üni 2. ye gidiyorum bölüm değiştirmek için tekrar hazırlanıyorum. okul yks okul yks tükenmek üzereyim önceden nefret edip atladığım konuları simdi özümsemeye çalısıyorum umarım seneye hemşirelik kazanırım. bunuda yazdım buraya moti olsun diye çok heycanlıyım sınavda bayılcam galiba 😩😩😎😩😩😊
sosyal hizmet okuyorum alanında cidden çok ilgimi çeken vaka olay dezavantajlı grup falan çok iyi tamam da iş sıkıntısı beni soğuttu okulada gitmek istemiyorum hayattan soğudum resmen
Şimdi s orbitali sadece ml=0 alir demi 1s² 2s² 3s² 4s¹ orbitalleri s² li olanlarda ikiside ml=0 4s¹ de ml=0 olan 1 elektron var yani s orbitallerinden 7 tane geldi
P de 3 orbital var demi 2p⁶ da ml -1 0 +1 alir ve ml=0 olan 2 elektron cunku tam dolu her biri ikiser alir sonra 3p⁶ da aynı yani p orbitallerinden toplam 4 tane daha geldi etti 11
d nin 5 orbitali var ve 3d⁵ te -2 -1 0 +1 +2 ya d⁵ ne demek 5 elektron demek bu 5 ine paylastir her birine bunlarin 1 elektron duser yani 0 a da 1 elektron burdan da 1 tane geldi toplam 12
Küresel simetri olabilmesi için 4p5'in 5 ile değil 3 ile bitmesi gerekiyor ya da tam dolu olması gerekiyor. 4p en fazla 6 elektron alır Yarısı da 3 elektron alır ve biz buna küresel simetri özelliği diyoruz. 4s ile alakası yok.
2.videoda orbital türü n² ile bulunur dediniz hatta bunun hakkında soru çözdük 7.sorunun B şıkkında n² ile bulduk ancak burada 4:54 sadece s ve p diyip geçtik oysaki n² den 4 olur ve yanlış çıkar hangisi doğru?
Çünkü bizden ml değeri 0 olan elektronların sayısını istedi d'de 5 tane orbital var ve ml değerleri sırasıyla -2, -1, 0, 1, 2 biz sadece ml değeri sıfır olan orbitaldeki elektronları sayıcaz burda sadece 1 tane vardı
A) başkuantum sayısı baş katsayısı en büyük olandı en büyük baş katsayısı 4 olduğu için doğru B)mlsi 0 olan kaç elektron olduğu sorulmuş.s için 0, p için -1,0,1 d için -2,-1,0,1,2,3 verilen atomun yapısında s p ve d var yani hepsinde 0 bulunuyor bu yüzden tam dolu olanlardan iki elektron tam dolu olmayanlardan bir elektron alıyoruz toplam 12 oluyor C) mlsi 1 olan demiş mlsinde bir olan p ve d var pler tam dolu olduğu için iki elektron alıyoruz iki tane tam dolu olduğu için 4 tane p den geldi d ise tam dolu olmadığı için 1 elektron alıyoruz toplam 5 D) uyarılmış olması için temel hal sıralamasından farklı olması gerekir fakat burda temel hal sıralaması verilmiş bu yüzden yanlış E)lsi 1 olan demiş yani p orbitalini sormuş p orbitalinde 3 tane 1/2 3 tane -1/2 bulunur iki tane tam dolu p orbitali olduğu için her birinden üçer tane 1/2 gelir toplam 6 tane Umarım açıklayıcı olmuştur
+1/2 yukarı -1/2 aşağı yönlü spinleri belirtir l=1 diyerek p orbitalindeki yukarı yönlü spin sayısını sormuş p orbitalindeki elektronlar dolmuş her biri aşağı yönlü 3, yukarı yönlü 3 elektron alacaktir. iki adet p orbitali olduğundan yukarı yönlü elektron sayisi 6 olur
sanırım sen şöyle düşündün s orbitali zaten 0 almak zorunda, p orbitalleri 3 değere sahip bu yüzden 2p ve 3p de birer elektron, d orbitali de 1 elektron bulundursa totalde 10 e- alıyorlar. s,p,d ve f orbitalleri her tam dolu orbitalleri için toplamda 2 adet ml=0 elektronu bulundurmak zorunda, soruda kromun temel hal dizilişini vermiş : 1s² 2s².... toplamda ml=0 değerinde s orbitalleri 7, p orbitalleri 4 ve d orbitali 1 elektron bulunduruyor (12 e-).
