Me gustó la explicación, más porque se eligió un ejercicio más complicado. Suelo ver ejercicios con menos elementos en youtube, pero lo malo de eso es que en los parciales pueden tomar ejercicios más complicados.
Genial la explicación profesora, después de varios intentos para tratar de balancear Mg+HNO3= Mg(NO3)2+H2O+N2+O2 pude lograrlo aunque me quedaron dudas acerca de cuando dos elementos que cambiaron su estado de oxidación se encuentran en un mismo compuesto, de todos modos me encantó, muchas gracias por la ayuda, eres la mejor
Hola gracias por tú mensaje, te dejo la ecuación balanceada, espero la puedas entender: 5Mg + 16HNO3 → 5Mg(NO3)2 + 8H2O + 3N2 + 5O2 Gracias por compartir el video.
Este video me encanta... toro el tiempo estuve haciéndolo mal, no multiplicaba los subíndices por los electrones ganados o perdidos, eso se debe hacer siempre?
Hola como estas si por supuesto es el mismo procedimiento, lo único que tienes que determinar es cuando se oxida y se reduce en las semireacciones. Espero te sirva la explicación.
Muy buena explicación, me sirvió mucho para realizar varias reacciones. Solo que tengo un conflicto con esta reacción que es C⁶H¹²O⁶+ 0⁶ --> CO² + H²0 + ATP Lo que no entiendo es que al realizar todo pues me queda de la siguiente forma H-1(12 valencias) ---> H+1 ( 2 valencias) y no se qué hacer ya que obviamente el resultado se tiene que multiplicar por las valencias... Pero no sé si es que tengo que sumar las valencias para que sean 14 y así poder multiplicar por 2 y que el resultado sea 28 o multiplicar primero 12 por 2 y el resultado multiplicarlo por las otras dos valencias dándome 48.... Es el único inconveniente que tengo ya que el siguiente compuesto lo pude hacer fácilmente ya que es así O⁰(2 valencias) ----> 0-2 queda como resultado 4 y es un agente reductor
Hola muchas gracias. Gracias por tu comentario. La ecuación original es esta y su balanceo es: C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O + ATP Por favor déjame saber si te queda claro.
tu vídeo es increíble, me ha ayudado mucho, muchas gracias!! solo que tengo una duda, en caso de tener una ecuación de tipo: CrCl3 + KOH + K + KClO3 --> KCl + K2CrO4 + H2O donde el potasio trabaja con 0 en los reactivos y en los productos hay dos potasios que trabajan ambos con +1 ¿cuál de los dos potasios de los reactivos elijo y porqué? saludos desde Colombia, like y me suscribo!!
Hola como estas, gracias por tú mensaje, y espero poder ayudarte. En cuanto a tu pregunta, en este caso hay tres elementos que cambian su estado de oxidación: el Cromo, el Cloro y el Potasio. Se debe escoger el potasio en los reactivos que trabaja con 0 y tomar cualquier potasio de los productos, ya que en ambos productos trabaja con +1: KCl ; K2CrO4. Cualquier cosa me cuentas.
disculpe por que le saco mitad en el min 6:30 esue yo lo hago sin sacar mitad y de cualquier manera me queda balanceada pero mi duda es si afectaria en algo por favor respondame lo as rapido posible maañana tengo examen
Hola Jesús sacar mitad, lo que hice fue simplificar que es exactamente lo mismo, para dejar números mucho más pequeños y que sea fácil terminar el balanceo por Redox. Dejar esos números o simplificarlos no afecta en nada. Espero logres entenderlo. Espero puedas compartir el video. Gracias.
Muchísimas gracias por su valiosa explicación. Podría ayudarme por favor con esta reacción 🙏🏼. FeS2+Na2O2->Fe2O3+Na2SO4+Na2O Estoy atorada y no puedo avanzar 🙏🏼🙏🏼🙏🏼 no sé cómo manejar los dos elementos que se oxidan y el que se reduce. Apreciaré muchísimo sea tan gentil de ayudarme. Saludos
@@tuaulaaunclick profe Dios padre la bendiga enormemente 🙏🏼🙏🏼🙏🏼. Agradezco muchísimo su tiempo y atención para explicarme y ayudarme. Le he entendido a todo, solo quisiera pedirle de favor me explique por qué eligió a O4 de entre 03 y 0 para cuando se reduce O2. ¿Qué criterios debo emplear para saber elegir uno de ellos? En este ejercicio al lado derecho de la flecha, todos los oxígenos tienen número de oxidación de (-2) y ahí es donde no sabía cuál elegir. Y una duda más 🙏🏼🙏🏼🙏🏼, ¿cómo saber cuándo los elementos tienen excepciones en sus números de oxidación como en este caso el S con (-1) y el O (-1)? Saludos desde Tuxtla Gutiérrez, Chiapas, México
@@tuaulaaunclick si profe, solo la pregunta que le dejé en el mensaje anterior de cómo saber cuáles de los oxígenos elegir, o que criterios uso para elegir a O4 🙏🏼🙏🏼🙏🏼 esa duda me queda
@@tuaulaaunclick profe? En el caso de Fe, no tomó en cuenta el 2 en Fe2O3 cuando se oxida de FeS2. Seria que pierde 1 electrón pero se multiplica por el 2 de Fe2?
hola me podrias ayudar con la sigte ecuacion NACL+MNO2+H2SO4-------->CL2+MNSO4+NA2SO4+H2O yo la e estado realizando pero la verdad no me da y aun no descubro donde esta mi falla gracias
Hola Andrea claro que si mira te dejo la ecuación balanceada: 2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 ------------ Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O Espero te sirva. Te agradezco si puedes compartir el video.
Hola... Me podrías ayudar con esto en mi caso son 2 sustancias que se reducen y 1 que se oxidan I2 = I4 Cómo hago para balancear el yodo porque uno tiene 2 átomos y el otro 4. P4O6 + I2 = P2I4 + P4O10
Buenas tardes. ¿Me podría ayudar con el siguiente plantamiento? De acuerdo al siguiente sistema químico y considerando que se tienen 500 gramos de cada reactante contesta lo que se te pide: K2Cr2O7 + 6KCl + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O + 3Cl2 a) El reactivo limitante es: b) Gramos consumidos y producidos de acuerdo al RL (indica cada componente): c) Moles consumidos y producidos de acuerdo al RL (indica cada componente): d) Moles y gramos sobrantes (indica cada componente): De antemano gracias.
