Teoria dell'orbitale molecolare
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- Опубликовано: 18 сен 2024
- La teoria dell'orbitale molecolare spiega il paramagnetismo di alcune molecole e serve anche da modello per la comprensione della formazione di legami.
Approfondimento: biologiawiki.i...
Sto ripetendo per l'esame di chimica generale.Complimenti, spiegazione chiara e sintetica :)
Ci ho messo un po a capire ma è il miglior video rispetto a tutti gli altri👍
Grazie, finalmente ho compreso l'argomento.
molto chiaro!
Molto chiaro, finalmente ho capito, grazie!
Grazie mille! Spiegazione impeccabile😇
Video utilissimo e spiegato molto bene!!
Grazie mille!!!🥰
Ho finalmente capito, grazie milleeeee
Mi hai salvato
Siamo felici, continua a seguirci e a leggere i nostri articoli su biologiawiki.it/wiki/
Grazie di cuore 😍😍😍
Gnocca
Al minuto 7:20 , non dovrebbero essere (8-4)/2 ? Invece che (10-6)/2 ?
L’antilegame dell’O2 in 2s2 non dovrebbe essere vuoto?
Ma l'ha pure spiegato il motivo... haha ma ce la fate a seguire 9 minuti di video su youtube??
@ meglio non dare niente per scontato qui :D
Chiarissimo
Interessante vecio davvero tanto
in teoria l'orbitale molecolare sigma pz è ad energia minore dei pigreco, dato che la differenza di energia tra i 2s e i 2p è troppo elevata. Questo comporta ad una totale non partecipazione degli orbitali 2s nella modificazione degli orbitali 2p. Per esempio, nella molecola di azoto gli orbitali 2s modificano gli orbitali 2p perchè la loro energia è simile. Questo comporta una variazione nella struttura dell'orbitale p, che avrà anche carattere s (si modifica la forma dei lobi). Per questo motivo la sovrapposizione dei 2 orbitali pz a formare un legame sigma è meno performante e per questo motivo sale di energia, superando quella dei legami pigreco. Questo fenomeno è spiegabile dal concetto che, lungo un periodo, aumenta la carica nucleare effettiva. Per questo motivo gli orbitali molecolari più vicini al nucleo sono sempre più vicini e sempre più schermanti. Ecco perchè nella molecola dell'ossigeno i legami sigma pz e pigreco sono invertiti.
Ciao, non ho capito perché gli elettroni di legame sono 10 e non 6. =(
Non dovrebbe essere (6-2)/2?
Gli altri 4 stanno negli orbitali 1s2 che non ha scritto per semplicità, lo dice nel video
Ma da questa teoria come si ricava la geometria delle molecole
GRAZIE TI AMO HO CAPITO TUTTO
Cosa vuol dire che una molecola ha delle proprietà paramagnetiche?
Vuol dire che tu di chimica non sai un cazzi caro John
@@kilimangiarification per aver risposto al suo commento evidentemente anche tu hai visto questo video perché in difficoltà , e secondo non c'è nulla di male nel non sapere qualcosa e chiedere. Per cui taci che ci fai più figura
Significa che le molecole si comportano come dipoli temporanei allineandosi all'interno di un campo magnetico esterno, ma a differenza dei materiali ferromagnetici appena il campo esterno è rimosso non conservano la magnetizzazione :)
Ma non vengono prima i sigma 2p e, poi, pigreco 2p e pigreco 2p star. Infine il sigma 2p*
in teoria nell'ossigeno dovrebbe essere così (sono venuto nei commenti per cercare questo infatti). per le molecole contenenti atomi con numero atomico inferiore a 8 (e quindi B2, C2 ed N2 l'influenza di 2s sulla formazione del MO sigma lo spinge ad un livello energetico superiore ai due p greco data la vicianza.
king indiscusso
Video chiarissimo ma non ho capito perché nell'ossigeno gli elettroni di legame in 2p sono 6 e non 8 per esempio. Grazie a chi mi risponde
Pk 8 sono tutti quelli di valenza, 6 solo nell’orbitale p