دربها ويسر لها طريق النجاح.. هي وكل من قال امين يارب
استاذه سوي فيديو حال اسئله نهايه الوحده الاولى 🥹
شكراً ي استاذة شرحك ممتاز جدا ❤️
27:17 شكرا الحمدلله ❤❤ هذا اكثر درس معلمتنا ف المدرسه ما عرفت من وين تبدأ تشرح
يا جماعه في عملية المعايرة كيف اعرف ايش الي فالسحاحه والدورق؟
مثلا معايرة NH3 معH2S
يلي بكون على المحور السيني بكون في السحاحة
اما يلي بكون على المحور الصادي بكون في الدورق
جزاك الله خيرا يا استاذه ودعواتكم لي بالتفوق
بالتوفيق للجميع🤍"
شكرا لكي استاذتي شرحك يفوز حرفيا بس استاذه لو سمحتي اذا يصير لا تقطعي صوتك يعني ف كم مقطع يعني جمله وحده وتقطعي وتقطعي يجي نفس الايقاع صار عقلي كذا ارور تتغير نبره واصير م افهم شي
ماعندش شي تعيبي عليه
اكيد ما رحتي جامعه اذا ذا الشي مضايقك
استاذة لو سمحتي شرحيلنا كيف نرسم منحنيا المعايرة لان مطلوب علينا في اسئلة نهاية الوحدة السؤال الرابع والخامس
تمام ولا يهمك،،، ذكروني لما أنزل درس المحاليل المنظمة
أستاذة نبي طريقة حل أسئلة الرسم اذا ممكن 🥹
أتمنى أن يفيدك هذا الشرح
ruclips.net/video/42IZamKQvvw/видео.html&ab_channel=MENASSA
يارب توفيقك وتيسيرك
ما خاب من قال يا رب
رفع الله قدرك❤❤
وقدرك في الدنيا والآخرة يا رب
مافهمت يعني نحفظ نفهم نشوف وبس ولا كيف🤦🏻🙂
🤣🤣🤣🫵
مثلك والله ما فهمت شي
الاستاذه مختصره واجد هو لازم تفهمم والحفظ بعد حلو عشان تضمن تحفظ منقطه الانحدار ونقطه تكافؤ
24:48 هل كاشف البروثايمول يقع ضمن مدى الانحدار؟
شكرن استذه
عفون🌹
😂😂😂😂😂
@عفون✔️عفوا❌️
شكرن استذه✔️شكرا استاذه❌️
@@j33x_x ماتعرف شي اسمه مزح ؟
جزاك الله خير استاذه م قصرتي😍🩶
جزانا الله وإياكم يا رب
غفر الله لوالديك ...وجزيتي خيرا
يا رب يا الله ،، أجمعين
شكرن جزيلان 🙏 💫
عفوا جزيلان
🤣 اش فيه 😂
بارك الله فيك أستاذة فعلا شرح ممتازة معك معلمة كيمياء عالية الروتانية / يعجبني اعداد الفيديو وتغير الألوان إذا ممكن اريد أتواصل معك عن طريق الإيميل او الانستجرام او اي برنامج
شرح ممتاز *
يا هلا بك أستاذة عائشة
بإمكانك التواصل معي عبر الايميل
menassaty@gmail.com
مرحبا استاذة ، مو المفروض تكون اسم المعايرة ( معايرة قاعدة قوية مع حمض ضعيف )
لانه يختلف … لانه البداية كانت من القاعده اللي هي ف الدورق و النهاية ف الحمض وتكون ف السحاحه )
بأختصار ،،،،، اللي ف السحاحه بيكون بعد كلمه مع
شرح يباله شرح 😂😂 اتمنى فهمتي وجزيتي خيرًا
✅✅✅✅
هل نقطة التكافؤ هي نفسها نقطة النهاية ؟؟
لا ابدا فيه فرق كبير جدا بينهم
التكفؤ هي النقطة التي يتعادل فيها الحمض تماما مع القاعدة
أما نقطة النهاية فهي النقطة التي يتغير عندها لون الدليل
في المعايرة الجيدة تكون نقة النهاية مقاربة جدا لنقطة النهاية