Şimdi s orbitali sadece ml=0 alir demi 1s² 2s² 3s² 4s¹ orbitalleri s² li olanlarda ikiside ml=0 4s¹ de ml=0 olan 1 elektron var yani s orbitallerinden 7 tane geldi
P de 3 orbital var demi 2p⁶ da ml -1 0 +1 alir ve ml=0 olan 2 elektron cunku tam dolu her biri ikiser alir sonra 3p⁶ da aynı yani p orbitallerinden toplam 4 tane daha geldi etti 11
d nin 5 orbitali var ve 3d⁵ te -2 -1 0 +1 +2 ya d⁵ ne demek 5 elektron demek bu 5 ine paylastir her birine bunlarin 1 elektron duser yani 0 a da 1 elektron burdan da 1 tane geldi toplam 12
anlamadığın kısmı 4s'1 ve 3d'5 olarak varsayıyorum ikiside tam eşlenmediği için 2 değil 1 kere sayıyoruz diğerlerinde tam bulunduğu için ikişerli saydık
Soruda ml (manyetik kuantum değerini) soruyor Her orbitalin içinde de 0 değeri bulunur S orbitalinin alabileceği değer, 0 P orbitalinin alabileceği değerler -1,0,1 D orbitali -2,-1,0,1,2 F orbitali -3,-2,-1,0,1,2,,3 Bunlar orbitallere yerleşebilecek elektron değerleri olmuş oluyor. Yani p orbitalinde elektronların yerleşebileceği 3 yer bulunuyor Ama soruda verilen değerde 'nin hep 6 elektronu var, 2 defa sıfır değerini alabilir s orbitalleri de 2'şer defa alabilir (4s) hariç onda 1 elektron kalmış çünkü), d orbitalinde ise 1 tane 0 olabilecek yer var çünkü 5 elektrona sahip Yani toplam 12 tane 0 değerini alacak elektron bulunmuş oluyor.
ml sıfır değerinin nerden geldiğini biliyorsundur zaten eğer bilmiyorsan konu eksiğin vardır, 1s² de bir tane orbital var ve her orbitale 2 elektron yerlesiyordu yani 1s² de 2 tane 2s² de 2 tane 2p⁶ iki tane 3s² iki tane 3p⁶ iki tane 4s¹ bir tane 3d⁵ de 1 tane çünkü ikinci elektron yerleştirilmemiş, toplamda da 12 yapıyor, umarım anlamışsındır, ben böyle biliyorum.
ml=0 ı, 1 orbital ve fazlasını içeren tüm orbital türleri alır. Yani hepsi alır. 3p6 ya kadar tüm orbitaller tam oldu olduğu için tüm ms=0 larda ikişer elektron var. 4s1 de 1 tane var. 3d5 te 5 orbital var, Aufbau ilkesi gereği her orbitale birer tane elektron yerleşince ms=0 olan orbitale 1 tane elektron düşüyor. Yani sırayla: 2+2+2+2+2+1+1=12
b şıkkı için sıfır değerinde kaç tane elektron var diyor ya 1s de sıfır değerini alan bir orbital var ama tam doluya o yüzden zıt yönlü iki elektron 2s de yine ayni şekilde dolu bir orbital var yine iki elektron 2p de de iki elektron 3s de de iki elektron 3p de de iki elektron var 4s de yarım orbital olduğu için bir tane tek elektron var sıfır değerinde 3d de beş tane yarım dolu orbital var oradan da bir elektron geldi toplam 12 elektron E şıkkı için de + ½ her tam dolu orbitalde var biri artı biri eksi olmak üzere bize l si bir olanı yani p yi soruyor bakalım 2p de üç orbital var bunlarda altı elektron var toplam o zaman 3 tane artı yüklü olur 3p de de yine üç orbital var tam dolular o zaman toplam altı elektron var bunların üçü artı yüklü üçü de eksi yani l değeri 1 olanlarda artı yüklü toplam 6 elektron oluyor inşAllah anladın
ml, alt enerji düzeyinde yani s,p,d,f de kaç orbitale sahip olduğunu gösteren değer. mesela d orbitalinin sahip olduğu 5 orbital var bunların sırayla ml değerleri -2,-1,0,+1,+2 dir gibi ml=0 değerine bütün orbitaller sahip. Bu elektron diziliminde ml=0 olan orbitallerde olan elektronları saydığımızda ml=0 toplamda 12 elektron olduğunu görüyoruz.
