Здравствуйте , а почему несмотря на то что у железа во внешнем кругу должно быть 8, по таблице Менделеева , какое решение не посмотрю у всех в четвёртом кругу только 4s², получается они еще 6 електронов перемещают в 3d⁶ это разве не нарушение правил? в какие моменты работает это правило с группами элементов?
@@KaterynaSichkaruk Количество электронов у внешнего электронного уровня равно номеру группы только у ГЛАВНОЙ подгруппы, т.е. у (A) п/гр. У побочных подгрупп такое правило не работает, у них кол-во e− на внешнем равно обычно 2, но есть исключения - это ₂₄Cr, ₂₉Cu, ₄₁Nb, ₄₂Mo, ₄₄Ru, ₄₅Rh, ₄₇Ag, ₇₈Pt, ₇₉Au, ₁₁₀Ds и ₄₆Pd(у него 0), у них всех по 1 e− на внешнем уровне. В чём проявляется закономерность я не шарю, но если ты узнаешь, то буду рад если поделишься с этой информацией
Ну вот именно что физически это так просто не объяснишь, а химически можно. Значит, у нас есть Эл.уровн, так? Они делятся на подуровни:(S,P,D,F) S - одна клетка P - три клетки D - пять клеток F - семь клеток(как у четвертого и пятого ур.) Ну и вот дело в том что электрону легче сесть на S чем на D, и тут уже не важно кто из них 3, а кто 4, хоть даже 3D и 4S, он выберет S
9:12 Помогите пожалуйста, я так и не понял, почему идёт перескок, то есть, почему нельзя по порядку записать 3s 3p 3d, а обязательно надо между ними вставлять 4s?
Добрый день. Спасибо, что так здорово и подробно все разъясняете. Но один момент пока все-таки остался неясен. Если я все правильно поняла: Чтобы определить кол-во электронов на третьем уровне, нужно посчитать сумму электронов первого и второго уровней ( а их как правило 10 и плюс кол-во электронов на последнем. Их определяем по номеру группы. Потом эту сумму вычитаем из общего числа электронов атома. На примере с Бромом получилось 18. А как тогда быть если у нас, уровней больше чем 4. т.е как разделить, условно говоря получившееся кол-во электронов на 4 и 5 уровни? К примеру, если взять Молибден или Менделевий. Сколько электронов максимально может быть 3 уровне, на 4 - ом и т.д?
К сожалению, нет. Это рассуждение неверно. Считается всё куда проще: 1 уровень. подуровни: s 2 уровень. подуровни: s p 3 уровень. подуровни: s p d 4 уровень. подуровни: s p d f На каждом подуровне есть своё максимальное количество электронов: s - 2 p - 6 d - 10 f - 14 А максимальное количество электронов на уровне является суммой электронов на подуровнях. Для 1ур. - 2, для 2ур - 8 (2+6), для 3ур - 18 (2+6+10), для 4ур - 32 (2+6+10+14). вообще этих букв чуть больше, но даже для экзамена достаточно 4 уровня заполнять. А молибден вообще не трогайте, у него будет проскок электрона (интересно, поищите). Для менделевия: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4 s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5 p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 6 7s 2 5f 11 Вот так это будет заполняться. Это уже более сложный уровень заполнения, который в шк не нужен, для экзамена тоже. Если хотите, можете этому отдельно поучиться.
я которая купила платный курс и ничего не поняла: ненавижу химию😡 так же я но которая посмотрела 1 и 2 часть про электронную конфигурацию: химия это лучшее что было в моей жизни😇
Здравствуйте , а почему несмотря на то что у железа во внешнем кругу должно быть 8, по таблице Менделеева , какое решение не посмотрю у всех в четвёртом кругу только 4s², получается они еще 6 електронов перемещают в 3d⁶ это разве не нарушение правил? в какие моменты работает это правило с группами элементов?