@@menassaty يعني نقطة التكافؤ تجي قبل ولما تضيف نص ملي من الحمض تجي نقطة النهاية
جزاك الله خير الجزاء
بس استاذه هل الالوان نحفضهن
لا م تنحفظ
السلام عليكم استاذة هل مطالبين بحفظ الوان الكواشف / وايضا السؤال رقم ٤ كتاب النشاط ١-٤ لم استطيع حساب حجم الحمض المضاف في التمثيل البياني / والسؤال ٥ نهاية الوحدة كيف حجم حمض الايثانويك طلع ٥٠ اريد طريقة لحساب الحمض المضاف
استاذ قال ما مطلوب علينا حفظ الكواشف 🤷🏻♂️
نعم ليس مقرر حفظه
اتوقع مكتوب ف كتاب الطالب انه م مطلوب الحفظ
@@Saraa22332ايوا صحيح
@@Saraa22332 مكتوب ان المدى ما يحفظ بس تغير الالوان يحفظ؟
الله يوفقنا ويوفقكم يارب دعواتكم لي اجيب النسبه الي اتمناها وارفع راس اهلي فيها ❤
اللهم امين و جميعا ان شاءالله
ممتازه استمري
يارب أجيب معدل 96% أدعولي ❤
أحسنتي وجزاك الله خير ،
أستاذة حل اول سؤال من اختبر فهمك لماذا لا يمكن استخدام الميثيل الأصفر و الميثيل البرتقالي رغم ان مداهن ضمن مدى خط الانحدار ؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟؟?
اي صفحة؟
استاذة بيطالبونا بأننا نحفظ الكواشف ومداها؟😊❤
لا
جزاك الله خيرا ❤
جزانا الله وإياكم
شكراااا بحجم السماء
العفو
شكراً❤🌹
25:01
يصلح اقول انه الكواشف جميعها تصلح ماعدا اول واحد(ميشيل البنفسجي ) وأخر واحد (الأليزارين الاصفر)؟
يارب يوفقناء جميعن
🤲🤲
عندي سؤال خارج المحاضره هذه
ماهي المحاليل اللي ترجع الأوراق الملونه الى اللون الطبيعي الأبيض
استاذه الرسمات حفظ احس دار رأسي كيف اطلعي مثلا من 8 لست تحت 1,7
نعم تحفظ فترة الانحدار ونقطة المنتصف لكل نوع من المعايرة
استاذه لوسمحت هل نقطه التكافؤ نفسها نقطه النهايه المعايره ؟
شكرا استاذه اسطوره الكيم
سلام عليكم. استاذه الله يفتح عليك كيف احضر محلول قاعده مثلا عندي هيدروكسيد الصوديوم
عليكم السلام
يحتاج إلى حسابات مثل
التركيز المطلوب، الحجم المطلوب ومنها تستطيع حساب الكتلة المطلوبة، تزنها ثم تذيبها في الحجم المطلوب
لنفترض أنك تريد تحضير لتر تركيزه 0.1 مول/لتر
تحتاج إلى حسب عدد المولات بضرب التركيز في الحجم
ثم تحسب الكتلة المطلوبة بضرب الكتلة المولية في عدد المولات
هل مطالبين بحفظ الوان الكواشف ولمل يكون اعلى من المدى او اقل؟؟؟
اصلا بعطيك ف السؤال
لا
٢٠٠٧ ؟
2007
@@j33x_x يصغير
@@سندس-ك9ج 😂😂😂😂
@@سندس-ك9ج بالغلط سويت 2008
@@j33x_x نزين ☺️ بالتوفيق
أستاذه فيه كثير كواشف يكشفوا لتفاعل واحد كيف نختار الأنسب اذا جانا سؤال اختياري مثلا
وايضا في السؤال ١٦ تفاعل قاعده وحمض اقوياء ليش ما اخترنا الميثيل الاصفر والبرتقالي ، بروموفينول ازرق وغيرها رغم انها واقعه في المدى؟؟
المفروض يقع مدى الدليل داخل فترة الانحدار، شرحت هذا بالتفصيل في هذا الدرس
شكرا على هذي حصه رائعه
العفو
جزاك الله خير المُنقذه دائما ⭐️.
