Говорят, что существуют три агрегатных состояния вещества в зависимости от температуры и давления - твёрдое, жидкое, газообразное. А вот про парообразное состояние, говоря об агрегатных состояниях, не упоминают. Пар, в смысле агрегатного состояния, тоже относится к газообразному состоянию. Но все-таки пар и газ - это не одно и то же. И различают их по критической температуре. Для воды критическая температура равна плюс 374 градуса Цельсия. Выше критической температуры вещество ни при каком давлении нельзя из газообразного состояния превратить в жидкое. При температуре ниже критической вещество в жидком и одновременно парообразном состоянии существовать может, и при такой температуре (ниже критической) газообразное состояние вещества называется паром. При определённых сочетаниях давления и температуры (ниже критической) пар и жидкость будут в состоянии термодинамического равновесия, причем пар в этом состоянии называется насыщенным. Все такие сочетания давления и температуры на фазовой диаграмме изображаются в виде точек, принадлежащих линии парообразования/конденсации. При понижении давления при фиксированной температуре насыщенный пар превращается в ненасыщенный, а при повышении давления при фиксированной температуре пар из насыщенного состояния превращается в жидкость. Если из насыщенного состояния выводить пар путём изменения температуры при фиксированном давлении, то переход в жидкое состояние (то есть конденсация) начнётся при понижении температуры, а при повышении температуры пар перейдёт сначала в ненасыщенное состояние и, при переходе температуры через критическую превратится в газ. Проследить эти фазовые переходы можно по фазовой диаграмме вещества. Для азота критическая температура равна минус 147 градусов Цельсия, поэтому атмосферный азот (да и кислород тоже) являются газами, ведь их температура в любое время года гораздо выше критической. А вот газообразная вода в атмосфере является паром. Газы и пары ведут себя по-разному при сжатии. Если сжимать смесь воздуха с водяными парами при постоянной температуре, то водяной пар сначала из ненасыщенного состояния перейдет в насыщенное, а при дальнейшем сжатии начнется конденсация и давление водяного пара перестанет возрастать, а давление остальных газов, из которых состоит атмосферный воздух, будет увеличиваться с уменьшением объёма сжимаемой смеси. Вода в диапазоне температур от 0 до 100 градусов Цельсия при нормальном атмосферном давлении может находиться одновременно и в жидком, и в парообразном состоянии. При температуре от 100 до 374 градусов Цельсия тоже может находиться в жидком и парообразном состоянии, но при давлении выше атмосферного и зависящим от температуры. И, как сказано выше, при температуре больше 374 градуса Цельсия при любом давлении вода в жидком состоянии находиться не может, только в газообразном. Кстати, есть такое сочетание температуры и давления, при котором вода существует во всех трёх состояниях - твёрдом, жидком, парообразном, причем в термодинамическом равновесии. Это сочетание температуры и давления на фазовой диаграмме изображается тройной точкой воды. Все эти процессы удобно представлять в виде фазовой диаграммы, которая является графическим отображением равновесного состояния фаз воды или другого вещества. В тройной точке сходятся три линии двухфазного равновесного состояния: линия плавления/отвердевания(кристаллизации); линия парообразования/конденсации; линия сублимации/десублимации. Тройная точка является точкой равновесного состояния всех трёх фаз. Фазовую диаграмму воды, а также видео равновесного состояния в тройной точке и в критической точке можно посмотреть по подборке ссылок, расширяющих представления о фазовых переходах за пределы школьного учебника: dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/351449 (Википедия) ruclips.net/video/Juz9pVVsmQQ/видео.html (вода, тройная точка). Эксперимент. ruclips.net/video/XEbMHmDhq2I/видео.html (это не вода, а циклогексан, тройная точка) Эксперимент. ruclips.net/video/CZqUu47ZjEo/видео.html (углекислый газ, тройная точка). Эксперимент. ruclips.net/video/nJgjIvRMEto/видео.html (углекислый газ, критическая точка). Эксперимент. ruclips.net/video/69439PcTy5o/видео.html (Б.С.Бояршинов). ruclips.net/video/Xf4kKPCQF1A/видео.html (Б.С.Бояршинов) ruclips.net/video/OX3wOI_TkL8/видео.html (Вода, канал "Химия - просто", Александр Иванов) physiclib.ru/books/item/f00/s00/z0000016/st036.shtml (Фрагмент книги "Физика для всех" - Л.Д. Ландау, А.И. Китайгородский )
