De hecho si está mal, al principio le faltó una flecha para que le queden los dos oxígenos con carga negativa y después se compensa con dos cargas positivas de las estructuras resonantes, cumpliendo con el principio de electroneutralidad.
Claro, la segunda estructura resonante estaría mal, pq tiene mas de lo permitido (octeto), tendria que haber movido los electrones del oxigeno primero!
@@caradezanahoriax Adicionalmente de que los carbonos del anillo aromático también poseen una carga positiva, es decir, queda finalmente 2 átomos cargados negativamente a la par de 2 átomos (Nitrógeno y uno de los carbonos que va girando a lo largo del anillo) con carga positiva, dando una molécula 'neutra' o mejor dicho, igual número de cargas en toda la molécula
La resonancia de comienza desde el grupo funcional al anillo aromático. Falta otra resonancia, en la cual los enlaces SP2 son opuestos a los SP2 del nitrobenceno, saludos
Hola, tengo una duda cuando hay dos sustituyentes no me sale hacer la resonancia, en éste caso tengo que hacer las estructuras para el 4-clorofenol, lo que hice fue empezar desde el oxígeno del OH con una carga negativa hasta llegar al carbono que enlaza con el cloro (en posición para) pero ahi ya no se que más hacer, y tengo entendido que deberia tener una estructura de resonancia más que en un fenol por el efecto inductivo del cloro, helpppppppppp
Por qué el oxígeno de la derecha arriba es la parte negativa de la molécula? No debería ser la positiva al no poder llegar a la capa de Valencia siendo que le faltaría un enlace que le brinde un electrón para estar estable ??
Melany Freire yo estoy igual,no se el criterio que debe tomarse para deducir que un átomo u otro ,debe ceder sus cargas,justo en el comienzo,no lo veo nada claro
No entiendo como de pronto los electrones del carbono deciden “por que si”, donar un enlace al Nitrógeno para que este se haga más estable... de donde sale ese razonamiento? Por que no podría ser que el oxigeno de la derecha( el cargado negativamente) done sus electrones al nitrógeno y el nitrógeno done otros dos electrones al oxígeno de la izquierda...por que ? Por queeeee? Si,ya has dicho que el Nitrógeno tiene una deficiencia de cargas enorme, pero no veo la relación ,es como si les dieras vida a las moléculas y entre ellas se ayudarán,pero esto debería seguir algún criterio razonable,no? No entiendo
Bienvenido a la Quimica Organica, las reglas quimicas algunas veces son recetas que no estan de acuerdo con la generalidad y son las que te toman en un examen los profesores jodidos. La explicacion a tu pregunta esta en la mecanica cuantica pero el calculo con lapiz y papel te llevaria un dia completo.
Por que en otros vídeos indicas en cada forma resonante dos acciones (flechas) y en esta solo una ? Yo lo he hecho con dos flechas en cada una y me dan tres formas resonantes ,no cuatro...eso no influye? En qué caso hay que poner solo una flecha y en cual dos...no se da que cuantas más formas resonantes tengamos más estable será la molécula? En ese caso la que has hecho tú es más estable que la mía por tener 4 formas tan solo por poner una flecha en cada una de ellas? @nomenterodenah
Solo una duda, porque el N con 5 enlaces. Tengo entendido que lewis solo permite hasta 4 enlaces o 8 e-, por lo tanto este ejercicio es una estructura de lewis no permitida. Lo digo porque la mayoria de los que estamos aqui es porque no entendimos al profe de la clase y normalmente en las escuelas la estructura de resonancia debe llevar lewis para que el ejercicio sea valido, si es tu caso entonces no tomes en cuenta este video ya que te van a reprobar por ponerle 5 enlaces al N xd
está mal hecha la resonancia, el nitrógeno no puede quedar con 5 pares de e- ya que no cumple la regla del octecto. Debería pasar el enlace doble que comparte con el oxigeno como carga negativa. Además, no está el balance de las cargas porque debería quedar 2 positivas y 2 negativas, compensándose unas con otras. La carga del nitrógeno positiva NO DESAPARECE!
Por que el nitrogeno queda con cinco enlaces si en videos anteriores usted explicó que era hasta 4?
Es una unión muy inestable, se acaba rompiendo, pero es posible al menos por unos nanosegundos
@@LordBrainzes posible, solo que una de las reglas para una estructura de lewis es que no debe pasar de 4 enlaces o bien 8 e-
De hecho si está mal, al principio le faltó una flecha para que le queden los dos oxígenos con carga negativa y después se compensa con dos cargas positivas de las estructuras resonantes, cumpliendo con el principio de electroneutralidad.
Hola, el nitrógeno no puede quedar con cinco enlaces, hay un desplazamiento de los electrones del doble enlace con el oxígeno.
En las formas resonantes queda el N con 5 enlaces (10e-) ?????
Claro, la segunda estructura resonante estaría mal, pq tiene mas de lo permitido (octeto), tendria que haber movido los electrones del oxigeno primero!
