Olá professor. Como vi que colocou uma errata em uma parte do vídeo atrás. Em 50:44 cabe uma outra. A reação é: AgCl + e = Ag + Cl- e colocou AgCl + e = AgCl + Cl- (nesse caso ninguém estaria se reduzindo e surgiu mais um mol de Cl- ali). Aproveitando, estou revisando a disciplina depois de muiiiitos anos e tem uma ótima didática, parabéns!!!
Vou assistir todos da série eletroquímica! Química Instrumental é a parte da química que me encanta, apesar de hoje estar na parte de laboratório de aulas (CEFET). Mas já fui da UERJ também, mas na parte de Cromatografia, Analisador Elementar, Massas, etc... Estou curtindo demais. Assisti 3 já e rumo a definhar tudo que o senhor tem de conhecimento a nos oferecer. Está de parabéns mesmo. Muito conhecimento no assunto!!! 🎉
Que aula boa! Estou estudando pra um concurso em que um dos assuntos é potenciometria e aula foi muito esclarecedora, vai ficar mais fácil de entender quando estiver lendo o livro. Gratidão pelos ensinamentos, professor!
Olá, professor Thiago. Suas aulas são ótimas e eu as estou usando com meus alunos do curso de graduação em química do IFRJ. Deixo como sugestão dividi-las em aulas menores, de no máximo 30 minutos. Ou, talvez, incluir no seu "sumário" (que aliás eu achei a ideia muito boa) qual o melhor momento para o aluno dar uma pausa. Parabéns pelo trabalho e obrigada por compartilhá-lo.
Professor parabéns pela excelente aula! Muito interessante a sua abordagem. Uma coisa que sempre me causa espécie é que a maioria dos livros em português tratam e causam confusão no uso dos nomes de "método" e "técnica". No entanto, entende-se que a potenciometria não é método eletroanalítico mas sim é técnica eletroanalítica. Correto? é a mesma situação por que passa a cromatografia... é técnica, e não método. Gostaria desse esclarecimento, se possível. Grato
Jota, obrigado pela pergunta. A técnica analítica é responsável por realizar a tarefa para detectar um analito de interesse visando ao desenvolvimento de método analítico usando essas técnicas. O método seriam todas as etapas envolvida para a detecção do analito, não somente a técnica analítica para detecção. O que pode acontecer é que potenciometria, por exemplo, é um maneira de se detectar um analitio. Enquanto cromatografia é responsável pela separação dos analitos, mas precisa de um detector, que pode ser uma técnica eletroanalítica (potenciometria). Espero ter ajudado.
@@desmistificandoeletroanalitica Muito esclarecedor Prof.! Muito legal a iniciativa do canal, parabéns. Não sei se aqui é o lugar mais adequado para isso, mas tenho procurado um problema de pesquisa química relevante na área de perícia de incêndio que use métodos eletroanalíticos... nessa área há muitas pesquisas? com sensores, etc...?
@@Quifismatbio Existe muitos métodos forenses utilizando métodos eletroquímicos. Você pode verificar aqui: www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0003267018307797?via%3Dihub e pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2018/ay/c8ay01389f
Sobre a explicação em 1:17:38 (migração de íons através da camada de vidro), você disse que deve existir transporte de íons através do vidro, caso contrário ocorre interrupção do "circuito elétrico" cortando o contato entre os eletrodos de cada reservatório. (através do vidro significa “permeia” o vidro ou “na superfície” do vidro) Pouco antes, em 1:15:05, é dito que a [H⁺] interna é fixa. Este conceito me pareceu contraditório, pois a [H⁺] deveria variar já que ocorre migração de íons? Você poderia me esclarecer este aspecto? Belíssima aula. Muito obrigado, novamente.
Bruno, perfeita colocação. Sim, a quantidade interna sofre alteração pela troca dos íons, mas a quantidade é muito baixa, a ponto de não alterar significativamente a concentração interna. Esse é um dos motivos do eletrodo não ficar guardado em uma solução qualquer durante muito tempo. Normalmente, utilizamos o eletrodo somente para fazer a medida. Logo em seguida, ele retorna para a solução onde é armazenado. Vale destacar também que o eletrodo sempre é recalibrado antes de uma nova rotina de medições, com isso, se a concentração for muito diferente internamente, a calibração pode resolver o problema.