s orbitalinin ml değeri 0 olduğu için tam dolu orbitalinde 2 tane ml değeri 0 olan elektron var( başka ml değeri olmadığı için 2 elektronun ml değeri de 0 oluyor yani). Diğer orbital türlerinde de tam dolu/yarı dolu/ eksik dolu mantığıyla hareket edeceksin. Mesela orası d5 değil de d10 olsaydı ml değeri 0 olan 2 tane elektron olacaktı. Ancak yarı dolu olduğu için her orbital bir değer alınca en fazla bir tane ml değeri 0 olan elektron oluyor.
Bu yıl çok umutluyum umarım sizinle beraber en zirveye ulaşırım.❤❤
mezun musun?
Nasıl geçti
en zirve dediğin sürece zor gibi dayı
10. Sorunun B ve C şıkkı neymiş öyle yaaaıwwww butonuyum
Cerrahpaşa diş hekimliği inşallah 🎉
Nasip et Allahımmmmm
merhaba bende diş hekimliği istiyorum acaba nasıl çalışıyorsun günlük programın nedir
Ozyeğin pilotajlik bass
Aldım, dua kabul ettim öptüm alnıma koydum.
Amin kardeşim 🥰 bizede nasip olur mu 😊
2x'de izlemeye o kadar alışmışım ki hocanın normal sesini anlayamadım
Diş hekimliği inşalllahhhhh 🥳🥳🥳🥳
inşallah seneye gemi makineleri işletme mühendisliği bölümünü kazanırım..
İnşallah hepimiz istediğimiz yere gideriz dostum🫶🙏
Ytü mmm
dokuz eylül mü
Hangi şehirde ?
Nasıl geldi sonuçlar
Herkes başlamış ben daha yeni başlıyorum
Millet kimyayi bitirmiş biz hâlâ yatıyoruz
14:55 soru10 bak
Gel kanka
Bakk
üni 2. ye gidiyorum bölüm değiştirmek için tekrar hazırlanıyorum. okul yks okul yks tükenmek üzereyim önceden nefret edip atladığım konuları simdi özümsemeye çalısıyorum umarım seneye hemşirelik kazanırım. bunuda yazdım buraya moti olsun diye çok heycanlıyım sınavda bayılcam galiba 😩😩😎😩😩😊
Özel olmayacaksa neden bölüm değiştirmek istediğinizi sorabilir miyim? Yani hangi bölümü okuyordunuz da sevmediniz?
hangi bölümü okuyorsun şu an
sosyal hizmet okuyorum alanında cidden çok ilgimi çeken vaka olay dezavantajlı grup falan çok iyi tamam da iş sıkıntısı beni soğuttu okulada gitmek istemiyorum hayattan soğudum resmen
Kazandın mi
@@ozlemguney8085 kazandın mı
Harikaydıı emeğinize sağlık hocam ❤
MEZUNLARA SELAM ÇALIŞMAYA DEVAM
17:48 d şıkkı olmasa soruyu yapamıcam
10. soruyu hatırlatabilir misiniz ?
gel
Gel annem gel
Gel kanka
Gel
Gelme
hocam tekrar için sizi izliyorum iyi ki de kitaptan okuyup geçme kararı almamışım böyle daha kalıcı oluyor hakikaten.
