Importante: - Ejercicios para estudiar: drive.google.com/file/d/0B5rkRnl40mtrY0hUSVEtQ0hPb3M/view?usp=sharing&resourcekey=0-XVNforT9O44KaRyPf38yAQ - Los oxidos pueden ser tanto iónicos como covalentes, los iónicos forman hidroxidos al reacionar con agua, sin embargo, para el contexto de este método los consideramos como no ionicos.
Todo depende de a qué valor de carga total deseas llegar a ese lado de la reacción, si por ejemplo tienes +10 y quieres llegar a +5, entonces debes poner 5 e-
Me alegra mucho x ti… por el cambio de formato, se ve más ordenado y didáctico!!! No te imaginas cuanto te agradezco… Muchismas Gracias… mis estudiantes también te agradecen
NADIE, te juro que NADIE logró hacerme entender este método... Ya estaba al borde del precipicio y por esas cosas de la vida clicke tu video... No te imaginás, pero me requete hiper super ultra salvaste. Agradecida por siempre. Voy a recomendar este video. Muchas gracias, enserio ❤
A 2 dias de un final de quimica, necesitaba entender este tema que no me entraba. Muchísimas gracias por este vídeo!! mi problema es que confundia las cargas individuales con las ionizadas osea ejemplo Fe2O3 yo ponia carga +3 porque el hierro del oxido férrico que participaba tenia +3 de carga y al final era 0 porque es la resultante y los oxidos no se podian ionizar.
19:30 vaya, no sabía que así también se podía, generalmente como era en medio básico se le agregaban OH‐ y demás pero es una buena forma y más sencilla. Muchas gracias!
Sip, es muchísimo más fácil, gracias por verme ☺️, puedes pasarlo a tu profe y a tus compañeros para que más gente tenga menos dolores de cabeza con dos métodos distintos jejejd
Me gustaría que dejes como un práctico para que resolvamos... Seria más como para repasar lo aprendido... Por favor en tus próximos videos déjanos uno o 2 compuestos para que podamos resolverlos ❤️😔👊
Una pregunta que pasa si el elemento que se oxida esta en la misma molecula que el hidrogeno como H2C2O3 ahi como se haria el balanceo con respecto al H+ y el coeficiente del C2O3
Si está en forma molecular, lo reconoces por los reactivos, si hay un ácido, será medio ácido, y si hay una base, será medio básico. Y si está en forma iónica, lo reconoces por la presencia del H+ o el OH-
Soy estudiante de grado undécimo y le doy muchas gracias por explicar todo y por sus videos. Pero realmente no entiendo ni mierda, ya estoy cansado de química, menos mal ya me gradúo este año y no vuelvo a ver eso en mi vida, gracias. :)
Buenas tardes! Podría ayúdarme por favor con este ejercicio, esque para mí no tiene sentido. De antemano muchas gracias. Calcule la FEM de la pila formada por las siguientes semiceldas y escriba la reacción, si la pila es galvánica. Ce⁴+ + 1e- === Ce³+ en HClO4 1M F2 + 2e- === 2F -
Que hago si me salen coeficientes muy grandes? Y otra pregunta si todos los elementos se igualan menos uno pero al igualar ese elemento todos los demas se desbalancean?
1. No pasa nada, luego puedes simplificar. 2. Puede pasar, ve modificando con cuidado, preferiblemente compuestos con muy pocos elementos. También puede intentar en un balanceador en internet (tengo un video sobre eso)
Perdón por la respuesta tardía, las respuesta es que sí y no, hay muchos tipos de reacciones en las que si puedes facilmente saberlo, como en las acido base, pero en redox la cosa es un poco mas complicada, no tienes una forma directa y sencilla de saberlo.
Profesor: Una ayuda urgente! Cómo balanceamos esta ecuación por el método ion-electron: V(s)+ ClO3- produce HV2O7 3- + Cl - Es que al balancear cargas en las semireacciones una me dan 11 electrones y la otra 6 y si no tienen mcm entonces? Gracias!
@@Quimiayudas Fíjate que la respuesta en el libro ( De mi hijo por cierto) es: 6V + 5 ClO3- + 9 OH- = 3HV2O7 3- + 5Cl- + 3 H2O. Muchas gracias por responder y por tu ayuda .
