Hola profe Tengo una duda, puede existir el caso en el que en las semireacciones los átomos que cambian tengan cada uno un sub-indice? Si es así resolverlo sería un proceso distinto o muy parecido? Gracias
Hola Emily gracias por tú mensaje, si por supuesto puede existir que cada uno tenga subíndices, en ese caso siempre recuerda balancear las semireacciones antes de establecer los electrones que gana o pierde según sea el caso. Por ejemplo: I2O5 + CO ------ I2 + CO2 En el caso anterior el Yodo y el Carbono cambian sus estados de oxidación: I2 ---------- I2 En este caso hay 2 yodos en cada lado, no hay necesidad de balancearlos porque ya están equilibrados, pero te dejo este ejemplo ya que vemos que ambos tienen subíndices y era lo que me estabas preguntando. En el caso que los subíndices sean diferentes debes balancearlos por ejemplo si hay un 2 y al otro lado un 3 entonces cada lado lo multiplicas por el número opuesto, es decir a un lado por 3 y al otro lado por 2, para que a cada lado queden 6 y de esa manera quedan balanceados. Espero te haya quedado claro.
Hola Catalina gracias por ver el video y suscribirte al canal. Si por supuesto se pueden oxidar o reducir más de una sustancia (dos o tres) . Mañana voy a subir un video con un ejercicio así.
Hola como estas gracias por ver el video, mira solo se puede aplicar ión electrón cuando te lo dicen en el enunciado, si no te lo dicen puedes saber que se balancee por el método ión electrón si te dan los compuestos como iones en la reacción general, siempre debe cumplir con ese requisito. Ejemplo: MnO4- + SO32- = MnO2 + SO42- Si te das cuenta te dan tres iones: MnO4- , el SO32- y el SO42- Espero te haya ayudado.
buenas noches quien me podria hacer el favor de decirme cual es el procedimiento de balanceo de este ejercicio KMnO4 + H2SO4 + H2O2 KHSO4 + MnSO4 + H2O + O2
Hola Marcos te dejo el siguiente link al video de Balanceo Redox, si aún necesitas ayuda después de verlo me escribes y te ayudo. Link del video: ruclips.net/video/ZjihJJ78Aag/видео.html
Hola Martin buenas tardes, no mira el método de Prueba y Error es el mismo Método de Tanteo: Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al "cálculo" tratando de igualar ambos miembros de la ecuación o reacción química: N2 + H2 + NH3 Balanceada queda: N2 + 3H2 + 2NH3. El método Redox es otro y se utiliza cuando los estados de oxidación cambian tanto en los reactivos como en los productos. Espero te quede claro.
![LAVROV's interview with Tucker CARLSON 😁 [Parody]](http://i.ytimg.com/vi/mbMemqc-QEk/mqdefault.jpg)
Muchas gracias.
Gracias por tú comentario.
Hola profe
Tengo una duda, puede existir el caso en el que en las semireacciones los átomos que cambian tengan cada uno un sub-indice?
Si es así resolverlo sería un proceso distinto o muy parecido?
Gracias
Hola Emily gracias por tú mensaje, si por supuesto puede existir que cada uno tenga subíndices, en ese caso siempre recuerda balancear las semireacciones antes de establecer los electrones que gana o pierde según sea el caso.
Por ejemplo:
I2O5 + CO ------ I2 + CO2
En el caso anterior el Yodo y el Carbono cambian sus estados de oxidación:
I2 ---------- I2 En este caso hay 2 yodos en cada lado, no hay necesidad de balancearlos porque ya están equilibrados, pero te dejo este ejemplo ya que vemos que ambos tienen subíndices y era lo que me estabas preguntando.
En el caso que los subíndices sean diferentes debes balancearlos por ejemplo si hay un 2 y al otro lado un 3 entonces cada lado lo multiplicas por el número opuesto, es decir a un lado por 3 y al otro lado por 2, para que a cada lado queden 6 y de esa manera quedan balanceados.
Espero te haya quedado claro.
EL ÚLTIMO PASO ME QUEDO UN POCO CONFUSO SERÍA TAN AMABLE DE COLABORARME EXPLICANDO MEJOR EL CÁLCULO DE ESOS OXIGENOS EN TODA LA ECUACIÓN?
Buenas noches, una pregunta, solo se oxida una sustancia? o se pueden oxidar dos sustancias en la misma ecuacion?
Hola Catalina gracias por ver el video y suscribirte al canal. Si por supuesto se pueden oxidar o reducir más de una sustancia (dos o tres) . Mañana voy a subir un video con un ejercicio así.
Hola cómo saber cuándo debo aplicar ión electrón en una ecuación Redox??
Hola como estas gracias por ver el video, mira solo se puede aplicar ión electrón cuando te lo dicen en el enunciado, si no te lo dicen puedes saber que se balancee por el método ión electrón si te dan los compuestos como iones en la reacción general, siempre debe cumplir con ese requisito. Ejemplo: MnO4- + SO32- = MnO2 + SO42- Si te das cuenta te dan tres iones: MnO4- , el SO32- y el SO42-
Espero te haya ayudado.
buenas noches quien me podria hacer el favor de decirme cual es el procedimiento de balanceo de este ejercicio
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 KHSO4 + MnSO4 + H2O + O2
Hola Marcos te dejo el siguiente link al video de Balanceo Redox, si aún necesitas ayuda después de verlo me escribes y te ayudo.
Link del video: ruclips.net/video/ZjihJJ78Aag/видео.html
este es el método de prueba y error ?
Hola buenas tardes, no este el método que mencionas es el Método por Tanteo. Gracias por ver el video.
y en el vídeo de balanceo redox con tres elementos es el método de prueba y erro ?
Hola Martin buenas tardes, no mira el método de Prueba y Error es el mismo Método de Tanteo: Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza al "cálculo" tratando de igualar ambos miembros de la ecuación o reacción química:
N2 + H2 + NH3
Balanceada queda:
N2 + 3H2 + 2NH3.
El método Redox es otro y se utiliza cuando los estados de oxidación cambian tanto en los reactivos como en los productos.
Espero te quede claro.
y el balanceo por método ácido y alcalino es el segundo vídeo o es otra cosa?
Hola Martin ese método es otro y se llama Método Ión Electrón y te dejo el link del video:
ruclips.net/video/RfgyPkLrknk/видео.html