In der Einfachheit und Übersichtlichkeit liegt die Würze, super Erklärung und schöne und laute Stimme!!! In Zukunft würde aber ein etwas schärferes Bild nicht schaden :)
Danke! Bereite mich gerade auf mein Studium vor, da ich leider kein Chemie seit der 9. Klasse hatte und bin an der Einteilung der Orbitale verzweifelt, da ich nicht Verstand, dass es da eine Reihenfolge gibt, die man einfach befolgen muss ( in meinem PS stehen diese nämlich nicht mit dabei ) und dass es einfach Regeln zum ,, Auffüllen" mit Elektronen gibt. Tolles Video- einfach und übersichtlich erklärt. Danke :)
Bei Niob ist es [Kr]4d^4 5s^1 und nicht [Kr]4d^3 5s^2 Das Prinzip ist wie beim Chrom und Molybdän. Es ist Energieärmer die d Orbitale halb oder fast halb zu besetzten, als das 5s voll und nur 3 von 5 d Orbitale zu besetzen.
wenn ich die elektronenkonfiguration auf anderen seiten nachschlage fällt mir auf, dass anstatt dem 5s orbital erst die 4d orbitale (nicht vollständig) besetzt werden. für nb ist die valenzelektronen konfiguration dort als [Kr] 4d^4 5s angegeben. Was wird nun zuerst besetzt?
Da hat er mit dem Beispiel Niob blöderweise eine der (wenigen) Ausnahmen erwischt. Wie im Video gesagt, sollte Niob die Konfiguration [Kr] 4d³ 5s² haben. Es hat aber tatsächlich die Konfiguration [Kr] 4d⁴ 5s¹. Die Energien der 4d und 5s Orbitale sind sehr ähnlich und da treten dann weitere Regeln auf, welche Orbitale bevorzugt werden, z.B. sind leere, halb gefüllte und volle Orbitale energetisch günstig, wie z.B. bei Chrom und Kupfer. Ausgerechnet Niob ist jetzt das erste Element, bei dem man die Konfiguration nicht einmal mit der zusätzlichen Regel erklären kann...
Bei dem Orbitalmodell muss ich brechen das geht schnell. Und bei jeder Quantenzahl kotz ich auch nen Riesenstrahl, denn bei Chemie und Orbital ist brechen leider ganz normal. #knochenkotzen
In der Einfachheit und Übersichtlichkeit liegt die Würze, super Erklärung und schöne und laute Stimme!!! In Zukunft würde aber ein etwas schärferes Bild nicht schaden :)
Das war mit Abstand das beste Video zu dem Thema. Danke.
Eine wirklich sehr gute Erklärung. Das Modell ist übersichtlich und einfach gestaltet. Endlich hab ichs kapiert.. danke vielmals 😊✌🏼
Ehren Mann super erklärt. Nur mehr davon fande ich 100mal besser erklärt als Simpel Club.
Danke! Endlich kanns mir mal wer verständlich erklären!
Danke! Bereite mich gerade auf mein Studium vor, da ich leider kein Chemie seit der 9. Klasse hatte und bin an der Einteilung der Orbitale verzweifelt, da ich nicht Verstand, dass es da eine Reihenfolge gibt, die man einfach befolgen muss ( in meinem PS stehen diese nämlich nicht mit dabei ) und dass es einfach Regeln zum ,, Auffüllen" mit Elektronen gibt.
Tolles Video- einfach und übersichtlich erklärt. Danke :)
ich wünsch dir gutes gelingen beim studium :)
Bernd, starkes Video… ich wünsche allen Menschen alles Gute, aber dir das Beste!
Vielen Dank. Durch die vielen Beispiele wird es besonders verständlich
Super gut zu verstehen, ohne viel schnickschnak einfach gut erklärt danke
Vielen, vielen Dank! Das beste Video auf RUclips zum Thema!
Dieses Video hat mein Leben gerettet
Super Video, VIELEN DANK 🙏
Super Erklärung habe es nach Jahren endlich mal verstanden
Ich bin so sauer, dass mein Prof das nicht einfach erklären konnte. Danke.
ich küss doch dein herz digga. baba video
Danke dir, habs jetzt endlich verstanden. Sehr verständliches video! ☺️💪🏼
Vielen Dank für das Video!