Puedes asumir que está en medio ácido, si no me equivoco está es la reacción que se usa en titulaciones con tioaulfato, en las que creo que si se usa un ácido como parte de la reacción
Una pregunta, esto se puede llevar a cabo con el método redox??? es que se me hace más fácil escribir las semireacciones de ese modo, que con el método ion- electrón:(((
Había visto los videos un poco más viejos de este canal y decía que en el medio básico se colocaba la cantidad de agua en el lado que sobraba oxígeno y del otro lado se colocaban los OH alguien me puede explicar por qué ahora es alreves 🤔🙏
Ambas estrategias funcionan, solo que hacerlo de esta manera es muchísimo más sencillo pues solo te aprendes un método y le agregas o quitas un paso d dependiendo el medio, con la estrategia antigua te tocaba aprenderte dos métodos distintos
si me pidenen una tarea que diga la semirreaccion de oxidacion balanceada.... seria el punto anterior al que multiplicas las cargas por un X numero y asi hay igual numero de electrones no???(o sea,tendria que dar la semirreaccion que obtuve al balancear masas y colocar los electrones?)
Este método es más útil que aprender dos métodos distintos para medio ácido y básico, aquí con un solo método y agregando solo un paso, ya puedes resolver cualquier ecuación sin importar el medio
Importante:
- Ejercicios para estudiar: drive.google.com/file/d/0B5rkRnl40mtrY0hUSVEtQ0hPb3M/view?usp=sharing&resourcekey=0-XVNforT9O44KaRyPf38yAQ
- Los oxidos pueden ser tanto iónicos como covalentes, los iónicos forman hidroxidos al reacionar con agua, sin embargo, para el contexto de este método los consideramos como no ionicos.
Puedes hacer un video con las diferencias entre redox y ion-electron. Mayormente en los problemas
como puedo saber que electrones puedo poner ? :,v no entendi bien esa parte y todos los demás entendí muy bien me rre sirvió tu vídeo .
Todo depende de a qué valor de carga total deseas llegar a ese lado de la reacción, si por ejemplo tienes +10 y quieres llegar a +5, entonces debes poner 5 e-
Y recuerda que hay dos vídeos más con más reacciones
@@Quimiayudas okay gracias ahí los veo
Me alegra mucho x ti… por el cambio de formato, se ve más ordenado y didáctico!!! No te imaginas cuanto te agradezco… Muchismas Gracias… mis estudiantes también te agradecen
Y yo te agradezco por verme 😊😊☺️
NADIE, te juro que NADIE logró hacerme entender este método...
Ya estaba al borde del precipicio y por esas cosas de la vida clicke tu video...
No te imaginás, pero me requete hiper super ultra salvaste.
Agradecida por siempre. Voy a recomendar este video.
Muchas gracias, enserio ❤
Gracias 😁. Recomiendaselo a tu profe porfa
Este hombre está salvando mi cuatrimestre, ¡nuevo suscriptor!
supuestamente semestre xd
Ahh me salvaste el examen😭 tu canal es de muchsisisisima bendición!!!
Excelente explicación, muchísimas gracias amigo, contigo aprendí muy bien este método de balanceo de ecuaciones químicas.
Wow, ayudándome desde el colegio hasta la universidad, gracias quimiayudas :)
Muy buena explicación, entendi todo a la primera, gracias por la dedicacion.
A 2 dias de un final de quimica, necesitaba entender este tema que no me entraba. Muchísimas gracias por este vídeo!! mi problema es que confundia las cargas individuales con las ionizadas osea ejemplo Fe2O3 yo ponia carga +3 porque el hierro del oxido férrico que participaba tenia +3 de carga y al final era 0 porque es la resultante y los oxidos no se podian ionizar.
Me salvaste, entendí todo a la primera, ojalá todos los profesores fuesen como tú, muchas gracias!!
Gracias!, puedes mostrarle este video a tus compañeros y a tu profe, asi mas gente se beneficiará
Excelente!!! Mejor , imposible!!! Mil gracias.
19:30 vaya, no sabía que así también se podía, generalmente como era en medio básico se le agregaban OH‐ y demás pero es una buena forma y más sencilla. Muchas gracias!
Sip, es muchísimo más fácil, gracias por verme ☺️, puedes pasarlo a tu profe y a tus compañeros para que más gente tenga menos dolores de cabeza con dos métodos distintos jejejd
Ya en la ingeniería y aquí sigo, muchas gracias bro, me has ayudado desde la secundaria.