AYT Kimya | 9/57 #yks2025
Son aylarda degilde Kasım ayında ayt başlamanın verdiği mutluluk.🦖❤
Bu sene çok umutluyum. En iyisi olacak.
9/78
Yks 2025 mezun
Olur
Oldu
@@bimposedi5499comrade alp sezdim
Ayt ile mi başladın hemen, ben daha yeni başladım ayt fen'e
@@sude1032 bende kimyaya yeni başladım zaten kolay bir ders Max 2 ayda biter
Hocam sizi olmasanız kimyayı asla anlamazdım harika anlatıyorsunuz iyi ki varsınız
11d 1y✅
📌 Hidrojenin nötronu yoktur
Knk su 10.soruyu bi açıklayabilir misin B c şıklarıni
Emeğinize sağlık hocam süpersiniz
Hocam üni hatıralarınız bitti mi tyt de vardı özledik
ayt ciddiyet ister fkdkdkdix
Merhamet edin efendim 👽
5:17 hocam orbital sayısı n2 ile bulunmuyor muydu 2 enerjide 4 orbital olmaz mı
Orbital sayısı değil orbital türü 2 tane s ve p
10. soruda d gibi bir şık olmasa asla cozemezdim
Tüm platformlarda bu ppyi kullanion herhalde knk tweeter RUclips falan🤠
5. Soruyu hatirlatir misiniz
Hocam çok teşekkürler sınav öncesi iyi geldi
hocam 16:37 de neden s de 2 tane saydıkta p de de 2 saydık ki p de 3 saymamız gerekmiyor mu?
Şimdi s orbitali sadece ml=0 alir demi 1s² 2s² 3s² 4s¹ orbitalleri s² li olanlarda ikiside ml=0 4s¹ de ml=0 olan 1 elektron var yani s orbitallerinden 7 tane geldi
P de 3 orbital var demi 2p⁶ da ml -1 0 +1 alir ve ml=0 olan 2 elektron cunku tam dolu her biri ikiser alir sonra 3p⁶ da aynı yani p orbitallerinden toplam 4 tane daha geldi etti 11
d nin 5 orbitali var ve 3d⁵ te -2 -1 0 +1 +2 ya d⁵ ne demek 5 elektron demek bu 5 ine paylastir her birine bunlarin 1 elektron duser yani 0 a da 1 elektron burdan da 1 tane geldi toplam 12
Teşekkürler bende anlamamıştım senden anladım @@Can-qf4ds
Emeğinize sağlık hocam, çok keyifli ve verimli bir dersti ✅ (Destek Yorumu) 677
6:59 kuresel simetri ozelligi dogru olmasi gerekmiyor mu 😊
4s1 4p6 oluyor ya hani
Küresel simetri olabilmesi için 4p5'in 5 ile değil 3 ile bitmesi gerekiyor ya da tam dolu olması gerekiyor. 4p en fazla 6 elektron alır Yarısı da 3 elektron alır ve biz buna küresel simetri özelliği diyoruz. 4s ile alakası yok.
3.soruda zort olanlar beğensin
Abi hidrojen cok pis bi element
@@Odtuyolcusu. cidden öyle.
10. sorunun b şıkkını anlamadım
Ml s orbitalinde 0 diğer orbitallerde de 1 orbitalinde geçiyor yani s + plerden 2ser d orbitalinden de 1 tane gelirse ediyor12
2.videoda orbital türü n² ile bulunur dediniz hatta bunun hakkında soru çözdük 7.sorunun B şıkkında n² ile bulduk ancak burada 4:54 sadece s ve p diyip geçtik oysaki n² den 4 olur ve yanlış çıkar hangisi doğru?
