Bonjour, je voulais savoir si on devait équilibrer de tel sorte à avoir les H+ qui apparaissent comme pour la demi réaction rédox Ni(OH)2 + 2 e- + 2H+ = Ni + 2H2O Aurait-on pu écrire Ni(OH)2 + 2 e- = Ni + 2OH- et tomber sur la même équation de droite ?
Bonjour, merci pour votre question. Cela dépend si on travaille en milieu acide (alors on privilégie la présence des protons dans l'équilibre) ou en milieu basique (et alors HO- est plus adapté bien sûr). J'espère que ma courte réponse vous éclaire. Bien à vous. RW
@@welter-teaching Bonjour et merci pour votre réponse ! 😀 Mais selon si on écrit en milieu acide ou basique cela ne change-t-il pas le E° du couple ? Il me semble que les E° sont déterminés à pH=0 ; 1 bar et 25°C
Wow, professeur vous expliquez très bien
Bonjour, s'il vous plait, pourquoi le point de départ est 1,65 et non pas 0.81?
Merci beaucoup !
i know I am kind of off topic but does anybody know a good website to stream new movies online?
@Tanner Kannon flixportal :D
@Alfonso Baker Thanks, signed up and it seems like they got a lot of movies there =) I really appreciate it !!
@Tanner Kannon Happy to help xD
Bonjour, je voulais savoir si on devait équilibrer de tel sorte à avoir les H+ qui apparaissent comme pour la demi réaction rédox Ni(OH)2 + 2 e- + 2H+ = Ni + 2H2O Aurait-on pu écrire Ni(OH)2 + 2 e- = Ni + 2OH- et tomber sur la même équation de droite ?
Bonjour, merci pour votre question. Cela dépend si on travaille en milieu acide (alors on privilégie la présence des protons dans l'équilibre) ou en milieu basique (et alors HO- est plus adapté bien sûr). J'espère que ma courte réponse vous éclaire. Bien à vous. RW
@@welter-teaching Bonjour et merci pour votre réponse ! 😀
Mais selon si on écrit en milieu acide ou basique cela ne change-t-il pas le E° du couple ? Il me semble que les E° sont déterminés à pH=0 ; 1 bar et 25°C