Можно бы добавить (хотя я здесь не спец) - энтальпия системы находится по формуле H=U+PV, где U - внутренняя энергия системы, P - давление газовой смеси на стенки сосуда, V - объем сосуда. Когда мы ручным насосом накачиваем колесо велосипеда - мы чувствуем поднятие температуры насоса за счет адиабатического сжатия воздуха в насосе (совершение работы - без участия химических реакций). Поэтому, тепловой эффект химической реакции зависит очень существенно не только от изменения полной внутренней энергии всех молекул - но и от совершаемой работой газов (химических продуктов). Если в ходе реакций у нас количество моль газообразного вещества не меняется - то давление на стенки сосуда растет только за счет изменения температуры газов ( что в свою очередь - вызвано изменением внутренней энергии при образовании других молекул). Но, так как давление должно оставаться неизменным по условию - должен измениться объем сосуда ( или при проведении реакции на открытом воздухе - газовая смесь совершит работу по выталкиванию атмосферы, если говорить упрощенно). Изменение энтальпия dH=dU+PdV+VdP=dQ+VdP. Где Q - теплота и не является термодинамическим потенциалом. Так как по условию проведения реакции dP=0 имеем, что теплота равна энтальпии, т.е., ведет себя как термодинамический потенциал. Если химические реакции проводить при постоянном объеме сосуда - имеем для энтальпии dH=dU+VdP. В такой системе тоже будет выделяться тепло - но оно уже не будет совпадать с энтальпией (и закон Гесса применять здесь нельзя - там уже такое не пройдет и количество тепла будет зависеть от пути проведения промежуточных реакций). Но, так как наши тела находятся под атмосферой - закон Гесса актуален. Хотя - видео снято интересно и с хорошим настроением преподносится великая премудрость нашего Небесного Отца. А разные формулы могли немного оттолкнуть некоторых слушателей - может, такие вещи лучше делать в другом видео.
Понятно? Наверное нет😅😅😅 Я на первом курсе! И вообще не понимала, что происходит… пока не посмотрела это видео! Спасибо огромное! Живи долго и процветай🖖🏻
Саша: Чтобы найти калорийность нужно умножить углеводы и т.д. Моя больная фантазия: Чтобы найти калорийность нужно вычесть энергию пищи от энергии какашки
Отличное видео! Спасибо за объяснение) остался один вопрос: Почему при расчете каллорийности каппучино мы посчитали каллорийность только молока? А как же кофеин?
Ахуенное видео! Очень уверенно и понятно рассказываете) ещё и с умеренными эмоциями, приятно смотреть, сразу располагает как к теме, так и к лектору) такие классные видео в наше время редкость, спасибо вам!
Пора за работу, да:D Если ты зарегистрирован в ВКонтакте, то там ты сможешь найти ещё бооольше полезного материала для себя. Вот ссылка: vk.com/chemistrynaeasy
Саша, объясните пожалуйста, почему в этом примере ruclips.net/video/9MXIv0tjOjk/видео.html при расчете энтальпии H=q/n, n =0,05, а не 0,1. Ведь взаимодействуют два вещества по 0,05 моль.
Доброго времени суток, рассказываете интересно и понятно, но вот степени окисления в объяснении закона Гесса +2 и +4 поставили над кислородом. (+2 и +4это степени окисления углерода в соответствующих оксидах.)
Скажите мне умная девочка, может ли калориметрическая бомба выдавать неправильные показания при выделении и замере тепла? В калориметрической бомбе при воспламенении топлива в кислородной среде при давлении в 30 атмосфер происходит повышение температуры, повышение концентрации газов и повышения давления, ведь принцип Ле Шателье говорит, что процессы в этом закрытом сосуде будут протекать по принципу Ле Шателье? Мы изобрели способ сжигания топлива и забор тепла в корне отличающийся он традиционных, когда мы замеряли количество угля (в кг)сожжённых в нашей установке, и замеряли всё это тепло датчиками "Взлёт", то получалось что наша установка вырабатывала в 2,7 раза больше тепла чем есть в этом угле по сертификату, мы уже давно заметили что наши тепловые установки сжигают в два раза меньше угля чем старые котлы отопления, ведь энергия не может взяться неоткуда, значит калорийность угля намного выше чем заявляют лаборатории. Спасибо, жду от вас любого ответа!