Adorei ter encontrado o seu canal. Eu estou fazendo emulsões fotográficas e cheguei em um ponto em que seria interessante medir a concentração de íons Ag+ na gelatina. Eles vêm da fraca dissociação do AgBr precipitado da mistura de soluções de AgNO3 com KBr em gelatina que é lavada posteriormente para que fique só a gelatina e os cristais. Eu posso regular os Ag+ adicionando mais KBr. Pensei em usar um eletrodo referências Ag/AgCl e fazer um Ag com depósito de AgBr. Para calibrar pensei em usar soluções com M conhecidas de Ag+ dissolvendo AgNO3 em água. Mas aí pergunto: e os NO3- dispersos nesse analito? Posso ignora-los? Eles não afetam em nada? PS: eu sou físico e estou aprendendo química aqui com seus vídeos e consultando outras referências também, mas não sou expert no assunto. Eu faço e uso as emulsões em placas de vidro com câmeras antigas mas é só brincadeira, não é nada profissional.
Obrigado. Seria possível sim monitorar usando a proposta feita. Os íons nitrato não vão interferir, só se a composição mudar muito de uma amostra para a outra. Já que a força iônica pode mudar. Contudo, fazendo uma calibração com adição de padrão (ruclips.net/video/k1Np9QqJ-IU/видео.html) resolveria o problema e seria possível monitor cada uma das amostras.
@@desmistificandoeletroanalitica Muito grato. Eu vi vários vídeos de professores de química, até de universidades, sobre esse tema, e fiquei horrorizado com o baixo nível. O pior é que as pessoas elogiam, isto é, nem percebem que não estão aprendendo. O seu é excelente, totalmente fora da curva. Percebe-se que vc sabe do que está falando e a explicação é redonda, forma um todo, vai das noções mais básicas até o que é particular da eletroquímica. Se possível, continue postando. Será útil para muita gente.
50:44 = A reação é: AgCl + e = Ag + Cl- ao invés de AgCl + e = AgCl + Cl-
Vou chorar de felicidade por ter descoberto este vídeo maravilhoso e completo
Muito obrigado pelo comentário... aproveite e divulgue o vídeo...
Olá professor. Como vi que colocou uma errata em uma parte do vídeo atrás. Em 50:44 cabe uma outra. A reação é: AgCl + e = Ag + Cl- e colocou AgCl + e = AgCl + Cl- (nesse caso ninguém estaria se reduzindo e surgiu mais um mol de Cl- ali). Aproveitando, estou revisando a disciplina depois de muiiiitos anos e tem uma ótima didática, parabéns!!!
Muito obrigado pela atenção com a aula e o carinho...
Vou assistir todos da série eletroquímica! Química Instrumental é a parte da química que me encanta, apesar de hoje estar na parte de laboratório de aulas (CEFET). Mas já fui da UERJ também, mas na parte de Cromatografia, Analisador Elementar, Massas, etc... Estou curtindo demais. Assisti 3 já e rumo a definhar tudo que o senhor tem de conhecimento a nos oferecer. Está de parabéns mesmo. Muito conhecimento no assunto!!! 🎉
@@pliniomartinho obrigado
Cai aqui por acaso porque preciso aprender um pouco o funcionamento de um pHmetro, fiquei surpreso pela qualidade e didática da aula. Parabéns
Jean obrigado pelos comentários. Só ajudam a criar mais conteúdo para o canal.
Excelente.
Obrigado
Aulas maravilhosas tanto em termos de conteúdo quanto em didática. Parabéns, professor ! Já sou fã.
Muito obrigado pelas palavras
Execelente conteúdo! Tem algum vídeo sobre cinética eletroquímica?
Obrigado pelo comentário. Está nos planos para as futuras aulas...
