Habe genau nach so einer Rechnung gesucht, ich hatte die ganze Zeit einen Logikfehler bei Titrationen à la "schwach" wird mit "stark" titriert :D Jetzt habe ich es verstanden, vielen Dank! :)
Danke!, ich hab das nie verstanden mit den verändernden Konzentrationen durch hinzugabe der Probelösung. Mal schauen wie es morgen so im Abitur läuft - vorbereitet fühle ich mich nicht😌
Gutes Video, aber es ist ein kleiner Denkfehler bei Teil a) unterlaufen, da man bei schwachen Säuren/Basen mit der Ausgangskonzentration der Säure/Base und nicht mit der Konzentration der Oxonium/Hydroxidionen rechnet
Wie erklärt man sich aber den Anstieg im Pufferbereich; mein Lehrer meinte dass da OH-Ionen gebildet werden und somit nimmt der Ph wert steiler zu und dann werden aber wieder H3O Ionen gebildet und der PH-Wert wird wieder kleiner.... 2) Warum hat man bei Säuren bzw.Basen ,die nicht vollständig protolysieren einen zweiten Wendepunkt? Könnten Sie das mir bitte ausführlich erklären? Ich wäre Ihnen für mein ganzes Leben dankbar Mit freundlichen Grüßen
Der beste Nachhilfelehrer! Gott beschütze dich! 😊
Möchte mich auch bedanken, deine videos haben mich nun schonmal das 1.chemiesemester gut überstehen lassen. ;)
Vielen Dank für Ihre Videos! Ich schreibe bald meine Chemieprüfung und mit Ihren Videos habe ich sehr viel mehr verstanden als in den Vorlesungen!
Mein lieblings Kanal auf RUclips. Schön, dass Sie wieder was hochladen. Tolles Video wie immer!
Habe mit ihren Videos Experimentalchemie I mit sehr gut bestanden, weiter so!
Vielen Dank für diese tollen und lehrreichen Videos😊
Sie haben meine note in NWT gerettet, vielen dank!
Habe genau nach so einer Rechnung gesucht, ich hatte die ganze Zeit einen Logikfehler bei Titrationen à la "schwach" wird mit "stark" titriert :D Jetzt habe ich es verstanden, vielen Dank! :)
Danke!, ich hab das nie verstanden mit den verändernden Konzentrationen durch hinzugabe der Probelösung. Mal schauen wie es morgen so im Abitur läuft - vorbereitet fühle ich mich nicht😌
Das Video hat mir jetzt schon zwei Mal den Arsch gerettet, Kuss geht auf deine Eichel.
Gutes Video, aber es ist ein kleiner Denkfehler bei Teil a) unterlaufen, da man bei schwachen Säuren/Basen mit der Ausgangskonzentration der Säure/Base und nicht mit der Konzentration der Oxonium/Hydroxidionen rechnet
Dachte ich mir auch, log [Säure] und nicht log [H+].
Super Videos, danke! Bei 1:58,warum ist Konzentration von H+ genau so groß wie von CH3COOH? Danke!
warum benutzt man da die henderson-hasselbach-gleichung?
2:18 könnte man das auch mit dem Massenwirkungsgesetz ausrechnen?
Aber wie kann ich den pH Wert beim ÄP berechnen? Hilfe D:
Findest du in Teil 2: ruclips.net/video/jQp8WnH9Lrk/видео.html
Bei a) leider falsch gerechnet, bitte nehmt dieses Video nicht als Erklärung!
Wie erklärt man sich aber den Anstieg im Pufferbereich; mein Lehrer meinte dass da OH-Ionen gebildet werden und somit nimmt der Ph wert steiler zu und dann werden aber wieder H3O Ionen gebildet und der PH-Wert wird wieder kleiner....
2) Warum hat man bei Säuren bzw.Basen ,die nicht vollständig protolysieren einen zweiten Wendepunkt?
Könnten Sie das mir bitte ausführlich erklären? Ich wäre Ihnen für mein ganzes Leben dankbar
Mit freundlichen Grüßen
2.40 nicht H sondern HA also Ch3cooh
Da ist ein Fehler