Если реакция протекает при постоянном давлении (Р=const), то тогда тепловой эффект реакции (Q) будет являться энтальпией (дельта Н) реакции, но с противоположным знаком. Реакции же могут протекать и при других условиях: постоянный объем или температура, здесь данное утверждение уже не действует. Q = -дельта Н - только при постоянном давлении. :)
А у меня в методичке написано, что со знаком "-" это экзотермические реакции (при реакции выделяется тепло), а со знаком "+" эндотермические (при реакции поглощается тепло). И формула дана H2-H1=U2-U1+P(V2-V1)=Q, т.е. H2-H1=Q. P.S. Незнаю я как значок "дельта" поставить)))
В методичке сказано именно про энтальпию системы, про характеристику системы. Если минус - значит система теряет энергию, она выделяется в окружающую среду, и энергия системы уменьшается (отсюда и минус). И наоборот, когда система забирает теплоту извне, её энергия будет возрастать (значок плюса). Если говорить про окружающую среду, то когда экзо - она в выигрыше) У камина тепло, дрова сгорают. их "энергия" падает, а мы довольные, нам тепло!!!
Не всегда. Например, реакции соединения - это чаще всего экзотермические реакции, но можно привести пример не ОВР таких реакций CaO+H2O / CaO+CO2. И наоборот, разложение нерастворимых гидроксидов - это эндотермическая реакция.И опять-таки не ОВР. Разложение происходит с образованием соответствующего оксида металла и воды
@@СергейЮрьевич-р6и я предполагаю, что в ОВР реакциях. Реакции, которые протекают с выделением большого количества энергии, это, например, реакции горения или реакции со взрывом: горение органических веществ, реакция между H2 и O2. Поскольку происходит разрыв очень прочных связей. А если мы разрываем прочные связи - это приводит к выделению большого количества энергии.
@@СергейЮрьевич-р6и всё верно. Реакциям горения свойственны высокие значения тепловых эффектов (выделение большого количества энергии), но также и высокие значения энергий активации. То есть для того, чтобы химическая реакция горения запустилась, нам необходимо сообщить системе некоторую энергию (например, когда мы разводим костер, то поджигаем вначале бумагу, хворост и т.д.), которая пойдет на разрыв, как вы и говорите, химических связей. Но что происходит потом? За счет того, что выделяется большое количество теплоты при протекании реакции, этой теплоты будет достаточно, чтобы разрывать и дальше связи в исходных молекулах. Выделившаяся теплота запускает дальнейшие процессы, и начинается прогрессивное самоускорение химической реакции за счет постоянно выделяющегося тепла...То есть костёр горит уже без нашего влияния извне:)
Умница! Ясно, просто! Обаятельно, к тому же! ты такая милая, волосы красивые! Ты очень любишь предмет и нас, людей, наверняка много думала как бы это лучше преподнести. Особенно мне мил твой переход : ну, так вот.... Сашенька, что ещё хочу сказать? Согласись , если есть закон - должен быть и Законодатель! Люди только открывают законы. То кто же законодатель? Я узнала что это Создатель Вселенной, Творец человека! Очень хочется чтоб ты с ним познакомилась, подружилась и смогла получить награду вечную жизнь на земле в Раю. И тогда постигла бы бесконечно его творения, законы. " О, бездна богатства и мудрости, и знания Бога! Как непостижимы суды его и неисследимы пути Его ! " ( Римлянам 11 : 33 ).
Первое видео от Саши в Учим химию. Пишите как вам, понятно/не понятно. Дайте обратную связь по уроку!))
Очень хорошо понятно спасибо
Можете впустить видео о термодинамический системе и термодинамический потенциалы ?
Можно бы добавить (хотя я здесь не спец) - энтальпия системы находится по формуле H=U+PV, где U - внутренняя энергия системы, P - давление газовой смеси на стенки сосуда, V - объем сосуда. Когда мы ручным насосом накачиваем колесо велосипеда - мы чувствуем поднятие температуры насоса за счет адиабатического сжатия воздуха в насосе (совершение работы - без участия химических реакций). Поэтому, тепловой эффект химической реакции зависит очень существенно не только от изменения полной внутренней энергии всех молекул - но и от совершаемой работой газов (химических продуктов). Если в ходе реакций у нас количество моль газообразного вещества не меняется - то давление на стенки сосуда растет только за счет изменения температуры газов ( что в свою очередь - вызвано изменением внутренней энергии при образовании других молекул). Но, так как давление должно оставаться неизменным по условию - должен измениться объем сосуда ( или при проведении реакции на открытом воздухе - газовая смесь совершит работу по выталкиванию атмосферы, если говорить упрощенно). Изменение энтальпия dH=dU+PdV+VdP=dQ+VdP. Где Q - теплота и не является термодинамическим потенциалом. Так как по условию проведения реакции dP=0 имеем, что теплота равна энтальпии, т.е., ведет себя как термодинамический потенциал. Если химические реакции проводить при постоянном объеме сосуда - имеем для энтальпии dH=dU+VdP. В такой системе тоже будет выделяться тепло - но оно уже не будет совпадать с энтальпией (и закон Гесса применять здесь нельзя - там уже такое не пройдет и количество тепла будет зависеть от пути проведения промежуточных реакций). Но, так как наши тела находятся под атмосферой - закон Гесса актуален. Хотя - видео снято интересно и с хорошим настроением преподносится великая премудрость нашего Небесного Отца. А разные формулы могли немного оттолкнуть некоторых слушателей - может, такие вещи лучше делать в другом видео.