جزيتي جنات النعيم .
أجمعين يا هند
شكرا لك
جزاك الله الفردوس استاذتي
جايز ادعولي ادخل تمريض 🙏🏻🙏🏻
الله يوفقك ويحقق كل ما تتمنى
جزاكي الله الف خير
جزانا الله وإياك
استاذة هل يوجد فرق بين نقطة النهاية ونقطة التكافؤ في التمثيل البياني ؟
نعم ، لكن لم يتطرق إلى ذلك في الكتاب، أحيانا تكون القيمتان متقاربتان جدا، وهذا يدل على نجاح المعايرة وتناسب الدليل المستخدم معها
نقطه التكافؤ هي نفسها نقطة النهاية ؟؟!
استاذة
كيف نعرف انه هذا قاعدة ضعيفة و هذا حمض ضعييييف ؟؟؟
من خلال ال PH
الحمض يكون اقل من 7 يعني 6.9 لين 1
و القاعدة تكون اقل من 7 يعني 7.1 لين 14
نحدد الضعيف و القوي حسب القيمه
الحمض كلما قل ph صار اقوى و كل ما زاد ph صار اضعف
القاعده العكس كل ما زادت ph صار اقوى و كل ما قل ph صار اضعف
مثلا اذا كان ph 8 يكون قاعده ضعيفه
واذا كان ph 13 يكون قاعده قويه
واذا ph 2 مثلاً يكون حمض قوي
واذا ph 5 يكون حمض ضعيف
تفهم يبعدي ❤@@szvni
استاذه هل يطالبنا ب الالوان؟
لا مو مطالبين نحفظ الالوان
لا
25:06
حل هذا السؤال يعتمد على حفظ القواعد و الاحماض القويه ؟
نعم
أستاذة شكرا على شرح الجميل❤
بس نريد دروس الوحدة ثانية وآخر درس من الوحدة لاولى لانه خلصنا الوحده لاولى في المدرسة
ما شاء الله عليكم سريعين
درس حاصل الإذابة طويل ويحتاج شرح مفصل
كيف بيكون اسئله ع هذا درس استاذتي
شرح متميز
الله يسعدك استاذه
شكراً جزيلاً 🌹🌹
استاذة كيف اعرف استخدم s ولا z
في أي دقيقة؟
السلام من عليكهاستاذة من فضلك ممكن شرح درس حدود ميكانيك نيوتن و شكرا
هذا شكله درس فيزياء
فيزياء الكم
أنا تخصصي كيمياء وأقدم دروس في الكيمياء فقط@@ayachimaria5380
@@menassaty شكرا جزيلا
نحفظ الالوان ؟
لا
هيه
مشكوره أستاذتنا العزيزة على قلوبنا🤍, أستاذة بعض الأسئلة تتطلب كتابة المعادلة الموزونة أولا, والمعادلات يلي بالمعادلات يكون فيها أرقام مثل الشحنة وعدد الذرات, بحثت عن الأرقام واحترت أيش أحفظ, أعداد التأكسد ولا شحنات العناصر, هل نحتاج أعداد التأكسد ولا نقدر نكتفي بشحنات العناصر يلي هي أعداد التكافؤ على ما أعتقد
غالبا لا تحتاج إلى حف أعداد التأكسد يكفي حف التكافؤات للعناصر وبعض المجموعات مثل الكبريتات والنترات وغيرها
أتوقع تم دراستها في الصف الثامن أو التاسع
يمكن الاطلاع على درس الصيغة الكيميائية لعله يفيدك
ruclips.net/video/wDXjDL4zjlk/видео.html&ab_channel=MENASSA
@@menassaty شكرًا أستاذة🤍، فعلًا كتبت تكافؤات العناصر والمجموعات الذرية وبدأت أحفظهم✨.
