Stöchiometrisches Rechnen am Beispiel einer Explosion
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- Опубликовано: 15 сен 2024
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Wie stellt man eine Reaktion auf, gleicht sie aus und rechnet mit ihr? Wie kann man verschiedene Stoffmengen berechnen und von einer Stoffmenge der Ausgangsstoffe auf die Stoffmenge und die Masse der Produkte kommen? Wie sieht die vollständige Verbrennung von Heptan aus? Das Vorgehen von der Gleichung bis zu den einzelnen Berechnungen wird hier Schritt für Schritt erklärt!
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Ihr erklärt das zwar super aber ich bin wohl ein hoffnungsloser fall
Meine rede ich auch.
Morgen locker 5 on point
😟
Same
Ja ich verstehe so 0 von dem 😂
Haha😂
Bin noch am Anfang der Videos aber kann schon sagen same
Ja same
Habe morgen prüfung, das wird spannend
Danke für die Hilfe!:) Ich hab nur einen Tip: Also mir ging es z.B. so, dass das Video zwar echt klasse und einfach aufgebaut war, aber es mir immer noch zu schnell ging. Natürlich kann ich immer mal wieder auf Pause klicken, aber mir würde das alles einfacher fallen, wenn ihr das ein bisschen langsamer erklären könntet. Sonst echt klasse:D
stell die Geschwindigkeit runter und wenn du keinen PC hast dann geh auf die Simpleclub Website oder hol dir die App und dort kannst du dann die Geschwindigkeit verstellen.
wenn ich morgen in Chemie ne 3 schaffe gönn ich mir n simple Club Tattoo😏
+MW 14 :D Wir drücken die Daumen! (Pics or it didn't happen ;) )
+MW 14 Was ist denn jetzt? :D
Najaaaaa...😏
MW 14 was hast du bekommen xD
Eskeez Will ich auch wissen 😂
wie kann man das verstehen
hahahahha
Ich bin 8 Jahre zu spät ich hoffe ich kann helfen. Das ist ganz einfach du musst nur
Wie meine ganze Klasse einfach ohne euch sitzen bleiben würde :D
Ich habe neben dem Video mitgerechnet, aber ein bisschen anders und habe mich am Schluss richtig gefreut als ich die selben Gramm Werte hatte! :D
Hoffentlich schaffe ich das morgen in der Schule auch so gut.
Und gerne mehr von solchen Videos, es macht Spaß mit zurechnen!
Die Molare Masse Von Heptan beträgt 100,21 g/mol und nicht 98 g/mol , sonst aber ein sehr gutes Video.
+Chris Danke dass du das sagst, das hat mich total verwirrt
Jup da Hat chris recht. Man muss mit 100 rechnen. Dann heßt es auch 0,49 mol zum schluss.. sonst recht gutes video #mostlerarmy
dominik kuster #mostlerarmy hahah 😂
Ich habe es auch mit dem Periodensystem überprüft und mich gewundert...
Fuck und ich sitz seit 5min da und denk mir wie sie auf 98 kommen hahaha
ich bin verwirrt
Danke *_* Ihr rettet meine komplette Zeugnssnote iin Chemie:) Unser Lehrer lässt euch sogar fast nur noch "unterrichten" ,also lässt eure Videos zur Erklärug laufen :D
Ich hab schon lange aufgegeben
sehr passend, gerade heute in der Chemie Vorlesung gehabt :)
Die Vorgehensweise des Experiments und den darauffolgenden Erklärungen ist super in meinen Augen. So kann man such die "Praxis" noch visualisieren, ehe man erklärt bekommt weshalb das so ist :D ich find super :D
Ich hab eine Frage =) Warum ist die Summenformel von Heptan 98 und nicht 100?
Danke für die Hilfe :)
Thx fürs retten meiner letzten Chemie Arbeit (hab ne 2 bekommen😍)
Geiles Video nur ein Kleiner Fehler: Heptan hat nicht M=98 g*mol^-1 sondern M=100 g*mol^-1. Euer Wert ist für z.B. für Hepten, was im Tafelwerk direkt darunter steht.