Que alegría seguir ayudando 😊
Me gustaría que dejes como un práctico para que resolvamos... Seria más como para repasar lo aprendido... Por favor en tus próximos videos déjanos uno o 2 compuestos para que podamos resolverlos ❤️😔👊
Me fui a adicional y me sirvió tu vídeo muchísimo jajsjajs gracias por enseñar el vídeo muy ordenado y bien explicado
Gracias a ti por verme ☺️
gracias por explicar asi con manzanas y peras, no sé sería el mundo sin gente como tú 😭😭
Gracias a ti por verme 😊
no te han dicho que eres el mejor !!!!! PUES LO ERES
☺️☺️☺️☺️☺️☺️☺️ gracias tocayo
Por que en el medio básico no balanceas directamente con OH- en lugar de usar H+?
Grande!! Me ayudó mucho sus videos 😃
Espectacular!
Gracias,buen video
Muchas gracias
Amigo y si usas alguna aplicación o graffo (lápiz ) para los ejercicios!
Sería mejor?
Siii
Hecho ;) pásate por mis videos más nuevos
Muchas gracias ,explicaste muy bien
GOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOOD BUENNNNNNARDDDO
Una pregunta que pasa si el elemento que se oxida esta en la misma molecula que el hidrogeno como H2C2O3 ahi como se haria el balanceo con respecto al H+ y el coeficiente del C2O3
Excelente video
Hola. Como sabes cuando al separar el compuesto en los iones son positivos o negativos?
Ya había olvidado este tema, que bien es volver a retroalimentar esta belleza
Tenía dudas respecto al agua y a los electrones y ahora mi duda fue despejada :D, ¡gracias!
Muchas gracias por la tabla :3
Gracias a ti por verme 😊
Bien explicado, pero me gustaria que resuelva este problema, se que a muchos les sacaria de dudas: H2S+HNO3=>H2SO4+NO+H20...porfavor
¡Buen video! Tengo una duda, ¿cómo sé si la ecuación es por medio ácido o medio básico?
Si está en forma molecular, lo reconoces por los reactivos, si hay un ácido, será medio ácido, y si hay una base, será medio básico. Y si está en forma iónica, lo reconoces por la presencia del H+ o el OH-
que hubiera sido de mi en química sin sus videos
Hola amigo, en el 7:03 dices que no tendremos en cuenta al ión Br-, pero luego lo pones abajo en la semireaccion en los reactivos.
no lo tenemos en cuenta como Br - ---> Br-, pero si cuando se convierte en una especie distinta
Soy estudiante de grado undécimo y le doy muchas gracias por explicar todo y por sus videos. Pero realmente no entiendo ni mierda, ya estoy cansado de química, menos mal ya me gradúo este año y no vuelvo a ver eso en mi vida, gracias. :)
¿cuando hacemos una MISCELÁNEA de ejercicios?, incluidos todos los capítulos, por favor profe.
Buenas tardes!
Podría ayúdarme por favor con este ejercicio, esque para mí no tiene sentido.
De antemano muchas gracias.
Calcule la FEM de la pila formada por las siguientes semiceldas y escriba la reacción, si la pila es galvánica.
Ce⁴+ + 1e- === Ce³+ en HClO4 1M
F2 + 2e- === 2F -
Con todo Quimiayudas !
Ahora puedo impartir lo aprendido a mis alumnos.
Holaa, como puedo formularr compuestos en el producto atraves del metodo ion electron???
TE AMOOOOOOOOOOOOOOOO muchas gracias TT
Y cuando la ecuación toda son sales, óxidos u elementos solos, ¿cómo saber si hacerlo en medio ácido y básico?
Puedes hacerlo por ambos
Disculpa como se obtiene el numero de equivalentes de una sal?
ruclips.net/video/GVpA8hlw1ls/видео.html
Gracias miiiiiil
Gracias a ti por verme ☺️☺️
Usted es como el vino profe, entre mas viejo mas bueno 😋
😊😊😊😊😊
Que hago si me salen coeficientes muy grandes? Y otra pregunta si todos los elementos se igualan menos uno pero al igualar ese elemento todos los demas se desbalancean?
1. No pasa nada, luego puedes simplificar. 2. Puede pasar, ve modificando con cuidado, preferiblemente compuestos con muy pocos elementos. También puede intentar en un balanceador en internet (tengo un video sobre eso)
Gracias por responder!
Graciassss
Gracias a ti por verme 😊
Hay una manera de saber los productos con solo los reactivos?
Perdón por la respuesta tardía, las respuesta es que sí y no, hay muchos tipos de reacciones en las que si puedes facilmente saberlo, como en las acido base, pero en redox la cosa es un poco mas complicada, no tienes una forma directa y sencilla de saberlo.
En el caso de esta reacción, sería medio ácido, básico o puedo balancearla en el que quiera: NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgClO3 + AgCl
Sip, igual verás que el método del vídeo asume que todo está medio ácido
Profesor: Una ayuda urgente!
