👋 Bienvenue aux cours de soutien individuels en chimie à distance ! Les avantages des cours de soutien individuels : 1. 🎯 **Personnalisation : Permet aux étudiants d'apprendre à leur propre rythme en fonction de leurs besoins individuels. 2. 🕒 **Flexibilité horaire : Les cours peuvent être planifiés en fonction de votre emploi du temps personnel. 3. 🧐 **Concentration sur les difficultés : L'attention peut être concentrée sur les sujets plus difficiles nécessitant plus d'efforts. L'expérience du professeur : Avec plus de 10 ans d'expérience dans l'enseignement de la chimie aux étudiants en médecine, en pharmacie et en ingénierie, je suis là pour vous assurer une compréhension approfondie des sujets et pour atteindre vos objectifs académiques. 📚✅ Contactez-nous dès maintenant pour planifier vos cours de soutien individuels et commencer à renforcer vos compétences en chimie ! 📞📆 0 698 76 39 93
حياك الله وبياك وجعل الجنة مأواك أستاذ حقا لا أجد كيف أشكرك اول فيديو أراه عندك رااائع هذا جعلني اتحمس جدا للدراسة واستعدت فوتي متابعتك من الجزائر الشقيقة اكرر بارك الله فيك أستاذ ماشاء الله عليكم اخوتنا في الله المغاربة 🌿🌿 وهنيئا لنا جميعا أستاذ مثلك
La différence de force entre les liaisons sigma (σ) et les liaisons pi (π) réside dans leur nature et leur géométrie. 1. Liaison sigma (σ) : - La liaison sigma est formée par une interaction directe et axiale entre les orbitales atomiques des atomes liés. - Elle est plus forte car elle offre une plus grande chevauchement des orbitales atomiques, ce qui permet une meilleure stabilisation de la liaison. - Les électrons dans la liaison sigma sont répartis symétriquement autour de l'axe de la liaison, ce qui donne une distribution de densité électronique cylindrique. - La liaison sigma est la liaison principale dans les molécules simples et les liaisons simples dans les molécules multiples (double ou triple liaison). 2. Liaison pi (π) : - La liaison pi est formée par une interaction latérale entre les orbitales p non hybrides des atomes liés. - Elle est généralement plus faible que la liaison sigma car la zone de chevauchement des orbitales p est moins importante que celle des orbitales s (qui forment les liaisons sigma). - Les électrons dans la liaison pi sont répartis de manière asymétrique par rapport à l'axe de la liaison, ce qui donne une distribution de densité électronique en forme de nuage au-dessus et en dessous du plan formé par les atomes liés. - La liaison pi est généralement présente dans les molécules comportant des liaisons multiples, telles que les doubles liaisons dans les alcènes et les triples liaisons dans les alcynes. En résumé, la liaison sigma est plus forte que la liaison pi en raison de la meilleure chevauchement des orbitales atomiques axiales et de la distribution symétrique des électrons. La liaison pi, bien que moins forte, joue un rôle important dans la stabilité et la réactivité des molécules contenant des liaisons multiples.
شهادة الحق تقال كل الفيديوهات على يوتيوب يجذبك عدد المشاهدات وبزااف كومنتار نتا تقوول خلاص.... مع الأخير تلقاا مجرد حشو للمعلومات..... وتحفيييظ للأمثلة ليس إلا الله يكثر من أمثاللك أستاذ تدخل المعلومة بأسلوب علمي ومنطق بعييييد حن الحفظ(غباء**)!!
![Felix "Unfair" | [Stray Kids : SKZ-PLAYER]](http://i.ytimg.com/vi/Oswujxm2Ag0/mqdefault.jpg)
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Les avantages des cours de soutien individuels :
1. 🎯 **Personnalisation : Permet aux étudiants d'apprendre à leur propre rythme en fonction de leurs besoins individuels.
2. 🕒 **Flexibilité horaire : Les cours peuvent être planifiés en fonction de votre emploi du temps personnel.
3. 🧐 **Concentration sur les difficultés : L'attention peut être concentrée sur les sujets plus difficiles nécessitant plus d'efforts.