n² ile orbital sayısını bulursun türünü değil
Tür olarak s ve p 2 adet sayısı olarak 3 tane p den 1 tane s den 4 tane orbital
✅💛
10. soru b ve c şıkları😇
Görev tamamlandı
14:05
çok sağ olun hocam supersınız
teşekkürler hocam
teşekkürler hocaamm burdan devamm 26.11.2024
16:44 10. soruyu anlamadım birisi anlatabilir mi
2023 oynatma listesinden tekrar izleyebilirsiniz orda daha açıklayıcı anlatmış hoca
Çok teşekkürler ordan izledim anladım@@gamzenurkorkmaz6161
10.soru b ve c yi anlamadım
elinize emeğinize yüreğinize sağlık
0:14😇/3:22🤍🤍7:10😄7:50🤩12:40💕💕15:00🥒🍎🍎
Haydi bismillah :)❤
10. sorudaki b şıkkında 3d5 ten neden 5 değil 1 elektron geldi açıklar mısınız
daha bu videoya gelmedim de kısaca bir baktım 10. soruya. küresel simetriyle mi alakalı (tekrar geleceğim)
Çünkü bizden ml değeri 0 olan elektronların sayısını istedi d'de 5 tane orbital var ve ml değerleri sırasıyla -2, -1, 0, 1, 2 biz sadece ml değeri sıfır olan orbitaldeki elektronları sayıcaz burda sadece 1 tane vardı
Hocam elinize emeğinize sağlık çok güzel bir dersti .
🌸
💪💪💪
2.soruda Ml nasıl sıfır geliyo 2l+1 den en düşük bir olmuyo muydu
❤🎉
Test 1 10. Soruyu aciklayabilme şansıniz varmı ya
A) başkuantum sayısı baş katsayısı en büyük olandı en büyük baş katsayısı 4 olduğu için doğru
B)mlsi 0 olan kaç elektron olduğu sorulmuş.s için 0, p için -1,0,1 d için -2,-1,0,1,2,3 verilen atomun yapısında s p ve d var yani hepsinde 0 bulunuyor bu yüzden tam dolu olanlardan iki elektron tam dolu olmayanlardan bir elektron alıyoruz toplam 12 oluyor
C) mlsi 1 olan demiş mlsinde bir olan p ve d var pler tam dolu olduğu için iki elektron alıyoruz iki tane tam dolu olduğu için 4 tane p den geldi d ise tam dolu olmadığı için 1 elektron alıyoruz toplam 5
D) uyarılmış olması için temel hal sıralamasından farklı olması gerekir fakat burda temel hal sıralaması verilmiş bu yüzden yanlış
E)lsi 1 olan demiş yani p orbitalini sormuş p orbitalinde 3 tane 1/2 3 tane -1/2 bulunur iki tane tam dolu p orbitali olduğu için her birinden üçer tane 1/2 gelir toplam 6 tane
Umarım açıklayıcı olmuştur
@@namellassİyi de B şıkkında neden 2şer elektron aldı ki üstlerindeki sayıları alması gerekmiyor muydu
@HHyIeex ml=0 daki elektron sayısını soruyor
Teşekkürler.
9. Ders✅
9/57✅
9/10 ✔️
16:27 de kim p-yi anladı?
+1/2 yukarı -1/2 aşağı yönlü spinleri belirtir l=1 diyerek p orbitalindeki yukarı yönlü spin sayısını sormuş p orbitalindeki elektronlar dolmuş her biri aşağı yönlü 3, yukarı yönlü 3 elektron alacaktir. iki adet p orbitali olduğundan yukarı yönlü elektron sayisi 6 olur
👍
Hocam anı yok mu acaba 😊😊
Hocam ben 10.soruda B şıkkınıın nasıl doğru olduğunu anlamadım.anlayan biri varsa o da olur yazabilirmi?
sanırım sen şöyle düşündün s orbitali zaten 0 almak zorunda, p orbitalleri 3 değere sahip bu yüzden 2p ve 3p de birer elektron, d orbitali de 1 elektron bulundursa totalde 10 e- alıyorlar.
s,p,d ve f orbitalleri her tam dolu orbitalleri için toplamda 2 adet ml=0 elektronu bulundurmak zorunda, soruda kromun temel hal dizilişini vermiş : 1s² 2s²....
toplamda ml=0 değerinde s orbitalleri 7, p orbitalleri 4 ve d orbitali 1 elektron bulunduruyor (12 e-).