War sehr gut erklärt
Ich habe bis ich dieser Video gesehen habe 4 andere Videos aber das war absolut das beste und die Info haben 100% gereicht danke 🤗
Bei Niob ist es [Kr]4d^4 5s^1 und nicht [Kr]4d^3 5s^2
Das Prinzip ist wie beim Chrom und Molybdän. Es ist Energieärmer die d Orbitale halb oder fast halb zu besetzten, als das 5s voll und nur 3 von 5 d Orbitale zu besetzen.
Tolles Video. Einfach und Verständlich. So macht lernen Spaß!
Wow - ganz toll erklärt, endlich hab ich es verstanden. Vielen Dank!
Danke. Das beste Video zum Thema.
vielen Dank, es war sehr hilfreich für mich
Das war ein sehr gutes Video Danke;)
wenn ich die elektronenkonfiguration auf anderen seiten nachschlage fällt mir auf, dass anstatt dem 5s orbital erst die 4d orbitale (nicht vollständig) besetzt werden. für nb ist die valenzelektronen konfiguration dort als [Kr] 4d^4 5s angegeben. Was wird nun zuerst besetzt?
Da hat er mit dem Beispiel Niob blöderweise eine der (wenigen) Ausnahmen erwischt. Wie im Video gesagt, sollte Niob die Konfiguration [Kr] 4d³ 5s² haben. Es hat aber tatsächlich die Konfiguration [Kr] 4d⁴ 5s¹. Die Energien der 4d und 5s Orbitale sind sehr ähnlich und da treten dann weitere Regeln auf, welche Orbitale bevorzugt werden, z.B. sind leere, halb gefüllte und volle Orbitale energetisch günstig, wie z.B. bei Chrom und Kupfer. Ausgerechnet Niob ist jetzt das erste Element, bei dem man die Konfiguration nicht einmal mit der zusätzlichen Regel erklären kann...
Richtig schön erklärt, vielen Dank :)
Auf Anhieb perfekt verstanden, vielen Dank!
Eine Frage:
Nach welchem Prinzip wird rechts die Horizontale des PSE abgelesen?
Also ob das Atom ein 3s-Orbital oder ein 4d-Orbital ist?
Danke! :)
Danke für die super Erklärung! :)
Ehrenmann, top erklärt
Super Video, allerdings verstehe ich immer noch nicht, wieso die Energieniveaus der gleichfarbigen Orbitale nicht gleich sind?! :'(
Gut erklärt dankee
Top Video
Woher weißt du, dass das Sm-Atom mit 6 Elektronen auf dem letzten Orbital besetzt ist?
Danke :)
woher wussten Sie dass Sm in 4f nur 6 Atome besitzt?Danke
Super erklärt danke ☺️
My main man Bernd! Eiskalt erklärt!
Das Video hat mir sehr geholfen 👍
warum ist 4s energiereicher als 3d orbitale?
Hab es endlich mal verstanden!
#rosettenförmig 😂
Vielen Dank für das Video! Gruß
ist Samarium nicht 4f^5?
Vielen Dank 👍🏼
Ist ja komplett unscharf, wie soll man da etwas erkennen können?
Und die hybridisierung?
Lambda Die Hybridisierung wird hier nicht angesprochen, da es um den Grundaufbau des PSE geht
@@berndschonberger849 stimmt. Dankeschön. Ich werde mir dann mal morgen bei der klausur mühe geben. Das video war sehr informativ.
Sehr klar.
Schlechte Audioqualität. Komprimieren Leute ist der Trick, ich kann auf dem Laptop nur schwer hören :(
Lebensretter
Konnte das unsere vergammelte Dozentin nicht so einfach erklären?
Bei dem Orbitalmodell muss ich brechen das geht schnell. Und bei jeder Quantenzahl kotz ich auch nen Riesenstrahl, denn bei Chemie und Orbital ist brechen leider ganz normal. #knochenkotzen
igitt
die schriftart die du da verwendest ist zum kotzen ....
was laberst du
Sehr gut erklärt! Danke