Нет, правил не нарушает. В школе правила даются только для главных подгрупп (надеюсь, вы в курсе, что это), а железо в побочной. Количество электронов на внешнем УРОВНЕ (это не круг) равно: для элементов главных подгрупп - номеру группы для элементов побочных подгрупп - 2
так как кобальт - элемент побочной подгруппы, а у элементов побочной подгруппы кол-во электронов на внешней оболочки не соответствует номеру группы, в этом видео рассматриваются только элементы главных подгрупп ( а вот у элементов главных подгрупп кол-во электронов уже соответствует номеру группы). У элементов побочных подгрупп на внешней оболочке обычно 2 электрона, но есть исключения. Если что, элементы главных подгрупп - это первые два и последние шесть элементов в каждом периоде, а элементы побочных подгрупп - это все остальные элементы в периоде
куда конкретно нужно? если вы про так называемые « клеточки » - это орбитали. на каждой орбитали есть определенное число электронов, которое может туда поместится. на S подуровне число орбиталей ( клеточек ) максимум 1, а число электронов которые там могут быть - 2. на P подуровне число орбиталей ( клеточек ) 3, а число электронов, которые там могут быть, максимум- 6. На d подуровне число орбиталей ( клеточек ) 5, а число электронов, которые там могут быть, максимум- 10. на f подуровне число орбиталей ( клеточек ) 7, а число электронов, которые там могут быть, максимум - 14
вот вы как сами думаете , хоть кто то понял почему 1с2, 2с2, 2п6, 3с2, 3п6, и сука 4с2 дальше ЭТО КАК? Что значит "просто запомните" . Вот так и получаются пробелы в знаниях, т.к. просто запоминать это глупейшая тактика, важно понимание
Количество электронов на внешнем уровне в главной (А) подгруппе совпадает с номером группы, а железо находится в побочной (Б), поэтому у него 2 электрона. В побочной группе на внешнем энергетическом уровне всегда 2 электрона, кроме Cr и Cu( у них 1 электрон)
![Felix "Unfair" | [Stray Kids : SKZ-PLAYER]](http://i.ytimg.com/vi/Oswujxm2Ag0/mqdefault.jpg)
По вашим просьбам выкладываем 2-ую часть про электронную конфигурацию атомов. Остались вопросы? Задавайте их в комментарии
Здравствуйте , а почему несмотря на то что у железа во внешнем кругу должно быть 8, по таблице Менделеева , какое решение не посмотрю у всех в четвёртом кругу только 4s², получается они еще 6 електронов перемещают в 3d⁶ это разве не нарушение правил? в какие моменты работает это правило с группами элементов?
@@KaterynaSichkaruk Количество электронов у внешнего электронного уровня равно номеру группы только у ГЛАВНОЙ подгруппы, т.е. у (A) п/гр. У побочных подгрупп такое правило не работает, у них кол-во e− на внешнем равно обычно 2, но есть исключения - это ₂₄Cr, ₂₉Cu, ₄₁Nb, ₄₂Mo, ₄₄Ru, ₄₅Rh, ₄₇Ag, ₇₈Pt, ₇₉Au, ₁₁₀Ds и ₄₆Pd(у него 0), у них всех по 1 e− на внешнем уровне. В чём проявляется закономерность я не шарю, но если ты узнаешь, то буду рад если поделишься с этой информацией
@@KaterynaSichkarukДа, у меня тот же вопрос
Объясните, почему клеточки идут как 1, 3, 5, а не 1,2,3,4,5. Какой физический смысл в них заложен?
@KaterynaSichkaruk у железа на внешнем 2
Ты чертов гений, я всю первую четверть прогуливал химию и за час просмотра твоих видео всё наверстал, даже лучше одноклассников
Все кратко и понятно, никакой лишней воды. СПАСИБО ВАМ!!!
Спасибо большое,я второй год не могла понять как это работало (в этом году сдавать ОГЭ). А тут за 10 минут всё ясно объяснили,спасибо!
А так всё супер объясняете! Спасибо огромное! В голове прям всё по полочкам...было 😂... до 3d уровня
Мужик, ты - гений преподавания
Очень круто объяснил. Химичка отдыхает
Спасибо огромное автору,долгих тебе лет брат💪🏻💪🏻💪🏻
Здравствуйте,у вас лучшее объяснение. Можете побольше снимать видео про задачи
как это для меня сложнооо, именно в плане запоминания, но я справлюсь!!! большое спасибо!!!
Спасибо вам огромнейшее! Это лучшее объяснение которое я только видела. В школе так не объяснят:/
Молодцы, что в конце поменяли верхнюю строчку с 3р на 4р)
Как всегда ультра понятно, спасибо за уроки
5:05 вы знаете, где можно найти точное доказательство с точки зрения физики, почему электрону энергетические выгоднее быть на 4 подуровне, а не на 3?
Без понятия. Это как будто закон природы. Все стремиться к тому, чтобы по минимуму тратить энергию. Здесь, скорее всего, точно так же.
Ну вот именно что физически это так просто не объяснишь, а химически можно.
Значит, у нас есть Эл.уровн, так? Они делятся на подуровни:(S,P,D,F)
S - одна клетка
P - три клетки
D - пять клеток
F - семь клеток(как у четвертого и пятого ур.)