Просто вау
очень понятно спасибо большое !!
храни тебя бог! я СТУДЕНТ 1 курса и это видео просто спасение
Смотрю перед контрольной по химии на 1 курсе ))
жизненее некуда
Жиза. Как раз через две пары будет
Это уже база
декабрь 2023, завтра контрольная по химии, не хочу на сессию, поэтому надо готовиться))
О чем вы , какой 9-10 класс? Я на 1 курсе универа и только с этим видео до меня все дошло) спасибо
Ура! :)
жизаааа, такая же ситуация)
Господи, какой жизненный коммент, сижу ргр по химии пишу) лекции шо-то не помогают
Понимаю
Я в 10 классе эта тема
Ты просто супер, спасибо, что спасаешь задницы всех студентов-перваков
И миленькая, и умненькая, и объясняешь доходчиво, вот такими учителя должны быть, объяснять разъяснять на пальцах! Спасибо)
Спасибо за подробное объяснение темы. Прохожу на 1 курсе университета, готовлюсь к лабораторной работе .
Первый курс меда, ваше видео находка для меня. Очень доступное и понятное объяснение материала ! Огромнейшее спасибо!
Спасибо за познавательный ролик.
лучшая!! большое спасибо за простое объяснение, а то на паре преподаватель рассказывал слишком заумно
Лучшая нет слов!!!❤Такие видео очень помогают
Как можно тебя отблагодарить за твой труд?)Просто лучшая 💕
Очень классно, спасибо. Интересно объясняешь! Я все поняла. С капучино тоже офигенно придумано🥺♥️
Саша мне понравилась!)))
Спасииибо
Очень понравилось как объясняет Саша! Спасибо за урок! ;)
Ты единственная, кто объяснила все очень понятно
Спасибо за Вашу обратную связь!
Спасибо гигантское, всё стало ясно. Ты просто чудо
супер, все понятно!!! Спасибо за объяснение~
Первый человек который объяснил доступным языком что такое энтальпия. Молодец, спасибо Саша!!!!
Спасибо!!
Умница! Все очень понятно и интересно. Так держать!
Капец, поступил на стомат, занятий еще не было а уже дали 8 заданий на тему термодинамики 🤧
Ахахах, соболезную.Мы только сегодня писали по ней коллок. Тоже стомат.А как у тебя с другими предметами?
Парни, я с вами, на стомате, первый урок по термодинамике
Моя вы спасительница
🎉🎉🎉
КРАСИВО, ЛАЙК!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Всё предельно ясно,спасибо за урок,Саша))
меня спасло это видео, спасибо❤️
Спасииииииибоооооо!!!!! Очень помогли перед семинаром
Понятно? Наверное нет😅😅😅
Я на первом курсе! И вообще не понимала, что происходит… пока не посмотрела это видео! Спасибо огромное! Живи долго и процветай🖖🏻
Все офигенно объяснила)
Спасибо!!!
Очень доходчиво и понятно объясняете , спасибо большое!
Очень достойно объяснила, супер!
Спасибо большое! учусь в 11 классе, пропустила урок в школе, срочно нужно было подтянуться, и вы очень с этим помогли)
Все понятно. Коротко и ясно.
Умница!!!!
Я студент 1 курса, и это видео меня посто спасло
Большое спасибо, все очень доступно и просто объяснила ! Молодец!
Супер, спасибо!
Умница И Красавица 🌎🤲🏻🤲🏻🤲🏻🤲🏻🌎🌳💋🌲
Спасибо большое за урок!
В универе объяснили такую хрень... Нифига непонятно... И это уже не первое видео, которое, я смотрю, и БИНГО! ПОНЯТНО) Спасибо!!!
ЖИЗА
Гениально! Всё понятно
Hi Sasha. You Are Super Deeper Great Teaching!