Que aula boa! Estou estudando pra um concurso em que um dos assuntos é potenciometria e aula foi muito esclarecedora, vai ficar mais fácil de entender quando estiver lendo o livro. Gratidão pelos ensinamentos, professor!
Obrigado pelos comentários
Muito boa a aula ... Tem outras aulas para indicar
Obrigado pelo comentário e segue o link com mais aulas: ruclips.net/video/xWtMzRKpt5w/видео.html
Tenho prova de potenciometria e voltametria amanhã e seus vídeos me salvaram muito. Super didáticos : )
Obrigado João, esse comentário ajudam muito o canal
Olha quem está por aqui. Tamo tudo na mesma msm kkkkk Super concordo com o João
@@annamoreira3503 Obrigado
Obrigada. Está me ajudando na disciplina de métodos instrumentais de análise.
Obrigado, eu que agradeço por assistir aos vídeos e espero ajudar com o curso.
Ajudou muito professor! Obrigada
Obrigado
Parabéns pela aula professor muito obrigada !!!!
Obrigado pelos agradecimentos
Olá, professor Thiago.
Suas aulas são ótimas e eu as estou usando com meus alunos do curso de graduação em química do IFRJ.
Deixo como sugestão dividi-las em aulas menores, de no máximo 30 minutos. Ou, talvez, incluir no seu "sumário" (que aliás eu achei a ideia muito boa) qual o melhor momento para o aluno dar uma pausa. Parabéns pelo trabalho e obrigada por compartilhá-lo.
Muito obrigado. A ideia da pausa é muito boa. Vou pensar em como implementar.
Excelente aula! Obrigado por compartilhar tanto conhecimento conosco...
Muito obrigado pelo comentário.
Volta a gravar novas aulas, professor! Suas aulas são muito boas!@@desmistificandoeletroanalitica
@@AndersonSelton Obrigado pelo comentário. Esses ajudam a continuar, estou tentando achar um pouco mais de tempo para retomar com essas atividades.
Aula excelente!
Obrigado
Muito bom seu trabalho! Parabéns! Deus abençoe!
Obrigado
Aula muito boa!!! Parabéns
Obrigado
Obrigada💖
Espero ter ajudado... e obrigado pelos agradecimentos...
Professor parabéns pela excelente aula! Muito interessante a sua abordagem. Uma coisa que sempre me causa espécie é que a maioria dos livros em português tratam e causam confusão no uso dos nomes de "método" e "técnica". No entanto, entende-se que a potenciometria não é método eletroanalítico mas sim é técnica eletroanalítica. Correto? é a mesma situação por que passa a cromatografia... é técnica, e não método. Gostaria desse esclarecimento, se possível. Grato
Jota, obrigado pela pergunta. A técnica analítica é responsável por realizar a tarefa para detectar um analito de interesse visando ao desenvolvimento de método analítico usando essas técnicas. O método seriam todas as etapas envolvida para a detecção do analito, não somente a técnica analítica para detecção. O que pode acontecer é que potenciometria, por exemplo, é um maneira de se detectar um analitio. Enquanto cromatografia é responsável pela separação dos analitos, mas precisa de um detector, que pode ser uma técnica eletroanalítica (potenciometria). Espero ter ajudado.
@@desmistificandoeletroanalitica Muito esclarecedor Prof.! Muito legal a iniciativa do canal, parabéns. Não sei se aqui é o lugar mais adequado para isso, mas tenho procurado um problema de pesquisa química relevante na área de perícia de incêndio que use métodos eletroanalíticos... nessa área há muitas pesquisas? com sensores, etc...?
@@Quifismatbio Existe muitos métodos forenses utilizando métodos eletroquímicos. Você pode verificar aqui: www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0003267018307797?via%3Dihub e pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2018/ay/c8ay01389f
Maravilhoso! Você disponibiliza os slides das aulas?
Que bom que gostou. Não estou disponibilizando ainda.
Professor! O senhor já pensou um gravar um curso sobre cromatografia? Seria muuuuuito top!
Estou pensando sim em gravar outros conteúdos ....
Muito grato mestre
Obrigado
Excelente, parabéns!!
