professor, o senhor sempre me ajuda a ir bem nas provas de quimica desde que comecei a assistir o seu canal so tenho a agradecer! voce faz um ótimo trabalho
eu sempre fui péssima com qualquer coisa relacionado a cálculo, qualquer coisa que haja número, mas por incrível que pareça com esse vídeo eu estou entendendo, tô estudando desde sexta-feira, pra fazer a prova amanhã de química, e tenho fé que por sua ajuda eu vou me sair muito bem. muito obrigada mesmo😊
Oii, professor. O senhor, sem dúvidas, é um ser de luz!! eu só entendo os assuntos com o sr, por favor nao pare de postar videos. E, se possivel, vc poderia resolver questoes do enem?
Professor, é muito bacana seu trabalho eu diria que fundamental pra nós estudantes. Fico muito grata pelos conteúdos aqui disponibilizado, e ainda ter a possibilidade de acesso a lista em PDF pra me isso é fantástico.
Olá, jamille santos! Boa sugestão. Se possível, pra ajudar o trabalho aqui, poderia colocar essa mesma sugestão no formulário? Acesse bit.ly/qualtemavocequer e adicione lá (na pergunta aberta que tem) algo como "mais exercícios igual da número 3 do vídeo pH e pOH - Exercícios Resolvidos T12". Fazendo isso você ajuda muito a manter o canal. Obrigado pela audiência.
ricardo , eu fiz o primeiro exercicio da fuvest de outra forma mas cheguei no resultado , usei regra de 3 apenas , como eu sabia a concentração inicial e a final de H+ ( 10^-9 e 10^-8 respectivamente ) ai eu fiz 2litros ----- 10^-9 xlitros ------ 10^-8 resultando em x= 20 , ai tirei os 2 litros iniciais e achei os 18. queria saber se pode fazer assim ou eu so dei sorte
Olá, Lumiro Velpa! Deu sorte. Na diluição de soluções a regra de 3 não é adequada. Veja um exemplo: se a concentração inicial fosse 1,0 mol/L; o volume inicial fosse 2 L e a concentração final fosse 0,5 mol/L, o volume final para essa diluição seria de 4 L. Se você fizer por regra de três, usando a mesma lógica que citou no seu comentário, o resultado seria 1 L.
Professor, ótimas explicações! O senhor poderia me tirar uma dúvida com relação a primeira questão? Eu tentei fazer o calculo utilizando o pH. O resultado foi que o volume final seria 0.2 litros. Não entendi o que isso significa. c1.v1=c2.v2 pressupõe que a massa inicial seja igual a massa final. Nesse caso a massa avaliada é da soda caustica (?). O calculo feito pelo OH- faz sentido, já que diluindo a soda caustica, o ph deveria diminuir. Mas o calculo utilizando o Ph não fez sentido, já que o resultado diz que o volume deve ser diminuído para 0.2L. O senhor poderia apontar onde eu estou errando? Agradeço pela atenção!
Olá, Yan! Obrigado pelo comentário. Se for resolver usando os valores de pH não pode usar a fórmula da diluição, pois a solução é de uma base. Nesse caso devemos lembrar que na diluição a concentração e o volume são inversamente proporcionais, se eu aumento o volume (pela adição de solvente) diminui a concentração. A mudança de pH 9 para pH 8 implica na redução de 10x a concentração de H+ (de 10^-9 para 10^-8), se a concentração vai reduzir 10x então o volume deve aumentar 10x, indo de 2 L para 20 L. Isso leva ao resultado de 18 L terem que ser adicionados à solução inicial.
Olá, Luana! Para usar apenas o pH na resolução o caminho seria ligeiramente diferente. Teria que encontrar a proporção da diferença entre a [H+], que é de 10x, e aplicar essa proporção de 10x na diluição (sem usar a fórmula da diluição). Ou seja, para diluir 2L em 10x teríamos que transformar esses 2L em 20 (pois 10x2=20). Então chegaríamos na resposta também.
Olá, professor. Uma dúvida: por que às vezes para calcular a concentração do PH ou do POH elevamos o alfa ao quadrado e outras vezes não?! No exercício 3 , por exemplo, o alfa não foi ao quadrado, pode me explicar a regra?