Спасибо от души!
Молодец. Очень чётко!
Офигенно!!!
Умничка!! Достойно объяснила.
Забыла только сказать чем энтальпия отличается от Q
не забыла она.
Спасибо большое!
Госпаде,она лучшая 🔥❤️❤️❤️🔥
Жээээээээээээсть, ну ты спаситель конечно, дякую ;)
Я химию так хорошо еще ни разу не понимал
Юхууу
Саша: Чтобы найти калорийность нужно умножить углеводы и т.д.
Моя больная фантазия: Чтобы найти калорийность нужно вычесть энергию пищи от энергии какашки
какая же она красивая❤❤❤
Ты такая миииилаааая!
Отличное видео! Спасибо за объяснение) остался один вопрос:
Почему при расчете каллорийности каппучино мы посчитали каллорийность только молока? А как же кофеин?
СУПЕР! ВСЕ ПОНЯТНО
Саша ты супер
Спасибо!!!
Очень красивая тётя, подписался=)
Умница. 👍
очень круто объясняешь, спасибо)
Круто
Больше видео с Сашей! Ну пожалуйста
Со времен института?! Я думал тебе 16...
Чуть больше, 23:))
у меня та же "проблемка" - мне 17, а все думают, что лет 13-14 и что я в 7-8 классе) Раньше такое бесило, а теперь кекаю с этого
@@kabradtimyou8095 а вы старый..
Раньше было лучше?
@@Hinochka Он не старый - просто древний.
@@alexandraproklova6601 пообщаемся?)
Спасибо!
super you are so clever
Умница👏👏👏🌹
ПСПБГМУ передаёт привет
Ахуенное видео! Очень уверенно и понятно рассказываете) ещё и с умеренными эмоциями, приятно смотреть, сразу располагает как к теме, так и к лектору) такие классные видео в наше время редкость, спасибо вам!
Надеюсь я вспомню это на сессии
Ты крутая))
Большое спасибо вам Саша. А то 9 класс начался, а я с лета и с карантина с пустой головой пришёл. Ваще ничего не помню и не понимаю😁
Пора за работу, да:D Если ты зарегистрирован в ВКонтакте, то там ты сможешь найти ещё бооольше полезного материала для себя. Вот ссылка: vk.com/chemistrynaeasy
@@alexandraproklova6601 спасибо!)
спасибо!
просто вау
У нас кр по химии и решил посмотреть ночью этот ролик,надеюсь будет норм со мной)
Саша, объясните пожалуйста, почему в этом примере ruclips.net/video/9MXIv0tjOjk/видео.html при расчете энтальпии H=q/n, n =0,05, а не 0,1. Ведь взаимодействуют два вещества по 0,05 моль.
Большое спасибо, все очень доступно ❤️
Каким образом для справочника посчитали, что процесс преобразования графита и кислорода в угарный газ выделяет именно 221 кДж?
спасибо
Спасибо огромное! Очень понятно) Только про закон Гесса не поняла. Там же не две моль CO2, так почему тепловой эффект равен...
Как понять, сколько теплоты было выделено, чтобы обвалился мост?
Доброго времени суток, рассказываете интересно и понятно, но вот степени окисления в объяснении закона Гесса +2 и +4 поставили над кислородом. (+2 и +4это степени окисления углерода в соответствующих оксидах.)
19:28 / -566*=dH
Спасибищие огромное, на олимпиадной химии никак не доходило, почему энтальпия с минусом
16:16 а можно эту стандартную энтальпию чего-то там посчитать
Привет! Ее не считают. Это практическая величина. Она была вычислена экспериментальным путем. ))
Скажите мне умная девочка, может ли калориметрическая бомба выдавать неправильные показания при выделении и замере тепла? В калориметрической бомбе при воспламенении топлива в кислородной среде при давлении в 30 атмосфер происходит повышение температуры, повышение концентрации газов и повышения давления, ведь принцип Ле Шателье говорит, что процессы в этом закрытом сосуде будут протекать по принципу Ле Шателье? Мы изобрели способ сжигания топлива и забор тепла в корне отличающийся он традиционных, когда мы замеряли количество угля (в кг)сожжённых в нашей установке, и замеряли всё это тепло датчиками "Взлёт", то получалось что наша установка вырабатывала в 2,7 раза больше тепла чем есть в этом угле по сертификату, мы уже давно заметили что наши тепловые установки сжигают в два раза меньше угля чем старые котлы отопления, ведь энергия не может взяться неоткуда, значит калорийность угля намного выше чем заявляют лаборатории. Спасибо, жду от вас любого ответа!