Exacto quedan los 2 atomos de oxigeno con cargas negativas y el N con carga positiva
@@caradezanahoriax Adicionalmente de que los carbonos del anillo aromático también poseen una carga positiva, es decir, queda finalmente 2 átomos cargados negativamente a la par de 2 átomos (Nitrógeno y uno de los carbonos que va girando a lo largo del anillo) con carga positiva, dando una molécula 'neutra' o mejor dicho, igual número de cargas en toda la molécula
pero el nitrogeno no cumple la regla del octeto no ?
que grande #breakingvlad!!! mil gracias
Puede ser q haya un error y q uno de los enlaces N - O, sea simple?
La resonancia de comienza desde el grupo funcional al anillo aromático.
Falta otra resonancia, en la cual los enlaces SP2 son opuestos a los SP2 del nitrobenceno, saludos
Sobre reacciónes de friedel-crafts .
Por favor breaking Vlad
Hola, tengo una duda cuando hay dos sustituyentes no me sale hacer la resonancia, en éste caso tengo que hacer las estructuras para el 4-clorofenol, lo que hice fue empezar desde el oxígeno del OH con una carga negativa hasta llegar al carbono que enlaza con el cloro (en posición para) pero ahi ya no se que más hacer, y tengo entendido que deberia tener una estructura de resonancia más que en un fenol por el efecto inductivo del cloro, helpppppppppp
Por qué el oxígeno de la derecha arriba es la parte negativa de la molécula? No debería ser la positiva al no poder llegar a la capa de Valencia siendo que le faltaría un enlace que le brinde un electrón para estar estable ??
Por favor, podrías analizar el ácido benzoico, gracias de antemano
Mil gracias!!
Profe buenas noches ,disculpe la resonancia no deberías comenzar por el grupo funcional ?
Melany Freire yo estoy igual,no se el criterio que debe tomarse para deducir que un átomo u otro ,debe ceder sus cargas,justo en el comienzo,no lo veo nada claro
No entiendo como de pronto los electrones del carbono deciden “por que si”, donar un enlace al Nitrógeno para que este se haga más estable... de donde sale ese razonamiento?
Por que no podría ser que el oxigeno de la derecha( el cargado negativamente) done sus electrones al nitrógeno y el nitrógeno done otros dos electrones al oxígeno de la izquierda...por que ? Por queeeee?
Si,ya has dicho que el Nitrógeno tiene una deficiencia de cargas enorme, pero no veo la relación ,es como si les dieras vida a las moléculas y entre ellas se ayudarán,pero esto debería seguir algún criterio razonable,no? No entiendo
Bienvenido a la Quimica Organica, las reglas quimicas algunas veces son recetas que no estan de acuerdo con la generalidad y son las que te toman en un examen los profesores jodidos. La explicacion a tu pregunta esta en la mecanica cuantica pero el calculo con lapiz y papel te llevaria un dia completo.
establece las estructuras de resonancia y el hidróxido de resonancia
para benzaldehido
Creo que está mal, en las formas resonantes, se elimina el doble enlace para el oxígeno.
muy bueno su video profesor
Hola profesor, tengo una duda. Que sucede con el octeto del nitrógeno?
+Cristofer Quiroz el nitrógeno puede expandir su octete cuando está oxidado a valencia 5, como en el caso del -NO2.
Un saludo!
muchas gracias!
El nitrógeno no puede expandir el Octeto porque no tiene orbitales d para hacerlo. El enlace del oxígeno debe ser simple
@@Paunaw Claro!! los que expanden el octeto son los del periodo 3 (incluido) en adelante
@@BreakingVlad Raro!!! el nitrógeno no amplia octeto por ser periodo 2
Por que en otros vídeos indicas en cada forma resonante dos acciones (flechas) y en esta solo una ? Yo lo he hecho con dos flechas en cada una y me dan tres formas resonantes ,no cuatro...eso no influye? En qué caso hay que poner solo una flecha y en cual dos...no se da que cuantas más formas resonantes tengamos más estable será la molécula? En ese caso la que has hecho tú es más estable que la mía por tener 4 formas tan solo por poner una flecha en cada una de ellas?
@nomenterodenah
Solo una duda, porque el N con 5 enlaces. Tengo entendido que lewis solo permite hasta 4 enlaces o 8 e-, por lo tanto este ejercicio es una estructura de lewis no permitida. Lo digo porque la mayoria de los que estamos aqui es porque no entendimos al profe de la clase y normalmente en las escuelas la estructura de resonancia debe llevar lewis para que el ejercicio sea valido, si es tu caso entonces no tomes en cuenta este video ya que te van a reprobar por ponerle 5 enlaces al N xd
Te faltó un a estructura resonante, son 5 🖐
¿Qué pasaría sí, en la posición Meta estuviera un Metil? ¿Misma reacción? O, ¿los electrones que se mueven serían los del CH3?
No sé movería puesto que el movimiento se da entre átomos sp2 o con electrones libres, el CH3 no cumple ni uno ni lo otro.
porque el nitrogeno tiene 5 enlaces
Las estructuras resonantes 2, 3 y 4 están mal hechas porque el nitrógeno supera el octeto, tiene 10 electrones de valencia. Saludos
está mal hecha la resonancia, el nitrógeno no puede quedar con 5 pares de e- ya que no cumple la regla del octecto. Debería pasar el enlace doble que comparte con el oxigeno como carga negativa. Además, no está el balance de las cargas porque debería quedar 2 positivas y 2 negativas, compensándose unas con otras. La carga del nitrógeno positiva NO DESAPARECE!