Por que ao inves de usar as concentracoes de oh- na questão 1,eu nao posso usar as de h+? No caso ficaria 10^9x V1 = 10^8 x V2, mas da uma resposta diferente
Olá, meu professor passou o segunite exercícios a partir do ph no ponto medio , com valores: 1) poh ; 2) [h30+] 3) [OH-], calcule para cada material; A) Leite, ph 66, - 7,6 B) Fluido espinhal, ph 7,3 - 7,5 Eu não entendi como fazer esse exercício, me ajuda....
Olá! Pelo que você escreveu aí, tem que calcular a média do pH (média aritmética entre 6,6 e 7,6 e entre 7,3 e 7,5) e a partir desse valor de pH você consegue calcular o pOH (pois pH + pOH = 14), [H3O+] = 10e-pH e [OH-] = 10e-pOH. Acho que o caminho é esse.
@@exercitandoaquimica então quando é base nós usamos o pOH Como a nossa concentração da solução, e quando é ácido nós usamos a concentração do pH é isso ?
@@thiagodesena7435 Quase isso, se a solução é de uma base, usamos os dados dela para encontrar a concentração de OH- (o termo concentração de pOH tá errado). Se a solução for de um ácido, usamos os dados dela para encontrar a concentração de H+. Tendo essas concentrações, de OH- ou de H+, nós achamos o pOH e pH.
Pois é, Lucas! Meu estilo é esse, resolver sem pressa, com detalhes. Por isso sempre deixo a lista e os horários que iniciam cada questão, para que o espectador possa escolher se quer ou não ver e o que quer ver e em qual instante. Lamento se não lhe agradou.
Estou aqui ainda, e ficarei até o final !!! OBRIGADO PELA AULA!!!
Olá! Agradeço pelo comentário e audiência!
professor, o senhor sempre me ajuda a ir bem nas provas de quimica desde que comecei a assistir o seu canal so tenho a agradecer! voce faz um ótimo trabalho
Fico feliz em saber! Agradeço pelo comentário e audiência.
Tentei adicionar o whatsapp para aulas particulares, mas esse número de celular não tem whatsapp! Queria aula particular!
Mas q. Assunto ...... 😑 Só Deus pra ter misericórdia
Abrindo a mente aqui muito bom ! Melhor ensino para cálculos que assisti.
Olá! Agradeço pelo comentário e audiência!
Muito boa essa aula , vou seguir com os próximos vídeos , pra ver se consigo entender mais
Agradeço pelo comentário e audiência.
Obrigado Marconato, UFPE - Recife-Pe. Muito boa aula. Valeu; curso Farmacia.
Obrigado pelo comentário e audiência!
@@exercitandoaquimica OBRIGADO SEMPRE PROFESSOR! - RECOMENDO A GALERA SEU CANAL.
eu sempre fui péssima com qualquer coisa relacionado a cálculo, qualquer coisa que haja número, mas por incrível que pareça com esse vídeo eu estou entendendo, tô estudando desde sexta-feira, pra fazer a prova amanhã de química, e tenho fé que por sua ajuda eu vou me sair muito bem. muito obrigada mesmo😊
Olá! Espero que tenha ido bem na prova. Agradeço pelo comentário e audiência.
que aula boaaaaa, ja estou mais tranquila pro meu vestibular domingo!!! obrigada, você é ótimo!!
Olá, Camila! Obrigado pela audiência e comentário.
primeira vez que realmente aprendi esse assunto, muito bom! Obrigada
Que bom Natalia! Agradeço pelo comentário e audiência.
Valeu pelos exercícios!
Nossa, muito bom vídeo para esclarecer o assunto! Eternamente grata!
Agradeço pelo comentário e audiência.
muito bom. CONTINUE!
Obrigado.
Enfim consegui entender essa parte da química. Obrigada pela dedicação!!
Excelente, Milena! Parabéns! Obrigado por assistir!
Oii, professor. O senhor, sem dúvidas, é um ser de luz!! eu só entendo os assuntos com o sr, por favor nao pare de postar videos. E, se possivel, vc poderia resolver questoes do enem?
Olá, Ana Luiza! Agradeço pelo comentário e audiência! Tenho uma playlist com questões do Enem, dá uma conferida no canal.
Ótimo vídeo! Adorei a didática e os passo a passo
Olá! Agradeço pelo comentário e audiência.
Muito top obrigada professor.
Olá! Agradeço pelo comentário e audiência.
