Dobry wieczór! Mam zapytanie - czy byłaby możliwość nagrania filmu na temat "3 metody otrzymywania soli". Na poziomie klasy 8. Oczywiście - jeśli można prosić krok po kroku ☺️ Czeka nas kartkówka w najbliższym czasie. Pozdrawiam serdecznie!
Dzień dobry. Nagrałam już taki film zapraszam do jego obejrzenia oraz przeanalizowania całej playlisty „Sole”. Poniżej link do filmu powtórzeniowego z soli, pierwszych trzech metod otrzymywania ruclips.net/video/kzTUEM4Hpbs/видео.html Pozdrawiam serdecznie 🌺🌺🌺
Znalazłem dzisiaj Pani kanał i polubiłem go od pierwszego wejrzenia. Wiedza podana jasno, sympatycznie i konkretnie. Akurat w tym filmie mogę się czegoś przyczepić, więc proszę o wyjaśnienie. W 7 minucie mówi Pani o dodawaniu stronami reakcji przedstawiających dysocjację dwuetapową kwasu H2SO4. O ile wiem nie można tego robić, bo, jak sama Pani wspomina, drugi etap dysocjacji jest znacznie mniej wydajny (HSO4 jest słabym elektrolitem). Zapis H2SO4 -> 2H+ + SO4^(2-) sugeruje, że jonów wodorowych jest dwukrotnie więcej niż SO4^(2-), a w rzeczywistości jonów H+ jest znacznie, znacznie więcej. Pozdrawiam!
Dziękuję za komentarz i szereg miłych słów. W pełni zgadzam się z drugą częścią pańskiej wypowiedzi. Jednak docelowa grupa odbiorców mojego filmu to uczniowie szkoły podstawowej i liceum w zakresie podstawowym. W tym filmie nie używam stopnia ani stałych dysocjacji. Cześć informacji dla prostoty przekazu została nieco spłycona i uproszczona. Pozdrawiam 🌺🌸
@@noiwszystkojasne Czyli tak w tej chwili naucza się w zakresie podstawowym? Bardzo dobrze rozumiem potrzebę upraszczania, sam zajmuję się nauczaniem. Wydaje mi się jednak, że przy omawianiu tego tematu, jeżeli już i tak wchodzimy w etapy dysocjacji, wystarczy rozpisać te etapy z różnymi rodzajami "strzałek" i wyjaśnić, że ponieważ na kolejnych etapach dysocjacja nie jest całkowita, napisanie jednej, sumarycznej reakcji może prowadzić do błędnych wniosków. Nie trzeba tu nawet wchodzić w szczegóły stopni czy stałych dysocjacji. Czy widzi Pani jakąś zaletę napisania sumarycznej reakcji, jeśli nie uwzględnia ona obecności w stanie równowagi nie tylko H+ i SO4^(2-), ale przecież i drobin HSO4^-?, których jest znacznie więcej niż jonów SO4^(2-)? Nie pozwala nawet ona nawet prawidłowo policzyć stosunku liczby poszczególnych drobin, do czego uczeń mógł się wcześniej przyzwyczaić po lekcjach stechiometrii. Wydaje mi się to trochę dziwne, ale nie jestem chemikiem ;-) Pozdrawiam serdecznie!
@@noiwszystkojasne Nie chciałem zabrzmieć, jak ten, co wie najlepiej. Mam nadzieję, że znajdzie Pani kiedyś chwilę, by napisać coś więcej o zaletach podejścia przedstawionego w filmie. Spotykam się z nim w wielu materiałach edukacyjnych. Pozdrawiam i jeszcze raz dziękuję za materiały, szczególnie o reakcjach redoks!
Dobry wieczór! Mam zapytanie - czy byłaby możliwość nagrania filmu na temat "3 metody otrzymywania soli". Na poziomie klasy 8. Oczywiście - jeśli można prosić krok po kroku ☺️ Czeka nas kartkówka w najbliższym czasie. Pozdrawiam serdecznie!
