Jak vypočítat molární hmotnost, látkové množství a Avogadrovo číslo? Jo a spousta koček!
HTML-код
- Опубликовано: 22 ноя 2020
- Ptáte se, co je molární hmotnost a jak ji zjistit? Nebo co je Látkové množství a jak ho spočítat? Nebo co to proboha je Avogadro a proč má vlastní číslo? Podíváme se na teorii a několik příkladů na vztah mezi molární hmotností, látkovým množstvím a hmotností. Také se podíváme na to, co je mol a k čemu je.
Video na hmotnostní zlomek najdete tady: • Jak vypočítat hmotnost...
V posledním příkladě je početní chyba v postupu (výsledek je ale dobře) - Molární hmotnost KOH je 56 g/mol, takže molární množství je 150/56, ale výsledek už je správně! Omlouvám se za chybku.
nevis jak došla k tomu ze 35/23 se rovna 1,5?
Díky moc za super video. Naučil jsem se víc za 10minut tady než za 5 vyučovacích hodin ve škole.
true, take. Nas ucitel si tam akorat povida sam pro sebe a nas to nenauci
Konečně mi někdo od doby, kdy jsem byl v 8. třídě (6 let btw...) vysvětlil, co to vůbec je mol. Vím že to zní jako detail a blbost, ale ani nevíte, jakej to dělá rozdíl při tom počítání- díky moc! 😃
Teď ve škole z chemie probírám tuto látku a vůbec jsem ji nerozuměl.
Děkuji mockrát za vaše video.
Bylo velmi přínosné a pomohlo mi konečně tu chemii pochopit.
Děkuji za super video, díky vašemu vysvětlení jsem pochopila, co je látkové množství a jak se počítá.
Nádhera! To mám radost
Díky moc za video, pomohlo, ve škole to nedávám, není možný tu naši učitelku vnímat. Ty máš fajn hlas a hezky se to poslouchá, díky :)
hej díky moc, chyběl jsem a nikdo nebyl schopnej mi to vysvětlit tohle video je nejlepší z youtubu na tohle téma,
Dokonalé a úžasné video, ve škole díky tomu mám 1. Děkuji, dávám like.
Skvělé video ❤
Super, děkuji moc :)
Děkuji moc za video. Jsem na chemii naprosto jalová. Takže jsem si to musela pustit 3× abych to alespoň náznakem pochopila....🙈 ale určitě mi to pomohlo. Děkuji 😊
skvěle vysvětleno, děkuji
Já moc děkuji :)
Moc pomohlo dekuji
Milovníce koček jako já?🐈😂👌🏻
Moc hezky vysvětleno, děkuju 🐈👌🏻
Na můj vkus je video příliš rychlé a nedokážu pořádně zpracovávat ten příval informací, ale líbí se mi zpracování o to jakým způsobem jsou informace podávány.
Myslím, že je to skvělé na zopakování látky před testem, ale (mě osobně) to příliš nevyhovuje k učení se něčeho nového.
Děkuji za komentář. Pokud je video na tebe moc rychlé, doporučuji zkusit si ho pustit na menší rychlost (0.75x třeba).
Jsem ráda, že videa považuješ dobré pro zopakování látky, protože přesně proto jsou videa dělaná. Snažím se zúžit to, co učitelé ve škole občas vysvětlují i několik hodin, do 15 minut. Ale snažím se jak nejvíc to jde :)
Toto video je doslova nadhera!
Děkuju! Moc si toho vážím!
Najlepšie video, lepšie ako pesnička Never gonna give you up, ďakujem veľmi za vysvetlenie.
Dobrý deň, mám otázku k posledným príkladom na samostatnú prácu. 1 a 3 príklad su viacmenej podobné príklady , ale zaujíáma ma prečo sa pri prvom príklade na konci použílo násobenie s Avogadrovou konštantou a pri treťom nie. Ďakujem za odpoved.
Díky ze nepropadnu
Ďakujem, vyborne vysvetlene, robim chemicku olimpiadu pomohlo. :)
Budete brzy dělat video na výpočty z reakcí? Moc bych to ocenila, líbí se mi styl, kterým videa tvoříte.
Rozhodně se chystám!
Mohl by mi prosím někdo pomoct, jaké látkové množství odpovídá 96 g O3? Je to důležité ale nějak mi to nedošlo.
zdravím. v posledním společném příkladě je M(H) = 11 g/mol, nemá to být ale 1 g/mol?
Ano má, děkuji za upozornění
mozete prosim natočiť video o výrobe železa z rudy? dakujem :)
Zajímavý nápad! Určitě to promyslím.