Direto ao ponto!!!
Agradeço pelo comentário e audiência.
Muito bom, parabéns.
Obrigado, Carlos!
Ah entendi, hehehe. voltei de novo e vi que é a concentração calculada a partir da concentracao por grau de equilibrio
Olá! Que bom que entendeu. Agradeço pelo comentário e audiência.
muito bom
Valeu!
Ótima aula, parabéns!
Obrigado, Bloodshatke!
Muito bom, mestre!
Olá! Agradeço pelo comentário e audiência!
@@exercitandoaquimica Eu que agradeço por entregar sabedoria! Muito bom o canal!
Professor, é muito bacana seu trabalho eu diria que fundamental pra nós estudantes. Fico muito grata pelos conteúdos aqui disponibilizado, e ainda ter a possibilidade de acesso a lista em PDF pra me isso é fantástico.
Olá! Agradeço pelo comentário e audiência. Fico feliz que tenha gostado.
Valeu
Agradeço pelo comentário e audiência!
Parabéns por esse trabalho!! Continue, me ajuda muitoooo
Obrigado, Raquel!
Maravilha
Olá! Agradeço pelo comentário, audiência e a inscrição no canal!
meu deus que materia infernal
😂
Muito bom. Parabéns :)
Obrigado, Daniela!
boa aula, bem explicado
Pode fazer mais exercícios igual da número 3. Pra fixar mais
Olá, jamille santos! Boa sugestão. Se possível, pra ajudar o trabalho aqui, poderia colocar essa mesma sugestão no formulário? Acesse bit.ly/qualtemavocequer e adicione lá (na pergunta aberta que tem) algo como "mais exercícios igual da número 3 do vídeo pH e pOH - Exercícios Resolvidos T12". Fazendo isso você ajuda muito a manter o canal. Obrigado pela audiência.
eu quero uma aula super teorica e aprofundada da expressão pfvvv ;)
professor porque o senhor usou (na atividade 1) que o M1xV1=M2xV2 ?
Porque a questão 1 é sobre diluição de soluções. Essa fórmula pode ser usada para a resolução desse tipo de questão.
ricardo , eu fiz o primeiro exercicio da fuvest de outra forma mas cheguei no resultado , usei regra de 3 apenas , como eu sabia a concentração inicial e a final de H+ ( 10^-9 e 10^-8 respectivamente ) ai eu fiz 2litros ----- 10^-9
xlitros ------ 10^-8 resultando em x= 20 , ai tirei os 2 litros iniciais e achei os 18. queria saber se pode fazer assim ou eu so dei sorte
Olá, Lumiro Velpa! Deu sorte. Na diluição de soluções a regra de 3 não é adequada. Veja um exemplo: se a concentração inicial fosse 1,0 mol/L; o volume inicial fosse 2 L e a concentração final fosse 0,5 mol/L, o volume final para essa diluição seria de 4 L. Se você fizer por regra de três, usando a mesma lógica que citou no seu comentário, o resultado seria 1 L.
@@exercitandoaquimica entendi, muito obrigado Ricardo!
eu acabei de pensar nisso, vi teu comentário
Professor, ótimas explicações!
O senhor poderia me tirar uma dúvida com relação a primeira questão?
Eu tentei fazer o calculo utilizando o pH. O resultado foi que o volume final seria 0.2 litros.
Não entendi o que isso significa.
c1.v1=c2.v2 pressupõe que a massa inicial seja igual a massa final.
Nesse caso a massa avaliada é da soda caustica (?). O calculo feito pelo OH- faz sentido, já que diluindo a soda caustica, o ph deveria diminuir.
Mas o calculo utilizando o Ph não fez sentido, já que o resultado diz que o volume deve ser diminuído para 0.2L.
O senhor poderia apontar onde eu estou errando?
Agradeço pela atenção!
Olá, Yan! Obrigado pelo comentário. Se for resolver usando os valores de pH não pode usar a fórmula da diluição, pois a solução é de uma base. Nesse caso devemos lembrar que na diluição a concentração e o volume são inversamente proporcionais, se eu aumento o volume (pela adição de solvente) diminui a concentração. A mudança de pH 9 para pH 8 implica na redução de 10x a concentração de H+ (de 10^-9 para 10^-8), se a concentração vai reduzir 10x então o volume deve aumentar 10x, indo de 2 L para 20 L. Isso leva ao resultado de 18 L terem que ser adicionados à solução inicial.
