Melhor explicação para um aluno com conhecimento de ensino médio, eu infelizmente pensei que como o oxigênio era mais eletronegativo ele iria segurar o hidrogênio dele e quem iria perder seria o enxofre, com o NH2 tornando a ser NH3+. Questão na maldade máxima, quem fez essa questão foi pro chapéu no inep kkkkk , tmj prof
Nao sou professor, mas ao meu entender seu pensamento foi certo mas sua conclusão oposta. Como o oxigênio é mais eletronegativo ele “puxa” os eletrons na relação mais pra ele, ou seja, fica bem mais fácil pra o próton, o H+ só sair pq os elétrons tão todos pro lado do oxigênio mesmo. Em compensação em átomos menos eletronegativos os elétrons ficam mais igualmente dispostos e portanto a ligação, mais estável. Pense que o Oxigênio é mto mais forte q o H, ent com os dois puxando a corda, qualquer coisinha derruba o H e faz ele soltar a corda (ligação/eletrons)
@@lothara.schmal5092 Isso aí meu camarada, até porque o ácido carboxílico tende a perder o seu H+ para o meio correto ? deixando-o mais ácido. Obrigado pela dica, a sua lógica foi muito boa.
Professor, tenho algumas perguntas. lembrava que quanto +PKA -KA -ACIDEZ, logo, como ph era entre 5 e 7 devia ter HS, deixando só as alternativas C e E, e como a carboxila é mais acida eu exclui a E. Esse raciocínio esta certo? Pq sei que a ionização ocorre com mais facilidade em acido forte, então a urina é levemente acida pq foi o ac. carboxílico que ionizou? Se o tiol que tivesse ionizado a substancia seria mais acida ou menos acida?
Eu acho que nunca tinha visto uma questão assim, que envolve a interação de partes básicas e acidas em um mesmo composto desse jeito. Então é como se a parte ácida dela interage com a solução tornando-a mais ácida ao mesmo tempo a parte básica faz uma neutralização puxando o H+? Tem algum tipo de video sobre esse assunto pra me passar prof?
Thiagão, mal pela demora, mas essa semana foi puuuunk!!! Cara, essa questão e a do ciclo do N foram as mais complicadas no aspecto teórico pra mim! Química eu não tenho tantas questões, não me veio nenhuma agora na cabeça. Tmj
Professor, me corrija se eu estiver errado. Mas, a resposta é letra C porque o COOH vai ter caráter menos ácido, consequentemente vai ser menos eletronegativo. Então, o NH2, por ser mais ácido e mais eletronegativo, vai puxar a nuvem eletrônica do COOH, vai puxar o H+, formando o NH3+ e o COO- ? Nesse caso, o grupamento tiol SH vai se manter inalterado, por estar mais longe dessa reação, e por ser o mais eletronegativo não vai perder o H+ Meu raciocínio está correto?
Prof, se na questão ele diz q esse composto e excretado na urina, e q esta tem ph entre 5 a 7, o composto pra reagir num meio acido n teria q ser ou mt mais acido, ou mais basico Que a urina? Foi isso q n entendi. Pq perceber q a carboxila tem o ph mais acido eu compreendi. Mas n ficou claro q a sequencia do composto ionizado foi por causa do nivel de acidez. Grata ❤
Olá Amanda. A ideia não era necessariamente de uma reação do composto na urina e sim o fato de ali estar presente e suas características fossem compatíveis com o pH da urina citado no enunciado. SAcou?
Professor, nessa questão eu associei a urina com a ureia e deduzi que seria excretado a substância com carácter mais básico possível. Juntando o agrupamento amino e tiol ficaria apenas com a D e a C, como o agrupamento ''COOH'' é um ácido carboxilico eu desconsiderei, sendo assim marquei a C. Esse pensamento esta errado? Eu entendi a teoria do video, mas para outra eventual questão com mesma abordagem, seria certo ter este raciocínio ?
