Fe! Otima aula! Podia fazer um video de eletrólises ígnea e aquosa ?? s2 } E uma dúvida na reaçao de síntese,como que sei o estado fisico dos reagentes?! beijosss
Na questão 9 de 2015, precisaria demonstrar como se chega na reação de vaporização pela lei de hess? ou bastava calcular a entapia apenas, como era dito no comando da questão
Mestre, na questão 7 pq quando fazemos os calculos termoquimicos se utilizando de cortar a primeira equaçao pela metade obtendo del.H de 230 kj e exatos 1 mol de AlCl, mantendo então a 2° Equação com Del.H 410 kj ao calcular obtemos de final 170 kj ? Desde já agradeço pelo carinho.
Nesse caso eu sou OBRIGADO a indicar os estados físicos das substâncias? Em quais reações eu devo colocar? Na UERJ eu não coloquei nenhum quando eu fiz, vai que eu acabe errando kkkkk
Se souber pode colocar. Quando se faz a reação padrão de formação, é obrigatório estado físico e/ou forma alotrópica mais abundante. Mas se tiver na dúvida não coloque. Um estado físico errado chama mais atenção que nenhum estado físico.
Fernanda sua lindaaa!!! Apaixonada nas suas aulas!! Fera demais!!
Fico muito feliz em poder ajudar vocês! Faço as aulas com muito carinho!
Maravilhooooosa!
Brigadim Larissa!
Show!!
Muito obrigada!
Aula maravilhosa!
Muito legal seu comentário Bella!
MEU DEUS! Que aula maravilhosa!!!! Me tirou umas dúvidas que eu nem sabia que tinha kkkkkk. Obrigada, mestra!
Eu que agradeço pelo retorno. Volte sempre.
Fe! Otima aula!
Podia fazer um video de eletrólises ígnea e aquosa ?? s2 }
E uma dúvida na reaçao de síntese,como que sei o estado fisico dos reagentes?!
beijosss
Faço sim! Com certeza! Amo os pedidos de vocês!
Muito bom como seeeeempre, Fe!!! Obrigada!
Oi Fe! Muito obrigada. Sempre carinhosa!
Aula top demaiss!!!
Muito obrigada!
Que aula perfeita, obrigado prof❤️
Muito obrigada João!
ameeei!!!!
Fico feliz Bela! Muito obrigada!
Na questão 9 de 2015, precisaria demonstrar como se chega na reação de vaporização pela lei de hess? ou bastava calcular a entapia apenas, como era dito no comando da questão
Bastava fazer o cálculo de forma clara. Fazer a reação só ajuda a guiar o cálculo, mas não é obrigatório.
Prof,amei a aula! Queria muito ajuda na parte de reações orgânicas.
Em breve. Vou dividir a parte das reações em partes menores. Facilita a compreensão. Fica de olho no canal que logo vou falar desse assunto.
Mestre, na questão 7 pq quando fazemos os calculos termoquimicos se utilizando de cortar a primeira equaçao pela metade obtendo del.H de 230 kj e exatos 1 mol de AlCl, mantendo então a 2° Equação com Del.H 410 kj ao calcular obtemos de final 170 kj ?
Desde já agradeço pelo carinho.
Sua conta esta errada... falta de atenção. 230 - 410 = 180. Só deu mole na conta mesmo. Isso é comum, mas cuide para que não ocorra!
Mestre e te falar que eu refiz esse calculo 3x. Errei por motivos que nem sei quais. Kkkk. Bom... Muito obrigado pelo carinho da resposta.
Nesse caso eu sou OBRIGADO a indicar os estados físicos das substâncias? Em quais reações eu devo colocar? Na UERJ eu não coloquei nenhum quando eu fiz, vai que eu acabe errando kkkkk
Se souber pode colocar. Quando se faz a reação padrão de formação, é obrigatório estado físico e/ou forma alotrópica mais abundante. Mas se tiver na dúvida não coloque. Um estado físico errado chama mais atenção que nenhum estado físico.
Eles entregam um papel para rascunho ou é só escrever fora do retângulo mesmo?
professora, na última questão vc colocou q iria pra resposta apenas o 360/2, mas eu não teria q colocar tbm como eu fiz pra chegar ao 360KJ??
Mas eu coloquei. Quando somei as reações e a segunda está multiplicada por 2, isso dá 360 kJ para 2 mol Al, e 180kJ para 1 mol.