Vielen Dank für eure Hilfe! Das war mir eine riesen Hilfe für die Prüfung! :)
Macht weiter so!
Mehr organische Chemie Bitte !!!!
Ich wünsche mir das euer Kanal unendlich bleibt ^^ er hat mir (und sicher 1000083849193747) anderen im Leben schon sooooo krass weitergeholfen ^-^... Ich hoffe ich kriege im morgigen Chemie test mindestens eine 4.... Dank eurem Einsatz hab ich in der mathe ka eine 2 bekommen (Durchschnitt vorher 4,5)... Ich liebe euren Kanal
Mal wieder super erklärt Jungs, ihr rettet mich mal wieder👍
Wie bist du denn auf die Molmasse bei Heptan von 98g / mol gekommen? Ich hab da 100,21 g/mol herausbekommen. Man muss doch die 7 C atome und die 16 H atome zusammenziehen, glaub ich?
Ich auch, verstehe ich nicht. Eigentlich ja 7*12 + 16*1 = 100
Tesserious ja 100 muss eigentlich sein 98g/mol hat Hept-l-en
Hey, ihr seid echt super!!! Ihr erklärt besser als die meisten Chemielehrer.
Könntet ihr vielleicht noch etwas zur Chromatografie machen?? Ich brauche das unbedingt für mein Praktikum an einem Chemieunternehmen!
Danke, das Video hat mir sehr geholfen! Ich verstehe es halt besser wenn man es mir an einem Beispiel erklärt xD
wie kommt es, dass ihr euch auf alle naturwissenschaftlichen gebiete spezialisiert?
Ich find's super, weil ich in Mathe, Chemie und Physik nicht so gut bin
Du Teufelsanbeter
Die Molare Masse von heptan ist aber 100?!?
Ja, das hat mich auch ziemlich verwirrt, C=12 12*7=84 H=1 16+1=16 84+16=100
deswegen hab ich extra nochmal in den Kommis nachgeguckt, ob noch einer damit ein Problem hat oder ob ich einfach zu doof bin ^^
Das hilft sehr ! Sehr gute Arbeit ! :)
Das ist so logisch und simpel, und ich bin einfach nicht von selbst drauf gekommen 😖😕😵😤!!! Danke euch, Das kann ich fürs experimentieren echt gut brauchen!
beispielaufgaben sind echt top!
Endlich verstanden. Danke !
Fuck, letzte Woche Chemie Lk Klausur geschrieben, hätte es brauchen können :D
Warum finde ich das Video 6 Std vor dem test? =D
Nick Hagerodt
Also bei mir sinds grad 2 XD
hey, mal eine kleine Frage - warum ist bei Heptan M=98 g/mol? 12,011*7+1,008*16 sieht nicht wie 98 aus :D Oder mache ich etwas falsch?
Sie hatten mit gerundeten Werten gerechnet.
+Anonym 1 und? ist immer noch nicht 98, sondern 100
Magdalena N Stimmt.
Moin. Bei 2:47 steht Wievel anstelle von Wie viel
Richtig cool, könnt ihr was zur Massenspektometrie machen?
Mehr solcher Videos Bitte :D
Danke hat mir geholfen!
Auch wenn das Video schon wieder einige Jahre her ist:
Ich habe einen Denkfehler bzw. eher eine Lücke: Wenn es darum geht die Stoffmengen ins Verhältnis zu setzen, wieso 1/2 mol Heptan?
Scheint vielleicht eine dumme Frage zu sein und ich denke die Antwort wird auch vermutlich einfach sein, aber ich kann sie mir gerade nicht beantworten.
Den Lösungsweg verstehe ich und kann ihn auch so anwenden, aber diese eine Sache möchte sich mir nicht erschließen. Vielen Dank euch schon mal!
Ich brauch da auch dringend Hilfe 😭
Das hätte auch gerne ein paar Minuten länger dauern dürfen.
ohne dieses Video würd ich morgen im Test sowas von nix wissen :))
nächsten Dienstag Chemie Test, tschau Leben
Ihr rettet mir meine Chemie Klausur...
Gutes Video! Die Chemie Wiederholung morgen werde ich aber trotzdem verscheißen.