Aula muito boaa!! Mas uma dúvida: Na questão 1 poderia usar o pH também ou só o pOH? e, porque?
Olá, Luana! Para usar apenas o pH na resolução o caminho seria ligeiramente diferente. Teria que encontrar a proporção da diferença entre a [H+], que é de 10x, e aplicar essa proporção de 10x na diluição (sem usar a fórmula da diluição). Ou seja, para diluir 2L em 10x teríamos que transformar esses 2L em 20 (pois 10x2=20). Então chegaríamos na resposta também.
@@exercitandoaquimica Entendii, e realmente, com pOH é melhor kkk. Muito obrigada pela devolução ❤❤
Não entendi o motivo de ter que diminuir o volume na questão 1.
Olá, professor. Uma dúvida: por que às vezes para calcular a concentração do PH ou do POH elevamos o alfa ao quadrado e outras vezes não?!
No exercício 3 , por exemplo, o alfa não foi ao quadrado, pode me explicar a regra?
Por que ao inves de usar as concentracoes de oh- na questão 1,eu nao posso usar as de h+? No caso ficaria 10^9x V1 = 10^8 x V2, mas da uma resposta diferente
Porque a solução é de uma base e não de um ácido.
quero ver a dedução da expressão
Olá, Gabriel! Em breve trago o vídeo com a dedução.
Professor, não entendi de onde saiu a [H+] como 0,002 do último exercício no final... minuto 36:26
No momento que você cita eu falo do 0,002, mas aponto um pouco pra esquerda. Veja aos 29:15 como eu obtenho o valor 0,002 para a [H+].
Se uma solução tem a concentração de 1,3 x 10-9 de H30+, qual o pH dessa solução?
Olá, Rodrigues! Dá uma olhadinha nesse vídeo: ruclips.net/video/-DBfSsjM_Uw/видео.html. Espero ter ajudado.
na (1) , pq eu tenho que achar o [0H-] ? ñ dava para fazer com a concentração do [H+] ?
Não, porque a solução era de uma base e não de um ácido, por isso temos que achar a [OH-].
Olá, meu professor passou o segunite exercícios a partir do ph no ponto medio , com valores: 1) poh ; 2) [h30+] 3) [OH-], calcule para cada material;
A) Leite, ph 66, - 7,6
B) Fluido espinhal, ph 7,3 - 7,5
Eu não entendi como fazer esse exercício, me ajuda....
Olá! Pelo que você escreveu aí, tem que calcular a média do pH (média aritmética entre 6,6 e 7,6 e entre 7,3 e 7,5) e a partir desse valor de pH você consegue calcular o pOH (pois pH + pOH = 14), [H3O+] = 10e-pH e [OH-] = 10e-pOH. Acho que o caminho é esse.
@@exercitandoaquimica Muito obrigado.
O cara é aquele meme lá de um governador chinês sabe?
🤔
Pq usar a concentração de pOH e não a concentração de pH para achar o volume ?
Se você se refere a questão 1, a solução é de uma base, que tem OH-, por isso o caminho foi via OH-.
@@exercitandoaquimica então quando é base nós usamos o pOH Como a nossa concentração da solução, e quando é ácido nós usamos a concentração do pH é isso ?
@@exercitandoaquimica Isso é pq base tem sua concentração em pOH e ácido tem sua concentração em pH neh ?
@@thiagodesena7435 Quase isso, se a solução é de uma base, usamos os dados dela para encontrar a concentração de OH- (o termo concentração de pOH tá errado). Se a solução for de um ácido, usamos os dados dela para encontrar a concentração de H+. Tendo essas concentrações, de OH- ou de H+, nós achamos o pOH e pH.
@@exercitandoaquimica Estou entendendo melhor agora, obrigado professor
Pera aí? Kim Jong-un dando aula?
🤣
40 minutos 3 questoes ? pow mestre, sacanagem ne cara
Pois é, Lucas! Meu estilo é esse, resolver sem pressa, com detalhes. Por isso sempre deixo a lista e os horários que iniciam cada questão, para que o espectador possa escolher se quer ou não ver e o que quer ver e em qual instante. Lamento se não lhe agradou.
Esse áudio ruim acaba com o vídeo
Verdade.