Пришлось откорректировать собственный комментарий из-за допущенных ошибок (не только грамматических но и смысловых), извиняюсь за невнимательность. При написании длинных комментариев это случается. Добавлю ещё несколько пояснений к фазовой диаграмме. На первой ссылке (на Википедию) мы видим фазовую диаграмму воды. Линия, соединяющаяя начало координат с тройной точкой, это линия сублимации/десублимации. После тройной точки она расщепляется на две линии: плавления/отвердевания (левая линия) и парообразования/конденсации (правая линия), которая обрывается в критической точке. Точка на любой из этих линий - это точка термодинамического равновесия двух фаз из трёх, а тройная точка(общая для трёх линий) - это точка термодинамического равновесия всех трёх фаз воды (лёд, вода, пар). Эти линии делят всю область фазовых состояний на три области - лёд, вода, пар. Точки, не лежащие ни на одной из линий, являются точками неравновесного термодинамического состояния. Каждая точка задаётся парой координат (температура и давление) и в зависимости от положения точки будут происходить изученные ранее фазовые переходы. Любая горизонтальная прямая на этой диаграмме - это прямая постоянного давления. На рисунке она приведена для давления в одну атмосферу (это давление, при котором живём). Эта прямая проходит по всем трём областям (лёд, вода, пар) и пересекает две границы из трёх, то есть при изменении температуры наблюдаются все три агрегатных состояния и два фазовых перехода. Если горизонтальную линию провести ниже тройной точки, то эта линия пройдет только по двум областям (лёд, пар) и пересечёт одну границу из трёх. Значит мы будем наблюдать только два агрегатных состояния и один фазовый переход (сублимация при росте температуры или десублимация при понижении температуры). В школьном учебнике рассматриваются только фазовые переходы при атмосферном давлении да и то только для воды в основном.
Всё понятно и чётко объясняешь, молодец
Все отлично рассказываешь спасибо🙏
Старался. Подготовка к итоговым работам? Можно подписать одноклассников :-)
@@КорочеФизика ок 👌
Моргни 3 раза если ты в заложниках
Были разные опыты - более удачные и менее удачные.
@@КорочеФизика это значит что ты в заложниках?
😮@@tox1n416
Говорят, что существуют три агрегатных состояния вещества в зависимости от температуры и давления - твёрдое, жидкое, газообразное. А вот про парообразное состояние, говоря об агрегатных состояниях, не упоминают. Пар, в смысле агрегатного состояния, тоже относится к газообразному состоянию. Но все-таки пар и газ - это не одно и то же. И различают их по критической температуре. Для воды критическая температура равна плюс 374 градуса Цельсия. Выше критической температуры вещество ни при каком давлении нельзя из газообразного состояния превратить в жидкое. При температуре ниже критической вещество в жидком и одновременно парообразном состоянии существовать может, и при такой температуре (ниже критической) газообразное состояние вещества называется паром. При определённых сочетаниях давления и температуры (ниже критической) пар и жидкость будут в состоянии термодинамического равновесия, причем пар в этом состоянии называется насыщенным. Все такие сочетания давления и температуры на фазовой диаграмме изображаются в виде точек, принадлежащих линии парообразования/конденсации. При понижении давления при фиксированной температуре насыщенный пар превращается в ненасыщенный, а при повышении давления при фиксированной температуре пар из насыщенного состояния превращается в жидкость. Если из насыщенного состояния выводить пар путём изменения температуры при фиксированном давлении, то переход в жидкое состояние (то есть конденсация) начнётся при понижении температуры, а при повышении температуры пар перейдёт сначала в ненасыщенное состояние и, при переходе температуры через критическую превратится в газ. Проследить эти фазовые переходы можно по фазовой диаграмме вещества. Для азота критическая температура равна минус 147 градусов Цельсия, поэтому атмосферный азот (да и кислород тоже) являются газами, ведь их температура в любое время года гораздо выше критической. А вот газообразная вода в атмосфере является паром. Газы и пары ведут себя по-разному при сжатии. Если сжимать смесь воздуха с водяными парами при постоянной температуре, то водяной пар сначала из ненасыщенного состояния перейдет в насыщенное, а при дальнейшем сжатии начнется конденсация и давление водяного пара перестанет возрастать, а давление остальных газов, из которых состоит атмосферный воздух, будет увеличиваться с уменьшением объёма сжимаемой смеси. Вода в диапазоне температур от 0 до 100 градусов Цельсия при нормальном атмосферном давлении может находиться одновременно и в жидком, и в парообразном состоянии. При температуре от 100 до 374 градусов Цельсия тоже может находиться в жидком и парообразном состоянии, но при давлении выше атмосферного и зависящим от температуры. И, как сказано выше, при температуре больше 374 градуса Цельсия при любом давлении вода в жидком состоянии находиться не может, только в газообразном. Кстати, есть такое сочетание температуры и давления, при котором вода существует во всех трёх состояниях - твёрдом, жидком, парообразном, причем в термодинамическом равновесии. Это сочетание температуры и давления на фазовой диаграмме изображается тройной точкой воды. Все эти процессы удобно представлять в виде фазовой диаграммы, которая является графическим отображением равновесного состояния фаз воды или другого вещества.
