Видео

Obrigado

Obrigado @macielsantosluz2405

Que bom que gostou. Não estou disponibilizando ainda.

Obrigado pela pergunta. No polo positivo ao se aplicar um DDP sempre ocorre a oxidação. Não depende da diferença ser positiva ou negativa.

Pergunta adicional, a diferença entre as duas técnicas está nos eletrodos então, e que na bioamperometria, ambas espécies devem coexistir para que a medida de corrente seja lida nos eletrodos?

@@arampalomar6286 Não somente na quantidade de eletrodos, amperometria também poderia ter dois eletrodos, mas é uma outra situação. Está mais relacionado ao potencial aplicado e a existência do par redox.

@@desmistificandoeletroanalitica Ah certo, a amperometria poderia ter 2 então, mas ocasionaria aquela diferença de proporção no eletrodo de referência né? Causando mudança no potencial do eletrodo. Por isso se opta por 3.

@@arampalomar6286 Sim, na amperometria controlamos o potencial do eletrodo de trabalho ao se utilizar o conjunto de 3 eletrodos. Com dois eletrodos só conseguimos controlar a diferença de potencial aplicada.

Em 32 minutos, não seria o volume de chumbo? Uma vez que ele que está sendo adicionado.

@@arampalomar6286 Obrigado, sim, erro meu é VPbSO4

Obrigado pela pergunta, será Pb metálico mesmo, o estado de oxidação do Pb no PbSO4 continua sendo +2.

Obrigado pela pergunta, não seria o melhor termo minimizado, é que ele fica constante e o que importa é a variação do potencial pela Eq. de Nernst.

Obrigado pelo comentário. Sobre a contribuição depende muito das condições experimentais, não tem como falar que um contribuiu mais que o outro de forma generalizada.

@@desmistificandoeletroanalitica Obrigado, suas aulas são ótimas! Estou revisando o conteúdo de técnicas eletroanalíticas pelos vídeos para um concurso que irei prestar. Tenho muito a agradecer por disponibilizar isso gratuitamente.

@@arampalomar6286 Obrigado pelo comentário e boa sorte no concurso.

Obrigado pela resposta e sim, o valor da raiz da velocidade de varredura (mV s-1)

Como consigo achar as correntes de pico ?

@@guilhermemedeiros6522 Obrigado pela pergunta. Nesse vídeo tem como achar os parâmetros do voltamograma: ruclips.net/video/ObrmIFBmgKE/видео.html

Obrigado pelo comentário. Está nos planos para as futuras aulas...

Muito obrigado pelo comentário.

Simplesmente, obrigado! Que satisfação assistir isso!

Muito obrigado pela atenção com a aula e o carinho...

Vou assistir todos da série eletroquímica! Química Instrumental é a parte da química que me encanta, apesar de hoje estar na parte de laboratório de aulas (CEFET). Mas já fui da UERJ também, mas na parte de Cromatografia, Analisador Elementar, Massas, etc... Estou curtindo demais. Assisti 3 já e rumo a definhar tudo que o senhor tem de conhecimento a nos oferecer. Está de parabéns mesmo. Muito conhecimento no assunto!!! 🎉

@@pliniomartinho obrigado

Muito obrigado pelo comentário... aproveite e divulgue o vídeo...

Obrigado pela pergunta, pela definição é E = Ecátodo de redução - Eanodo de redução. Na linha da semi-reação do cobre, estou usando o Eoxidação da semi-reação por isso negativo.

@@desmistificandoeletroanalitica, agradeço a resposta, mas ainda há dúvidas. O Eºredução do Cu = +0,337. O Eoxidação, então, seria o contrário = - 0,337, certo? A questão é: para cálculo do E da célula é necessário usar a definição E = Eºdireita - Eºesquerda, mas nesse caso, mesmo utilizando o Eoxidação, você parece não ter considerado o sinal da definição no momento de colocar o valor de Eº. Eu percebi que você explica que a definição foi convencionada pela IUPAC e, por isso, gera problemas no entendimento real da questão. Enfim, perdoe pelo "textão". E, obrigado mais uma vez.

@ o Eoxidação seria com sinal inverso, mas pela definição da IUPAC sempre usamos potencial de redução. Esse algoritmo da inversão de sinal funciona para evitar decorar Edireita e Eesquerda, já que isso depende de onde se olha a célula eletroquímica. Sendo assim, esse algoritmo da inversão de sinal funciona para evitar decorar fórmulas, mas trás problemas para ensinar outros pontos em eletroquímica.