Cómo balanceamos esta ecuación por el método ion-electron:
V(s)+ ClO3- produce HV2O7 3- + Cl -
Es que al balancear cargas en las semireacciones una me dan 11 electrones y la otra 6 y si no tienen mcm entonces?
Gracias!
No importa, multiplicas una por 11 y la otra por 6
@@Quimiayudas No da!
@@Quimiayudas Fíjate que la respuesta en el libro ( De mi hijo por cierto) es: 6V + 5 ClO3- + 9 OH- = 3HV2O7 3- + 5Cl- + 3 H2O.
Muchas gracias por responder y por tu ayuda .
Hola, no entiendo por qué pones 10e- si la suma de los reactivos es 14e-
Cómo podría balancear esta?
Mn^+ + O2 = Mn3O4
No sé supone que si se oxida, gana electrones? y si se reduce es por qué pierde electrones?
"Reduce" significa que la carga se hace más negativa, y como los electrones son negativos. Pues a mas electrones la carga se reduce más.
Con que metodo puedo balancear S₂O₈²¯ + I¯ → SO₄²¯ + I₃¯ esa ecuación?
Puedes asumir que está en medio ácido, si no me equivoco está es la reacción que se usa en titulaciones con tioaulfato, en las que creo que si se usa un ácido como parte de la reacción
@@Quimiayudas muchas gracias pero también se puede hacer por tanteo?
Una pregunta, esto se puede llevar a cabo con el método redox??? es que se me hace más fácil escribir las semireacciones de ese modo, que con el método ion- electrón:(((
es urgenteeee, mañana tengo prueba:(
Si y no, si te dan la reacción en forma iónica entonces no vas a poder aplicar redox
@@Quimiayudas aaaaah me quedó claro profe, mil graciass
porque en el primer ejercicio el bromato se reduce? es que en los reactivos es menos y en productos tambien es -1
La reducción es con respecto al estado de oxidación del Br en el neonato que es +5
gracias
Si no la reacción no está en medio acido o basico, que debo hacer? que metodo?
Pero me aparece la ecuación con cargas
¿Por qué este hombre no es presidente?
Prof. Me podrías explicar resolviendo un ejercicio de forma literal
Ácido sulfúrico + niquel ➜ sulfato niquelico + óxido niqueloso + anhidrido sulfuroso + agua
Por favor prof... Necesito urgente 🥺
Una duda, de donde sale el potasio en el min 14:08
Del KBrO3 y el KI
Había visto los videos un poco más viejos de este canal y decía que en el medio básico se colocaba la cantidad de agua en el lado que sobraba oxígeno y del otro lado se colocaban los OH alguien me puede explicar por qué ahora es alreves 🤔🙏
Ambas estrategias funcionan, solo que hacerlo de esta manera es muchísimo más sencillo pues solo te aprendes un método y le agregas o quitas un paso d dependiendo el medio, con la estrategia antigua te tocaba aprenderte dos métodos distintos
Bueno y no son un poco más viejos, son de hace 7 años, osea muuuuy viejos jajajajja, gracias por verme ☺️😊☺️
hola diculpen alguien sabe como se llamaria cada semirreaccion ? como se cuel e la de oxidacion y cual es la de reduccion
mira en 11:46 :)
y si en mi reacción no tengo ácido ..donde pongo los H+ ?
En el lado opuesto de donde pones las aguas
@@Quimiayudas Gracias Quimiayudas :D
si me pidenen una tarea que diga la semirreaccion de oxidacion balanceada.... seria el punto anterior al que multiplicas las cargas por un X numero y asi hay igual numero de electrones no???(o sea,tendria que dar la semirreaccion que obtuve al balancear masas y colocar los electrones?)
sip
Donde esta la tabla que podemos descargar ?
X2
en la descripción... :)
😎👍
donde esta la tabla de iones? :c
drive.google.com/file/d/1I0_EHo2aiN9KH6lT-UkJI8PTQqRc-ieV/view?usp=sharing
@@Quimiayudas gracias :3
Todo el vídeo intentando no confundir cuál es mi izquierda y derecha XD
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epaa crecio ajajaj
Profe donde está la tabla de los iones mas comunes? jajaj
drive.google.com/file/d/1I0_EHo2aiN9KH6lT-UkJI8PTQqRc-ieV/view?usp=sharing
Me eredaste más
Este método es más útil que aprender dos métodos distintos para medio ácido y básico, aquí con un solo método y agregando solo un paso, ya puedes resolver cualquier ecuación sin importar el medio
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