De nada! me alegra poder ayudarte. Te dejo un enlace con todos los videos de este nivel, con la teoría y los ejercicios de cada unidad. Saludos ruclips.net/p/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu
Es un crack profe, agradecido de haber encontrado su canal tan impresionante para prepararme para la olimpiada nacional de Química. Saludos desde México;)
Gracias, te dejo un enlace con la lista de videos de este nivel, teoría y problemas resueltos, que puedes usar para las olimpiadas. Saludos desde España ruclips.net/p/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu
De nada Rosana, te dejo un enlace con todos los videos de química de este nivel, por si necesitas alguno más. SAludos ruclips.net/p/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu
De nada Fernanda! me alegra poder ayudarte. Te dejo un enlace con todos los videos de este nivel, con la teoría y los ejercicios de cada unidad. Saludos ruclips.net/p/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu
Muchas gracias Francisco por el comentario. Efectivamente debí decir órbitas, el tema de los orbitales corresponden al modelo mecanico cuántico que se explica en el siguiente video. Te dejo todos los temas en una lista donde están perfectamente ordenados. Saludos ruclips.net/p/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu
Buenas tardes, Antonio. Me gustaría, si fuese posible, que me aclararas lo siguiente. Cuando en el vídeo estás hablando del espectro de hidrógeno (debe entenderse en la región visible), apuntas que las dos líneas que aparecen en el dibujo se deben a saltos electrónicos desde el nivel 3 a los niveles 2 y 1, respectivamente. Entiendo que te refieres a dos líneas de la serie de Balmer. Y aquí viene mi pregunta: ¿No crees que el dibujo no es correcto? ¿No habría que haber dibujado transiciones desde los niveles 3 y 4 al 2? Gracias.
Hola Francisco, muchas gracias por el comentario. Las transiciones electrónicas posibles en el átomo de hidrógeno incluyen las series de Lyman, caídas al nivel n=1, Balmer, saltos al nivel n=2, etc. Por tanto, las líneas del dibujo, se corresponden con una línea de la serie de Balmer y otra de la de Lyman. Saludos
Excelente video, un contenido muy preciso y bien explicado. Disculpe profesor se supone que un electrón se mantiene en su orbital debido a que los electrones más externos que él lo repelen hacia el interior del átomo, mientras que los electrones más internos que él lo empujan hacia afuera, entonces hasta ahí todo lógico, sin embargo mi pregunta es ¿porque el electrón más próximo al núcleo no cae en él, si se supone que lo atrae con gran fuerza eléctrica positiva y además los electrones más externos también lo empujan hacia el núcleo altamente positivo? Gracias, saludos.
Hola Daniel, el modelo de Bohr fue un gran avance en el estudio del átomo, pero estuvo lejos de ser el modelo definitivo, explicó muchas cosas, pero seguía siendo un modelo que mezclaba ideas de física clásica con ideas de mecánica cuántica, por eso, fallaba en muchas cuestiones como la que tu comentas. Luego no podemos explicar la estabilidad de los electrones más cercanos del núcleo con este modelo, es más solo es capaz de explicar el comportamiento de átomos con un único electrón. Para contestar a tu pregunta habría de adentrarse en el modelo mecánico cuántico del átomo. Saludos
Que hubiera pasado si desde el principio su hubiera contado con un equipo de alta resolución? Porque parece que el entendimiento de la estructura más exacta fue posible gracias a que nos acercamos de poco en al interior del átomo.
Hola, como todo en las ciencias experimentales está condicionado al avance de la técnica, si estos grandes científicos hubieran tenido los equipos de hoy en día, estaríamos decenas de años más avanzados, con un conocimiento mucho más profundo. Saludos
Hola Antonio, ¿tiene algún video donde demuestra el 1er postulado (E=0) de Bohr?, porque esas ecuaciones de Fuerzas eléctricas (Coulomb) y centrípetas que presenta en la pizarra me dejaron sin entender el postulado y mi idea es poder realmente entender las diferencias entre la física clásica y física cuántica. Gracias por su video.
eres el mejor profesor de quimica que hay en internet, de verdad tu forma de explicar y lo claro que expresas todo, excelente
Gracias Orlando por tus palabras, como sabrás tienes más de 300 videos en el canal por si necesitas alguno más. Un saludo
Totalmente de acuerdo con Orlando Arellano
A pesar de ser un maestro pausado me gusta el contenido de su clase, muchas gracias.
Gracias a ti, saludos.
este video debería tener miles de reproducciones!!!
Gracias Eric, a ver si tenemos suerte y aumentamos las reproducciones. Saludos
gracias por el canal, eres el puto amo!!!
Gracias!
Muchas muchísimas gracias otra vez! Nunca entendía al leer por qué eran ml, ms, Clara explicación. Saludos!
De nada! me alegra poder ayudarte. Te dejo un enlace con todos los videos de este nivel, con la teoría y los ejercicios de cada unidad. Saludos
ruclips.net/p/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu
Es un crack profe, agradecido de haber encontrado su canal tan impresionante para prepararme para la olimpiada nacional de Química.