✅✅✅
10. Sorunun b şıkkını biri anlatabilir mi
Şimdi s orbitali sadece ml=0 alir demi 1s² 2s² 3s² 4s¹ orbitalleri s² li olanlarda ikiside ml=0 4s¹ de ml=0 olan 1 elektron var yani s orbitallerinden 7 tane geldi
P de 3 orbital var demi 2p⁶ da ml -1 0 +1 alir ve ml=0 olan 2 elektron cunku tam dolu her biri ikiser alir sonra 3p⁶ da aynı yani p orbitallerinden toplam 4 tane daha geldi etti 11
d nin 5 orbitali var ve 3d⁵ te -2 -1 0 +1 +2 ya d⁵ ne demek 5 elektron demek bu 5 ine paylastir her birine bunlarin 1 elektron duser yani 0 a da 1 elektron burdan da 1 tane geldi toplam 12
@@Can-qf4ds çok sağol ya sabahtandir bu yorumu ariyordum❤
❤
İZLEDİM.. ✅
❤❤
9✔
10. soruda B şıkkı nasıl 12 elektron oldu anlamadım, d lerin her birinde 1'er tane elektron varsa ?
Bende anlamadım anlarsan bana da anlatir misin
burdan yazarak anlatilmaz
1s² de 2 tane
2s² de 2 tane
2p⁶ da 2 tane
3s² de 2 tane
3p⁶ da 2 tane
4s¹ de 1 tane
3d5 te 1 tane ( hepsi yarı dolu)
12 etti
10. Soru b şıkkını anlamadım? Anlayan anlatabilir mi?
aynı sekıl bende
anlamadığın kısmı 4s'1 ve 3d'5 olarak varsayıyorum ikiside tam eşlenmediği için 2 değil 1 kere sayıyoruz diğerlerinde tam bulunduğu için ikişerli saydık
Soruda ml (manyetik kuantum değerini) soruyor
Her orbitalin içinde de 0 değeri bulunur
S orbitalinin alabileceği değer, 0
P orbitalinin alabileceği değerler -1,0,1
D orbitali -2,-1,0,1,2
F orbitali -3,-2,-1,0,1,2,,3
Bunlar orbitallere yerleşebilecek elektron değerleri olmuş oluyor.
Yani p orbitalinde elektronların yerleşebileceği 3 yer bulunuyor
Ama soruda verilen değerde 'nin hep 6 elektronu var, 2 defa sıfır değerini alabilir s orbitalleri de 2'şer defa alabilir (4s) hariç onda 1 elektron kalmış çünkü), d orbitalinde ise 1 tane 0 olabilecek yer var çünkü 5 elektrona sahip
Yani toplam 12 tane 0 değerini alacak elektron bulunmuş oluyor.
ml sıfır değerinin nerden geldiğini biliyorsundur zaten eğer bilmiyorsan konu eksiğin vardır, 1s² de bir tane orbital var ve her orbitale 2 elektron yerlesiyordu yani 1s² de 2 tane 2s² de 2 tane 2p⁶ iki tane 3s² iki tane 3p⁶ iki tane 4s¹ bir tane 3d⁵ de 1 tane çünkü ikinci elektron yerleştirilmemiş, toplamda da 12 yapıyor, umarım anlamışsındır, ben böyle biliyorum.
ml=0 ı, 1 orbital ve fazlasını içeren tüm orbital türleri alır. Yani hepsi alır. 3p6 ya kadar tüm orbitaller tam oldu olduğu için tüm ms=0 larda ikişer elektron var. 4s1 de 1 tane var. 3d5 te 5 orbital var, Aufbau ilkesi gereği her orbitale birer tane elektron yerleşince ms=0 olan orbitale 1 tane elektron düşüyor.