@@Maníacardiacaxc Hola, disculpame no te pude escribir antes. Te dejo el procedimiento para que lo tengas en cuenta: Como hay 3 reactivos debemos establecer cual de ellos produce la minima cantidad de alguno de los productos, en este caso lo podemos hacer con agua, pero igual se puede hacer con cualquier producto. Pesos moleculares Reactivos: K2Cr2O7: 294.185 g/mol 6KCl: 74.55 g/mol * 6 = 447.3 g/mol 7H2SO4: 98 g/mol * 7 = 686 g/mol Producto: 7H2O: 18 g/mol * 7 = 126 g/mol a) El reactivo limitante es: Ahora comparamos cada uno con el agua: 500 gramos K2Cr2O7 * 126 g/mol / 294.185 g/mol = 214.15 gramos de H2O 500 gramos KCl * 126 g/mol / 447.3 g/mol = 140.84 gramos de H2O 500 gramos H2SO4 * 126 g/mol / 686 g/mol = 91.84 gramos de H2O Quiere decir que el H2SO4 es el reactivo límite porque produce menos cantidad de H2O b) Gramos consumidos y producidos de acuerdo al RL (indica cada componente): Para este caso ya tienes los gramos de agua producidos que son 91.84 gramos y se consumen 500 gramos del RL que es H2SO4 Para hallar el resto haces lo mismo del punto A pero ahora no con agua sino con el resto de los productos o sea: (te dejo los pesos moleculares para que ya te quede más fácil, recuerda que debes tomar el reactivo límite que son 500 gramos de H2SO4 y compararlo con cada uno de los productos, para saber lo que se produce: Cr2(SO4)3 peso molecular: 392.16 gramos/mol K2SO4 peso molecular: 174.259 gramos mol Cl2 peso molecular: 70,90 gramos mol c) Moles consumidos y producidos de acuerdo al RL (indica cada componente): Para hallar las moles entonces te lo explico con el agua y tú haces el resto de los productos: la fórmula para hallar moles es: moles = gramos / peso molecular 91.84 gramos de H2O * 1 mol de agua / 18 gramos = 5.1 moles de agua. Se producen estas moles de agua según el reactivo límite. d) Moles y gramos sobrantes (indica cada componente): Te explico con uno de los reactivos los gramos y moles sobrantes: Por ejemplo para saber cuanto sobra de K2Cr2O7: Como el reactivo límite es el H2SO4 y partimos de 500 gramos de éste, entonces lo pasamos a moles: 500 gramos H2SO4 * 1 mol de H2SO4 / 98 gramos/mol = 5.1 moles ahora lo comparamos con cada reactivo para saber cuánto sobra de cada uno: 5.1 moles H2SO4 * 1 mol K2Cr2O7 / 7 moles de H2SO4 = 0.73 moles de K2Cr2O7 Se pasan a gramos: 0.73 moles de K2Cr2O7 * 294.185 gramos / 1 mol = 214.33 gramos Ahora recuerda que se tienen 500 gramos de cada reactante, entonces: 500 gramos de K2Cr2O7 - 214.33 gramos K2Cr2O7 = 285.7 gramos sobran del K2Cr2O7 *** de la misma manera lo haces con los otros reactivos. Espero te quede claro. Te agradezco si compartes el video con tus redes sociales, gracias.
Miss buenas tardes si en en caso me queda dos coeficientes diferentes es decir que no coincidan cómo en su ejemplo que puedo hacer xfa, se viene mi examen de admisión gracias ...
Hola como estas, gracias por tu mensaje, si no te coinciden definitivamente es porque esta mal balanceada la ecuación y debes revisar cuidadosamente como estas desarrollando el ejercicio. Si quieres me puedes enviar la ecuación o reacción y la reviso para ayudarte.
Gracias Miss ya me di cuenta siempre van a coincidir, disculpe estaba poniendo mal los estados de oxidación del Fe en vez de +2 le puse +4 y el +4 no hay xdxdxd obviamente se iba a oxidar de +2 a +3
muy buen video, pero tengo una pregunta que pasa si un elemento se oxida y también reduce algo asi: Oxida: Mn+2S+6O-24 → H+1Mn+7O-24 + 5e- (Mn) 3H+1N+1O-2 → Bi+3(N+5O-23)3 + 12e- (N) H+1N+1O-2 → Na+1N+5O-23 + 4e- (N) Reduce: Na+1Bi+5O-23 + 2e- → Bi+3(N+5O-23)3 (Bi) Por ejemplo aqui el nitrogeno (N)
Hola Carolina gracias por tú mensaje, cuando eso sucede se debe tomar aparte en cada semireacción el elemento que se oxida y luego otra vez en la semireacción ese mismo elemento si se reduce. Y desarrollar todos los pasos siguientes que están en el video. Déjame saber si te queda claro. Gracias si lo puedes compartir el video.
Hola profe buenos sus videos me podria ayudar en este ejercicicio ¿Establecer que cantidad de HCl que es necesario para la formación de 50 gramos de SnCl2 con un rendimiento del 78% y una pureza del HCl del 80%?. Sn+HCl----→SnCL_2 + H_2
Buenas tardes, te cuento que realicé un ejercicio con las tres reacciones, lo desarolle siguiendo tu vieo, pero al hacer la comprobación por balanceo de tanteo, la porfesora , me corrige y me dice que debo revisar el balance; ya que la cantidad de sustancia que entra no es la misma que sale.
trabeje esta esta reaccion PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O el cuál al hacerle el ajuste me queda asi la reacción balanceada PbS+Cu_2 S+4HNO_3→Pb(NO_3 )_2+2Cu(NO_3 )_2+4NO_2+S+2H_2 O
@@yolimaleguizamo8895 Hola Yolima, gracias por tú mensaje y si hay errores en algunas de los compuestos con el balanceo, te dejo la ecuación balanceada para que la revises nuevamente e intentes desarrollarla correctamente: PbS + Cu2S + 12HNO3 → Pb(NO3)2 + 2Cu(NO3)2 + 6NO2 + 2S + 6H2O Espero te ayude y logres desarrollarla. Te agradezco si puedes compartir el video con tus compañeros, para que entre todos se puedan ayudar.
Maestra tengo una reacción que no se como balancear el O "PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O" Se supone que no tiene solución ...... ¿estoy en lo correcto?
Hola Sara gracias por tú mensaje, te envío la ecuación balanceada. PbS + Cu2S + 12HNO3 → Pb(NO3)2 + 2Cu(NO3)2 + 6NO2 + 2S + 6H2O Espero te quede claro. Te agradezco si puedes compartir el video.
@@elsavictoriagomezruiz8492 Hola Elsa Victoria mira te dejo el desarrollo: Cr2O3 + 3 KNO3 + 2 Na2CO3 = 2 Na2CrO4 + 3 KNO2 + 2 CO2 Cualquier cosa me escribes. Un abrazo
Hola... Me podrías ayudar con este problema en mi caso son 2 sustancias que se reducen y 1 que se oxidan I2 = I4 Cómo hago para balancear los porque uno tiene 2 átomos y el otro 4
Hola muchas gracias por tú mensaje, te refieres al subíndice, porque si es así por eso se igualan los coeficientes en las semireacciones para que queden balanceados. P2 -------- 2P S3 ----------------- 3S Ya los coeficientes se balancean al final por el método de tanteo después de hacer todo el procedimiento por Redox. Espero te haya quedado claro, o de lo contrario aclárame mejor la pregunta. Gracias por compartir el video.
Por ejemplo sale 3P + 7S y este se tiene que restablecer a la ecuación original PS se deberia poner 10PS o 7PS o 3Ps O 4 PS (es una suposición estos elementos) por favor es que es para un ejercicio:"3
@@Hikari.Eria.Becatsmile.kitsune Hola gracias por tu mensaje. Por favor envíame el ejercicio original para poderte ayudar. Gracias por compartir el video.
Hola muchas gracias por tú mensaje, para conocer el agente oxidante es la sustancia reducida y el agente reductor es la sustancia oxidada. Espero te quede clara la explicación. Te dejo los siguientes conceptos textuales: *Agente oxidante*: sustancia que causa la oxidación a otra. El agente oxidante es a la vez la sustancia reducida ya que gana electrones. *Agente reductor*: sustancia que causa la reducción de otra. El agente reductor es a la vez la sustancia oxidada ya que al producir la reducción de otra sustancia cede electrones. Espero te quede claro.