ممتاز@@SALEEMAHl
استاذه كيف نعرف قيم pH في بداية الانحدار ونهاية الإنحدار
ولا نحفظهن
ولا كيف
لاني مب فاهم كيف نطلع الكاشف المناسب اذا عطانا تركيز الحمض والقاعده
نفس سؤال 17 كتاب الطالب
تحفظ فترة الانحدار ونقطة النهاية المنتصف لكل نوع من المعايرة
جزاك الله خير وزادك الله علماء
اللهم آمين أجمعين
السلام عليكم استاذة بس معي سؤال اذا كان التفاعل حمض قوي مع قاعدة ضعيفة او العكس هل دايما تكون نقطة النهاية عند ph رقم ٧ واذا لا كيف نعرف ؟😅
عايكم السلام
لا ، تكون عند 7 فقط إذا كان كلاهما قوي
تحفظ في كل نوع:
منقطة الانحدار
نقطة التكافؤ
الدليل المناسب
@@menassaty استاذه لو سمحتي كتبيهن لنا عشان نحفظن لأن في كل نوع عندنا كاشف ف منعرف الكاشف الافضل اللي نحفظه
يعني لو سمحتي كتبي لنا كل نوع 🥺❤️
13:33 استاذه ارجوك وقفت عند هذه النقطه.. ايش قصدك بانه كيف نعرف انه المحلول صار ٧ .. وانه ماينفع نخط حمض زياده لانه بيقل ال ph
اللي مافهمته انه هل الهدف الحين انه نعرف كيف صار المحلول يساوي سبعه بدون مجس ؟ ولا كيف ؟ لانه نقدر نعرف انه صار سبعه عن طريق المجس ليه نحتاج نضيف دليل يعني؟
صحيح إما يستخدم المجس ونستدل على التغير في الرقم الهديورجيني من القراءات وهو الأسهل أو نستخدم الدليل ونستدل على نقطة النهاية من تغير لون الدليل ، وأحيانا يستخدم كلاهما لزيادة الدقة في عملية المعايرة
@@menassaty اانزين يعني احنا بالبدايه نحط دليل مع الحمض اللي بنكبه على القاعده مجهوله تركيز؟؟ يكونو مخلوطين في بعض يعني؟
واخر سوال ليه لازم يكون مدى الكاشف ضمن الانحدار؟؟؟ ايش بيصير لو انا حطيت كاشف مش ضمن الانحدار؟بلللليززز خبريني لاني احسني ضعت في هالنقطه 💔
لا، تحطي الدليل على القاعد المجهولة التركيز في الدورق ويكون له لون في محلول القاعدة وبعدين تضيفي الحمض تدريجيا من السحاحة مع التحريك والرج المستمر حتى يتغير
لون الدليل إلى لون آخر
السؤال الثاني: لو حطيتي كاشف ما ضمن الانحدار بيتغير لونه قبل أو بعد نقطة النهاية وانت ما عندك خبر،، راحت عليك نقطة النهاية
@@menassaty استااااذهههه اههه شكراااا بدعيلش اليوم في الجمعههه💗💗💗💗😭😭
دعيتي لي؟@@hm-jk1kr
استاذه نقطة النهاية هل هي نفسها نقطة التكافئ ؟
لا
نقطة التكافؤ النقطة التي تتعادل فيها أيونات الهيدروجين مع أيونات الهيدروكسيد
أما نقطة النهاية فهي النقطة التي يتغير عندها لون الدليل
نحكم على المعايرة أنها ناجحة إذا كان قيمة نقطة التكافؤ قريبة جدا من قيمة نقطة النهاية
شكرا استاذه@@menassaty
استاذه لو سمحتي لو طلب نقطه نهايه التفاعل عادي اقوله انها نفس نقطه التكافؤ ؟
يفضل تلتزم بالمطلوب لأنهما ما نفس الشيء
@@menassatyاستاذه ايش الفرق بينهن ?