Ну и вот дело в том что электрону легче сесть на S чем на D, и тут уже не важно кто из них 3, а кто 4, хоть даже 3D и 4S, он выберет S
Если учитель не умеет говорить про русски, сам всё выучу! Моё почтение, что так помогаешь)
8:56 а я то думал, какого черта после d идёт 3p⁵ XD
Хе-хе тоже была озадачена
Спасибо большое,я никак не могла понять эту тему на уроке,а вы объяснили все четко и ясно😊
учитель от бога большое спасибо все стало понятно
9:12 Помогите пожалуйста, я так и не понял, почему идёт перескок, то есть, почему нельзя по порядку записать 3s 3p 3d, а обязательно надо между ними вставлять 4s?
Посмотри правила заполнений электронных конфигураций атома
(Есть объяснение, но я не поняла)
это правило электронов. ему просто надо следовать
Этим видео смотреть Я все понимаю Алексей спасибо вам большое❤
Ты лучший учитель 👨🏫 мира
СПАСИБО БОЛЬШОЕ!!!!
Супер обьяснение.Спасибо❤❤❤
Спасибо большое,все поняла 😊
спасибо большое! все очень понятно и интересно!!!
Мне за 10 минут объяснили тему и освещили воспомнинания, чего не смогли сделать на паре за 1,5 часа
Буду краток, спасибо большое!)
Спасибо! Всё понятно!!!
Я одного понять не могу
Почему мы не можем сразу написать после 3p6 3d10 ?? Почему мы перескакиваем с уровня на уровень ??
я тоже не поняла(
энергетически выгодно на 4s сначала
Добрый день. Спасибо, что так здорово и подробно все разъясняете. Но один момент пока все-таки остался неясен. Если я все правильно поняла: Чтобы определить кол-во электронов на третьем уровне, нужно посчитать сумму электронов первого и второго уровней ( а их как правило 10 и плюс кол-во электронов на последнем. Их определяем по номеру группы. Потом эту сумму вычитаем из общего числа электронов атома. На примере с Бромом получилось 18. А как тогда быть если у нас, уровней больше чем 4. т.е как разделить, условно говоря получившееся кол-во электронов на 4 и 5 уровни? К примеру, если взять Молибден или Менделевий. Сколько электронов максимально может быть 3 уровне, на 4 - ом и т.д?
К сожалению, нет. Это рассуждение неверно.
Считается всё куда проще:
1 уровень. подуровни: s
2 уровень. подуровни: s p
3 уровень. подуровни: s p d
4 уровень. подуровни: s p d f
На каждом подуровне есть своё максимальное количество электронов: s - 2 p - 6 d - 10 f - 14
А максимальное количество электронов на уровне является суммой электронов на подуровнях. Для 1ур. - 2, для 2ур - 8 (2+6), для 3ур - 18 (2+6+10), для 4ур - 32 (2+6+10+14).
вообще этих букв чуть больше, но даже для экзамена достаточно 4 уровня заполнять. А молибден вообще не трогайте, у него будет проскок электрона (интересно, поищите).
Для менделевия:
1s 2
2s 2 2p 6
3s 2 3p 6
4 s 2
3d 10
4p 6
5s 2
4d 10
5 p 6
6s 2
4f 14
5d 10
6p 6
7s 2
5f 11
Вот так это будет заполняться. Это уже более сложный уровень заполнения, который в шк не нужен, для экзамена тоже. Если хотите, можете этому отдельно поучиться.
@@dirsjtxgjkgxkg в смысле?
@@dirsjtxgjkgxkg На какой?
Каким чертиком 3s2•3р6 начиная с скандия там вместо 8 электронов идет 9
Почему не у всех элементов последняя орбиталь совпадает с номером группы?
Она у всех совпадает
Очень помогаете
я которая купила платный курс и ничего не поняла: ненавижу химию😡
так же я но которая посмотрела 1 и 2 часть про электронную конфигурацию: химия это лучшее что было в моей жизни😇
Где вы купили платный курс?
Разве нет продолжения всего этого? Ведь есть ещё один уровень@@intensivkurs-855
спасибо огромное!
Пожалуйста! Приходите на мой бесплатный пробный урок по химии bit.ly/3r2Cl8S
Спасибо
чел ты лучший
А почему после 3р подуровня мы сразу перешли на 4s а не продолжили 3d?
Ну всё завтра химичку удивлю😎
Почему не объяснил "проскок" или "провал" е́?
Ему лень
Круто
А что это за быстрые изображения во время видео появляются?
8:55 а почему сразу нельзя было написать,3р6
правила заполнения
Здравствуйте , а почему несмотря на то что у железа во внешнем кругу должно быть 8, по таблице Менделеева , какое решение не посмотрю у всех в четвёртом кругу только 4s², получается они еще 6 електронов перемещают в 3d⁶ это разве не нарушение правил? в какие моменты работает это правило с группами элементов?
