Buenos dias: En el ejercicio del HNO3 antes de montar el doble enlace las cargas formales son -2, de los oxigenos verticales y +2 del nitrogeno . La suma se compensa y como es molecula neutra, como dice, ya es correcta. Entonces porque montar el doble enlace para que quede +1. -1 y tambien se compensen?. No se podria dejar sin montar el doble enlace ? Gracias Agustin
Gracias por su respuesta; Quiza no me explico bien : Si antes de montar el doble enlace se calcula la carga formal sale como decia: N = +2 y dos oxigenos -1. Mi pregunta era que puesto que con el doble enlace tampoco sale a cero y se compensan con +-1 ¿ Porque no puede ser correcto que se compensen con +-2 ¿ Luego he comprendido que la carga ideal tiene que ser cero o la mas proxima y logicamente + -1 es mejor que +-2. Perdone son dudas que se resuelven con el estudio. Gracias
El H siempre va a tener carga 0, porque si fuera +1 no tendría electrones, y si fuera -1 tendría 3 electrones y se pasa de su gas noble mas cercano, o sea es inestable eso
No entiendo por que en el ejercicio de HNO3 en N el número de e de Valencia son 5 cuando yo sólo cuento 4. Y lo Miso pasa con el oxígeno cuento 7 e de Valencia y allá le puso 8?
De acuerdo con la configuración electrónica 1s2 2s2 2p3 los electrones de valencia son 5 (nivel n =2). En la diapositiva aparecen dentro del recuadro la mitad de los compartidos (4). Por este motivo, si tiene un electrón menos de los que le corresponden por la valencia, su carga formal es +1. En cuanto a los átomos de O, en todos los casos los electrones de valencia son 6, pero al formar los enlaces, el de abajo tiene 6 no compartidos, serían exclusivamente "suyos", pero también tiene las mitad de los compartidos con el N, es decir, un electrón de más. Por eso su carga formal es -1. Al final, si se suman las cargas formales el resultado es 0 porque la molécula, globalmente, es neutra.
Hola estimado prof. será posible que me facilites la presentación de tú explicación o que me digas que programa usaste para diseñarla. Gracias y disculpe la molestia.
Buenos dias: No comprendo que para formar los enlaces del azufre se tome un electron de los oxigenos laterales y no se haga de los oxigenos verticales que se dejan con sus seis enlaces de valencia. Gracias
Que los oxígenos sean laterales o verticales es irrelevante; se trata de una cuestión puramente formal. Simplemente se trata de distribuir los electrones den la molécula de modo que se aplique la regla del octeto (si corresponde) y cada elemento actúe con su valencia. También son formales los índices de oxidación: cuando decimos que el azufre en el ácido sulfúrico tiene índice de oxidación +6 no significa que el S haya perdido 6 electrones, no existe el catión S 6+, lo que hacemos es asignar convencionalmente el par electrónico al átomo más electronegativo.
muchas gracias por compartir la información valiosa UPV sois geniales
Excelente video ✊👏👍 Saludos desde COLOMBIA 🇨🇴
lo aprecio mucho, caballlero, gracias por darse el tiempo
Excelente. Muy bien explicado, muy claro 😊
muy buen video, me has salvado
Gracias !! Me ayudó un montón !! :)
Holi. X2
En el minuto 5:10 por el "N" le pertenece 4 cuando su valencia es de 5??
El tema muy fácil y muy bien entendido entiendo mucho
este video es buenísimo wtf jajaja soy fan
Muy útil, gracias.
me ayudo mucho, muchas gracias
Buenos dias: En el ejercicio del HNO3 antes de montar el doble enlace las cargas formales son -2, de los oxigenos verticales y +2 del nitrogeno . La suma se compensa y como es molecula neutra, como dice, ya es correcta. Entonces porque montar el doble enlace para que quede +1. -1 y tambien se compensen?. No se podria dejar sin montar el doble enlace ?
Gracias
Agustin
No entiendo la pregunta. En el ejemplo del ácido nítrico no veo que en ningún momento se asigne al N la carga formal +2
Gracias por su respuesta; Quiza no me explico bien : Si antes de montar el doble enlace se calcula la carga formal sale como decia: N = +2 y dos oxigenos -1. Mi pregunta era que puesto que con el doble enlace tampoco sale a cero y se compensan con +-1 ¿ Porque no puede ser correcto que se compensen con +-2 ¿
Luego he comprendido que la carga ideal tiene que ser cero o la mas proxima y logicamente + -1 es mejor que +-2.
Perdone son dudas que se resuelven con el estudio.
Gracias
Hola profe, una pregunta, ¿por que no se tiene en cuenta el hidrógeno para hallar la carga formal total?
tener tendria que hacerla pero esta claro no? CF=1-1-0=0
El H siempre va a tener carga 0, porque si fuera +1 no tendría electrones, y si fuera -1 tendría 3 electrones y se pasa de su gas noble mas cercano, o sea es inestable eso
muchas gracias!!
Gracias. Que libro de química recomiendas?
No entiendo por que en el ejercicio de HNO3 en N el número de e de Valencia son 5 cuando yo sólo cuento 4. Y lo Miso pasa con el oxígeno cuento 7 e de Valencia y allá le puso 8?
De acuerdo con la configuración electrónica 1s2 2s2 2p3 los electrones de valencia son 5 (nivel n =2). En la diapositiva aparecen dentro del recuadro la mitad de los compartidos (4). Por este motivo, si tiene un electrón menos de los que le corresponden por la valencia, su carga formal es +1. En cuanto a los átomos de O, en todos los casos los electrones de valencia son 6, pero al formar los enlaces, el de abajo tiene 6 no compartidos, serían exclusivamente "suyos", pero también tiene las mitad de los compartidos con el N, es decir, un electrón de más. Por eso su carga formal es -1. Al final, si se suman las cargas formales el resultado es 0 porque la molécula, globalmente, es neutra.
GRACIAS
Hola estimado prof. será posible que me facilites la presentación de tú explicación o que me digas que programa usaste para diseñarla. Gracias y disculpe la molestia.
Buenos dias: No comprendo que para formar los enlaces del azufre se tome un electron de los oxigenos laterales y no se haga de los oxigenos verticales que se dejan con sus seis enlaces de valencia.
Gracias
Que los oxígenos sean laterales o verticales es irrelevante; se trata de una cuestión puramente formal. Simplemente se trata de distribuir los electrones den la molécula de modo que se aplique la regla del octeto (si corresponde) y cada elemento actúe con su valencia. También son formales los índices de oxidación: cuando decimos que el azufre en el ácido sulfúrico tiene índice de oxidación +6 no significa que el S haya perdido 6 electrones, no existe el catión S 6+, lo que hacemos es asignar convencionalmente el par electrónico al átomo más electronegativo.
Alguien puede decirme por que no se calcula la carga formal del H??
Porque en los enlaces covalentes siempre da 0(siempre es neutra)
Ayuda, me piden carga formal de IF2 -1 , quiero pensar que es un error de dedo de quien lo pide
OMaigad lo que no me enseñaron en mi unviesraid me lo enseñan en youtube xd
A disfrutar lo votado. Lo de Ucrania solo fue un distractor.
quede mas enredado...