Dzień dobry. Nagrałam już taki film zapraszam do jego obejrzenia oraz przeanalizowania całej playlisty „Sole”.
Poniżej link do filmu powtórzeniowego z soli, pierwszych trzech metod otrzymywania
ruclips.net/video/kzTUEM4Hpbs/видео.html
Pozdrawiam serdecznie 🌺🌺🌺
@@noiwszystkojasne Dziękuję za odpowiedź i bierzemy się do pracy. W razie pytań - odezwę się. Pozdrawiam
Znalazłem dzisiaj Pani kanał i polubiłem go od pierwszego wejrzenia. Wiedza podana jasno, sympatycznie i konkretnie. Akurat w tym filmie mogę się czegoś przyczepić, więc proszę o wyjaśnienie. W 7 minucie mówi Pani o dodawaniu stronami reakcji przedstawiających dysocjację dwuetapową kwasu H2SO4. O ile wiem nie można tego robić, bo, jak sama Pani wspomina, drugi etap dysocjacji jest znacznie mniej wydajny (HSO4 jest słabym elektrolitem). Zapis H2SO4 -> 2H+ + SO4^(2-) sugeruje, że jonów wodorowych jest dwukrotnie więcej niż SO4^(2-), a w rzeczywistości jonów H+ jest znacznie, znacznie więcej. Pozdrawiam!
Dziękuję za komentarz i szereg miłych słów. W pełni zgadzam się z drugą częścią pańskiej wypowiedzi. Jednak docelowa grupa odbiorców mojego filmu to uczniowie szkoły podstawowej i liceum w zakresie podstawowym. W tym filmie nie używam stopnia ani stałych dysocjacji. Cześć informacji dla prostoty przekazu została nieco spłycona i uproszczona.
Pozdrawiam 🌺🌸
@@noiwszystkojasne Czyli tak w tej chwili naucza się w zakresie podstawowym? Bardzo dobrze rozumiem potrzebę upraszczania, sam zajmuję się nauczaniem. Wydaje mi się jednak, że przy omawianiu tego tematu, jeżeli już i tak wchodzimy w etapy dysocjacji, wystarczy rozpisać te etapy z różnymi rodzajami "strzałek" i wyjaśnić, że ponieważ na kolejnych etapach dysocjacja nie jest całkowita, napisanie jednej, sumarycznej reakcji może prowadzić do błędnych wniosków. Nie trzeba tu nawet wchodzić w szczegóły stopni czy stałych dysocjacji. Czy widzi Pani jakąś zaletę napisania sumarycznej reakcji, jeśli nie uwzględnia ona obecności w stanie równowagi nie tylko H+ i SO4^(2-), ale przecież i drobin HSO4^-?, których jest znacznie więcej niż jonów SO4^(2-)? Nie pozwala nawet ona nawet prawidłowo policzyć stosunku liczby poszczególnych drobin, do czego uczeń mógł się wcześniej przyzwyczaić po lekcjach stechiometrii. Wydaje mi się to trochę dziwne, ale nie jestem chemikiem ;-) Pozdrawiam serdecznie!
@@maciejmarek551dziękuję za wszystkie uwagi i rady. Pozdrawiam 🌸🌺
@@noiwszystkojasne Nie chciałem zabrzmieć, jak ten, co wie najlepiej. Mam nadzieję, że znajdzie Pani kiedyś chwilę, by napisać coś więcej o zaletach podejścia przedstawionego w filmie. Spotykam się z nim w wielu materiałach edukacyjnych. Pozdrawiam i jeszcze raz dziękuję za materiały, szczególnie o reakcjach redoks!
@@maciejmarek551 bardzo dziękuję. Pozdrawiam serdecznie
👏👏🌹👍
Dziękuję 🌺
Jeśli dzięki Pani zdam Chemię, to chyba nie uda mi się spłacić długu do końca życia.
Dziękuję pięknie za super komentarz 🌺🌺🌺 Pozdrawiam i powodzenia na kartkówkach 💪