선생님 이해하다가 어려움이 있어서요ㅠㅠ 효소(촉매)를 사용하면 활성화에너지가 낮아져서 반응속도가 빨라진다고 알고 있는데 반면에 아레니우스 식을 보면 같은 온도 변화량에 대해서 활성화에너지가 높아야 반응속도 변화량이 커진다고 이해가 되었습니다..! 이 두개가 모순되는 거 같은데 혹시 모질란 저에게 설명해주실수 있으신가요?ㅠㅠ
두 개의 내용은 서로 모순이 아닙니다. 속도상수가 커지는 것과 속도상수의 온도의존성이 커지는 것은 다르기때문입니다. 활성화에너지가 클수록 온도에 따른 속도상수 의존성이 커집니다. 촉매를 쓰면 활성화에너지가 작아지니 온도에 따른 속도상수 의존성이 작아집니다.(속도상수 자체는 증가하지만) 예를들어 촉매가 없을때 100K : 200K에서 속도상수가 (10:100)이라면, 촉매가 있을 때는 100K : 200K에서 속도상수가 (10000: 20000)인 경우입니다. 이 상황에서도 두 개의 내용이 서로 모순이 아니라는 것을 확인할 수 있습니다~
![[켐탑] 화공직 공무원 화학개론 - 활성화에너지 특강](http://i.ytimg.com/vi/V8Ic8pA2LO4/mqdefault.jpg)
![[10분화학]반응속도론 Part.3(반응속도상수 k)(Feat.단위, 아레니우스 식, 온도의존성, 평형상수 K)](/img/1.gif)
수많은 고급화학 수강생들을 살리셨어요 감사해요 복받ㅇㅡ세요
화학에 관심많은 예비 동지고 학생 인데요 강의 설명이 정말 탁월하시네요!
선생님 이해하다가 어려움이 있어서요ㅠㅠ
효소(촉매)를 사용하면 활성화에너지가 낮아져서 반응속도가 빨라진다고 알고 있는데
반면에 아레니우스 식을 보면 같은 온도 변화량에 대해서 활성화에너지가 높아야 반응속도 변화량이 커진다고 이해가 되었습니다..!
이 두개가 모순되는 거 같은데 혹시 모질란 저에게 설명해주실수 있으신가요?ㅠㅠ
두 개의 내용은 서로 모순이 아닙니다. 속도상수가 커지는 것과 속도상수의 온도의존성이 커지는 것은 다르기때문입니다.
활성화에너지가 클수록 온도에 따른 속도상수 의존성이 커집니다.
촉매를 쓰면 활성화에너지가 작아지니 온도에 따른 속도상수 의존성이 작아집니다.(속도상수 자체는 증가하지만)
예를들어 촉매가 없을때 100K : 200K에서 속도상수가 (10:100)이라면, 촉매가 있을 때는 100K : 200K에서 속도상수가 (10000: 20000)인 경우입니다. 이 상황에서도 두 개의 내용이 서로 모순이 아니라는 것을 확인할 수 있습니다~
@@mychemi 앗 그럼 온도의 의존성이 낮을수록 효소의 역향이 더 커졌다고 볼 수 있는 건가요??
감사합니다 수업시간에 졸려서 못들었는데
감사합니다.
마지막 문제 Ea=145kJ/mol 아닌가요?
마지막 문제 답이 안맞아요. 다시 설명해 주실수 없나요?
줌달 일반화학에서 아레니우스식이 없는거 같은데 무슨책에 나오나요??
맥머리 책에는 잇어용
18:04부터해서 기울기가 가파르면 당연히 활성화e가 높을테고하는데 왜 속도상수k도 오르는지 모르겠습니다. 속도상수k도 작아져야하는게 아닌가요??
기울기 자체가 음수니깐 활성화e가 높아지면 lnk도 즉 y 절편도 커지니깐요
@@immotownm 근데 y절편은 lnA로 고정 아닌가요? 좀 이상한데요....
2번 그래프가 잘못 그려져서 오해를 하신것 같네요 말씀대로 y 절편을 고정한 상태에서 기울기가 변해야 맞는겁니다 다만 그저 활성화에너지에 따라 높아지는게 아니라 속도상수의 변화가 급격해질 수 있다는 것을 표현하시려고 하신게 아닌지 싶네요
설명이 쉽고 비유해서 알려주시니 쉽게 이해할 수 있었어요 감사합니다. ♡☆