Muito obrigado pelo comentário.

Volta a gravar novas aulas, professor! Suas aulas são muito boas!@@desmistificandoeletroanalitica

@@AndersonSelton Obrigado pelo comentário. Esses ajudam a continuar, estou tentando achar um pouco mais de tempo para retomar com essas atividades.

Ótima pergunta e ela pergunta não é tão simples. Temos que levar em conta efeitos cinéticos para responder. Se não há um sobrepotencial alto, podemos ficar perto do E zero. Quanto mais energia fornecermos, mais distante do E zero, a velocidade de remoção será maior. Contudo, teremos mais chance de outro metais de depositarem também. Espero ter ajudado.

@@desmistificandoeletroanalitica mas se eu tenho a concentração conhecida de outras espécies em solução, eu tiro o potêncial primeiro?

@@eduardosantospereira7102 é possível calcular o potencial primeiro para verificar se consegue remover a espécie de interesse sem remover as outras.

Obrigado pelo comentário.

Obrigado pelos comentários. Assim que tiver um tempo extra vou preparar mais alguns vídeos para o canal.

Obrigado pelo comentário e segue o link com mais aulas: ruclips.net/video/xWtMzRKpt5w/видео.html

ruclips.net/p/PL5PFrV-x84zIjCdjwzpNO8BKt1zHdQCKN

@wagnerrichter9582 obrigado pela pergunta. Como 1 bar = 0,987 atm, precisamos calcular o valor em 1 bar caso seja usado nessa condição. O valor de EPH foi definido em 1 atm.

Boa pergunta. Vou tentar colocar alguns exemplos para tentar ajudar. Utilizando corrente constante Quantificação de íons Ag+, pesando Ag metálica, Cátodo: Pt, Anodo: Pt, condições CN- em meio alcalino Quantificação de íons Br-, pesando AgBr, Cátodo: Pt, Anodo: Ag, Quantificação de íons Cd2+, pesando Cd, Cátodo: Cu ou Pt, Anodo: Pt, condições CN- em meio alcalino Quantificação de íons Mn2+, pesando MnO2, Cátodo: Pt, Anodo: Pt, condições solução de HCOOH/HCOONa Utilizando potencial constante Determinação de Ag, Potencial +0,1 V, Eletrólito Ácido Acético/ Acetato, outros elementos que podem estar presentes Cu e metais tóxicos Determinação de Cu, Potencial -0,3 V, Eletrólito Tartarato e hidrazina + cloreto, outros elementos que podem estar presentes Bi, Sb, Pb, Sn, Ni, Cd e Zn Determinação de Pb, Potencial -0,6 V, Eletrólito Tartarato e hidrazina, outros elementos que podem estar presentes Cd, Sn, Ni, Zn, Mn, Al e Fe

Felipe, perfeita a recomendação, estamos mesmo pensando em criar mais conteúdos principalmente de temas com pouca literatura nacional. Impedância eletroquímica é um que estamos pensando...

Maravilhoso, caso precise de algumas literaturas eu posso scanear o manual do potenciostato q temos para ajudar nas referencias

@@felipeguterres2878 Obrigado, precisando eu aviso.

Obrigado pelo comentário, sempre importante saber que o canal está ajudando vocês.

Rogerio obrigado pelas palavras. Esses novos métodos para fabricação de sensores é de grande interesse do laboratório. As portas estão abertas para colaboração, vamos combinar de conversar...

@@rogeriogelamo5528 perfeito vou entrar em contato. Vi alguns resultados bem interessantes em uma palestra do Rodrigo.

@@desmistificandoeletroanalitica Beleza Thiago. Abraço

Obrigado pelo comentário. A ideia era mostra exatamente que nem tudo é realizado por medição direta.

Obrigado pelo comentário. Sim, estou programando novos vídeos.

Obrigado pelas comentários.

Gerlon, obrigado pelas correções.

Ótima pergunta novamente. Você consegue medir, pois na potenciometria estamos medindo o potencial termodinâmico.

@@desmistificandoeletroanalitica, para mim, é curioso pensar que duas reações, uma muito lenta e outra instantânea, resultem em uma mesma tendência de migração dos elétrons (voltagem). Obrigado pelos esclarecimentos.

@@gerlondealmeida sim, mas esse é exatamente o ponto. Na potenciometria medimos a tendência da reação acontecer e não a velocidade (cinética).