ادعولي اجيب النسبه اللي اتمناها ❤️❤️😭
الله يرزقك مُرادك و بنسبه تجبر بخاطرك و تسعده
@@ALI__26 اللهم امين يارب العالمين وإياك، جزاك الله خير و ادخلك الجنه
@@rahma1744 و لكِ بالمثل
الله يرزقك من حيث لا تحتسبي
استاذه نحفظ الالوان؟
no
استاذة لوسمحتي ويش قيم ال ph اللي تبدا منها للقواعد القوية و الاحماض القوية
القواعد القوية تكون فوق 12
الاحماض القوية تحت 2
@@mayonx شكر 🙏🏼
استاذة هل يكون الانحدار الحاد في منحنى PH في المنطقة ثابت ؟؟
يعني مثلا عند معايرة حمض قوي مع قاعدة قوية يكون الانحدار الحاد في منحنىPH في المنطقة 12 الى 2 ,..,.,هل هذه القيم تكون ثابتة ؟؟؟
نعم
استاذه عند الدقيقه 22:28 ينفع كاشف الميثيل الاصفر ؟ على اي اساس نختار الكاشف هل في معيار اخر غير المدى؟
نعم ينفع طالما مداه يقع ضمن فترة الانحدار
السلام عليكم استاذة
استاذة هل من الممكن استخراج نقطة المنتصف عن طريق جمع قيمتي المنحى الحاد وقسمتهما على 2؟
كمثال التمثيل فالدقيقة 21:51.يظهر قيم الانحدار بين 8 و1.7 وناتج جمعهما يساوي 9.7 وقسمتها على 2 =4.85.
وهي اقرب الى نقطة التكافؤ
عليكم السلام ورحمة الله وبركاته
ربما تعطيك هذه الطريقة فكرة عن قيمة تقريبية لنقطة النهاية ، لكن لا يمكن تحديدها بدقة إلا بالتجربة العملية لأنه هذا هو الهدف من المعايرة، وتختلف نقطة النهاية حتى في نوع المعايرة الواحدة حسب الأحماض والقواعد المشاركة، يعني ليست جميع الأحماض القوية مع القواعد الضعيفة تمتلك نفس نقطة النهاية ولذلك يجب عمل المعايرة في المختبر لتحديدها
الشكر الجزيل يا معلمتي
@@menassaty
العفو يا عمر، الله يحفظك ويرعاك@@callofduty4744
وياك بأذن الله@@menassaty
سلام عليكم أستاذة .. أستاذة بالنسبة للعلاقة بين تركيز المحلول و ال ph هل يتأثروا ببعض؟ .. لانه لما سألنا أستاذتنا فالصف قالت ما له علاقه
أكيد يتأثروا، كل ما كان تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول كبير كانت قيمة الرقم الهيدروجيني أقل
@@menassaty اهااا .. عيل يمكن أستاذتنا قصدها تركيز الماء ..
شكرا لج أستاذتي .. دومج وافية ما تقصري .. كثر الله امثالج
@@menassatyاستاذ ترا العلاقه عكسيه بين pH وتركيز ايونات الهيدروجين
@@rahafheba6569صح 🙂
@@menassatyلا استاذه علاقه عكسيه اذا كان عندنا تركيز الهيدروجين اكثر قلت قيمه الرقم الهيدروجيني
شكراااحيللل جزاك الله خير
استاذة الكواشف نحفظهن؟
لا
استاذه يجي في الاختبار يقول ارسم المعايره او بس يجيب لي الرسم وانا احل منه ؟؟🤔🤔
من هذا ومن ذاك، توقع أي شيء
هل مطلوب علينا حفظ الالوان؟؟
لا أعتقد
أستاذة ممكن تحلي معانا أسئلة نهاية الوحده؟
شكرا استاذه على الشرح الجميل ❤❤
بس عندي ملاحظه في انقطاع بشكل مفاجئ للصوت وبعدها يخرج صوت آخر مفاجي يعني كأنه شخصين يتكلمون لكن نفس الصوت ما اعرف كيف اشرح لك. وأحيانا الصوت يكون عالي وأحيانا منخفض اقصد مافي اتزان في الصوت. وشكرا على كل الجهود المبذولة ❤❤