Algo que no entiendo, es esto, te dejo el ejemplo para que me puedas explicar porfa Br2 + S + H2O - - - - - - > SO2 + HBr Acá el Br2 y el S tienen número de oxidación 0 y del lado derecho tienen otra oxidación, en estos casos como hago para saber cual se reduce y cual se oxida? Muchas gracias
@@tuaulaaunclick buenas tardes profe, ya me saqué la duda pero quería saber si me podrías ayudar con unos ejercicios que no me salen 1)Calcular el %m/v de una solucion que se obtiene agregando 30 ml de agua a 50 ml de una solucion 20%m/v 2) se tiene 75 ml de una solucion 0,4 M de cloruro de potasio y se la diluye agregando 50 ml de agua destilada: a) cuantos moles y gramos de soluto hay en los 75 ml iniciales de la solución B) cuantos moles y gramos de sólito hay en la solucion diluida? C) cuál será la concentración M de la solución diluida? Muchas gracias profe, lo necesito para hoy 🙏
@@facu_miranda2202 Calcular el %m/v de una solución que se obtiene agregando 30 ml de agua a 50 ml de una solución 20%m/v Hay debe haber algún error, porque ya te dan el %m/v que es 20%, y no entiendo entonces porque te vuelven a preguntar que calcules %m/v 2) se tiene 75 ml de una solución 0,4 M de cloruro de potasio y se la diluye agregando 50 ml de agua destilada: a) cuantos moles y gramos de soluto hay en los 75 ml iniciales de la solución B) cuantos moles y gramos de sólito hay en la solución diluida? C) cuál será la concentración M de la solución diluida? A) V = 75 mL M = 0.4 Dilución a 50 mL quiere decir que quedo al final 75 + 50 = 125 mL/1000 = 0.125 L Los moles y gramos iniciales serían partiendo de la concentración 0,4 M y el volumen 75 mL (se pasan a Litros, dividiendo por 1000) Se aplica: M = moles de soluto / Litros de solucion 0,4 = moles de soluto / 0.075 L moles de soluto = 0,4 * 0,075 moles de soluto = 0.03 de KCl gramos de soluto = 0.03 * peso molecular del KCl gramos de soluto = 0.03 * 74.55 gramos de soluto = 2.24 gramos Se aplica: V1 * C1 = V2 * C2 75 mL * 0,4 M = 125 mL * C2 C2 = 0.24 molar B) M = moles de soluto / Litros de solucion 0,24 = moles de soluto / 0.125 L moles de soluto = 0,24 * 0,125 moles de soluto = 0.03 de KCl gramos de soluto = 0.03 * peso molecular del KCl gramos de soluto = 0.03 * 74.55 gramos de soluto = 2.24 gramos C) cuál será la concentración M de la solución diluida? C2 = 0.24 molar Espero te quede claro.
Hola ... intente hacerlo como lo indica en el vídeo Pero se me complicó la siguiente ecuación: K2Cr2O7+FeCl2+HCl -----> CrCl3+KCl+FeCl3+H2O Espero pueda ayudarme,gracias
Hola Paola gracias por tú mensaje te dejo el balanceo ya final, para que lo compares con lo que estas desarrollando. K2Cr2O7 + 6FeCl2 + 14HCl -----> 2CrCl3 + 2KCl + 6FeCl3 + 7H2O Los elementos que cambian son: Cromo pasa de + 6 a + 3 = Se reduce Hierro pasa de +2 a +3 = Se oxida Con lo anterior puedes plantear las semireacciones como explico en el video y si siguen los pasos vas a llegar al balanceo correcto. Buena suerte! Agradezco puedas compartir el video.
@@tuaulaaunclick Gracias mil pero me podrías ayudar con el proceso es que ami me sale de otra manera si hago como en el vídeo porfa mi correo es bysendo84@gmail.com
Buenas tardes ingeniera quisiera saber si este ejercicio se desarrolla así. KMnO4 + H2SO4 + H2O2 KHSO4 + MnSO4 + H2O + O2 Procedimiento de Balanceo KMnO4 + H2SO4+ H2O2=KHSO4+ MnSO4+ H2O+ O2 1-...........0 O2-------->O2=1x2=2 2-..............0 O4----------->O2=2x4=8 aqui sumas los valores anteriores ya que las dos hay oxidación sale =10....y como en el otro el Mn se redujo en cinco se puede simplificar y se intercambia los valores el 1 y 2 que resultan de la simplificación correspondiente entre el 5 y el 10. 7+.....2+ Mn.....Mn=5 2KMnO4 + 4H2SO4+ H2O2 = 2KHSO4 +2MnSO4 + 4H2O+3O2
Tengo una duda profe cuando vas a balancear primero pones 7 en el hidrógeno pero cuando toca balancearlo para que nos de 23, de la nada pones un 5 ¿Porque?
porque si te das cuenta, el 7 salió de sumar 5 H del HIO3 y 2H de H2O, al ver que 7 no está balanceado con 23 y lo único que puede modificar sin que se altere el resto es el agua, de donde tenia 2 H con anterioridad, por lo que desgloso el 7 a una suma de 5 + 2, pero no coloco el 2 ya que iba a modificarse esa cantidad
Hola buenas noches, el oxigeno cambia de: FeS2+O2→Fe2O3+SO2 O2 el oxígeno trabaja con cero (0) Fe2O3 el oxígeno trabaja con menos dos (-2) SO2 el oxígeno trabaja con menos dos (-2) Es decir hay una reducción por parte del oxígeno, por lo tanto es la sustancia reducida. Me cuentas si te queda claro. La ecuación balanceada queda así: 4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2
@@tuaulaaunclick gracias pero lo que no entiendo es que si O2 que trabaja con cero (0) cambia a O3 que trabaja con menos dos (-2) o cambia a O sin subíndice que trabaja con menos dos (-2), es decir, no se si O que trabaja con 0 queda como O3 que trabaja con -2 (O trabaja con 0 →O3 trabaja con -2) o sería O que trabaja con 0 queda como O que trabaja con -2 (O trabaja con 0→O trabaja con -2)
Hola gracias por tú mensaje, te dejo el balanceo de la ecuación, espero te quede claro: I2 + 2Na2S203 ---- Na2S406 + 2 NaI Espero puedas compartir el video. Gracias.
Hola Neyali, la verdad no entiendo tú pregunta. Los coeficientes de los que cambian el estado de oxidación siempre se deben balancear en lasa semireacciones. Ojalá eso aclaré tú pregunta. Gracias por compartir el video.
Hola Guadalupe ya te dejo aquí balanceada la ecuación. 3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ------> 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO Me cuentas si te queda claro o me escribes tus preguntas. Te agradezco si puedes compartir el video para que le sea de utilidad la información a más personas.
Hola Julissa, buenas tardes gracias por tu mensaje, y la verdad no te entiendo a que te refieres, si quieres envíame el ejercicio y reviso como ayudarte. Quedo atenta. Espero puedas compartir el video.
Buen día el balanceo quedaría así: 2CrCl3 + 3MnO2 + 2H2O → 3MnCl2 + 2H2CrO4 Cambia: Cromo el cual se oxida de +3 a +6 (pierde 3 electrones) Manganeso el cual se reduce de +4 a +2 (gana 2 electrones) Espero te quede claro. En mi canal tengo dos videos más de balanceo REDOX.
Hola Rodrigo gracias por tú comentario, de la misma manera se agrupan cuantos se oxidan y cuantos se reducen, y se sigue el mismo procedimiento, déjame saber si te queda claro.
