2.40. Обратимый гидролиз солей | Неорганика к ЕГЭ | Георгий Мишуровский

ЕГЭ по химии с нуля до 90+: chem.mishurovs...
📌 Канал в Telegram: t.me/mishurovs...
Гидролиз - это взаимодействие веществ с водой. Вода - это слабый электролит, который иногда диссоциирует на ионы H⁺ и OH⁻.
Гидролиз солей происходит так:
1) В гидролиз вступают только растворимые соли, способные диссоциировать на ионы, способные реагировать с водой.
2) Если соль состоит из катиона сильного основания и аниона сильной кислоты, то она не вступает в гидролиз и среда нейтральная.
3) Если соль состоит из катиона слабого или среднего основания и аниона сильной кислоты, то она вступает в гидролиз по катиону, образуется слабокислая среда.
4) Если соль состоит из катиона сильного основания и аниона слабой или средней кислоты, то она вступает в гидролиз по аниону, образуется слабощелочная среда.
5) Если соль состоит из катиона слабого или среднего основания и аниона слабой или средней кислоты, то она вступает в гидролиз и по катиону, и по аниону, образуется примерно нейтральная среда.
Для решения заданий ЕГЭ, ОГЭ и ДВИ рекомендую тебе сначала определить растворимость солей по таблице, затем написать реакцию её диссоциации и, если есть, реакции катионов и анионов с водой. Благодаря этому ты сможешь найти среду раствора.
Поздравляю, теперь ты сможешь справиться с заданиями первой и второй части ЕГЭ и получить заветные баллы на экзамене по химии! 💚
💧➕🧂⚗️
Полезного просмотра!
Привет! Меня зовут Георгий Мишуровский, я - преподаватель биологии и химии. Выпускник ФФМ МГУ с красным дипломом и дважды 100-бальник ЕГЭ по химии. Уже более 10 лет готовлю ответственных учеников к ЕГЭ на высокий балл. В видео объясняю исчерпывающую информацию, которую нужно знать для ЕГЭ по химии и ДВИ по химии в МГУ 👌