Dankeschön 😊
2:30 fachliche Richtigstellung: das Benzin-Luft-Gemisch wird verbrannt und nicht zur Explosion gebracht. Eine Explosion ist eine unkontrollierte Verbrennung. Das verbrennen eines Benzin-Luft-Gemisches hingegen gilt als kontrolliert. Somit ist explodieren hier falsch.
DANKE
Noch mehr organische Chemie wäre ziemlich zeitkompform
muss die Molmasse von Heptan nicht 100,23 sein?
=7×Molmasse von C+16×Molmasse von H
=7×12,01g/mol+16×1,01g/mol
=84,07g/mol+16,16g/mol
≈100,23g/mol
muss ich nicht beim ausgleichen am anfang das O atom von wasser noch dazu zählen?
bitte um schnelle antwort, am montag steht eine arbeit an 😅
Ist die Molmasse von Heptan nicht eig. 100 g/mol ?
Muss ich am Ende nicht die Molare Masse von CO2 mit 7 multiplizieren und H2O mit 8, da wir laut der Reaktionsgleichung 7 CO2 und 8 H2O haben? Also 44 g/mol x 7 = 308 g/mol und das dann mal 3.5 bzw. 18 g/mol x 8 = 144 g/mol und das dann mal 4?
+Pitt Wedel Wenn du 0,5 Mol verbrennst, kommen 3,5 Mol und 4 Mol als Produkte raus. Da sind die Vorfaktoren der Reaktionsgleichung schon drin!
Megaaa gut unser Lehrer ist nicht so gut darin und ich hab es jetzt einfach sofort verstanden 😅
Ist das richtig, dass man bei solchen Reaktionsgleichungen nicht wie bei Redox-Reaktionen mit Ox und Red einzeln vorgeht (also ohne OxZahlen bestimmen und so)? Sondern man zählt einfach nur links und rechts die Teilchen?...
+aneet kaur Das hier ist zwar auch eine Oxidation, aber die Methodik des einzeln Hinschreibens funktioniert hier nicht ganz so einfach. Zum Einen ist das hier keine Reaktion im wässrigen Milieu wo man Ladungsausgleich mit H+ oder OH- machen könnte und zum anderen haben die 7 C Atome im Heptan nicht alle die gleiche Oxidationszahl. Die am Ende der Kette haben -III, die in der Mitte -II. Zum Glück enden hier alle bei +IV im CO2. Also müssen insgesamt 44 Elektronen abgegeben werden. Um 44 Elektronen aufzunehmen, brauchst du 22 O-Atome, also 11 O2 Moleküle. Aufgabe gelöst. Einfach zählen wäre aber schneller gewesen.
+Yaldabaoth Achso ok, das heißt mit dem ganzen Bestimmen von Ox-Zahlen und so weiter ist es bei dieser Art von Reaktionsgleichungen einfach nur ein wenig umständlicher. Vielen Dank für die ausführliche Erklärung :)
Super Video jedoch ist die Molare Masse von Heptan 100 und nicht 98 sofern ich mich nicht irre.
könntet ihr beim nächsten mal vielleichte eine eimfachere reaktions nehmen?
Ich bin raus Chemie wird abgewählt
In ner Woche Chemie schrieben und meine Lehrerin checkt das thema selbst nichtmal. Ihr seid meine letzte Hoffnung
Könnt etwas über Iod machen? Wäre sehr interessant weil wir das grad in der Schule haben
gutes Video
Die Molmasse von Heptan beträgt doch 100 oder nicht ? 7 mal 12 C + 16 mal 1 H = 100 ..
2:50 wievel xDDD
Zählt der trick auch bei Vm ?
Wir schreiben in 4min den Test ich schaff nichtmal das Video zu schauen rip
Hab jetzt erkannt wie easy das ist.
Wie viel g Wasserstoff mussen verbrannt werden, um 45 g Wasser zu erhalten ??
+zahraa k Errechne wieviel mol 45g Wasser sind, dann weißt du wieviel mol H2 du brauchst, also nur noch mit der Molmasse multiplizieren.
Seh ich das falsch oder habt ihr 2 gramm bei Heptan 3:00 unterschlagen ?