Hola gracias por tú mensaje, cuando no pierde ni gana electrones, no se trata de una redacción Redox, sino de una reacción de neutralización, por lo tanto se debe balancear por el método de Tanteo. Siempre que no haya reducción u oxidación se debe balancear por cualquier otro método: tanteo, algebraico. Espero te haya quedado claro.
Hola Mario gracias por tú comentario, por favor envíame el ejercicio para poder ayudarte y dar respuesta a tú inquietud. Gracias por compartir el video.
Hola gracias por tú mensaje, en el video dice claramente que cuando un elemento se oxida pierde electrones y cuando se reduce gana electrones. O también la interpretación es que un elemento que se oxida aumenta su estado de oxidación y un elemento que se reduce disminuye su estado de oxidación, son cosas muy diferentes. ”Si gana electrones se oxida si pierde se reduce” eso no lo digo en el video. Espero te quede clara la explicación.
El azufre cuando esta solo dentro de una reacción se toma como elemento monovalente, es decir solo dentro de la reacción y se procede al balanceo respectivo. Espero te quede claro. Gracias por tú mensaje, y te agradezco si puedes compartir el video.
Es el primer vídeo que explica cada detalle para facilitar la comprensión. Excelente vídeo c:
Excelente video maestra, si que me sirvió para esta cuarentena con "clases" online, gracias!
Hola muchas gracias por tú comentario, espero lo puedas compartir.
Muchas gracias, me ha servido de mucho este video , Saludos 🙏🙏
Me alegro mucho, gracias por tu comentario.
Me gustó la explicación, más porque se eligió un ejercicio más complicado. Suelo ver ejercicios con menos elementos en youtube, pero lo malo de eso es que en los parciales pueden tomar ejercicios más complicados.
Muchas gracias, me encanta como explicas y este video me ayudo demasiado.
Genial la explicación profesora, después de varios intentos para tratar de balancear Mg+HNO3= Mg(NO3)2+H2O+N2+O2 pude lograrlo aunque me quedaron dudas acerca de cuando dos elementos que cambiaron su estado de oxidación se encuentran en un mismo compuesto, de todos modos me encantó, muchas gracias por la ayuda, eres la mejor
Hola gracias por tú mensaje, te dejo la ecuación balanceada, espero la puedas entender:
5Mg + 16HNO3 → 5Mg(NO3)2 + 8H2O + 3N2 + 5O2
Gracias por compartir el video.
PROFE MUCHISIMAS GRACIASSSS, USTED ES UN AMOR COMO EXPLICA , GRACIASSS
Natalia muchas gracias por tu comentario. Espero lo puedas compartir.
Me acaba de salvar la vida ¡mil gracias!
muchisimas gracias, me encanta como explicó, bendiciones
Gracias por tu mensaje.
Muy bueno, muchas gracias!!!
Hola con mucho gusto. Espero puedas compartir el video.
Gracias! Muy bien Explicado
Me has ayudado un montón
Muchas gracias por tú mensaje, espero puedas compartir el video para que otros también se puedan beneficiar.
Excelente video, la explicación es clara y fácil de entender; Gracias me ayudo bastante.
muy buena explicación, me sirvió para mi exámen muchísimas gracias!
Valeria muchas gracias por tu comentario y espero seguir ayudándote.
Porque todos explican de manera diferente que como lo hace el docente en clases ... 😭
Gracias Ali por tu mensaje, si requieres ayuda con gusto te colaboro.
buen complemento, estuvo muy bueno, muchas gracias :D
Muchas gracias por tú mensaje.
Este video me encanta... toro el tiempo estuve haciéndolo mal, no multiplicaba los subíndices por los electrones ganados o perdidos, eso se debe hacer siempre?
Muchas gracias por tú mensaje, si por supuesto siempre se debe hacer para tener en cuenta el total de electrones.
Espero lo puedas compartir el video.
Excelente mañana tengo parcial y esto no lo había entendido. Largo pero fácil de entender
Me alegro mucho, y lo que necesites no dudes en dejarme tus preguntas.
Hola
Me agrado como explica
Tengo una duda
¿Sería el mismo procedimiento si un mismo elemento cambia tres veces su número de oxidación?
Hola como estas si por supuesto es el mismo procedimiento, lo único que tienes que determinar es cuando se oxida y se reduce en las semireacciones. Espero te sirva la explicación.
@@tuaulaaunclick
Muchas gracias
@@barraganmaldonadoleticia8561 Lo que necesites con mucho gusto.
Muy buena explicación, me sirvió mucho para realizar varias reacciones. Solo que tengo un conflicto con esta reacción que es C⁶H¹²O⁶+ 0⁶ --> CO² + H²0 + ATP
Lo que no entiendo es que al realizar todo pues me queda de la siguiente forma
H-1(12 valencias) ---> H+1 ( 2 valencias) y no se qué hacer ya que obviamente el resultado se tiene que multiplicar por las valencias... Pero no sé si es que tengo que sumar las valencias para que sean 14 y así poder multiplicar por 2 y que el resultado sea 28 o multiplicar primero 12 por 2 y el resultado multiplicarlo por las otras dos valencias dándome 48....
Es el único inconveniente que tengo ya que el siguiente compuesto lo pude hacer fácilmente ya que es así
O⁰(2 valencias) ----> 0-2 queda como resultado 4 y es un agente reductor
Hola muchas gracias. Gracias por tu comentario.
La ecuación original es esta y su balanceo es:
C6H12O6 + 6O2 --> 6CO2 + 6H2O + ATP
Por favor déjame saber si te queda claro.
Mejor explicación que mi profesor :3
Muchas gracias por tu comentario.
Cuando vas a montar uno explicando el metodo ion electron, ojala pudieras explicar este • CℓO31- + Cℓ1- Cℓ2 :( de todos modos estare atenta...
Hola si esta semana lo voy a subir uno de ion electron.
Excelente explicación
Hola gracias por tu comentario y espero seguir ayudándote.
Miss, la amo 👌 gracias
Gracias me ayudó bastante 😊
tu vídeo es increíble, me ha ayudado mucho, muchas gracias!!
solo que tengo una duda, en caso de tener una ecuación de tipo:
CrCl3 + KOH + K + KClO3 --> KCl + K2CrO4 + H2O
donde el potasio trabaja con 0 en los reactivos y en los productos hay dos potasios que trabajan ambos con +1 ¿cuál de los dos potasios de los reactivos elijo y porqué?
saludos desde Colombia, like y me suscribo!!
Hola como estas, gracias por tú mensaje, y espero poder ayudarte. En cuanto a tu pregunta, en este caso hay tres elementos que cambian su estado de oxidación: el Cromo, el Cloro y el Potasio. Se debe escoger el potasio en los reactivos que trabaja con 0 y tomar cualquier potasio de los productos, ya que en ambos productos trabaja con +1: KCl ; K2CrO4.
Cualquier cosa me cuentas.
disculpe por que le saco mitad en el min 6:30 esue yo lo hago sin sacar mitad y de cualquier manera me queda balanceada pero mi duda es
si afectaria en algo por favor respondame lo as rapido posible maañana tengo examen
Hola Jesús sacar mitad, lo que hice fue simplificar que es exactamente lo mismo, para dejar números mucho más pequeños y que sea fácil terminar el balanceo por Redox. Dejar esos números o simplificarlos no afecta en nada. Espero logres entenderlo. Espero puedas compartir el video. Gracias.