Obrigado
muito obrigada pelo conteúdo!
Obrigado
Muito didático, parabéns
Obrigado
Me manda a playlist de eletroanalitica
ruclips.net/p/PL5PFrV-x84zIjCdjwzpNO8BKt1zHdQCKN
Na titulação potenciométrica o efeito do potencial de junção é minimizado na medida instrumental? Uma vez que só a variação de potencial importa
Obrigado pela pergunta, não seria o melhor termo minimizado, é que ele fica constante e o que importa é a variação do potencial pela Eq. de Nernst.
Sobre a explicação em 1:17:38 (migração de íons através da camada de vidro), você disse que deve existir transporte de íons através do vidro, caso contrário ocorre interrupção do "circuito elétrico" cortando o contato entre os eletrodos de cada reservatório.
(através do vidro significa “permeia” o vidro ou “na superfície” do vidro)
Pouco antes, em 1:15:05, é dito que a [H⁺] interna é fixa.
Este conceito me pareceu contraditório, pois a [H⁺] deveria variar já que ocorre migração de íons? Você poderia me esclarecer este aspecto?
Belíssima aula.
Muito obrigado, novamente.
Bruno, perfeita colocação. Sim, a quantidade interna sofre alteração pela troca dos íons, mas a quantidade é muito baixa, a ponto de não alterar significativamente a concentração interna. Esse é um dos motivos do eletrodo não ficar guardado em uma solução qualquer durante muito tempo. Normalmente, utilizamos o eletrodo somente para fazer a medida. Logo em seguida, ele retorna para a solução onde é armazenado.
Vale destacar também que o eletrodo sempre é recalibrado antes de uma nova rotina de medições, com isso, se a concentração for muito diferente internamente, a calibração pode resolver o problema.
Entendido. Muito obrigado, suas aulas são excelentes!
Adorei ter encontrado o seu canal. Eu estou fazendo emulsões fotográficas e cheguei em um ponto em que seria interessante medir a concentração de íons Ag+ na gelatina. Eles vêm da fraca dissociação do AgBr precipitado da mistura de soluções de AgNO3 com KBr em gelatina que é lavada posteriormente para que fique só a gelatina e os cristais. Eu posso regular os Ag+ adicionando mais KBr. Pensei em usar um eletrodo referências Ag/AgCl e fazer um Ag com depósito de AgBr. Para calibrar pensei em usar soluções com M conhecidas de Ag+ dissolvendo AgNO3 em água. Mas aí pergunto: e os NO3- dispersos nesse analito? Posso ignora-los? Eles não afetam em nada? PS: eu sou físico e estou aprendendo química aqui com seus vídeos e consultando outras referências também, mas não sou expert no assunto. Eu faço e uso as emulsões em placas de vidro com câmeras antigas mas é só brincadeira, não é nada profissional.
Obrigado. Seria possível sim monitorar usando a proposta feita. Os íons nitrato não vão interferir, só se a composição mudar muito de uma amostra para a outra. Já que a força iônica pode mudar. Contudo, fazendo uma calibração com adição de padrão (ruclips.net/video/k1Np9QqJ-IU/видео.html) resolveria o problema e seria possível monitor cada uma das amostras.
@@desmistificandoeletroanalitica Muito grato. Eu vi vários vídeos de professores de química, até de universidades, sobre esse tema, e fiquei horrorizado com o baixo nível. O pior é que as pessoas elogiam, isto é, nem percebem que não estão aprendendo. O seu é excelente, totalmente fora da curva. Percebe-se que vc sabe do que está falando e a explicação é redonda, forma um todo, vai das noções mais básicas até o que é particular da eletroquímica. Se possível, continue postando. Será útil para muita gente.
@@apenasimagens Obrigado pelo comentário, esses comentários que ajudam a criar cada vez mais vídeos para o canal
Quais os alimentos são mais utilizados no método potenciometrico?
Gésia, obrigado pelas pergunta, podemos ter diferentes alimentos, por exemplo, podemos analisar potássio com um eletrodo íons seletivo em bebidas.