Meu amigo, não entendi muito a ideia do "caráter mais básico possível" pelo enunciado dizer que o ph deve ser ligeiramente ácido. A ideia era realmente se apegar aos grupamentos e seus respectivos pka. Blz?
Essa foi difícil. Acertei porque consegui enxergar uma relação que criei na tensão do momento e da qual nem me lembro mais kkkkkkk (sabe-se lá se a relação era verdadeira ou foi pura sorte). O tri vai me matar pois acertei essa e errei umas muito fáceis como a de remediação do solo e de efeito barreira.
O ponto da questão é que ela só aparenta ser difícil, mas se tu tiver o macete de "Pk é tipo um Ph reverso" fica fácil infelizmente eu não tinha esse macete quando eu fiz ela
essa prova foi um dos enems mais dificeis, fiz 15 no dia, ontem refiz e acertei 40, é bom ver que ha uma evolução
fiz 14 na época e não tenho nem coragem de refazer essa bomba
Fiz hj e acertei 37, e porr, Física eu achei osso, aquela questão do pai fazendo um balanço, é difícil pakas
Amassou mano. Quem faz 40 em nat 22 tá pronto pra tudo! Essa daí eu fiz no 1°ano, acertei papo de 8 das 45 de natureza KKKKKKKKKKKKKKKKKK
Só o prof mais brabo da química
Aula sensacional, mestre
perfeito!!
Desgraçada essa questão.
Valeu!!
Não tá fácil para ninguém, Samira! 😂😂😂😂
Bora pra próxima!
Achei que era uma questão absurda de difícil mas essa explicação deixou tudo mais simples 👏🏻👏🏻
Mariana, hoje tem Aulão ENEM.
Bora pra live 20:30h nesse link: ruclips.net/user/livebijAcFv-yqc
Tmj!
Obrigada
obrigada professor!!
nunca fui tão feliz ao errar uma questão
Valeu demais pela força, Marina!!! Já já não estará errando mais!
Vai aparecer só pra dizer que passou!!!
melhor explicação até agora... parabéns e muuuuuuuuito obrigado professor!!!!
Valeeeu demais , meu amigo!!! Tmj nessa luta!!! Vamos com tudo!!!
Melhor explicação para um aluno com conhecimento de ensino médio, eu infelizmente pensei que como o oxigênio era mais eletronegativo ele iria segurar o hidrogênio dele e quem iria perder seria o enxofre, com o NH2 tornando a ser NH3+. Questão na maldade máxima, quem fez essa questão foi pro chapéu no inep kkkkk , tmj prof
essa tava braba mesmo, meu amigo!!!
Nao sou professor, mas ao meu entender seu pensamento foi certo mas sua conclusão oposta. Como o oxigênio é mais eletronegativo ele “puxa” os eletrons na relação mais pra ele, ou seja, fica bem mais fácil pra o próton, o H+ só sair pq os elétrons tão todos pro lado do oxigênio mesmo. Em compensação em átomos menos eletronegativos os elétrons ficam mais igualmente dispostos e portanto a ligação, mais estável.
Pense que o Oxigênio é mto mais forte q o H, ent com os dois puxando a corda, qualquer coisinha derruba o H e faz ele soltar a corda (ligação/eletrons)
@@lothara.schmal5092 valeu ai mn é nois
@@lothara.schmal5092 Isso aí meu camarada, até porque o ácido carboxílico tende a perder o seu H+ para o meio correto ? deixando-o mais ácido. Obrigado pela dica, a sua lógica foi muito boa.
química enem
Tá rolando Live toda segunda às 20:30h para o ENEM .
Bora lá!
Tmj!
Professor, tenho algumas perguntas.
lembrava que quanto +PKA -KA -ACIDEZ, logo, como ph era entre 5 e 7 devia ter HS, deixando só as alternativas C e E, e como a carboxila é mais acida eu exclui a E. Esse raciocínio esta certo? Pq sei que a ionização ocorre com mais facilidade em acido forte, então a urina é levemente acida pq foi o ac. carboxílico que ionizou? Se o tiol que tivesse ionizado a substancia seria mais acida ou menos acida?