Muchísimas gracias por su valiosa explicación. Podría ayudarme por favor con esta reacción 🙏🏼. FeS2+Na2O2->Fe2O3+Na2SO4+Na2O
Estoy atorada y no puedo avanzar 🙏🏼🙏🏼🙏🏼 no sé cómo manejar los dos elementos que se oxidan y el que se reduce. Apreciaré muchísimo sea tan gentil de ayudarme. Saludos
Gracias por tú mensaje, te dejo el resultado del balanceo:
Fe^+2 --------- Fe^+3 Oxida pierde 1 electrón
S2^-1 ---------- 2S^+6 Oxida pierde 14 electrones (se balancea la semireacción)
4O2^-1 ---------- O4^-2 Reduce gana 4 electrón (se balancea la semireacción)
1(Fe^+2 --------- Fe^+3) Oxida pierde 1 electrón
1(S2^-1 ---------- 2S^+6) Oxida pierde 14 electrones
15(O2^-1 ---------- O^-2) Reduce gana 1 electrón
Resultado del balanceo:
2 FeS2 + 15 Na2O2 -> Fe2O3 + 4 Na2SO4 + 11 Na2O
Espero te quede claro, igual te puedes guiar por el video.
@@tuaulaaunclick profe Dios padre la bendiga enormemente 🙏🏼🙏🏼🙏🏼. Agradezco muchísimo su tiempo y atención para explicarme y ayudarme. Le he entendido a todo, solo quisiera pedirle de favor me explique por qué eligió a O4 de entre 03 y 0 para cuando se reduce O2. ¿Qué criterios debo emplear para saber elegir uno de ellos? En este ejercicio al lado derecho de la flecha, todos los oxígenos tienen número de oxidación de (-2) y ahí es donde no sabía cuál elegir.
Y una duda más 🙏🏼🙏🏼🙏🏼, ¿cómo saber cuándo los elementos tienen excepciones en sus números de oxidación como en este caso el S con (-1) y el O (-1)?
Saludos desde Tuxtla Gutiérrez, Chiapas, México
@@natividadcruz6906 Me alegro mucho. Lo que necesites con mucho gusto.
@@tuaulaaunclick si profe, solo la pregunta que le dejé en el mensaje anterior de cómo saber cuáles de los oxígenos elegir, o que criterios uso para elegir a O4 🙏🏼🙏🏼🙏🏼 esa duda me queda
@@tuaulaaunclick profe? En el caso de Fe, no tomó en cuenta el 2 en Fe2O3 cuando se oxida de FeS2. Seria que pierde 1 electrón pero se multiplica por el 2 de Fe2?
hola me podrias ayudar con la sigte ecuacion NACL+MNO2+H2SO4-------->CL2+MNSO4+NA2SO4+H2O yo la e estado realizando pero la verdad no me da y aun no descubro donde esta mi falla gracias
Hola Andrea claro que si mira te dejo la ecuación balanceada:
2NaCl + MnO2 + 2H2SO4 ------------ Cl2 + MnSO4 + Na2SO4 + 2H2O
Espero te sirva. Te agradezco si puedes compartir el video.
Buenos días me podrías ayudar con este ejercicio: Ajusta la siguiente ecuación redox: FeS2 + Na2O2 → Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O , gracias
Hola... Me podrías ayudar con esto en mi caso son 2 sustancias que se reducen y 1 que se oxidan
I2 = I4
Cómo hago para balancear el yodo porque uno tiene 2 átomos y el otro 4.
P4O6 + I2 = P2I4 + P4O10
Hola Anuma te dejo la ecuación balanceada:
5 P4O6 + 8 I2 = 4 P2I4 + 3 P4O10
Quien se oxida y se reduce:
8 P^III + 8 e- → 8 P^II (reducción)
12 P^III - 24 e- → 12 P^V (oxidación)
16 I^0 + 16 e- → 16 I^-I (reducción)
Espero te quede claro.
Muy bien explicado.!!!
Gracias por tú comentario, espero lo puedas compartir.
Buenas tardes. ¿Me podría ayudar con el siguiente plantamiento?
De acuerdo al siguiente sistema químico y considerando que se tienen 500 gramos de cada reactante contesta lo que se te pide:
K2Cr2O7 + 6KCl + 7H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2O + 3Cl2
a) El reactivo limitante es:
b) Gramos consumidos y producidos de acuerdo al RL (indica cada componente):
c) Moles consumidos y producidos de acuerdo al RL (indica cada componente):
d) Moles y gramos sobrantes (indica cada componente):
De antemano gracias.
Hola como estas, gracias por tú mensaje, para cuando lo necesitas?
@@tuaulaaunclick Muy bien, gracias.
Lo necesito mañana temprano si no es mucha molestia. Que tenga bonito día.
@@Maníacardiacaxc Hola, disculpame no te pude escribir antes.
Te dejo el procedimiento para que lo tengas en cuenta:
Como hay 3 reactivos debemos establecer cual de ellos produce la minima cantidad de alguno de los productos, en este caso lo podemos hacer con agua, pero igual se puede hacer con cualquier producto.
Pesos moleculares Reactivos:
K2Cr2O7: 294.185 g/mol
6KCl: 74.55 g/mol * 6 = 447.3 g/mol
7H2SO4: 98 g/mol * 7 = 686 g/mol
Producto:
7H2O: 18 g/mol * 7 = 126 g/mol
a) El reactivo limitante es:
Ahora comparamos cada uno con el agua:
500 gramos K2Cr2O7 * 126 g/mol / 294.185 g/mol = 214.15 gramos de H2O
500 gramos KCl * 126 g/mol / 447.3 g/mol = 140.84 gramos de H2O
500 gramos H2SO4 * 126 g/mol / 686 g/mol = 91.84 gramos de H2O
Quiere decir que el H2SO4 es el reactivo límite porque produce menos cantidad de H2O
b) Gramos consumidos y producidos de acuerdo al RL (indica cada componente):
Para este caso ya tienes los gramos de agua producidos que son 91.84 gramos y se consumen 500 gramos del RL que es H2SO4
Para hallar el resto haces lo mismo del punto A pero ahora no con agua sino con el resto de los productos o sea: (te dejo los pesos moleculares para que ya te quede más fácil, recuerda que debes tomar el reactivo límite que son 500 gramos de H2SO4 y compararlo con cada uno de los productos, para saber lo que se produce:
Cr2(SO4)3 peso molecular: 392.16 gramos/mol
K2SO4 peso molecular: 174.259 gramos mol
Cl2 peso molecular: 70,90 gramos mol
c) Moles consumidos y producidos de acuerdo al RL (indica cada componente):
Para hallar las moles entonces te lo explico con el agua y tú haces el resto de los productos: la fórmula para hallar moles es:
moles = gramos / peso molecular
91.84 gramos de H2O * 1 mol de agua / 18 gramos = 5.1 moles de agua. Se producen estas moles de agua según el reactivo límite.
d) Moles y gramos sobrantes (indica cada componente):
Te explico con uno de los reactivos los gramos y moles sobrantes:
Por ejemplo para saber cuanto sobra de K2Cr2O7:
Como el reactivo límite es el H2SO4 y partimos de 500 gramos de éste, entonces lo pasamos a moles:
500 gramos H2SO4 * 1 mol de H2SO4 / 98 gramos/mol = 5.1 moles
ahora lo comparamos con cada reactivo para saber cuánto sobra de cada uno:
5.1 moles H2SO4 * 1 mol K2Cr2O7 / 7 moles de H2SO4 = 0.73 moles de K2Cr2O7
Se pasan a gramos:
0.73 moles de K2Cr2O7 * 294.185 gramos / 1 mol = 214.33 gramos
Ahora recuerda que se tienen 500 gramos de cada reactante, entonces:
500 gramos de K2Cr2O7 - 214.33 gramos K2Cr2O7 = 285.7 gramos sobran del K2Cr2O7
*** de la misma manera lo haces con los otros reactivos.
Espero te quede claro.