Спасибо 🌸! Но не поняла, как рассчитали содержание БЖУ в молоке )
Очень доступно хорошо объясняет не матерится как некоторые а то были такие случаи а мы азиаты этого не любим
го в Воронеж)
погуляем
Мне нравица эффект доплера и бумеранг.
Есть еще видео уроки???
Как вы нашли в 100 грамме ?
я тебя люблю
Всё очень хорошо вот только в справочнике указаны эти величины со знаком минус) либо я что то не догнал)
т.е тепловой эффект и энтальпия это одно и то же? если нет , объясните , пожалуйста
Если реакция протекает при постоянном давлении (Р=const), то тогда тепловой эффект реакции (Q) будет являться энтальпией (дельта Н) реакции, но с противоположным знаком. Реакции же могут протекать и при других условиях: постоянный объем или температура, здесь данное утверждение уже не действует. Q = -дельта Н - только при постоянном давлении. :)
А у меня в методичке написано, что со знаком "-" это экзотермические реакции (при реакции выделяется тепло), а со знаком "+" эндотермические (при реакции поглощается тепло). И формула дана H2-H1=U2-U1+P(V2-V1)=Q, т.е. H2-H1=Q. P.S. Незнаю я как значок "дельта" поставить)))
В методичке сказано именно про энтальпию системы, про характеристику системы. Если минус - значит система теряет энергию, она выделяется в окружающую среду, и энергия системы уменьшается (отсюда и минус). И наоборот, когда система забирает теплоту извне, её энергия будет возрастать (значок плюса). Если говорить про окружающую среду, то когда экзо - она в выигрыше) У камина тепло, дрова сгорают. их "энергия" падает, а мы довольные, нам тепло!!!
@@alexandraproklova6601 👍👍👍
👍
Значит если тепловой эффект +Q значит эта реакция окисления восстановления ? Или не всегда?
Не всегда. Например, реакции соединения - это чаще всего экзотермические реакции, но можно привести пример не ОВР таких реакций CaO+H2O / CaO+CO2. И наоборот, разложение нерастворимых гидроксидов - это эндотермическая реакция.И опять-таки не ОВР. Разложение происходит с образованием соответствующего оксида металла и воды
@@alexandraproklova6601 Саша а где чаще выделяется больше энергии в овр или в реакциях соединениях не овр? За ранее спасибо!
@@СергейЮрьевич-р6и я предполагаю, что в ОВР реакциях. Реакции, которые протекают с выделением большого количества энергии, это, например, реакции горения или реакции со взрывом: горение органических веществ, реакция между H2 и O2. Поскольку происходит разрыв очень прочных связей. А если мы разрываем прочные связи - это приводит к выделению большого количества энергии.
@@alexandraproklova6601 но на разрыв прочных связей надо наоборот затратить энергию что бы их разорвать или нет?
@@СергейЮрьевич-р6и всё верно. Реакциям горения свойственны высокие значения тепловых эффектов (выделение большого количества энергии), но также и высокие значения энергий активации. То есть для того, чтобы химическая реакция горения запустилась, нам необходимо сообщить системе некоторую энергию (например, когда мы разводим костер, то поджигаем вначале бумагу, хворост и т.д.), которая пойдет на разрыв, как вы и говорите, химических связей. Но что происходит потом? За счет того, что выделяется большое количество теплоты при протекании реакции, этой теплоты будет достаточно, чтобы разрывать и дальше связи в исходных молекулах.
Выделившаяся теплота запускает дальнейшие процессы, и начинается прогрессивное самоускорение химической реакции за счет постоянно выделяющегося тепла...То есть костёр горит уже без нашего влияния извне:)
Клас
Может ли быть дружба.
Умница! Ясно, просто! Обаятельно, к тому же! ты такая милая, волосы красивые!
Ты очень любишь предмет и нас, людей, наверняка много думала как бы это лучше преподнести.
Особенно мне мил твой переход : ну, так вот....
Сашенька, что ещё хочу сказать? Согласись , если есть закон - должен быть и Законодатель! Люди только открывают законы. То кто же законодатель? Я узнала что это Создатель Вселенной, Творец человека!
Очень хочется чтоб ты с ним познакомилась, подружилась и смогла получить награду вечную жизнь на земле в Раю.
И тогда постигла бы бесконечно его творения, законы.
" О, бездна богатства и мудрости, и знания Бога!
Как непостижимы суды его и неисследимы пути Его ! " ( Римлянам 11 : 33 ).
На Гермиону похожа)
Ничего не видно