L'expérience du professeur :
Avec plus de 10 ans d'expérience dans l'enseignement de la chimie aux étudiants en médecine, en pharmacie et en ingénierie, je suis là pour vous assurer une compréhension approfondie des sujets et pour atteindre vos objectifs académiques. 📚✅
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merci beaucoup monsieur, vos vidéos sont super bien faites et très bien expliquées
شكرا لك يا استاذ ❤ والله انت افضل استاذ بالنسبة لي في chimie 😭😭
Je suis une marocaine et je fais mes etudes en France, merci pour cette vidéo j’ai un examen à 16h aujourd’hui d3i m3aya oustad ❤️🙏🏻
Allah ywaff9k
بارك الله فيك 🤍
alah yjazik blkhir merci bcp
اعطيك الصحة استاد رائع و شرح مميز تحياتي لك من الجزائر بالتوفيق
أنت الأروع، شكرا لك، بلغ سلامي و حبي لأهلنا في الجزائر الشقيقة
جزاك الله خيرا 💚
Je vous remercie infiniment !
Merciiii bcp
شكرا بزاف استاد الله انورك
❤❤mrc
Hbb ❤
merci
شكرا بزاف
❤❤❤
prof tahiyati wlkin khsk dir video dyl 7 mn max ...
Monsieur pk matchra7ch chimie quantique 🥺🥺 sauvitni from algeria
svp quel est le reactif qui permet de determiner la classe des alcool??
Le réactif de Jones
Prof svp had l cours dyal s2 svi ?
Monsieur pourquoi la liaison sigma est plus forte que la liaison p؟
Je pense hit sigma fixe et p kadir déplacement
La différence de force entre les liaisons sigma (σ) et les liaisons pi (π) réside dans leur nature et leur géométrie.
1. Liaison sigma (σ) :
- La liaison sigma est formée par une interaction directe et axiale entre les orbitales atomiques des atomes liés.
- Elle est plus forte car elle offre une plus grande chevauchement des orbitales atomiques, ce qui permet une meilleure stabilisation de la liaison.
- Les électrons dans la liaison sigma sont répartis symétriquement autour de l'axe de la liaison, ce qui donne une distribution de densité électronique cylindrique.
- La liaison sigma est la liaison principale dans les molécules simples et les liaisons simples dans les molécules multiples (double ou triple liaison).
2. Liaison pi (π) :
- La liaison pi est formée par une interaction latérale entre les orbitales p non hybrides des atomes liés.
- Elle est généralement plus faible que la liaison sigma car la zone de chevauchement des orbitales p est moins importante que celle des orbitales s (qui forment les liaisons sigma).
- Les électrons dans la liaison pi sont répartis de manière asymétrique par rapport à l'axe de la liaison, ce qui donne une distribution de densité électronique en forme de nuage au-dessus et en dessous du plan formé par les atomes liés.
- La liaison pi est généralement présente dans les molécules comportant des liaisons multiples, telles que les doubles liaisons dans les alcènes et les triples liaisons dans les alcynes.
En résumé, la liaison sigma est plus forte que la liaison pi en raison de la meilleure chevauchement des orbitales atomiques axiales et de la distribution symétrique des électrons. La liaison pi, bien que moins forte, joue un rôle important dans la stabilité et la réactivité des molécules contenant des liaisons multiples.
S'il-vous-plaît il y'a les francophones qui ne comprennent pas l'arabe et y'a certains passage important que vous discutez en arabe
Merci pour cette très bonne remarque, je vais essayez de l'appliquer dans mes prochaines lives inshallah.
شهادة الحق تقال كل الفيديوهات على يوتيوب يجذبك عدد المشاهدات وبزااف كومنتار نتا تقوول خلاص.... مع الأخير تلقاا مجرد حشو للمعلومات..... وتحفيييظ للأمثلة ليس إلا
الله يكثر من أمثاللك أستاذ تدخل المعلومة بأسلوب علمي ومنطق بعييييد حن الحفظ(غباء**)!!
بركا ما تبلع في ريقك 🤦