Te agradezco si compartes el video con tus redes sociales, gracias.
Miss buenas tardes si en en caso me queda dos coeficientes diferentes es decir que no coincidan cómo en su ejemplo que puedo hacer xfa, se viene mi examen de admisión gracias ...
Hola como estas, gracias por tu mensaje, si no te coinciden definitivamente es porque esta mal balanceada la ecuación y debes revisar cuidadosamente como estas desarrollando el ejercicio. Si quieres me puedes enviar la ecuación o reacción y la reviso para ayudarte.
Gracias Miss ya me di cuenta siempre van a coincidir, disculpe estaba poniendo mal los estados de oxidación del Fe en vez de +2 le puse +4 y el +4 no hay xdxdxd obviamente se iba a oxidar de +2 a +3
Gracias Miss
@@jheissonyapocahui863 Hola me alegro mucho. Lo que necesites con mucho gusto.
@@jheissonyapocahui863 Con mucho gusto.
Eres la mejor.
Que bonita Laura gracias por tú mensaje, espero lo puedas compartir.
muy buen video, pero tengo una pregunta que pasa si un elemento se oxida y también reduce algo asi:
Oxida: Mn+2S+6O-24 → H+1Mn+7O-24 + 5e- (Mn)
3H+1N+1O-2 → Bi+3(N+5O-23)3 + 12e- (N)
H+1N+1O-2 → Na+1N+5O-23 + 4e- (N)
Reduce: Na+1Bi+5O-23 + 2e- → Bi+3(N+5O-23)3 (Bi)
Por ejemplo aqui el nitrogeno (N)
Hola Carolina gracias por tú mensaje, cuando eso sucede se debe tomar aparte en cada semireacción el elemento que se oxida y luego otra vez en la semireacción ese mismo elemento si se reduce.
Y desarrollar todos los pasos siguientes que están en el video.
Déjame saber si te queda claro. Gracias si lo puedes compartir el video.
Hola profe buenos sus videos me podria ayudar en este ejercicicio
¿Establecer que cantidad de HCl que es necesario para la formación de 50 gramos de SnCl2 con un rendimiento del 78% y una pureza del HCl del 80%?.
Sn+HCl----→SnCL_2 + H_2
HOLA DANIELA SI CLARO HOY SUBO EL VIDEO CON ESTE TEMA. GRACIAS POR TUS COMENTARIOS.
Gracias profe ojala que pueda ser con es pregunta ya que es general. en todo los talleres
SI DALE NO TE PREOCUPES.
Buenas tardes, te cuento que realicé un ejercicio con las tres reacciones, lo desarolle siguiendo tu vieo, pero al hacer la comprobación por balanceo de tanteo, la porfesora , me corrige y me dice que debo revisar el balance; ya que la cantidad de sustancia que entra no es la misma que sale.
trabeje esta esta reaccion PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O el cuál al hacerle el ajuste me queda asi la reacción balanceada PbS+Cu_2 S+4HNO_3→Pb(NO_3 )_2+2Cu(NO_3 )_2+4NO_2+S+2H_2 O
@@yolimaleguizamo8895 Hola Yolima, gracias por tú mensaje y si hay errores en algunas de los compuestos con el balanceo, te dejo la ecuación balanceada para que la revises nuevamente e intentes desarrollarla correctamente:
PbS + Cu2S + 12HNO3 → Pb(NO3)2 + 2Cu(NO3)2 + 6NO2 + 2S + 6H2O
Espero te ayude y logres desarrollarla.
Te agradezco si puedes compartir el video con tus compañeros, para que entre todos se puedan ayudar.
Maestra tengo una reacción que no se como balancear el O
"PbS + Cu2S + HNO3 → Pb(NO3)2 + Cu(NO3)2 + NO2 + S + H2O"
Se supone que no tiene solución ...... ¿estoy en lo correcto?
Hola Sara gracias por tú mensaje, te envío la ecuación balanceada.
PbS + Cu2S + 12HNO3 → Pb(NO3)2 + 2Cu(NO3)2 + 6NO2 + 2S + 6H2O
Espero te quede claro. Te agradezco si puedes compartir el video.
@@tuaulaaunclick Muchas gracias maestra ♥
@@camposrojassara8788 Con mucho gusto.
Hola sera que me puedes ayudar a resolver una ecuacion de 4 elemento
Hola Elsa si dime en que te puedo ayudar.
@@tuaulaaunclick como hago para balanciar por metodo redox la ecuacion Cr2O3+KNO3+Na2CO3--->Na2CrO4+KNO2+CO2
Es que no he podido hacerla
@@elsavictoriagomezruiz8492 Hola Elsa Victoria mira te dejo el desarrollo:
Cr2O3 + 3 KNO3 + 2 Na2CO3 = 2 Na2CrO4 + 3 KNO2 + 2 CO2
Cualquier cosa me escribes.
Un abrazo
Hola... Me podrías ayudar con este problema en mi caso son 2 sustancias que se reducen y 1 que se oxidan
I2 = I4
Cómo hago para balancear los porque uno tiene 2 átomos y el otro 4
Hola gracias por tú mensaje, por favor enviame de manera clara la ecuación para revisarla.
@@tuaulaaunclick
P4O6 + I2 = P2I4 + P4O10
Gracias, muy bueno :D
Gracias por tu mensaje, espero lo puedas compartir.
muy bueno su vídeo, pero ni siguiendo esos pasos puedo balancear esta ecuación: As2S3 + HClO4 + H2O = H3AsO4 + HCl + H2SO4
aaaaa lo que no entendí en todo mi curso lo entendí en este video de de 13 min :")
que pasa si P2 y S3 no tienen el mismo coeficiente?
Hola muchas gracias por tú mensaje, te refieres al subíndice, porque si es así por eso se igualan los coeficientes en las semireacciones para que queden balanceados. P2 -------- 2P S3 ----------------- 3S
Ya los coeficientes se balancean al final por el método de tanteo después de hacer todo el procedimiento por Redox.
Espero te haya quedado claro, o de lo contrario aclárame mejor la pregunta.
Gracias por compartir el video.
Buenos dias entendi mucho el tutorial quisiera que por favor me ayudara en la siguiente H2O+MnO4+ClO2"="MnO2+ClO4+OH
Hola gracias por tu mensaje, me puedes enviar por favor la reacción completa para poder ayudarte. Gracias.
Que pasa si al establecer a la ecuación original los coeficientes no son iguales se les debe sumar o restar o se debe colocar el coeficiente mayor? :3
Por ejemplo sale 3P + 7S y este se tiene que restablecer a la ecuación original PS se deberia poner 10PS o 7PS o 3Ps O 4 PS (es una suposición estos elementos) por favor es que es para un ejercicio:"3
@@Hikari.Eria.Becatsmile.kitsune Hola gracias por tu mensaje. Por favor envíame el ejercicio original para poderte ayudar.
