O vídeo tem erros conceituais que consideramos graves: erraram a dedução da fórmula no volume (Vr = Vi - bn), e na pressão que usaram densidade ao inves de concentração (mol/L)...
-a(n/v), se refere a interação atrativa de somente UMA molécula. Logo, interação atrativa = -a(n/v) Porém, não temos somente uma, temos N moléculas no recipiente as quais também podem ser representadas pela densidade n/v. Logo, N = n/v Assim, ficamos com interação atrativa = -a(n/v).(N) Substituindo N, temos, portanto: interação atrativa = -a(n/v).(n/v) = -a(n/v)² Que é justamente o parâmetro que temos que descontar da Pi para que se iguale a Pr, no exemplo mostrado. Pr = Pi - a(n/v)²
As moléculas dos gases reais possuem pequena força atrativa de natureza eletromagnética (ligações intermoleculares) que resultam em diminuição da frequência e da força dos choques entre as moléculas e as paredes do recipiente. Essa diminuição é proporcional à concentração de moléculas gasosas dentro do recipiente, ou seja, mol/L, ou ainda, n/V. Mas como a concentração influencia em 2 fatores, frequência e força dos choques das moléculas na parede do recipiente, esse valore deve ser elevado ao quadrado, por isso (n/v)²
Boa tarde, acredito que tenha ocorrido um equívoco na determinação do volume real, pois o mesmo é menor do que o ideal, uma vez, que será levado em conta o volume de cada molécula. O correto não seria: Vr = Vi - bn > Vi=Vr +bn. Com isso ficaria com a cara do que está escrito nos livros didáticos...
Sim, no vídeo erraram a dedução da fórmula. Tanto no volume como vc mencionou, quanto na pressão que usaram densidade ao inves de concentração (mol/L)...
Caramba, quase "bugou" minha cabeça, mas muito importante olhar dessa forma.
O vídeo tem erros conceituais que consideramos graves: erraram a dedução da fórmula no volume (Vr = Vi - bn), e na pressão que usaram densidade ao inves de concentração (mol/L)...
Amei sua aula parabens
mto boa a aula
obrigado
demonstração muito ditatica gostei
Poderia me explicar melhor porque o n/V é multiplicado por n/V novamente? Obrigada
-a(n/v), se refere a interação atrativa de somente UMA molécula.
Logo, interação atrativa = -a(n/v)
Porém, não temos somente uma, temos N moléculas no recipiente as quais também podem ser representadas pela densidade n/v.
Logo, N = n/v
Assim, ficamos com interação atrativa = -a(n/v).(N)
Substituindo N, temos, portanto: interação atrativa = -a(n/v).(n/v) = -a(n/v)²
Que é justamente o parâmetro que temos que descontar da Pi para que se iguale a Pr, no exemplo mostrado. Pr = Pi - a(n/v)²
As moléculas dos gases reais possuem pequena força atrativa de natureza eletromagnética (ligações intermoleculares) que resultam em diminuição da frequência e da força dos choques entre as moléculas e as paredes do recipiente.
Essa diminuição é proporcional à concentração de moléculas gasosas dentro do recipiente, ou seja, mol/L, ou ainda, n/V.
Mas como a concentração influencia em 2 fatores, frequência e força dos choques das moléculas na parede do recipiente, esse valore deve ser elevado ao quadrado, por isso (n/v)²
As legendas, é uma ótima ideia. Mas, poderiam colocá-las na parte superior, pra não atrapalhar na visualização das fórmulas. Beijos
se vc estiver pelo pc tem como colocar as legendas aonde quiser no video
Boa tarde, acredito que tenha ocorrido um equívoco na determinação do volume real, pois o mesmo é menor do que o ideal, uma vez, que será levado em conta o volume de cada molécula. O correto não seria: Vr = Vi - bn > Vi=Vr +bn. Com isso ficaria com a cara do que está escrito nos livros didáticos...
Sim, no vídeo erraram a dedução da fórmula. Tanto no volume como vc mencionou, quanto na pressão que usaram densidade ao inves de concentração (mol/L)...