Tô achando que acertei por sorte, que mesmo tendo algumas informações certas, não sei se chegou a ter muita coesão os raciocínios
Eu acho que nunca tinha visto uma questão assim, que envolve a interação de partes básicas e acidas em um mesmo composto desse jeito. Então é como se a parte ácida dela interage com a solução tornando-a mais ácida ao mesmo tempo a parte básica faz uma neutralização puxando o H+? Tem algum tipo de video sobre esse assunto pra me passar prof?
Thiagão, mal pela demora, mas essa semana foi puuuunk!!!
Cara, essa questão e a do ciclo do N foram as mais complicadas no aspecto teórico pra mim!
Química eu não tenho tantas questões, não me veio nenhuma agora na cabeça.
Tmj
Daria para usar a teoria ácido-base de Bronsted Lowry para resolver essa questão? O ácido carboxilico doaria o próton H+ para o grupo Amina (base).
Topp
Valeu demais pela força, Domênica!
Professor, me corrija se eu estiver errado. Mas, a resposta é letra C porque o COOH vai ter caráter menos ácido, consequentemente vai ser menos eletronegativo. Então, o NH2, por ser mais ácido e mais eletronegativo, vai puxar a nuvem eletrônica do COOH, vai puxar o H+, formando o NH3+ e o COO- ?
Nesse caso, o grupamento tiol SH vai se manter inalterado, por estar mais longe dessa reação, e por ser o mais eletronegativo não vai perder o H+
Meu raciocínio está correto?
Ah, e por o COOH- ser menos eletronegativo, e ter a nuvem eletrônica deslocada, o H+ vai sair com maior facilidade, certo?
Prof, se na questão ele diz q esse composto e excretado na urina, e q esta tem ph entre 5 a 7, o composto pra reagir num meio acido n teria q ser ou mt mais acido, ou mais basico Que a urina? Foi isso q n entendi. Pq perceber q a carboxila tem o ph mais acido eu compreendi. Mas n ficou claro q a sequencia do composto ionizado foi por causa do nivel de acidez. Grata ❤
Olá Amanda. A ideia não era necessariamente de uma reação do composto na urina e sim o fato de ali estar presente e suas características fossem compatíveis com o pH da urina citado no enunciado. SAcou?
@@quibiovest grata prof CLAREOUU
@@amandafontes2288 tmj!!! Boa semana!!! S2
Professor, nessa questão eu associei a urina com a ureia e deduzi que seria excretado a substância com carácter mais básico possível. Juntando o agrupamento amino e tiol ficaria apenas com a D e a C, como o agrupamento ''COOH'' é um ácido carboxilico eu desconsiderei, sendo assim marquei a C.
Esse pensamento esta errado? Eu entendi a teoria do video, mas para outra eventual questão com mesma abordagem, seria certo ter este raciocínio ?
Meu amigo, não entendi muito a ideia do "caráter mais básico possível" pelo enunciado dizer que o ph deve ser ligeiramente ácido. A ideia era realmente se apegar aos grupamentos e seus respectivos pka. Blz?
@@quibiovest Blzz acho que viajei legal entao kk
Essa foi a mais difícil pra mim 😢
Também achei entre as teóricas, Fe!!! Puxada!!!
Essa foi difícil. Acertei porque consegui enxergar uma relação que criei na tensão do momento e da qual nem me lembro mais kkkkkkk (sabe-se lá se a relação era verdadeira ou foi pura sorte). O tri vai me matar pois acertei essa e errei umas muito fáceis como a de remediação do solo e de efeito barreira.
Pior questão que já vi kkkkk misericórdia
O ponto da questão é que ela só aparenta ser difícil, mas se tu tiver o macete de "Pk é tipo um Ph reverso" fica fácil
infelizmente eu não tinha esse macete quando eu fiz ela