Profe; gracias por la explicación qué me dio a la pregunta qué le hice. Yo entiendo qué el compuesto irónico Na[Au(Cn)2] es un compuesto de geometria lineal porque su número de coordinacion es 2 y esta formado por un acido blando y una base blanda pero en qué orbitales del Au+ se enlaza el ligando. Usted menciona q ésto sucede en los orbitales d pero en el casó del oro de acuerdo a su configuracion electronica 6s24f145d9 los orbitales d están casi llenos lo que yo no entiendo es si este tipo de enlace se lleva a cabo en los orbitales d cómo está enlazado si no hay orbitales d vacios. Le agradecería una respuesta y disculpe mi ignorancia. Saludos
Porqué el cianuro se porta como donador de Lewis que puede formar enlaces de coordinación con los orbitales semillenos "d" del oro. Forma enlaces preferentemente con cianuro por su capacidad de ligante de campo fuerte y por la interacción covalente explicada con teoría de ácidos y bases Duros y blandos: ruclips.net/video/2wWZsvbKjTE/видео.html&ab_channel=LaPerraProfesoraMai-Kha
También sé qué a la configuracion electrónica del Au sé le hace en ajuste en la terminación de la misma que seria 6s24f15d9 por 6s14f145d10 entonces en terminación 6s1 al perder el electron de la última capa al momento de oxidarse tendría todos los orbitales vacios en el nivel 6 tanto s como p , d ,y f
Hola Lulú, Primero, la pregunta es muy buena, así como el análisis del modelo. Así que no te disculpes por cuestionarlo. Segundo: No olvides que es un modelo... Como lo explico y como lo tratas de entender se ajusta a uno del tipo enlace-valencia, donde los electrones de la base deben situarse en orbitales vacíos del metal. En el caso de [Au(CN)2]- este modelo ya no alcanza para explicarlo (llegamos a los límites del modelo y se necesita otro). Su comportamiento del tipo enlace coordinado se podría explicar mejor con orbitales moleculares, donde los electrones de todo el sistema se sitúan en estados energéticos que son combinaciones lineales de los orbitales tanto del metal como del ligante y que dejan de llamarse "d", "p" o "s" para convertirse en orbitales "sigma", "pi" o "algún nombre según su simetría" con geometrías y energías determinadas. Tercero: según las características del compuesto, sí puede considerarse como compuesto de coordinación. Pero no olvides que incluso la clasificación es relativa y dependiendo de como lo veas tendrá propiedades de otros tipos de enlace.
Le agradezco enormemente profesora Mai-Kha, me ayudo muchísimo en mi examen de hoy, la tqm
¡Muy bien! siga con los video por favor
Profe; gracias por la explicación qué me dio a la pregunta qué le hice. Yo entiendo qué el compuesto irónico Na[Au(Cn)2] es un compuesto de geometria lineal porque su número de coordinacion es 2 y esta formado por un acido blando y una base blanda pero en qué orbitales del Au+ se enlaza el ligando. Usted menciona q ésto sucede en los orbitales d pero en el casó del oro de acuerdo a su configuracion electronica 6s24f145d9 los orbitales d están casi llenos lo que yo no entiendo es si este tipo de enlace se lleva a cabo en los orbitales d cómo está enlazado si no hay orbitales d vacios. Le agradecería una respuesta y disculpe mi ignorancia. Saludos
Porque se forma un compuesto de coordinacion del cianuro con el oro.
Porqué el cianuro se porta como donador de Lewis que puede formar enlaces de coordinación con los orbitales semillenos "d" del oro. Forma enlaces preferentemente con cianuro por su capacidad de ligante de campo fuerte y por la interacción covalente explicada con teoría de ácidos y bases Duros y blandos: ruclips.net/video/2wWZsvbKjTE/видео.html&ab_channel=LaPerraProfesoraMai-Kha
También sé qué a la configuracion electrónica del Au sé le hace en ajuste en la terminación de la misma que seria 6s24f15d9 por 6s14f145d10 entonces en terminación 6s1 al perder el electron de la última capa al momento de oxidarse tendría todos los orbitales vacios en el nivel 6 tanto s como p , d ,y f
Hola Lulú,
Primero, la pregunta es muy buena, así como el análisis del modelo. Así que no te disculpes por cuestionarlo.
Segundo: No olvides que es un modelo... Como lo explico y como lo tratas de entender se ajusta a uno del tipo enlace-valencia, donde los electrones de la base deben situarse en orbitales vacíos del metal. En el caso de [Au(CN)2]- este modelo ya no alcanza para explicarlo (llegamos a los límites del modelo y se necesita otro). Su comportamiento del tipo enlace coordinado se podría explicar mejor con orbitales moleculares, donde los electrones de todo el sistema se sitúan en estados energéticos que son combinaciones lineales de los orbitales tanto del metal como del ligante y que dejan de llamarse "d", "p" o "s" para convertirse en orbitales "sigma", "pi" o "algún nombre según su simetría" con geometrías y energías determinadas.
Tercero: según las características del compuesto, sí puede considerarse como compuesto de coordinación. Pero no olvides que incluso la clasificación es relativa y dependiendo de como lo veas tendrá propiedades de otros tipos de enlace.
Gracias profesor . Por su respuesta le mando un afectuosos saludo.
Seguimos en contacto.
@@lulucastro8520 ...Profesora...