أستاذة منحنيات المعايرة تُحفظ ؟
احفظ في كل نوع مدى الانحدار المفاجيء وكذلك نقطة النهاية أو نقطة منتصف الانحدار
@@menassaty
أستاذة الأحماض والقواعد القوية والضعيفة نحفظهن ولا ؟لأنه في السؤال ١٧ من كتاب الطالب مطلوب نحدد الكاشف بدون ما يحددوا لنا قوة الحمض والقاعدة
في اعتقادي من المفيد انك تكون قادر على معرفة نوع الحمض والقاعدة من حيث القوة والضعف@@User153Cleve
@@menassaty
كيف نعرف نفرق إذا كان الحمض أو القاعدة قوي أو ضعيف في حالة أن المعادلة ما معطاة في السؤال ؟
من المنحنى تقصد؟ @@User153Cleve
أستاذة شوفي صح كذا فهمي في نقطة قاعدة قوية مع حمض قوي إذا كان نزلت قطرة من Hوهو خلاص متعادل مع OHما بقى شيء من OH
PH يقل عن 7
صح ؟
نعم
شكرا أستاذة
العفو@@Kee0Going
سؤال (ب) ١٧ 25:08
الحين السوال يعتمد ع حفظ المدى للكواشف ومكتوب بالكتاب انه مش مطالبين بحفظه 🥲؟؟
لو جاب سؤال بيعطيكم جدول أدلة في الاختبار
أين الملف أستاذة؟؟
لقيتو
معناه التركيز نسبي نوعا ما وليس دقيق استاذة لان حتى الكاشف عبارة عن حمض او قاعدة مخففه يأخذ جزء من التركيز
استاذه ايش تنصحيني احذف الفيزياء أو لا؟ 😅
ليش تحذذفها مسكينة؟😅
يعتمد على التخصص الذي ترغب في الالتحاق به بعد الدبلوم هل الفيزياء متطلب أم لا؟
@@menassatyبعد سهلات فيزياء وكيمياء واحياء ذي سنه وعاد لكيمياء اسهل اكثثر من بعد فضل الله بفضلك استاذه.. ياليت لو رياضيات ماده اختياريه لانه لحين هو الي صاعبني🥲✨
انا اشوف اذا تفكيرك ف التخصص معين مثل الطب أو الصيدله والنسبه ف اخذفيه اذا تشوفيه صعب أما إذا تبي تعدد في القبول ف انصحك ما تحذفيه لانه النسبه ليست مهمه ك معدل المواد (اعرف انه كلامي مخبص شوي بس اتمنا انك فهمت/ي 😂😂)
الرياضيات سهل وممتع بس يحتاج تفهمه صح @@_1iix._
@@Al_koous ✅
بكره الاختبار لنهائي 🙂
السلام عليكم ورحمة الله وبركاته..
استاذة بالنسبة للون الميثيل البرتقالي في الكتاب يكون باللون الاحمر في الاوساط الحامضية.. هل يوجد خطأ في الكتاب؟
وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته
أحمر وأصفر حسب الرقم الهيدروجيني للحمض
يعني الحمض الذي رقمه الهيدروجيني 5 سيظهر لون الدليل باللون الأصفر أما لونه في الأحماض التي رقمها الهيدروجيني 3 سيكون أحمر
استاذة سوي ميت😊
دعيولي انجح اخر سنه
استاذه بعد ما تتقاعل ايونات الهيدروجين للحمض الموجود في السحاحة مع ايونات الهيدروكسيد في القاعدة ويكونوا ماء ما المفروض خلاص الPHتصبح 7 وخلاص عرفنا كمية الحمض اللازمة لمعادلة قاعدة كيف يقل أكثر ويصبح الرقم الهيدروجيني اقل ؟؟؟؟ ولا هل هو مثلا يحدد كمية الحمض اللي لازم نضيفها فتصبح ايونات الهيدروجين اكثر؟؟؟
يطالبونا بحفظ الألوان؟ ؟
ا
استاذة يعني 2:07 الامثلة ذي لازم نحفظها؟
استاذه 19:21
فيه اكثر من اثنين من الكواشف نقدر نستخدمها ليش اخترتي بس اثنين ؟
ولا يعني كمثال اخترتي بس ٢
تو زينه