Нет, правил не нарушает. В школе правила даются только для главных подгрупп (надеюсь, вы в курсе, что это), а железо в побочной.
Количество электронов на внешнем УРОВНЕ (это не круг) равно:
для элементов главных подгрупп - номеру группы
для элементов побочных подгрупп - 2
@@БелыйКот-ю7гэто всегда так работает?
Лучший
А в интернете есть и конфигурации брома где 4s уровень находится на своем месте, после 3d. Я вообще за путалась как в итоге правильно
А если элементы из 5 периода?
Можете помочь ТИТАН разобрать я не понимаю почему там 4s2 а он в 4 группе!!!!😢
Здравствуйте! А что если электронов больше? К примеру у серебра(47), бария(56), талий(81) или радия(88). Что делать?
Сдавайся
Ещё есть f уровень на нём □□□□□□□, вроде бы
@@АЛЬХ1АМДУЛИЛЛЯХЬ он не француз , поэтому пусть пока помучаеться
Реально
ТОП
👍👍👍
А почему кобальт в 8, а у него на последнем уровне 2е?
так как кобальт - элемент побочной подгруппы, а у элементов побочной подгруппы кол-во электронов на внешней оболочки не соответствует номеру группы, в этом видео рассматриваются только элементы главных подгрупп ( а вот у элементов главных подгрупп кол-во электронов уже соответствует номеру группы). У элементов побочных подгрупп на внешней оболочке обычно 2 электрона, но есть исключения. Если что, элементы главных подгрупп - это первые два и последние шесть элементов в каждом периоде, а элементы побочных подгрупп - это все остальные элементы в периоде
❤
А почему 3d идет после 4s?
Таковы правила заполнения, сначала 3p затем 4s, и только потом 3d.
а как понять сколько электронов нужно?????
куда конкретно нужно?
если вы про так называемые « клеточки » - это орбитали. на каждой орбитали есть определенное число электронов, которое может туда поместится.
на S подуровне число орбиталей ( клеточек ) максимум 1, а число электронов которые там могут быть - 2.
на P подуровне число орбиталей ( клеточек ) 3, а число электронов, которые там могут быть, максимум- 6.
На d подуровне число орбиталей ( клеточек ) 5, а число электронов, которые там могут быть, максимум- 10.
на f подуровне число орбиталей ( клеточек ) 7, а число электронов, которые там могут быть, максимум - 14
В конце ошибка, не 3P, a 4P
Даа,но её изменили)
Здравствуйте, а вы можете объяснить про более большие порядковые номера допустим под 40+
👍
9:20 непонятна логика построения, уровни скачут туда сюда
А ПЯТЫЙ ПЕРИООДД????
вот вы как сами думаете , хоть кто то понял почему 1с2, 2с2, 2п6, 3с2, 3п6, и сука 4с2 дальше ЭТО КАК? Что значит "просто запомните" . Вот так и получаются пробелы в знаниях, т.к. просто запоминать это глупейшая тактика, важно понимание
Я думал некто этого не скажет
Потому что сумма 3d=3+2 и равно 5 это больше чем у 4s=4+0 и равно 4 и поэтому
3d выше 4s
9:03 страшилка
а вы то знаете что такое электроны?
Всё равно не поняла, почему 3d уровень оказался выше 4s? 🥴
Потому что не объяснил: 3d ВСЕГДА перескакивает или это только у брома. Примеры приведены, но нужно и общие принципы и правила.
Потому что сумма 3d=3+2 и равно 5 это больше чем у 4s=4+0 и равно 4 и поэтому 3d находится выше 4s
@@mentos-xxx что означает ,,2+3" и ,,4+0"?
@@Sunluveme 3 это уровень, а 2 - это d. 4 это уровень, а s - это 0. Распишу подробней: s-0, p-1, d-2, f-3.
Это правило Клечковского
Я не понимаю, почему ,например у железа, на внешнем уровне 2 электронна, а не 8
Поняла почему, просто я тоже не понимаю?
если бы железо имело на внешнем слое 8 электронов, то оно было бы инертным
Количество электронов на внешнем уровне в главной (А) подгруппе совпадает с номером группы, а железо находится в побочной (Б), поэтому у него 2 электрона. В побочной группе на внешнем энергетическом уровне всегда 2 электрона, кроме Cr и Cu( у них 1 электрон)
Не обьяснил
Нечего не поняла
Тупая значит
Как же реальность извратили) Такая чушь, которая ничего не объясняет, кроме кем то давно предложенных идей - просто запоминайте)
а если я напишу после 3d, 4s, 4p, можно так?
Спасибо большое 😇
👍🏻