Chris Peter ich komme da auch auf 100 statt 98. Hatte schon Angst ich hatte beim nachrechnen nen Fehler gemacht
Der Fehler war schon vor einem Jahr bekannt und wurde immer noch nicht korrigiert :-/
Ist die Molmasse von Heptan nicht 100? 🙃
Verstanden 👌
Die molare Masse von Heptan ist aber ca. 100,23 g/mol
Heptan kommt nicht im Periodensystem vor wir kann ich dann die Massenzahl herausfinden?
ist wahrscheinlich bisschen spät, du musst die Stoffformel kennen und dann die Massenzahlen der Bestandteile addieren
ich hoffe es werden mehr als 7 Punkte
Die Molmasse von Heptan beträgt jedoch 100g/Mol
Gut erklärt, aber Heptan hat eine Molare Masse von 100 g*mol hoch -1 Hepten hat 98
Stöchometrisch oder Stöchiometrisch?
Das Video steigt viel zu stark in den Teil ein wo man Context zu braucht.
die methode bei 4:32 versteh ich nicht :(
Heilige Scheiße ich dachte beim folgenden Test werde instant verkacken aber jetzt ist alles klar. Die Schule muss echt mal was an ihrem System ändern...
wo ist denn die praxis?
Es ist schon irgendwie etwas traurig, dass es so viele Leute gibt, die Formeln ohne diese Pyramide nicht umformen können. 🤯
Bitte den Fehler bei der Molmasse beheben sonst gutes Video
Molberechnung von Heptan leider fehlerhaft... 7*12+16 =100.... Ihr habt Hepten berechnet... #fail
RICHTIG FETT XD
Dieses Video ist gut, da ihr immer Pausen macht nach jedem Satz. Andere Videos von euch hingegen, könnt ihr in die Tonne kloppen. Da kommt keiner mit. Man schafft da nicht mal auf Pause zu klicken.
Ich verstehe nicht warum er nur 11 Sauerstoff stat 22 nimmt häää Help
Es ist "11 O2". 11 Sauerstoffatome, und Sauerstoffatome stehen nie alleine, daher heißt es O2; es sind somit 11 x 2 O-Atome, also 11 x 2 = 22 :)
Hättet ihr da nicht gestern hochladen können ?. Heute haben wir ne Chemie Arbeit geschrieben... 11. Klasse Gymnasium
Echt?! In welchem Bundesland lebst du?Ich wohne in Bayern und behandle das Thema zurzeit in der 9.Klasse.
Baden-Württemberg. Jedoch bin ich in einem Fachabi. In der 11. Klasse Gymi, werden Realschüler sowie Gymnasiasten erstmal auf den gleichen Stand gebracht.
+99platim Okay,danke für die Antwort! :D
Wir haben das Thema schon in der 8. Klasse bekommen
Ich verstehe rein gar nix.
HAHAHA ICH BIN EIN GENIE :P
Molmasse (C7H16) = 96,166
Das ist mein Ergebnis
Rechnen scheint nicht eure Stärke zu sein denn Heptan C7H16 ist (7 * 12) + (16 * 1) nach Adam Riese sind das 100
Bitte was?????
Morgen Test
Rip
Fml
Das Video hilft garnicht weiter
Super Video, aber wenn ich mal für die meisten hier sprechen darf:
*Hää?*
Ich versteh es immer noch nicht help warum 7?
Aus einem Molekül mit sieben Kohlenstoffatomen werden sieben Kohlenstoffdioxidmoleküle, weil man dann links und rechts jeweils sieben Kohlenstoffatome stehen hat.
Ich bin morgen am Arsc... -_-
Ich versteh nichts.
aha...
bitte kann mir jemand helfen??
Hahahhaha brauchst du noch Hilfe?
die bsp aufgabe ist auf ein sehr hohen niveau. die meisten die das scchuaen sind in der 8. klasse.....
Ich hasse chemie welcher mensch braucht das denn 😖 aber sehr gut erklärt
Schlecht erklärt. Normalerweise verstehe ich es bei euch aber da muss ich tatsächlich einen anderen kleineren mehr Lob geben als euch