В тройной точке сходятся три линии двухфазного равновесного состояния: линия плавления/отвердевания(кристаллизации); линия парообразования/конденсации; линия сублимации/десублимации. Тройная точка является точкой равновесного состояния всех трёх фаз.
Фазовую диаграмму воды, а также видео равновесного состояния в тройной точке и в критической точке можно посмотреть по подборке ссылок, расширяющих представления о фазовых переходах за пределы школьного учебника:
dic.academic.ru/dic.nsf/ruwiki/351449 (Википедия)
ruclips.net/video/Juz9pVVsmQQ/видео.html (вода, тройная точка). Эксперимент.
ruclips.net/video/XEbMHmDhq2I/видео.html (это не вода, а циклогексан, тройная точка) Эксперимент.
ruclips.net/video/CZqUu47ZjEo/видео.html (углекислый газ, тройная точка). Эксперимент.
ruclips.net/video/nJgjIvRMEto/видео.html (углекислый газ, критическая точка). Эксперимент.
ruclips.net/video/69439PcTy5o/видео.html (Б.С.Бояршинов).
ruclips.net/video/Xf4kKPCQF1A/видео.html (Б.С.Бояршинов)
ruclips.net/video/OX3wOI_TkL8/видео.html (Вода, канал "Химия - просто", Александр Иванов)
physiclib.ru/books/item/f00/s00/z0000016/st036.shtml (Фрагмент книги "Физика для всех" - Л.Д. Ландау, А.И. Китайгородский )
Пришлось откорректировать собственный комментарий из-за допущенных ошибок (не только грамматических но и смысловых), извиняюсь за невнимательность. При написании длинных комментариев это случается. Добавлю ещё несколько пояснений к фазовой диаграмме.
На первой ссылке (на Википедию) мы видим фазовую диаграмму воды. Линия, соединяющаяя начало координат с тройной точкой, это линия сублимации/десублимации. После тройной точки она расщепляется на две линии: плавления/отвердевания (левая линия) и парообразования/конденсации (правая линия), которая обрывается в критической точке. Точка на любой из этих линий - это точка термодинамического равновесия двух фаз из трёх, а тройная точка(общая для трёх линий) - это точка термодинамического равновесия всех трёх фаз воды (лёд, вода, пар). Эти линии делят всю область фазовых состояний на три области - лёд, вода, пар. Точки, не лежащие ни на одной из линий, являются точками неравновесного термодинамического состояния. Каждая точка задаётся парой координат (температура и давление) и в зависимости от положения точки будут происходить изученные ранее фазовые переходы. Любая горизонтальная прямая на этой диаграмме - это прямая постоянного давления. На рисунке она приведена для давления в одну атмосферу (это давление, при котором живём). Эта прямая проходит по всем трём областям (лёд, вода, пар) и пересекает две границы из трёх, то есть при изменении температуры наблюдаются все три агрегатных состояния и два фазовых перехода. Если горизонтальную линию провести ниже тройной точки, то эта линия пройдет только по двум областям (лёд, пар) и пересечёт одну границу из трёх. Значит мы будем наблюдать только два агрегатных состояния и один фазовый переход (сублимация при росте температуры или десублимация при понижении температуры). В школьном учебнике рассматриваются только фазовые переходы при атмосферном давлении да и то только для воды в основном.
@@alexivch54 Как Вы так хорошо выражаете свои умные мысли?
Огггоо ты что это всё птсала тебе не лень?😉😍🤣🤣🤣
Фига вы тут написали
Отлично объясняешь, продолжай в том же духе!
Спасибо!
Если понравилось - можно подписать друзей. ;-)
лучший!!
Круто объясняешь, может хоть чучуть пойму...
От души брат
Спасибо бро
П/ж&2
ТЕБЕ СКОЛЬКО?
Чего сколько? Апельсинов? Мандаринов?
@@l1nz3xАрбузов
чесно говоря всё круто но к сожалению это не мой учебник мы учимся по учебнику В.А.Тишковой
1
Почему такой негатив? он ведь тебе ничего не сделал)
@@anastasiayurikova9157 согласен
@@ВладиславШиряев-п6х у каждого свои вкусы гений
Дз алиш по братски