Gracias por compartir el video.
Tengo la misma duda, por favor podrías explicarme
Entonces como se cual es el agente oxidante y reductor?? lo mismo con la forma oxidada y reducida
Hola muchas gracias por tú mensaje, para conocer el agente oxidante es la sustancia reducida y el agente reductor es la sustancia oxidada.
Espero te quede clara la explicación.
Te dejo los siguientes conceptos textuales:
*Agente oxidante*: sustancia que causa la oxidación a otra. El agente oxidante es a la vez la sustancia reducida ya que gana electrones.
*Agente reductor*: sustancia que causa la reducción de otra. El agente reductor es a la vez la sustancia oxidada ya que al producir la reducción de otra sustancia cede electrones.
Espero te quede claro.
@@tuaulaaunclick Muchas gracias profe, explica excelente, que le valla muy bien
Muy buen video mujer!
Hola Shajira, muchas gracias por tus comentarios.
Muchas gracias ahora me pondre hacer mi tarea
Psdt:😅
Mirando videos para hacer mi tarea a ultima hora
Muchas gracias por tu mensaje. Espero seguir ayudándote. Me ayudas mucho si compartes y recomiendas el video.
Algo que no entiendo, es esto, te dejo el ejemplo para que me puedas explicar porfa
Br2 + S + H2O - - - - - - > SO2 + HBr
Acá el Br2 y el S tienen número de oxidación 0 y del lado derecho tienen otra oxidación, en estos casos como hago para saber cual se reduce y cual se oxida? Muchas gracias
Buen día ya te dejo la explicación.
@@tuaulaaunclick buenas tardes profe, ya me saqué la duda pero quería saber si me podrías ayudar con unos ejercicios que no me salen
1)Calcular el %m/v de una solucion que se obtiene agregando 30 ml de agua a 50 ml de una solucion 20%m/v
2) se tiene 75 ml de una solucion 0,4 M de cloruro de potasio y se la diluye agregando 50 ml de agua destilada: a) cuantos moles y gramos de soluto hay en los 75 ml iniciales de la solución
B) cuantos moles y gramos de sólito hay en la solucion diluida?
C) cuál será la concentración M de la solución diluida?
Muchas gracias profe, lo necesito para hoy 🙏
@@facu_miranda2202 Calcular el %m/v de una solución que se obtiene agregando 30 ml de agua a 50 ml de una solución 20%m/v
Hay debe haber algún error, porque ya te dan el %m/v que es 20%, y no entiendo entonces porque te vuelven a preguntar que calcules %m/v
2) se tiene 75 ml de una solución 0,4 M de cloruro de potasio y se la diluye agregando 50 ml de agua destilada: a) cuantos moles y gramos de soluto hay en los 75 ml iniciales de la solución
B) cuantos moles y gramos de sólito hay en la solución diluida?
C) cuál será la concentración M de la solución diluida?
A)
V = 75 mL
M = 0.4
Dilución a 50 mL quiere decir que quedo al final 75 + 50 = 125 mL/1000 = 0.125 L
Los moles y gramos iniciales serían partiendo de la concentración 0,4 M y el volumen 75 mL (se pasan a Litros, dividiendo por 1000)
Se aplica:
M = moles de soluto / Litros de solucion
0,4 = moles de soluto / 0.075 L
moles de soluto = 0,4 * 0,075
moles de soluto = 0.03 de KCl
gramos de soluto = 0.03 * peso molecular del KCl
gramos de soluto = 0.03 * 74.55
gramos de soluto = 2.24 gramos
Se aplica:
V1 * C1 = V2 * C2
75 mL * 0,4 M = 125 mL * C2
C2 = 0.24 molar
B)
M = moles de soluto / Litros de solucion
0,24 = moles de soluto / 0.125 L
moles de soluto = 0,24 * 0,125
moles de soluto = 0.03 de KCl
gramos de soluto = 0.03 * peso molecular del KCl
gramos de soluto = 0.03 * 74.55
gramos de soluto = 2.24 gramos
C) cuál será la concentración M de la solución diluida?
C2 = 0.24 molar
Espero te quede claro.
Disculpe si me podría ayudar con esta?
H2C2O4 + MnO4 + H = CO2 + Mn + H2O
Gracias por tu comentario. Te dejo la solucion:
2H2C2O4 + MnO4 + 4H → 4CO2 + Mn + 4H2O
@@tuaulaaunclick Gracias, me sirvió mucho tu video, solo quería comprobar mi resultado
@@christiangriselyanezsanche2375 Espero te haya quedado claro.
Hola ... intente hacerlo como lo indica en el vídeo Pero se me complicó la siguiente ecuación: K2Cr2O7+FeCl2+HCl -----> CrCl3+KCl+FeCl3+H2O
Espero pueda ayudarme,gracias
Hola Paola gracias por tú mensaje te dejo el balanceo ya final, para que lo compares con lo que estas desarrollando.
K2Cr2O7 + 6FeCl2 + 14HCl -----> 2CrCl3 + 2KCl +
6FeCl3 + 7H2O
Los elementos que cambian son:
Cromo pasa de + 6 a + 3 = Se reduce
Hierro pasa de +2 a +3 = Se oxida
Con lo anterior puedes plantear las semireacciones como explico en el video y si siguen los pasos vas a llegar al balanceo correcto. Buena suerte!
Agradezco puedas compartir el video.
@@tuaulaaunclick gracias fue de gran ayuda!
FeBr3 + NaOH + Na + NaBrO3 = NaBr + Na2FeO4 + H2O Buenas me podría ayudar con la igualación de esta reacción por redox por fa Buen video :D
Hola como estas te la envio balanceada:
FeBr3+2NaOH+3Na+NaBrO3=4NaBr+Na2FeO4+H2O
@@tuaulaaunclick Gracias mil pero me podrías ayudar con el proceso es que ami me sale de otra manera si hago como en el vídeo porfa mi correo es bysendo84@gmail.com
@@bysendo Hola gracias por tú mensaje, ok yo te envio a tú correo el desarrollo del ejercicio.
como igualo por ion electron V=HV6O17+H2 en el oxigeno esta con -3
Hola buenas tardes gracias por ver el video, pero no entiendo cual es la reacción. Me puedes enviar nuevamente para poder ayudarte. Quedo atenta.
Profe podrías ayudarnos con el método de ion- electrón!!!Gracias
Hola buen día si hoy voy a subir el video.
Hola le decía
Si me podía ayudar a igualar la ecuación del vanadio por Redox ion electrón V ->
HV6 O17+H2
Hola buen día el balanceo queda de la siguiente manera: 6V + 17OH -> HV6O17 + 8H2
Espero te sea de ayuda.
Buenas tardes ingeniera quisiera saber si este ejercicio se desarrolla así.
KMnO4 + H2SO4 + H2O2 KHSO4 + MnSO4 + H2O + O2
Procedimiento de Balanceo
KMnO4 + H2SO4+ H2O2=KHSO4+ MnSO4+ H2O+ O2
1-...........0
O2-------->O2=1x2=2
2-..............0
O4----------->O2=2x4=8
aqui sumas los valores anteriores ya que las dos hay oxidación sale =10....y como en el otro el Mn se redujo en cinco se puede simplificar y se intercambia los valores el 1 y 2 que resultan de la simplificación correspondiente entre el 5 y el 10.
