Bonjour, à 11:10, vous considérez que le complexe Zn2- et le H+ sont des oxydants ? Je pensais qu'une réaction redox ne pouvait se faire qu'avec un oxydant et un réducteur. En déterminant les nombres d'oxydation, je trouve que les 2 espèces sont bien des oxydants donc je suis dans le flou. Merci par avance de votre réponse.
Bonjour, Merci pour la question. Ici H+ ne joue pas le rôle d'oxydant, il est le médiateur de l'évolution du pH. Zn2+ est bien l'oxydant quant à lui. Bien à vous. RW
Bonjour, A l'aide du produit ionique de l'eau ( Ke=[H_3O+]*[OH-] ). A 25°C, on a Ke=10^-14. En appliquant le log, on trouve la relation 14 = pH + pOH donc ici, 14 = pH + 6.6 on en déduit donc pH = 7.4. J'espère vous avoir aidé!
thanks from Algeria
Comment il trouve le Eº=-0,41 ?
Bonjour,
à 11:10, vous considérez que le complexe Zn2- et le H+ sont des oxydants ? Je pensais qu'une réaction redox ne pouvait se faire qu'avec un oxydant et un réducteur. En déterminant les nombres d'oxydation, je trouve que les 2 espèces sont bien des oxydants donc je suis dans le flou.
Merci par avance de votre réponse.
Bonjour,
Merci pour la question. Ici H+ ne joue pas le rôle d'oxydant, il est le médiateur de l'évolution du pH. Zn2+ est bien l'oxydant quant à lui.
Bien à vous. RW
Merci pour l'explication. J'ai encore une question: comment intégrer ZnO (solide) et ZnO2^2- ion?
et d'ou vous trouvez la valeur du Kst de Zn(OH)4^2- = 10^-1? N'est-ce 2,8*10^15?
Bonjour, je ne comprends pas comment vous avez trouvé pH=7,4. Quel est le calcul à faire ?
Bonjour,
A l'aide du produit ionique de l'eau ( Ke=[H_3O+]*[OH-] ).
A 25°C, on a Ke=10^-14. En appliquant le log, on trouve la relation 14 = pH + pOH donc ici, 14 = pH + 6.6 on en déduit donc pH = 7.4.
J'espère vous avoir aidé!
L'écriture n'est pas claire