Saludos desde México;)
Gracias, te dejo un enlace con la lista de videos de este nivel, teoría y problemas resueltos, que puedes usar para las olimpiadas. Saludos desde España
ruclips.net/p/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu
Buen video! , claro y entendible...
Gracias Ezequiel, te recuerdo que tienes más de 250 videos en el canal con toda la química que puedas necesitar, un saludo.
Estoy dando quimica inorganica y no sabes la ayuda que me diste con este video.. muchisimas gracias
De nada Rosana, te dejo un enlace con todos los videos de química de este nivel, por si necesitas alguno más. SAludos
ruclips.net/p/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu
Sos un genio, me aclaraste mucho varios temas de física!!! Gracias!
Gracias a ti Gisela, un saludo
Gracias. Me encantó
De nada Fernanda! me alegra poder ayudarte. Te dejo un enlace con todos los videos de este nivel, con la teoría y los ejercicios de cada unidad. Saludos
ruclips.net/p/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu
Buenos días profe
Hola 👋, buenos días.
Hola Antonio. Cuando en el primer postulado llegamos a (me ·v²= K· e²/r), ¿Que representa la e al cuadrado?
Hola Emilio, es la carga del electrón al cuadrado. Saludos
Muchas gracias profe!!!
Por cierto, en el instante 14:57 hablas de orbitales. Entiendo que te refieres a órbitas, ¿verdad?
Muchas gracias Francisco por el comentario. Efectivamente debí decir órbitas, el tema de los orbitales corresponden al modelo mecanico cuántico que se explica en el siguiente video. Te dejo todos los temas en una lista donde están perfectamente ordenados. Saludos
ruclips.net/p/PL16zm8z0lIv3d6nQ7aeQ0z-5qURQcf9Mu
Excelente!!
Gracias!
Buenas tardes, Antonio. Me gustaría, si fuese posible, que me aclararas lo siguiente. Cuando en el vídeo estás hablando del espectro de hidrógeno (debe entenderse en la región visible), apuntas que las dos líneas que aparecen en el dibujo se deben a saltos electrónicos desde el nivel 3 a los niveles 2 y 1, respectivamente. Entiendo que te refieres a dos líneas de la serie de Balmer. Y aquí viene mi pregunta: ¿No crees que el dibujo no es correcto? ¿No habría que haber dibujado transiciones desde los niveles 3 y 4 al 2? Gracias.
Hola Francisco, muchas gracias por el comentario. Las transiciones electrónicas posibles en el átomo de hidrógeno incluyen las series de Lyman, caídas al nivel n=1, Balmer, saltos al nivel n=2, etc. Por tanto, las líneas del dibujo, se corresponden con una línea de la serie de Balmer y otra de la de Lyman. Saludos
Ojito
muy bueno
Gracias Gabriel. Un saludo
Si el nivel al que se excita el electrón es el primer excitado (pasa de n=1 a n=2), ¿absorbe un fotón en el espectro visible?
Excelente video, un contenido muy preciso y bien explicado.
Disculpe profesor se supone que un electrón se mantiene en su orbital debido a que los electrones más externos que él lo repelen hacia el interior del átomo, mientras que los electrones más internos que él lo empujan hacia afuera, entonces hasta ahí todo lógico, sin embargo mi pregunta es ¿porque el electrón más próximo al núcleo no cae en él, si se supone que lo atrae con gran fuerza eléctrica positiva y además los electrones más externos también lo empujan hacia el núcleo altamente positivo? Gracias, saludos.
Hola Daniel, el modelo de Bohr fue un gran avance en el estudio del átomo, pero estuvo lejos de ser el modelo definitivo, explicó muchas cosas, pero seguía siendo un modelo que mezclaba ideas de física clásica con ideas de mecánica cuántica, por eso, fallaba en muchas cuestiones como la que tu comentas. Luego no podemos explicar la estabilidad de los electrones más cercanos del núcleo con este modelo, es más solo es capaz de explicar el comportamiento de átomos con un único electrón. Para contestar a tu pregunta habría de adentrarse en el modelo mecánico cuántico del átomo. Saludos
Que hubiera pasado si desde el principio su hubiera contado con un equipo de alta resolución? Porque parece que el entendimiento de la estructura más exacta fue posible gracias a que nos acercamos de poco en al interior del átomo.
Hola, como todo en las ciencias experimentales está condicionado al avance de la técnica, si estos grandes científicos hubieran tenido los equipos de hoy en día, estaríamos decenas de años más avanzados, con un conocimiento mucho más profundo. Saludos
Hola Antonio, ¿tiene algún video donde demuestra el 1er postulado (E=0) de Bohr?, porque esas ecuaciones de Fuerzas eléctricas (Coulomb) y centrípetas que presenta en la pizarra me dejaron sin entender el postulado y mi idea es poder realmente entender las diferencias entre la física clásica y física cuántica. Gracias por su video.