7+.....2+
Mn.....Mn=5
2KMnO4 + 4H2SO4+ H2O2 = 2KHSO4 +2MnSO4 + 4H2O+3O2
Hola no Marcos algo hiciste mal la ecuación balanceada queda así:
2KMnO4 + 4H2SO4 + 5H2O2 → 2KHSO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2
muchas gracias ingeniera por su ayuda.
Tengo una duda profe cuando vas a balancear primero pones 7 en el hidrógeno pero cuando toca balancearlo para que nos de 23, de la nada pones un 5 ¿Porque?
porque si te das cuenta, el 7 salió de sumar 5 H del HIO3 y 2H de H2O, al ver que 7 no está balanceado con 23 y lo único que puede modificar sin que se altere el resto es el agua, de donde tenia 2 H con anterioridad, por lo que desgloso el 7 a una suma de 5 + 2, pero no coloco el 2 ya que iba a modificarse esa cantidad
Y que hago si cambian 4 elementos?
por favor necesito tu ayuda con la siguiente ecuación FeS2+O2→Fe2O3+SO2 no entendí cómo cambia el oxígeno por favor alguien ayudeme plis
Hola buenas noches, el oxigeno cambia de:
FeS2+O2→Fe2O3+SO2
O2 el oxígeno trabaja con cero (0)
Fe2O3 el oxígeno trabaja con menos dos (-2)
SO2 el oxígeno trabaja con menos dos (-2)
Es decir hay una reducción por parte del oxígeno, por lo tanto es la sustancia reducida.
Me cuentas si te queda claro.
La ecuación balanceada queda así:
4FeS2 + 11O2→ 2Fe2O3 + 8SO2
@@tuaulaaunclick gracias pero lo que no entiendo es que si O2 que trabaja con cero (0) cambia a O3 que trabaja con menos dos (-2) o cambia a O sin subíndice que trabaja con menos dos (-2), es decir, no se si O que trabaja con 0 queda como O3 que trabaja con -2 (O trabaja con 0 →O3 trabaja con -2) o sería O que trabaja con 0 queda como O que trabaja con -2 (O trabaja con 0→O trabaja con -2)
¿cómo te quedó ese ejercicio?
Ayuda con esta profe, tengo examen mañana. HNO3 +K =K2 (NO3) +H2
Hola intente hacerlo como el video y se me complico I2+Na2 S2 03----Na2 S4 06+NaI me ayudas porfa
Hola gracias por tú mensaje, te dejo el balanceo de la ecuación, espero te quede claro:
I2 + 2Na2S203 ---- Na2S406 + 2 NaI
Espero puedas compartir el video. Gracias.
No me sirvió, en mis ejercícios no coinciden los elementos como en este caso P2 y S3
Hola Angie gracias por tú comentario, si quieres me puedes enviar el ejercicio y te ayudo en el desarrollo. Espero lo puedas compartir.
Te amo
Muchas gracias por tú mensaje.
Hola, disculpe pero necesito ayuda en esta ecuación
Na2C2O4 + KMnO4 +H2SO4 ---》 K2SO4 + NaSO2 +MnSO4 +CO + H2O
Espero pueda ayudarme
claro que si ya te colaboro.
Hola por favor dime otra vez la ecuación, esta mal escrita.
Hola mira por esta razón no te puedo ayudar: (falta uno de los pares redox). La posible razón es cuando se escribe incorrectamente la ecuación.
En el caso de que no coincidiera el coeficiente de P y S?
Hola Neyali, la verdad no entiendo tú pregunta. Los coeficientes de los que cambian el estado de oxidación siempre se deben balancear en lasa semireacciones. Ojalá eso aclaré tú pregunta.
Gracias por compartir el video.
Gracias!!
mas ejercicios por metodo redox
Gracias por ver el video, y por supuesto si tienes reacciones que quieras que balancee puedes dejarlas en los comentarios para hacer el video.
Me es muy difícil hacer esta
As2S3 +HNO3 + H2O ------> H3AsO4 + H2SO4 + NO
Hola Guadalupe ya te dejo aquí balanceada la ecuación.
3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O ------> 6H3AsO4 +
9H2SO4 + 28NO
Me cuentas si te queda claro o me escribes tus preguntas.
Te agradezco si puedes compartir el video para que le sea de utilidad la información a más personas.
Como se hace este
Cu s + H N O3 → N O + Cu2 + H2 S O4
Y cuando dos elementoa estan del mismo lado ¿Cómo hago?
Hola Julissa, buenas tardes gracias por tu mensaje, y la verdad no te entiendo a que te refieres, si quieres envíame el ejercicio y reviso como ayudarte. Quedo atenta. Espero puedas compartir el video.
no he podido con este:
CrCl3 + MnO2 + H2O = MnCl2 + H2CrO4
Buen día el balanceo quedaría así:
2CrCl3 + 3MnO2 + 2H2O → 3MnCl2 + 2H2CrO4
Cambia:
Cromo el cual se oxida de +3 a +6 (pierde 3 electrones)
Manganeso el cual se reduce de +4 a +2 (gana 2 electrones)
Espero te quede claro. En mi canal tengo dos videos más de balanceo REDOX.
Con 4 como seria:(
Hola Rodrigo gracias por tú comentario, de la misma manera se agrupan cuantos se oxidan y cuantos se reducen, y se sigue el mismo procedimiento, déjame saber si te queda claro.
Muchas gracias, está clarísimo, es de mucha ayuda se lo agradezco
@@rodrigocastillo6641 Con mucho gusto lo que necesites.
¿y si no pierde ni gana electrones? 😬
Hola gracias por tú mensaje, cuando no pierde ni gana electrones, no se trata de una redacción Redox, sino de una reacción de neutralización, por lo tanto se debe balancear por el método de Tanteo.
Siempre que no haya reducción u oxidación se debe balancear por cualquier otro método: tanteo, algebraico.
Espero te haya quedado claro.
@@tuaulaaunclick ¡muchas gracias!
y si tiene 2 subindices
Hola Mario gracias por tú comentario, por favor envíame el ejercicio para poder ayudarte y dar respuesta a tú inquietud. Gracias por compartir el video.
K2Cr2O7+H2S+H2SO4=K2SO4+Cr2 (SO4)3+S+H2O
@@marioantoniocarrascalherna2676
K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O
Espero te quede clara el balanceo.
perfecto
Muchas gracias por tú mensaje, espero lo puedas compartir.
A mi no me da😭
gracias aunque el sonmidito del plumon me estreza jaja
Por que siento que mi profesor explica todo mal?
Gracias por tú mensaje.
NO TE ENTENDI
mmm
Hola Luis, que pregunta tienes?
Si gana electrones se oxida si pierde se reduce según yo usted se equivocó
Hola gracias por tú mensaje, en el video dice claramente que cuando un elemento se oxida pierde electrones y cuando se reduce gana electrones. O también la interpretación es que un elemento que se oxida aumenta su estado de oxidación y un elemento que se reduce disminuye su estado de oxidación, son cosas muy diferentes.
”Si gana electrones se oxida si pierde se reduce” eso no lo digo en el video.
Espero te quede clara la explicación.
El azufre cuando esta solo, tiene que tener un subindice 8
El azufre cuando esta solo dentro de una reacción se toma como elemento monovalente, es decir solo dentro de la reacción y se procede al balanceo respectivo.
Espero te quede claro. Gracias por tú mensaje, y te agradezco si puedes compartir el video.
no entendi:,V
Excelente explicación