Obrigado pelos comentários e excelente pergunta. O problema não está em se utilizar o eletrodo de prata, mas sim se a sua amostra apresentar uma alta concentração de Ag+. Essa Ag+ poderá reagir com o Cl- e precipitar na ponte salina. Muito eletrodos de vidro utilizam uma resina de troca iônica para evitar justamente esse problema, evitando assim que isso ocorra.

@@desmistificandoeletroanalitica , muito obrigado!

Obrigado pelos comentários e estamos aqui para ajudar...

Muito obrigado pelo carinho e pelas palavras motivadoras

Obrigado

Obrigado pelos comentários

Jota, obrigado pela pergunta. A técnica analítica é responsável por realizar a tarefa para detectar um analito de interesse visando ao desenvolvimento de método analítico usando essas técnicas. O método seriam todas as etapas envolvida para a detecção do analito, não somente a técnica analítica para detecção. O que pode acontecer é que potenciometria, por exemplo, é um maneira de se detectar um analitio. Enquanto cromatografia é responsável pela separação dos analitos, mas precisa de um detector, que pode ser uma técnica eletroanalítica (potenciometria). Espero ter ajudado.

@@desmistificandoeletroanalitica Muito esclarecedor Prof.! Muito legal a iniciativa do canal, parabéns. Não sei se aqui é o lugar mais adequado para isso, mas tenho procurado um problema de pesquisa química relevante na área de perícia de incêndio que use métodos eletroanalíticos... nessa área há muitas pesquisas? com sensores, etc...?

@@Quifismatbio Existe muitos métodos forenses utilizando métodos eletroquímicos. Você pode verificar aqui: www.sciencedirect.com/science/article/abs/pii/S0003267018307797?via%3Dihub e pubs.rsc.org/en/content/articlelanding/2018/ay/c8ay01389f

Obrigado pelo comentário

Obrigado pelo comentário

Obrigado pelos agradecimentos

Obrigado pelos comentários e principalmente aos relacionados à melhora do canal.

Obrigado

Obrigado

Obrigado pelo comentário

@@desmistificandoeletroanalitica estou pensando em voltar a estudar química... Tive um pouco de experiência universitária em pesquisa química na área de analítica (nada muito duradouro). No entanto, são essas iniciativas como a sua que inspiram estudantes a perseverarem nesse universo tão caótico que nos encontramos hoje, especialmente os "vícios" encontrados na universidade

@@Quifismatbio Obrigado pelo comentário, ajuda muito o canal a criar novos materiais

Como discutidos no vídeo 01:09 a condutometria mede a condutância elétrica de soluções iônicas, sendo assim, a condução de eletricidade através das soluções iônicas se dá à custa da migração de íons positivos e negativos com a aplicação de um campo eletrostáticos (força eletrostática). Sobre as forças verificar aqui: 08:16 - Existem 4 fatores que devem ser considerados para governar a velocidade dos íons em solução com concentração finita. Em diluição infinita apenas dois precisam ser considerados: a força elétrica, igual ao produto do potencial do eletrodo e da carga dos íons, e a força de fricção, causada pelo movimento dos íons no solvente. Nas condições normais, os íons são quase instantaneamente acelerados ao ponto em que seu movimento é limitado pela viscosidade do solvente; os íons movem-se com uma velocidade limite diretamente proporcional ao campo elétrico aplicado. Em concentrações finitas, assumem importância os efeitos eletroforético e de relaxação, que resultam da existência de atmosferas iônicas em torno de íons centrais. Estes dois fatores são responsáveis pela diminuição da condutância equivalente de um eletrólito forte com o aumento. Sobre a pergunta 3, vou considerar que estamos nas mesmas condições em todos os casos, note-se que a ordem das condutâncias equivalentes dos íons dos metais alcalinos (Li+ < Na+ < K+) é inversa à dos raios cristalinos dos mesmos íons. O íon Li + com menor raio cristalino, forma um campo eletrostático mais forte do que qualquer outro do grupo e atrai um número maior de moléculas dipolares da água. O grau de hidratação dos íons deve ser considerado e não somente a força eletrostática, já que o Li+ seria o com maior interação com essa força.

@@desmistificandoeletroanalitica Portanto o a condutividade seguria essa ordem Na > K > Li, correto?

@@fabiosantosalmeida545 em água, sim

Bom dia Cosme, pode tirar a dúvida.

Obrigado pelos comentários

Pedro, a diferença é o eletrodo de trabalho utilizado, na polarografia temos somente eletrodos de mercúrio. Na voltametria podemos ter qualquer tipo de eletrodo de trabalho. A voltametria ser cíclica depende da forma do potencial aplicado.