Velmi velmi zjednodušeně - ruda se rozmělní na malinké kousky a ty se pak za velmi vysoké teploty (až 1800 °C) roztaví.
Železo je těžké a steče dolů, zatímco nečistoty zůstanou nahoře (něco jako kdyby jsi rozpustil led, ve kterém budou zamrzlé kousky listí a podobných nečistot - budou se držet u hladiny).
Výsledný produkt je jen však ještě něco jako polotovar - železo samotné je poměrně měkké a křehké, musí se do něj přidat uhlík (a v závislosti na tom, jaké jsou požadovány od výsledné slitiny vlastnosti i další prvky) a tím vznikne ocel.
Ta se pak ještě válcuje a dále zpracovává.
Video ba toto téma by bylo zajímavé a pokud jež v době, kdy tento koment píši existuje, tak se omlouvám - prostě jsem měl nutkání odpovědět na něco v čem se trochu vyznám :)
mohu se zeptat proč v příkladu č. 2 se násobí 1,5 a 1 dvojkou? chápu, že potřebujeme dostat celé číslo, ale přoč zrovna dvojkou? je to vždycky dvojka? dekuji
V příkladu č. 1 se násobí 1,5, protože to je vypočítaný počet molů. V příkladu č. 2 opravdu chceme celé číslo a podle toho to násobím. Kdyby mi vyšlo třeba 1,25, budu to násobit 4 (4x1,25 = 5) Násobit dvěma by mi nepomohlo, protože bych měla 1,25 x 2 = 2,5. Je to jasnější?
Opravdu to pomohlo!
Dobře super úplně na nic
dobry den, mam mensi dotaz, proc se v prikladu 2 deli avogadrovym cislem? pokud chceme zjistit pocet částic, tak vzorecek n=N/Na si upravime na n•Na=N, tudíž bychom mely avog. cislem nasobit nez delit? zname n=0,026 mol a Na, takze zjišťujeme velke N...
jinak dekuji za video, da se z toho hodne naucit a anyway taky miluju kocky 😂🩷
Ahoj, omlouvám se, ale asi nevím o jakém druhém příkladu mluvíš :( Příklad č. 2 je o vzorečku MnxOy
ano ano, ale pak tam nasobite avogadrovym číslem (Na není sodík, ale N s malým indexem)...ale dle vzorečku by se to mělo dělit, dne násobit. ve videu jste nedosazovala do vzorečku, ale dalo by se to tak zjistit. nicméně se na to po škole podívám a kdyžtak napíšu přesněji☺️
@@onlinemesita Už jsem to pochopila! A není to tak, že zjišťujeme počet částic, byť by to tak udělat šlo... ale my v tuto chvíli řešíme jen poměr těch dvou molekul, proto jsem nedosazovala. Takže, protože to není podle vzorečku. Já obě ta n (n1 i n2 - látková množství) vydělím n1. Díky tomu zjistím poměr částic 1:1,5 neboli 2:3 :) Doufám, že po vysvětlení už je to jasnější :)
oki, pak na to kouknu ☺️ děkuji moc za vaši ochotu a trpělivost ✨❤️
OMEGALUL
Zásady prosím
A co přesně se zásadami myslíš? :)
@ názvosloví...
@@justsurflover675 zásady nejsou jeden typ chemických sloučenin, ale možná myslíš názvosloví hydroxidů (typické zásady) a to už tu mám, tak se zkus mrknout a kdyžtak mi ještě napiš, pokud to není ono :)
@
Děkuji
A chtěl bych pochválit tvorbu fakt je to skvělý
Mužu se zeptat v jakem programu to děláte?
@@justsurflover675 Děkuji! Videa tvořím ve VideoScribe. Bohhužel software jako takový je placený, ale myslím, že vyzkoušet se dá zdarma.
V příkladu číslo 3 je myslím chyba v zápisu molární hmotnost vodíku je 1 g/mol né 11 g/mol , poté v počítání celkové molární hmotnosti HNO3 jste uz je to zapsane zpravne.
*bez toho jste 👎🏼
8:07 je špatně zapsaná molarni hmotnost H. Výpočet je ale správně
Prepáč ale v tom poslednom príklade máš chybu lebo 39+16+1 je 56 a nie 47
Nojo, máš pravdu!!!! Děkuju za upozornění, chybička se vloudila :/ Na postupu to ale nic nemění :)
@ ja len aby to náhodou niekoho nezmiatlo ale áno výsledok ostáva rovnaký 😄
cus
sad
Muj mozek nemozkuje
jaktože se 35/23 rovna 1,5
Dnes jsem autem přejel kočku
:o
E E Em nechci se plest ale to neni triliarda ale sextilion