O grupamento carboxila pode dissociar e liberar um próton (doador de prótons) enquanto o grupo amino pode receber um próton (aceptor de prótons) em função do pH do meio. Quando dissolvemos um aminoácido em meio aquoso, ele prontamente apresenta-se em sua forma de íon híbrido, com os dois grupamentos ionizados. A ionização dos grupamentos é então modificada pelo pH do meio. Quando o pH do meio é igual ao pK de um grupamento, encontramos 50% do grupamento na forma ionizada e 50% na forma não ionizada; quando o pH do meio é menor que o pK, o grupamento não mostra-se ionizado e a medida que o pH aumenta em relação ao pK, a extensão da ionização aumenta. Dessa maneira, em relação a ionização de seus grupamentos, os aminoácidos apresentam-se sob diferentes formas.
Portanto, na titulação de aminoácidos , quando o pH do meio está muito ácido, ou seja, com grande disponibilidade de prótons, o aminoácido encontra-se na sua forma totalmente protonada (grupamentos amino na forma de NH3 + e grupamento carboxila na forma COOH). Quando o pH vai aumentando menos prótons estarão disponíveis e os aminoácidos vão começar a perder H+ dos seus grupamentos, normalmente ficando na forma parcialmente desprotonada (grupamentos amino na forma de NH3 + e grupamento carboxila na forma COO - ), de maneira a doar esses prótons para a solução. Se aumentar mais o pH então o aminoácido irá perder mais prótons até ficar totalmente desprotonado (grupamentos amino na forma de NH2 e grupamento carboxílico na forma COO- ). Importante ressaltar que as dissociações vão ocorrendo em etapas, de maneira que neste caso também os aminoácidos vão perdendo seus prótons até que acontecem pontos em que co-existem a mesma concentração de espécies doadoras e aceptoras, quando o pK de cada grupamento for igual ao pH do meio. Podemos observar, portanto, que os aminoácidos podem doar prótons quando estes diminuem sua concentração no meio e também podem receber prótons quando estes aumentam sua concentração. Conclui-se então, que os aminoácidos possuem um comportamento de ácido (doando prótons) e de bases (recebendo prótons) dependendo da disponibilidade de H+ no meio, ou seja, dependendo do pH da solução. Esse comportamento duplo é chamado de anfótero (características de ácidos e bases), podendo conseqüentemente servir como tampões, já que podem doar ou receber prótons do meio.
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boa aula e letra linda!
Obrigado ❤️
Nossa que letra perfeita 😮
Promete nada, mas entrega tudo sempre, hein! Até doente, o bonito explica os negócios com maior tranquilidade e simplicidade. Muso didático.
Obrigado. ❤️❤️❤️😛
Uhullllllll… agora tudo fez sentido 🙏🏼
Muito claro❤️
❤️❤️❤️
Wesley, a cadeia lateral pode ser protonada ou desprotonada também, né?
Faz um vídeo de Equação de Henderson Hassebalch também.
Olá, sim, a cadeia lateral também pode ser tanto protonada quanto desprotonada.
Ótima aula! 👏🏻
Gostaria de saber quando um aminoácido é considerado um bom tampão fisiológico?
O grupamento carboxila pode dissociar e liberar um próton (doador de prótons)
enquanto o grupo amino pode receber um próton (aceptor de prótons) em função do pH
do meio. Quando dissolvemos um aminoácido em meio aquoso, ele prontamente
apresenta-se em sua forma de íon híbrido, com os dois grupamentos ionizados. A
ionização dos grupamentos é então modificada pelo pH do meio. Quando o pH do meio
é igual ao pK de um grupamento, encontramos 50% do grupamento na forma ionizada e
50% na forma não ionizada; quando o pH do meio é menor que o pK, o grupamento não
mostra-se ionizado e a medida que o pH aumenta em relação ao pK, a extensão da
ionização aumenta. Dessa maneira, em relação a ionização de seus grupamentos, os
aminoácidos apresentam-se sob diferentes formas.
Portanto, na titulação de aminoácidos , quando o pH do meio está
muito ácido, ou seja, com grande disponibilidade de prótons, o aminoácido encontra-se
na sua forma totalmente protonada (grupamentos amino na forma de NH3
+
e
grupamento carboxila na forma COOH). Quando o pH vai aumentando menos prótons
estarão disponíveis e os aminoácidos vão começar a perder H+
dos seus grupamentos,
normalmente ficando na forma parcialmente desprotonada (grupamentos amino na
forma de NH3
+
e grupamento carboxila na forma COO -
), de maneira a doar esses
prótons para a solução. Se aumentar mais o pH então o aminoácido irá perder mais
prótons até ficar totalmente desprotonado (grupamentos amino na forma de NH2 e
grupamento carboxílico na forma COO-
). Importante ressaltar que as dissociações vão
ocorrendo em etapas, de maneira que neste caso também os aminoácidos vão perdendo
seus prótons até que acontecem pontos em que co-existem a mesma concentração de
espécies doadoras e aceptoras, quando o pK de cada grupamento for igual ao pH do
meio.
Podemos observar, portanto, que os aminoácidos podem doar prótons quando
estes diminuem sua concentração no meio e também podem receber prótons quando
estes aumentam sua concentração. Conclui-se então, que os aminoácidos possuem um
comportamento de ácido (doando prótons) e de bases (recebendo prótons) dependendo
da disponibilidade de H+
no meio, ou seja, dependendo do pH da solução. Esse
comportamento duplo é chamado de anfótero (características de ácidos e bases),
podendo conseqüentemente servir como tampões, já que podem doar ou receber prótons
do meio.
As cores está ruim.
Vou tentar regravar essa aula então
Voz do Paulo Muzy
Pergunta: Isso é elogio ou xingamento? Hahaha
Peço número do WhatsApp
Olá,
Peço que me mande email: wesleyimuno@outlook.com