Yani sırayla:
2+2+2+2+2+1+1=12
✨🍀✔️
17.11.2024 9/77✅️
10 . Sorunun B ve C şini anlamadim
✅️
Soru 10 anlaşılmadı
Neresi
@@mehmetisler723b şıkkı
BASSS
elektronun orbitale uzaklığı değil de çekirdeğe uzaklığı olması gerekmiyor muydu başkuantum tanımı?
orbitalde işte atom çekirdeği üzerinde bulunma olasılığı
evet ama zaten her koşulda yanlış oluyor
☀️🎻
9/77✅
4 soruda 4p5 ile bitmiş küresel simetriye niye tamamlamadı kendini
10.soruda d olmasa çözemicem şaka gbi yaw
Teşekkürler
1 yanlıs 11 doru, o yanlısımda karıstırmadan gitti 2 günde bitirdim 1 konuyu
✅️✅️
İlk üniteyi bitirdik an itibariyle.
videolari ne zaman aticagi belli mi
@@SamiyusufKarakayapazartesi ve sali gunleri
sevemedim karagözlüm
Full
Öğretmenim, her kameraya bakış attığınızda bana sinirleniyorsunuz sanıyorum, geriliyorum.
04.12
hocam eyw
9/20
10. Sorunun b ve c şıklarinı anlamadım
b şıkkı için sıfır değerinde kaç tane elektron var diyor ya
1s de sıfır değerini alan bir orbital var ama tam doluya o yüzden zıt yönlü iki elektron
2s de yine ayni şekilde dolu bir orbital var yine iki elektron
2p de de iki elektron
3s de de iki elektron
3p de de iki elektron var
4s de yarım orbital olduğu için bir tane tek elektron var sıfır değerinde
3d de beş tane yarım dolu orbital var oradan da bir elektron geldi toplam 12 elektron
E şıkkı için de + ½ her tam dolu orbitalde var biri artı biri eksi olmak üzere
bize l si bir olanı yani p yi soruyor bakalım
2p de üç orbital var bunlarda altı elektron var toplam o zaman 3 tane artı yüklü olur
3p de de yine üç orbital var tam dolular o zaman toplam altı elektron var bunların üçü artı yüklü üçü de eksi yani l değeri 1 olanlarda artı yüklü toplam 6 elektron oluyor inşAllah anladın
✅
Hop
Reis nasılsın @@Neverloosen
07.11.2023
9/57
📍9/57 #yks2025BASSSSBASSSSSSSSS
9
.
28.11.2023
Biri bana 10 soru 2.öncülü açılayabilir mi hiç bişey anlamadım da
ml, alt enerji düzeyinde yani s,p,d,f de kaç orbitale sahip olduğunu gösteren değer. mesela d orbitalinin sahip olduğu 5 orbital var bunların sırayla ml değerleri -2,-1,0,+1,+2 dir gibi ml=0 değerine bütün orbitaller sahip. Bu elektron diziliminde ml=0 olan orbitallerde olan elektronları saydığımızda ml=0 toplamda 12 elektron olduğunu görüyoruz.
Kardeşim oncelikle ml nedir bunu bilmelisin. S orbitalinde sadece 0 P orbitalinde -1,0,1 ml orbtalker var
bir orbitale max 2 elektron
kuresel simetriden her birine bir dusmus en sonda
s orbitalinin ml değeri 0 olduğu için tam dolu orbitalinde 2 tane ml değeri 0 olan elektron var( başka ml değeri olmadığı için 2 elektronun ml değeri de 0 oluyor yani). Diğer orbital türlerinde de tam dolu/yarı dolu/ eksik dolu mantığıyla hareket edeceksin. Mesela orası d5 değil de d10 olsaydı ml değeri 0 olan 2 tane elektron olacaktı. Ancak yarı dolu olduğu için her orbital bir değer alınca en fazla bir tane ml değeri 0 olan elektron oluyor.
ilkk yorum benden olsunn
🟣
⏳10.10.2023 salı
✅10. Video izlendi